Електронегативність – Здатність атомів утворювати сполуки

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК

1.3. Електронегативність

Енергія іонізації показує, наскільки легко атом втрачає електрон. Спорідненість до електрона визначає здатність нейтрального атома приймати електрон.

Електронегативність (ЕН) визначає розподіл електронів в існуючому хімічному зв’язку. Вона є мірою здатності атома залучати валентні електрони до спільного зв’язку.

Для оцінки ступеня електронегативності була створена відносна шкала від 1,0 для Літію до 4,0 для Флуору.

Елемент

ЕН

Елемент

ЕН

Гідроген

2,1

Карбон

2,5

Натрій

0,9

Нітроген

3,0

Калій

0,8

Оксиген

3,5

Цезій

0,7

Сульфур

2,5

Магній

1,2

Флуор

4,0

Кальцій

1,0

Хлор

3,0

Алюміній

1,5

Бром

2,8

Електрони, які здійснюють зв’язок між атомами, притягуються сильніше до атома, що має більшу електронегативність. Різниця...

в електронегативності (∆ЕН) атомів, які беруть участь у зв’язку, дозволяє ідентифікувати тип зв’язку, що присутній в даній речовині.

При ∆ЕН > 1,9 діє іонний зв’язок.

При ∆ЕН < 1,9 діє ковалентний зв’язок.

Приклад.

Пара елементів

∆ЕН

Тип зв’язку

Н – С

0,4

Полярний ковалентний зв’язок

Н – F

1,9

Полярний ковалентний зв’язок

Li – F

3,0

Іонний зв’язок

Увага: між типами зв’язку немає чіткої межі. Немає сполук з “чистим” іонним зв’язком і – окрім випадку ∆ЕН = 0 – з чистим ковалентним зв’язком.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...
Ви зараз читаєте: Електронегативність – Здатність атомів утворювати сполуки