ЕНТАЛЬПІЙНИЙ І ЕНТРОПІЙНИЙ ФАКТОРИ І НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ

Related posts:

1. ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Згідно з рівнянням На значення ΔG великий вплив має температура. Цей вплив визначається знаком і величиною ΔS. При ΔS > 0 з підвищенням температури (збільшенням Т) негативне значення ΔG буде зменшуватися, а при ΔS < 0 – збільшуватися. Приклад реакції, […]...
2. ЕНЕРГІЯ ГІББСА – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЕНЕРГІЯ ГІББСА Щоб однозначно оцінити можливість або неможливість здійснення реакції, необхідно враховувати як зміну ентальпії, так і зміну ентропії. Сумарну зміну ентальпії й ентропії для реакції при сталому тиску і температурі відображає зміна енергії Гіббса: Де ΔG – зміна енергії Гіббса; Т – абсолютна температура. У […]...
3. ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Тепловий ефект реакції залежить від початкового і кінцевого станів системи і не залежить від шляху реакції (закон Гесса). Наприклад: Кількість теплоти, яка виділяється під час спалювання метану СН4, не залежить від того, протікає реакція за одну стадію чи за дві […]...
4. СУТНІСТЬ ХІМІЧНОГО ПЕРЕТВОРЕННЯ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ СУТНІСТЬ ХІМІЧНОГО ПЕРЕТВОРЕННЯ Хімія вивчає перетворення речовин, які супроводжуються зміною їх складу і (або) будови. Наприклад: Суть хімічної реакції – перегрупування атомів, яке супроводжується розривом хімічних зв’язків у вихідних речовинах і утворенням хімічних зв’язків у продуктах реакції. Хімічна реакція супроводжується енергетичними змінами, тому що під час […]...
5. ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ. ЕНТАЛЬПІЯ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ. ЕНТАЛЬПІЯ РЕАКЦІЇ Кількість теплоти Q, яку передали системі, йде на зміну її внутрішньої енергії ΔUі на здійснення системою роботи* W проти зовнішніх сил (зовнішнього тиску р) (рис. 32): Рис. 32. Робота, яку виконує хімічна система проти зовнішнього тиску (поршень невагомий). Вуглекислий газ, який […]...
6. ЕНЕРГІЯ ГІББСА. УТВОРЕННЯ РЕЧОВИНИ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЕНЕРГІЯ ГІББСА. УТВОРЕННЯ РЕЧОВИНИ Стандартною молярною енергією Гіббса утворення речовини ΔG°УТB<298 називають зміну енергії Гіббса при утворенні 1 моль речовини з простих речовин у стандартних умовах. Стандартна молярна енергія Гіббса утворення простої речовини, стійкої у стандартних умовах, дорівнює нулю. Одиниця виміру енергії Гіббса утворення речовини – […]...
7. ЕНТРОПІЯ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЕНТРОПІЯ Ентропію можна охарактеризувати, як ступінь безладдя (невпорядкованості) системи. Ентропію речовини прийнято відносити до стандартних умов: до тиску р = 101 325 Па (1 атм) і, зазвичай, до температури 298 К (25 °С). Ентропія 1 моль речовини у стандартному стані називається стандартною молярною ентропією. Її позначають […]...
8. СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Умова здійснення хімічної рівноваги: ΔH = ТΔS. За умови хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Стан рівноваги характеризує константа рівноваги К. Для системи За значенням константи рівноваги можна робити висновки про глибину протікання реакції: Перша реакція порівняно з другою протікає практично […]...
9. Швидкість хімічної реакції – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Швидкість хімічної реакції Швидкість хімічної реакції Визначається кількістю речовини, що прореагувала за одиницю часу в одиниці об’єму. Формула середньої швидкості хімічної реакції: де – середня швидкість хімічної реакції, – зміна концентрації реагенту, – час. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції 1) Природа реагуючих речовин. 2) Агрегатний стан реагуючих речовин. […]...
10. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції характеризується зміною концентрації однієї з вихідних речовин або кінцевих продуктів за одиницю часу. Середня швидкість реакції: Де с1 і с2 – початкова і кінцева концентрація речовини; τ1 і […]...
11. ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Реакції, що супроводжуються виділенням теплоти, називаються екзотермічними. Наприклад, Реакції, що супроводжуються поглинанням теплоти, називаються ендотермічними. Наприклад, Кількість теплоти, що виділяється або поглинається в реакції, називається тепловим ефектом реакції. Тепловий ефект реакції ΔН – це різниця між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продуктах реакції. Тепловий […]...
12. РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімічний процес як перетворення одних речовин в інші описується за допомогою рівняння хімічної реакції. При складанні рівняння варто враховувати, що число атомів кожного елемента зліва і справа повинно бути однаковим (адже в рівнянні вказано знак рівності), тому перед формулами речовин-реагентів і речовин-продуктів ставляться числові […]...
13. Фактори, що впливають на швидкість реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.2. Фактори, що впливають на швидкість реакції Швидкість хімічної реакції залежить від природи речовин, що реагують, і умов перебігу реакції: концентрації с, температури t, наявності каталізаторів, а також від деяких інших факторів (наприклад, від тиску – […]...
14. Швидкість хімічної реакції – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Швидкість хімічної реакції Хімічні реакції відрізняються одна від одної тривалістю їхнього протікання. Деякі хімічні реакції відбуваються миттєво (наприклад, вибух воднево-кисневої суміші, реакції обміну з утворенням осаду), інші – досить швидко (горіння речовин), треті – повільно (більшість реакцій […]...
15. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 23 Тема уроку. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів Цілі уроку: формувати уявлення учнів про швидкість хімічної реакції, вплив на неї різних факторів; показати залежність швидкості хімічної реакції від природи речовини, температури, концентрації; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій, розпізнавати типи реакцій за рівняннями реакції; […]...
16. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=” вказує на те, що кількість атомів кожного хімічного елемента у лівій та правій частині хімічного рівняння однакова. № 2. Рівняння хімічної реакції відрізняється від її схеми тим, що у рівнянні […]...
17. Схема хімічної реакції. Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції. Хімічне рівняння Розділ 2 Кисень 19 Схема хімічної реакції. Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції. Хімічне рівняння Матеріал параграфа допоможе вам: > з’ясувати, що таке схема хімічної реакції; > зрозуміти суть закону збереження маси речовин під час хімічної реакції; > навчитися перетворювати схеми реакцій на хімічні рівняння. Схема хімічної реакції. Існує кілька способів запису хімічних […]...
18. НАПРЯМОК ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ У РОЗЧИНІ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ НАПРЯМОК ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ У РОЗЧИНІ Для кількісної характеристики окисно-відновних можливостей речовин, що знаходяться в розчинах або стикаються з ними, використовують електродні (окисно-відновні) потенціали Е. Взаємозв’язок ΔG і Е виражається рівнянням Де n – число молів електронів, переданих у процесі; F = 96 485 […]...
19. Швидкість хімічної реакції – Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач І. Швидкість хімічної реакції Формули і поняття, які використовуються: Де v1 – швидкість прямої реакції, V2 – швидкість зворотної реакції, A, Б – реагенти реакції, B, Г – продукти реакції, С(А), с(Б) – концентрації реагентів, С(В), […]...
20. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.8. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор Розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних реакцій, називають хімічною кінетикою. Розгляньмо зміст деяких понять, які використовують у цьому розділі. Швидкість хімічних реакцій характеризується зміною концентрації реагентів (або продуктів реакції) за одиницю часу. Якщо реакції відбуваються […]...
21. ПОРІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ ПОРІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ Електрохімічний ряд напруг металів Хімічна активність металів у водних розчинах визначається його енергією атомізації ΔHатоміз, іонізації його атомів ΔHйоніз і гідратації його іонів ΔHгідрат: Наведені розрахунки показують, що за зменшенням хімічної активності у водних розчинах меркурій, водень, нікель розташовуються […]...
22. ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Якщо система, що знаходиться в рівновазі, піддається зовнішньому впливу, рівновага зміщується у напрямку послаблення цього впливу. Відповідно до принципу Ле Шательє під час нагрівання рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції; при підвищенні тиску – у бік реакції, яка проходить зі зменшенням […]...
23. Обчислення за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку РОЗДІЛ 2 НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ VIIA ГРУПИ § 22. Обчислення за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: розв’язувати задачі на надлишок. Розглянемо рівняння реакції водню з хлором: За яким водень масою 2 г реагує з хлором масою 71 г з утворенням […]...
24. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Тема 2 КИСЕНЬ & 24. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Вивчення параграфа допоможе вам: · пояснювати суть рівнянь хімічних реакцій; · розрізняти схему і рівняння хімічної реакції, коефіцієнти й індекси; · у рівняннях хімічних реакцій розрізняти реагенти і продукти реакцій; · писати рівняння хімічних реакцій з дотриманням закону збереження маси речовин До цього часу […]...
25. ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ Реакція дисоціації води, рівняння якої наведено у попередньому параграфі, протікає незначною мірою. З кожного мільярда молекул води в ній беруть участь лише дві, тому концентрація кожного з іонів, які утворюються, мізерно мала (10-7 моль/л). Коли кажуть, що вода – слабкий електроліт, то мають на увазі, що вона слабко […]...
26. РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ Уже сама назва “реакція сполучення” говорить про її тип. У результаті сполучення декількох речовин утворюється одна нова речовина. Практично завжди в реакцію сполучення вступає не більше двох речовин; ці речовини можуть бути як простими, так і складними. Приклади реакцій сполучення: У переважній більшості реакції сполучення є […]...
27. РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ Реакції між простою і складною речовиною, в результаті яких атоми простої речовини заміщають атоми одного з елементів складної речовини, називаються реакціями заміщення. Наприклад: Рушійною силою реакцій заміщення є утворення більш міцних сполук. З хімічної точки зору чим активніший хімічний елемент, тим міцніші сполуки він утворює, і […]...
28. РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ У розчинах електролітів у хімічну взаємодію вступають іони. З’ясуємо, у яких випадках це відбувається. Якщо змішати водні розчини кухонної солі (хлориду натрію) і вапняної води (розчину гідроксиду кальцію), то зовнішніх змін не спостерігається. Формально можна написати З огляду на те, що всі чотири речовини (хлорид і […]...
29. РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ З назви “реакція розкладу” також випливає, про який тип реакцій іде мова. У реакції розкладу відбувається розкладання складної речовини на декілька речовин. Продуктами реакції можуть бути як прості, так і складні речовини. Наприклад: Майже всі вказані реакції, як і переважна більшість інших реакцій розкладу, ендотермічні. Для […]...
30. ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНИЙ МЕХАНІЗМ УТВОРЕННЯ ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНИЙ МЕХАНІЗМ УТВОРЕННЯ ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Згідно з донорно-акцепторним механізмом ковалентний зв’язок утворюється за рахунок взаємодії частинок, одна з яких має пару електронів – донор, а друга – вільну орбіталь –акцептор:...
31. РЕАКЦІЇ ОБМІНУ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ ОБМІНУ Реакції між складними хімічними речовинами, в результаті яких відбувається обмін між ними окремими атомами або групами атомів, називаються реакціями обміну. Наприклад: Реакції обміну (крім сильно екзотермічної реакції нейтралізації) зазвичай супроводжуються невеликим тепловим ефектом, тобто відбувається лише невелика зміна внутрішньої енергії системи, і вона не може бути […]...
32. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 24 Тема уроку. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння Цілі уроку: розширити уявлення про хімічні реакції на прикладі ендотермічних і екзотермічних реакцій; ознайомити учнів з поняттями “тепловий ефект хімічної реакції”, “термохімічні рівняння”; формувати навички й уміння складати термохімічні рівняння реакцій, розв’язувати задачі з їх використанням. Тип уроку: […]...
33. ЕНЕРГІЯ (МІЦНІСТЬ) І ДОВЖИНА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК ЕНЕРГІЯ (МІЦНІСТЬ) І ДОВЖИНА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Енергія хімічного зв’язку – це енергія, необхідна для роз’єднання атомів і віддалення їх на таку відстань, на якій вони вже не відчувають сили притягування один до одного. Довжина зв’язку – відстань між ядрами атомів, що утворюють хімічний зв’язок....
34. Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги Багато хімічних реакцій оборотні. В якому напрямі вони проходитимуть залежить від наявних умов, наприклад, від температури. 1.1. Реакції рівноваги В оборотних реакціях за певних і постійних умов можуть проходити як пряма, так і зворотна реакції. Приклад. Суміш газоподібного йоду і водню реагує при підвищеній температурі, утворюючи гідроген йодид. Н2 […]...
35. УТВОРЕННЯ ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК УТВОРЕННЯ ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Хімічний зв’язок здійснюється за рахунок електростатичної взаємодії позитивно заряджених атомних ядер і негативно заряджених електронів. Під час утворення хімічних сполук з атомів виділяється енергія....
36. Порядок реакції – Вираження швидкості реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Вираження швидкості реакції 3.2 . Порядок реакції На основі теорії зіткнення для різних типів молекулярних реакцій можна записати вирази для швидкості реакції: Константа k – константа швидкості реакції. Через спільний вплив різних чинників на швидкість реакції результати експериментів часто не відповідають теоретичним припущенням. Тому певна реакція описується експериментально виведеним рівнянням (виразом) […]...
37. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Швидкість реакції – це кількість речовини, що реагує за одиницю часу. Залежно від умов одна і та ж реакція може протікати з різною швидкістю. Так, при збільшенні кількості речовини, що реагує в одиниці об’єму, тобто його концентрації, швидкість реакції зростає, тому що зростає число зіткнень частинок, що […]...
38. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ Окисно-відновні реакції проходять за рахунок переходу електронів або атомів від одних частинок до інших. У реакції Відбувається перехід електронів від атомів заліза (відновник) до іонів Купруму (окисник). В реакції Відбувається перехід атомів Оксигену від іонів СlO – (окисник) до йонів SO32- […]...
39. Хімічна рівновага – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Хімічна рівновага Хімічні реакції, які за одних і тих самих умов можуть іти в протилежних напрямах, називаються оборотнимИ. У випадку, якщо за даних умов реагенти повністю перетворюються на продукти реакції, реакції називаються НеоборотнимИ. Умови необоротності хімічних реакцій 1) Продукти, що утворюються, виводяться зі сфери реакції – випадають у вигляді осаду, […]...
40. Зміна концентрації – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.3 . Зміна концентрації У випадку зміни концентрації однієї речовини в зрівноваженій системі змінюються концентрації всіх інших речовин. Раніше наголошувалося, що стан рівноваги залежить від температури та тиску, зміна концентрації речовин викличе зміщення рівноваги і система намагатиметься відновити стан рівноваги. В реакції рівноваги А […]...