Гідроліз солей

Related posts:

1. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Гідроліз солі – обмінна реакція між сіллю і водою. Схема гідролізу за катіоном: Гідролізу за катіоном підлягають солі слабкої основи і сильної кислоти: Чим більший заряд і менші розміри катіона, тим більший ступінь гідролізу. Схема гідролізу за аніоном: Чим більший негативний заряд і менший розмір […]...
2. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ У нейтральних розчинах, тобто за відсутності кислот і лугів, у результаті дисоціації (дуже слабкої) води утворюються однакові кількості іонів Н+ і ОН-: Додавання до води кислоти збільшує концентрацію іонів Н+ і, зміщуючи рівновагу дисоціації води вліво, знижує концентрацію іонів ОН-. Отже, кислий розчин містить більше […]...
3. Гідроліз солей як окремий випадок реакцій йонного обміну у водних розчинах електролітів ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.11. Гідроліз солей як окремий випадок реакцій йонного обміну у водних розчинах електролітів У хімії часто стикаються з явищем гідролізу1 – хімічної взаємодії речовин з водою. Найбільше практичне значення має гідроліз солей. Гідроліз солей – це хімічна взаємодія солей […]...
4. Гідроліз солей – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.5. Гідроліз солей Означення. Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів. Пояснення цьому факту слід шукати у взаємодії солей з […]...
5. Водневий показник розчинів солей – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.4. Водневий показник розчинів солей Багато сольових розчинів мають нейтральне середовище, деякі – кисле або лужне. За Бренстедом, вода при цьому виконує функцію основи або кислоти. Приклад. Натрій хлорид Іон Na+: не вступає в реакцію з водою. Іон Сl-: надзвичайно слабка основа, тому протоліз не відбувається. Розчин натрій хлориду […]...
6. Властивості кислот, основ і солей з погляду теорії електролітичної дисоціації ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.7. Властивості кислот, основ і солей з погляду теорії електролітичної дисоціації Згідно з теорією електролітичної дисоціації, кислоти – це сполуки, які дисоціюють на катіони Гідрогену1 та аніони кислотного залишку: Як уже згадувалось, багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто. Основність кислоти визначається […]...
7. Жири, їхній склад, хімічна будова. Гідроліз, гідрування жирів. Біологічна роль жирів II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 42 Тема уроку. Жири, їхній склад, хімічна будова. Гідроліз, гідрування жирів. Біологічна роль жирів Цілі уроку: формувати знання учнів про жири, їхній склад, утворення; вивчити будову жирів і властивості їх як естерів гліцерину й вищих карбонових кислот; ознайомити учнів з хімічними властивостями жирів на прикладі гідролізу й […]...
8. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.7. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі Задача 1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення; CuSO4 -> Сu -> СuО -> СuСl2 -> Сu(OН)2 -> Cu(OH)NO3 -> Сu(NO3)2. Розв’язання. 1) […]...
9. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах За допомогою теорії електролітичної дисоціації дають означення й описують властивості кислот, основ і солей. Кислотами називаються електроліти, під час дисоціації яких як катіони утворюються тільки катіони […]...
10. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 12 Тема уроку. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах Цілі уроку: поглибити знання учнів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей; формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей; уточнити визначення кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації. Тип уроку: засвоєння […]...
11. Естери. Жири. Мило. Реакція естерифікації. Склад, хімічна будова естерів. Гідроліз естерів II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 41 Тема уроку. Естери. Жири. Мило. Реакція естерифікації. Склад, хімічна будова естерів. Гідроліз естерів Цілі уроку: формувати знання учнів про естери; поглибити знання учнів про хімічні властивості кислот і спиртів на прикладі реакції естерифікації, показати практичне значення цієї реакції; вивчити умови зсуву хімічної рівноваги на прикладі реакції […]...
12. Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 34 Тема. Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей Цілі уроку: розвивати вміння й навички учнів у складанні рівнянь на прикладі одержання оксидів, основ, кислот, солей; систематизувати знання учнів про загальні способи одержання оксидів, основ, кислот і солей; показати їх взаємозв’язок з генетичним зв’язком класів неорганічних сполук. Тип […]...
13. Обмін води і мінеральних солей Відповіді на питання до екзамену з курсу Основи біології та генетики Обмін води і мінеральних солей. Вода та мінеральні солі переходять з травного каналу в кров у незмінному стані. В ході обміну речовин вони також не зазнають істотних змін і енергетичного значення в організмі не мають. Значення води та мінеральних солей полягає в іншому. Всі […]...
14. Поширення солей у природі та їх практичне значення Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 27 Тема. Поширення солей у природі та їх практичне значення Цілі уроку: систематизувати знання учнів про хімічні властивості класів неорганічних сполук на прикладі хімічних властивостей солей; показати поширення солей у природі, їх практичне значення. Тип уроку: поглиблення й систематизація знань. Форми роботи: лабораторна робота, навчальний міні-семінар, робота з […]...
15. Реакції термічного розкладу деяких солей ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 14. Реакції термічного розкладу деяких солей Хлориди, йодиди Хлорати Нітрати, нітрити Фосфати, Гідрогенфосфати, Дигідрогенфосфати Карбонати, Гідрогенкарбонати Сульфати Сульфіти Солі амонію Інші солі...
16. ЗАПАС СОЛЕЙ Екологія – охорона природи ЗАПАС СОЛЕЙ – кількість солей у грунт, шарі певної товщини. Виражається в кг на призму з перерізом в 1 м2 або в т/га....
17. Крохмаль. Будова крохмалю. Хімічні властивості: гідроліз, реакція з йодом II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 46 Тема уроку. Крохмаль. Будова крохмалю. Хімічні властивості: гідроліз, реакція з йодом Цілі уроку: розширити знання учнів про високомолекулярні органічні сполуки, їх поширення в природі, будову та властивості на прикладі природних полімерів полісахаридів – крохмалю; розвивати знання учнів про хімічну будову високомолекулярних органічних сполук на прикладі полімерної […]...
18. Значення pH буферів – Буферні розчини – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.5. Буферні розчини Суміш слабкої кислоти і зв’язаної основи, або слабкої основи і її зв’язаної кислоти характеризується тим, що її водневий показник при додаванні не дуже великої кількості іонів гідроксонію або гідроксид-іонів практично не змінюється. Розчини, показник pH яких по відношенню до кислот і лугів залишається стабільним, називають буферними […]...
19. Загальні способи добування металів. Електроліз розплавів солей і лугів – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Загальні способи добування металів. Електроліз розплавів солей і лугів Металургія – це галузь промисловості, яка займається видобуванням металів із руд. Електроліз – окисно-відновний процес, що відбувається на електродах під час проходження електричного струму через розплав або розчин електроліту. Якщо в розплав електроліту, наприклад натрій хлориду, занурити інертні електроди й пропускати постійний […]...
20. Целюлоза. Будова целюлози. Хімічні властивості: окиснення, гідроліз, естерифікація, термічне розкладання II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 47 Тема уроку. Целюлоза. Будова целюлози. Хімічні властивості: окиснення, гідроліз, естерифікація, термічне розкладання Цілі уроку: розширити знання учнів про полісахариди та їхні властивості на прикладі целюлози; порівняти будову, фізичні й хімічні властивості целюлози та крохмалю; ознайомити учнів з хімічними властивостями целюлози – окисненням, реакцією гідролізу, етерифікації, термічного […]...
21. Назви солей ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 5. Назви солей Аніон Назва аніона Приклад Солі Назва солі F- Фторид CaF2 Фторид кальцію Сl- Хлорид АlСl3 Хлорид алюмінію Вr- Бромід FeBr3 Бромід феруму(ІІІ) L- Іодид Pbl2 Іодид плюмбуму(ІІ) S2- Сульфід Na2S Сульфід натрію CN- Ціанід KCN Ціанід калію NCS- Тіоціанат KNCS Тіоціанат калію […]...
22. Солі ортофосфатної кислоти – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.12. Солі ортофосфатної кислоти Як трьохосновна кислота Н3РO4 утворює три ряди солей: 1) середні (нормальні): К3РО4 – калій ортофосфат, Mg3(PO4)2-магній ортофосфат; І кислі: 2) однозаміщені: КН2РO4 – калій дигідрогенфосфат, Са(Н2РO4)2 – кальцій […]...
23. Карбонатна кислота та її солі РОЗДІЛ 2 НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ IVA ГРУПИ § 48. Карбонатна кислота та її солі Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Називати солі карбонатної кислоти за хімічною і тривіальною номенклатурами; Характеризувати фізичні та хімічні властивості, способи добування, застосування карбонатної кислоти та її солей; Складати рівняння відповідних хімічних реакцій. Карбонатна кислота Н2СО3 відповідає […]...
24. Солі нітратної кислоти – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.9. Солі нітратної кислоти Одноосновна нітратна кислота утворює тільки середні солі, які називаються нітратами. Вони утворюються при дії кислоти на метали, їх оксиди і гідроксиди. Нітрати натрію, калію, амонію і кальцію називаються селітрами. NaNO3 – натрієва селітра, […]...
25. Солі амонію РОЗДІЛ 2 НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ VA ГРУПИ § 33. Солі амонію Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати фізичні, загальні та специфічні хімічні властивості солей амонію, їх добування і застосування; експериментально розпізнавати солі амонію; Складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хімічних реакцій. Солі амонію мають йонну кристалічну гратку, у вузлах […]...
26. Деякі відомості про фруктозу, рибозу й дезоксирибозу. Сахароза, її склад, будова. Хімічні властивості: гідроліз, утворення сахаратів II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 45 Тема уроку. Деякі відомості про фруктозу, рибозу й дезоксирибозу. Сахароза, її склад, будова. Хімічні властивості: гідроліз, утворення сахаратів Цілі уроку: ознайомити учнів із класифікацією вуглеводів, їхніми фізичними властивостями; дати уявлення про будову молекул глюкози, сахарози; показати поширення вуглеводів у природі, їхню біологічну роль, застосування. Тип уроку: […]...
27. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.10. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь За нормальних умов тверді речовини зазвичай не вступають між собою в хімічні реакції. Хоч би один з реагентів повинен бути в газоподібному чи рідкому (розчиненому) стані. Отже, у хімії […]...
28. Нітрити та нітрати РОЗДІЛ 2 НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ VA ГРУПИ § 37. Нітрити та нітрати Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати фізичні та хімічні властивості нітритів і нітратів, їх застосування; Складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хімічних реакцій; Висловлювати судження про вміст нітратів і нітритів у харчових продуктах. Нітрити Ме(NO2)n є похідними […]...
29. Солі сульфатної кислоти – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.8. Солі сульфатної кислоти Сульфатна кислота, як двохосновна, утворює два ряди солей: середні, що називаються сульфатами, і кислі, що називаються гідросульфатами. Сульфати утворюються при повній нейтралізації кислоти лугом (на один моль кислоти припадає два молі лугу), а […]...
30. Теорія електролітичної дисоціації. Іонні реакції I СЕМЕСТР ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ (4 год.) УРОК 3 Тема уроку. Теорія електролітичної дисоціації. Іонні реакції Цілі уроку: актуалізувати знання учнів про процеси, що протікають у розчинах; узагальнити знання про електролітичну дисоціацію речовин; удосконалювати вміння й навички складання повних і скорочених іонно-молекулярних рівнянь реакцій. Тип уроку: повторення й систематизації знань. Форми […]...
31. Солі – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.4. Солі Визначення класу солей див. § 5.8. Рівняння їх дисоціації із урахуванням гідратації іонів слід записувати так: NaCl (к.) ⇆Na+ (водн.) + Сl – (водн.); К3РО4 (к.) ЗК+ (водн.) + РО3-4 (водн.). Залежно від […]...
32. Хімічні властивості жирів – ЕСТЕРИ, ЖИРИ ТА МИЛО Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ЕСТЕРИ, ЖИРИ ТА МИЛО Хімічні властивості жирів 1. Гідроліз жирів. Як і у випадку естерів, гідроліз жирів проводять у присутності лугу (або соди), який перетворює утворені карбонові кислоти на солі. Причому солі вищих карбонових кислот, які при цьому утворюються, є милом, […]...
33. Таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 3 Таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді...
34. Розчинність кислот, основ та солей у воді – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Розчинність кислот, основ та солей у воді H+ NH4+ Na+ K+ Ва2+ Са2+ Mg2+ Аl3+ Сr3+ Fe3+ Fe2+ Мn2+ Zn2+ Ag+ Hg22+ Hg2+ Сu2+ Рb2+ Ві3+ Sn2+ F- Р Р Р Р М Н Н Р Р Р М М М Р Н М Н Н Н Р Cl- Р Р […]...
35. Сполуки Феруму РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ІА – ІІІА ГРУП § 69. Сполуки Феруму Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати фізичні та хімічні властивості оксидів, гідроксидів і солей Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ); порівнювати їх властивості; Складати йонні та окисно-відновні рівняння хімічних реакцій; експериментально визначити сполуки Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ). Ви вже знаєте, що […]...
36. Вуглеводи. Глюкоза. Будова глюкози як альдегідоспирту. Циклічна форма глюкози. Хімічні властивості глюкози: повне й часткове окиснення, відновлення, гідроліз, взаємодія з гідроксидами металевих елементів, бродіння, естерифікація II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 44 Тема уроку. Вуглеводи. Глюкоза. Будова глюкози як альдегідоспирту. Циклічна форма глюкози. Хімічні властивості глюкози: повне й часткове окиснення, відновлення, гідроліз, взаємодія з гідроксидами металевих елементів, бродіння, естерифікація Цілі уроку: ознайомити учнів із класифікацією вуглеводів, їхніми фізичними властивостями; дати уявлення про будову альдегідної та циклічної форм молекул […]...
37. Солі амонію – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.5. Солі амонію Солі амонію та їх властивості. Солі амонію складаються з катіона амонію та аніона кислоти. За будовою вони аналогічні відповідним солям однозарядних іонів металів. Солі амонію добувають при взаємодії аміаку або його водних розчинів з […]...
38. Нітрати – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.7. Нітрати Солі нітратної кислоти називають нітратами. Нітрати – це тверді кристалічні речовини йонної будови. Усі нітрати добре розчинні у воді. При випарюванні їхніх розчинів здебільшого утворюються кристалогідрати: хром(ІІІ) нітрат нонагідрат Cr(NO3)3 […]...
39. Розв’язування типових задач – КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 17. КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ § 17.19. Розв’язування типових задач Задача 1. Етанол об’ємом 30 мл (густина 0,79 г/мл) нагріли з надлишком броміду натрію і сульфатної кислоти. З реакційної суміші виділили брометан масою 42,3 г. Обчисліть масову частку виходу брометану. Розв’язання. При […]...
40. Нейтралізація слабких кислот і основ – Нейтралізація КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 3. Нейтралізація При змішуванні рівних об’ємів соляної кислоти і розчину їдкого натру однакових концентрацій, утворюється нейтральний розчин натрій хлориду, що має показник pH = 7. Таким чином, кислотні і лужні властивості початкових речовин нейтралізуються. Нейтралізація є реакцією взаємодії іонів гідроксонію і гідроксид-іонів з утворенням молекул води: Н3О+ + ОН – 2 Н2О. […]...