Йонний зв’язок – Йонний, металічний і водневий зв’язки

ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

3. Хімічний зв’язок

3.7. Йонний, металічний і водневий зв’язки

3.7.1. Йонний зв’язок

Якщо різниця електронегативностей пари атомів, що утворюють зв’язок, > 1,7 (за Полінгом), між ними утворюється йонний зв’язок. Зазвичай йонний зв’язок утворюється між металічними і неметалічними елементами. Атоми металічних елементів віддають електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони – катіони. Атоми неметалічних

елементів приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони – аніони. Катіон і аніон притягуються один до одного тим сильніше, чим більший заряд кожної частинки і чим менша відстань між ними. Так при утворенні іонної сполуки натрій хлориду (електронегативність Хлору дорівнює 3,16, Натрію – 1,01, різниця електронегативностей – 2,15) атом Натрія віддає електрони атома Хлору:

Йонний звязок   Йонний, металічний і водневий звязки

Окремі йонні молекули можуть існувати лише за дуже високої температури (у газоподібному стані), За звичайних умов такі сполуки – тверді кристалічні речовини. Так, кристал NaCl – натрій хлориду – це сполучення великої кількості йонів Na+ і йонів Сl-. Причому кожний йон Na+ оточений шістьма йонами Сl – і навпаки.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...


Ви зараз читаєте: Йонний зв’язок – Йонний, металічний і водневий зв’язки