Магній оксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи

Related posts:

1. Кальцій оксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.6. Кальцій оксид Кальцій оксид СаО має технічні назви палене вапно, негашене вапно. Кальцій оксид – сполука з яскраво вираженими основними властивостями. Добування кальцій оксиду У лабораторії: А) окисненням […]...
2. Магній гідроксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.4. Магній гідроксид Магній гідроксид – нерозчинна у воді речовина білого кольору. При нагріванні розкладається: Взаємодіє: – з кислотними оксидами: – з кислотами (легко): – з амфотерними оксидами (при […]...
3. Магній – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.2. Магній Магній – 12-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +12. Хімічний символ – Mg, відносна атомна маса – 24. Відомо три стабільні природні ізотопи Магнію: 24Mg (78,6 […]...
4. Кальцій гідроксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.7. Кальцій гідроксид Кальцій гідроксид (Са(ОН)2). Насичений водний розчин кальцій гідроксиду називають вапняною водою, а білу суспензію кальцій гідроксиду – вапняним молоком. Одержання кальцій гідроксиду У лабораторії Са(ОН)2 одержують […]...
5. Загальна характеристика – Урок 2 – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.1. Загальна характеристика Лужноземельні металічні елементи – це s-елементи, які розміщуються у головній підгрупі II групи періодичної системи, а саме: Кальцій (Са), Стронцій (Sr), Барій (Ва), Радій (Ra). Інші […]...
6. Солі кальцію – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.8. Солі кальцію Якісне виявлення: іони Са2+ забарвлюють полум’я газового пальника в цегляно-червоний колір. Карбонат амонію осаджує з розчинів солей Кальцію білий осад СаСО3. Гіпс CaSО4 · 2Н2О при […]...
7. Кальцій – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.5. Кальцій Кальцій – 20-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +20. Хімічний символ – Са. Відносна атомна маса – 40. Утворює просту речовину – сріблясто-білий метал кальцій. Виявляє […]...
8. Твердість води – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.9. Твердість води Твердість води зумовлена наявністю розчинних у ній солей. При використанні твердої води витрачається значно більше мийних засобів, утворюється накип на посуді та нагрівальних приладах. Дуже м’яка […]...
9. Загальна характеристика – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1 8.2.1. Загальна характеристика Лужні металічні елементи – це s-елементи, які розміщуються у головній підгрупі І групи періодичної системи: Літій (Li), Натрій (Na), Калій (К), Рубідій (Rb), Цезій (Cs) та Францій […]...
10. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1 8.2.3. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію Оксиди Натрію та Калію – це тверді білі речовини, які виявляють основні властивості, реагуючи – з водою (утворюються луги): – з кислотами: – […]...
11. Калійні добрива – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1 8.2.4. Калійні добрива Грунт – це верхній природний шар земної кори, основною характеристикою якого є родючість. Вона визначається багатьма факторами, зокрема вологістю та наявністю біогенних елементів2 – Нітрогену (30-50 мг/кг), […]...
12. Натрій і Калій – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1 8.2.2. Натрій і Калій Натрій – 11-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +11. Хімічний символ – Na. Природний Натрій складається з одного стабільного ізотопу – 23Na; відомо також 6 […]...
13. Нітроген(IV) оксид – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.5. Нітроген( IV ) оксид Нітроген утворює п’ять оксидів зі ступенями окиснення +1, +2, +3, +4 і +5. Нітроген(ІV) оксид, нітроген діоксид NO2 за стандартних умов – це газ бурого кольору1 з […]...
14. Фосфор(V) оксид – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.10. Фосфор( V ) оксид Фосфор(V) оксид Р2O5 – твердий білий гігроскопічний (здатний вбирати вологу) порошок, сильний водо-поглинальний засіб; також може забирати воду навіть з хімічних сполук. Стійкий оксид, не виявляє окислювальних […]...
15. Загальні хімічні властивості металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.3. Загальні хімічні властивості металів Найтиповіша ознака металічних елементів – це здатність відносно легко віддавати електрони: 1. Взаємодія металів з простими речовинами (неметалами): А) з галогенами. Утворюються відповідні […]...
16. Силіцій(ІV) оксид – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.7. Силіцій(І V ) оксид Це одна з найпоширеніших у природі сполук. Вона є основою піску, утворює мінерал кварц. Буває кристалічний (кварц і його різновиди – агат, яшма, кремінь, гірський кришталь, основа […]...
17. Солі амонію – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.4. Солі амонію Солі амонію містять у своєму складі складний катіон NH4+. Це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку, мають йонні кристалічні гратки, у вузлах яких розміщуються катіони (NH4+) та аніони (кислотні […]...
18. Загальні способи добування металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.5. Загальні способи добування металів У вигляді самородних металів трапляється незначна кількість малоактивних металів: золото, платина, срібло. Більшість металічних елементів трапляється в природі у вигляді сполук – оксидів, […]...
19. Солі ортофосфатної кислоти – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.12. Солі ортофосфатної кислоти Як трьохосновна кислота Н3РO4 утворює три ряди солей: 1) середні (нормальні): К3РО4 – калій ортофосфат, Mg3(PO4)2-магній ортофосфат; І кислі: 2) однозаміщені: КН2РO4 – калій дигідрогенфосфат, Са(Н2РO4)2 – кальцій […]...
20. Фізичні властивості металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.2. Фізичні властивості металів Особливості металічного зв’язку і кристалічних граток зумовлюють загальні фізичні властивості різних металів. 1. Агрегатний стан металів твердий (крім ртуті й, умовно, францію1). Температура плавлення […]...
21. Електронна будова атомів металічних елементів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали Металічних елементів більше, ніж неметалічних: зі 118 відомих на початок 2012 р. елементів понад 90 – металічні. Усі металічні елементи утворюють прості речовини – метали. 8.1.1. Електронна будова […]...
22. Сульфатна кислота – Елементи VIA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.3. Елементи VIA Групи 9.3.10. Сульфатна кислота Сульфатна кислота H2SO4 – це речовина молекулярної будови. Атом Сульфуру утворює шість ковалентних зв’язків і набуває ступеня окиснення +6: Безводна сульфатна кислота – це важка, оліїста рідина без кольору […]...
23. Сплави на основі заліза (чавун, сталь) – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.6. Сплави на основі заліза (чавун, сталь) Чавун і сталь – це сплави на основі заліза. Цикл чорної металургії включає в себе: – чавунно-доменне виробництво1; – виробництво сталі […]...
24. Нітратні добрива – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.8. Нітратні добрива1 NaNO3 – натрієва (чилійська) селітра, KNO3 – калієва (індійська) селітра, Ca(NO3)2 – кальцієва (норвезька) селітра. Для добування кальцієвої селітри використовують реакції кальцій оксиду або кальцій гідроксиду з нітратною кислотою: […]...
25. Оксиди Сульфуру – Елементи VIA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.3. Елементи VIA Групи 9.3.8. Оксиди Сульфуру Сульфур(ІV) оксид Сульфур утворює два оксиди – сульфур(ІV) оксид і сульфур(VІ) оксид. Найбільше значення серед сполук Сульфуру зі ступенем окиснення +4 має сульфур(ІV) оксид (сульфур діоксид, сірчистий газ) SO2. […]...
26. ЛУЖНІ, ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНІ ЕЛЕМЕНТИ Й МАГНІЙ. ФІЗИЧНІ Й ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ПРОСТИХ РЕЧОВИН, ОСНОВНИЙ ХАРАКТЕР ЇХ ОКСИДІВ І ГІДРОКСИДІВ, БІОЛОГІЧНА РОЛЬ ЕЛЕМЕНТІВ ТЕМА 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 5. ЛУЖНІ, ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНІ ЕЛЕМЕНТИ Й МАГНІЙ. ФІЗИЧНІ Й ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ПРОСТИХ РЕЧОВИН, ОСНОВНИЙ ХАРАКТЕР ЇХ ОКСИДІВ І ГІДРОКСИДІВ, БІОЛОГІЧНА РОЛЬ ЕЛЕМЕНТІВ Цілі: вивчити положення в ПС, будову атомів лужних, лужноземельних елементів і Магнію, біологічну роль цих елементів, фізичні й хімічні властивості простих речовин, утворених цими елементами; навчитися […]...
27. Силікатні матеріали – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.9. Силікатні матеріали Скло звичайне (віконне). Для добування беруть вапняк, соду, білий пісок. При сплавлянні відбуваються реакції: Особливі властивості склу надають добавки Так, магній оксид підвищує хімічну стійкість і механічну міцність скла, […]...
28. Магній і Кальцій РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ІА – ІІІА ГРУП § 62. Магній і Кальцій Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати фізичні та хімічні властивості, способи добування, застосування магнію і кальцію; Складати рівняння, схеми електронного балансу відповідних хімічних реакцій. Фізичні властивості. Магній і Кальцій – сріблясто-білі, пластичні метали (мал. 109), порівняно […]...
29. Загальна характеристика підгрупи берилію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.5. Загальна характеристика підгрупи берилію Цю підгрупу складають берилій, магній і лужноземельні елементи (кальцій, стронцій, барій, радій). Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 13.2. Таблиця 13.2. Властивості елементів підгрупи берилію Властивості Be Mg Са Sr […]...
30. Карбонатна кислота – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.4. Карбонатна кислота Карбонатна кислота Н2СO3 – слабка двохосновна кислота, існує в дуже розбавлених розчинах. Є слабким електролітом. Дисоціює двоступенево (II ступінь – у незначній мірі): Добування карбонатної кислоти Карбонатну кислоту одержують […]...
31. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ, МЕТАЛІЧНІ Й НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ № 1. Прості речовини – це речовини, молекули яких складаються з елементів одного виду атомів. Залізо, алюміній, мідь, водень, кисень. № 2. Прості речовини поділяються на метали та неметали. До металів належать цинк Zn, калій К, кальцій Са, магній Mg, олово Sn, свинець Рb, мідь Сu, залізо Fe, алюміній Аl, срібло Ag, золото Аu. Прикладами […]...
32. Оксид та гідроксид алюмінію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.12. Оксид та гідроксид алюмінію Оксид алюмінію (глинозем) Аl2О3 – речовина білого кольору, досить тугоплавка, з дуже високою твердістю. Є вихідним продуктом для добування алюмінію. У природі трапляється у вигляді корунду та його різновидів. Якщо безбарвні […]...
33. Амфотерні оксиди – Амфотерні сполуки – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.5. Амфотерні сполуки Здатність сполуки виявляти основні та кислотні властивості називають амфотерністю, а саму сполуку – амфотерною. Кожному амфотерному оксидові відповідає амфотерна основа, яку теж можна розглядати як кислоту: Гідроксид Оксид Кислота Сіль Zn(OH)2 цинк гідроксид ZnO H2ZnO2 […]...
34. Загальна характеристика – Урок 5 – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.1. Загальна характеристика До складу головної підгрупи IV групи (14 групи) входять Карбон (С), Силіцій (Si), Германій (Ge), Станум (Sn) і Плюмбум (Рb). Будова зовнішнього електронного шару елементів – ns2nр2. Це p-елементи: […]...
35. Хімічні властивості металів – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Хімічні властивості металів Метали розрізняються між собою хімічною активністю, тобто здатністю вступати в хімічні реакції. Їх можна розташувати в ряд за зменшенням активності (див. таблицю). Метали – відновники. Отже, вони вступатимуть у хімічні реакції з окисниками. 1) Взаємодія з простими речовинами – неметалами (див. таблицю). 2) Взаємодія з кислотами. Метали, що […]...
36. Ортофосфатна кислота – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.11. Ортофосфатна кислота Ортофосфатна кислота Н3РO4 – це біла тверда речовина, температура плавлення – +42 °С, має необмежену розчинність у воді. Це речовина молекулярної будови, неотруйна. Графічна формула: Відомі також метафосфатна НРО3 […]...
37. Оксиди Карбону – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.3. Оксиди Карбону Карбон утворює два оксиди – карбон(ІІ) оксид СО та карбон(ІV) оксид СO2 зі ступенями окиснення Карбону відповідно +2 та +4. Карбон(ІІ) оксид, карбон монооксид Атом Карбону в цьому оксиді […]...
38. Алюміній оксид – Алюміній ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.4. Алюміній Алюміній – елемент головної підгрупи III групи періодичної таблиці, заряд ядра – +13. Хімічний символ – Аl, відносна атомна маса – 27. Природний алюміній майже повністю складається з єдиного стабільного ізотопу 27Аl зі слідами […]...
39. Сульфітна кислота та її солі – Елементи VIA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.3. Елементи VIA Групи 9.3.9. Сульфітна кислота та її солі Сульфітна кислота Н2SO3 – це слабка двохосновна кислота, існує лише в розбавлених розчинах1. Дисоціює двоступенево: Хімічні властивості Виявляє властивості кислот; при взаємодії з лугами може утворювати […]...
40. Нітрати – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.7. Нітрати Солі нітратної кислоти називають нітратами. Нітрати – це тверді кристалічні речовини йонної будови. Усі нітрати добре розчинні у воді. При випарюванні їхніх розчинів здебільшого утворюються кристалогідрати: хром(ІІІ) нітрат нонагідрат Cr(NO3)3 […]...