ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. СТРУКТУРА ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ

№ 1.

У періодичній системі хімічні елементи розміщені в пронумерованих клітинках. Номер клітинки кожного хімічного елемента невипадковий – він дорівнює заряду ядра атома. Так заряд ядра атома Оксигену +8 і його порядковий номер теж 8.

Кожний елемент у періодичній системі має свій порядковий номер. Він є цілим числом і в кожного наступного елемента збільшується на одиницю. Позитивний заряд ядра атома зумовлюють протони. Тож їх кількість дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній системі. Оскільки протонів й електронів в атомі порівно, то порядковий номер хімічного елемента вказує й на кількість електронів в атомі.

За порядковим номером хімічного елемента можна безпомилково дізнатись, скільки протонів й електронів в атомі. Також у кожної клітинці вказано відносну атомну масу елементу.

№ 2.

За допомогою періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва визначають:

А) кількість протонів в ядрі атома (за порядковим номером елементу);

Б) кількість нейтронів в ядрі атома (за різністю відносної атомної маси елементу та кількістю протонів);

В) скільки електронів мас атом визначають (за порядковим номером елементу).

№ 3. Хімічні елементи в періодичній системі розподілені на VII періодів та VIII груп.

№ 4. Інформація про хімічний елемент з порядковим номером 7: елемент № 7 – це Нітроген; заряд

ядра атома +7, кількість електронів 7; кількість протонів в ядрі атома 7. Відносна атомна маса елемента дорівнює 14, кількість нейтронів 14 – 7 = 7.

№ 5. Хімічні елементи за збільшенням заряду ядра атома:

1

Б Нітроген

2

Г Карбон

3

А Сульфур

4

В Ферум

№ 6.

Хімічні елементи за збільшенням кількості електронів в атомі:

1

Б Гідроген (1)

2

А Фосфор (15)

3

В Хлор (17)

4

Г Кальцій (20)

№ 7.

Хімічні елементи за зменшенням відносної атомної маси:

1

В Цинк (65)

2

А Калій (39)

3

Г Силіцій (28)

4

Б Алюміній (27)

№ 8. У більшості хімічних елементів періодичної системи відносна атомна маса виражена дробовими числам, тому що багато хімічних елементів існують у вигляді кількох стійких різновидів. Відмінність між різновидами атомів одного хімічного елемента полягає в різній кількості нейтронів, тоді як кількість протонів у всіх атомів одного хімічного елемента однакова. Тому відносна атомна маса виражена дробовими числами.

№ 9. Гідроген має 2 стійкі різновиди атомів. Кожний містить по 1 протону в ядрі, а от кількість нейтронів у них різна; в одного їх взагалі немає, у другого є 1 нейтрон. Оскільки маса атома зумовлена масою протонів і нейтронів, то виходить, що відносна атомна маса першого різновиду дорівнює 1, другого – 2. У періодичній системі записана середня відносна атомна маса Гідрогену – 1,00797. її значення наближене до того різновиду елемента, відсоток атомів якого в природі більший.

№ 10.

Назва

Елемента

Символ

Аr

Склад атома

Кількість

Протонів

Кількість

Нейтронів

Кількість

Електронів

Оксиген

O

16

8

8

16

Сульфур

S

32

16

16

16

Кальцій

Са

40

20

20

20

Аргентум

Ag

107

47

60

47

Алюміній

Аl

27

13

14

13


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...

Тектонічну будову африки.
Ви зараз читаєте: ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. СТРУКТУРА ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ