Сульфур – Елементи VIA групи


ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали

9.3. Елементи VIA Групи

9.3.5. Сульфур

Сульфур – 16-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +16. Хімічний символ – S, відносна атомна маса – 32. Відомо чотири стабільні природні ізотопи: 32S, 33S, 34S і 36S. Електронегативність – 2,58. Електронна будова атома Сульфуру – 16S 1s22s22p63s23p4.


В атомі Сульфуру є вільні орбіталі на d-підрівні зовнішнього енергетичного рівня, на які при збуджені атома можуть переходити валентні електрони:

Сульфур   Елементи VIA групи

Тому Сульфур виявляє валентність II (основний стан), IV (перший збуджений стан), VI (другий збуджений стан). Для Сульфуру характерні такі ступені окиснення:

Ступені окиснення

-2

-1

0

+1

+2

+4

+6

Приклади сполук

H2S, K2S

FeS2

S8

S2Cl2

SCl2, Na2S2O3

SO2, K2SO3

SO3, H2SO4



1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...


Серце біологія.
Ви зараз читаєте: Сульфур – Елементи VIA групи