Визначення маси та об’єму тіла за густиною речовини

Related posts:

1. Лабораторна робота № 7. Визначення густини речовини Мета : навчити учнів визначати густину твердого тіла та рідини; формувати навички розв’язування задач; розвивати логічне мислення; виховувати старанність, охайність. Обладнання : важільні ваги з важками, мензурка, лінійка, брусок, тіла неправильної геометричної форми, насичений розчин солі. ХІД УРОКУ I. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ 1. Що називається густиною речовини? Які її одиниці? 2. Як виразити густину в […]...
2. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА № 1. Масову частку розчиненої речовини в розчині обчислюють за такою формулою: Якщо потрібно збільшити масову частку розчиненої речовини в розчині до розчину додають речовину. № 2. А) Відповідь: ω = 25 %. Б) Відповідь: ω = 20 %. № 3. Відповідь: mсолі = 60 г. № 4. Відповідь: mсолі […]...
3. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ Тема 3 ВОДА & 34. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ Вивчення параграфа допоможе вам: · закріпити знання про кількісний склад розчину; · формувати вміння обчислювати масову частку і масу розчиненої речовини в розчині; · формувати вміння обчислювати масу розчину та розчинника за відомою масовою часткою речовини в розчині. З обчисленнями масової […]...
4. ФІЗИЧНЕ ТІЛО І РЕЧОВИНА. МАСА ТІЛА. ОДИНИЦІ МАСИ. БУДОВА РЕЧОВИНИ. АТОМИ І МОЛЕКУЛИ Мета: ознайомити учнів із фізичними поняттями “речовина” та “матерія”, розширити та закріпити знання учнів про масу тіла та одиниці її вимірювання, сформувати поняття про молекулу та атом, вчити встановлювати причинно-наслідкові зв’язки. Тип уроку: комбінований урок. Обладнання та наочність: моделі різних молекул, терези. ХІД УРОКУ І. Організаційний етап ІІ. Аналіз виконання контрольної роботи III. Актуалізація опорних […]...
5. Лабораторна робота № 7. ВИЗНАЧЕННЯ ГУСТИНИ РЕЧОВИНИ (ТВЕРДИХ ТІЛ І РІДИН) Тип уроку: урок формування практичних навичок. Мета: сформувати в учнів уміння визначати густину твердих тіл та рідин; виховувати в учнів охайність під час проведення експерименту, дбайливе ставлення до лабораторного обладнання; вчити учнів працювати в парах та групах. Обладнання та наочність: обладнання лабораторної роботи. Відеофрагмент: відеозапис фрагмента лабораторної роботи, за допомогою якого вчитель акцентує увагу на […]...
6. МАСА ТІЛА. ГУСТИНА РЕЧОВИНИ Розділ ІІІ Взаємодія тіл. Сила & 19. МАСА ТІЛА. ГУСТИНА РЕЧОВИНИ Визначення маси тіла. Масу тіла позначають літерою т, і визначають за допомогою важільних терезів. Терези (мал. 19.2) складаються з коромисла, яке може вільно обертатися навколо осі, що знаходиться посередині і закріплена на вертикально розташованій опорі. До кінців коромисла підвішені дві шальки терезів, які перед […]...
7. Лабораторна робота № 9 “Визначення густини тіла гідростатичним методом” 1-й семестр МЕХАНІЧНІ ЯВИЩА 2. Взаємодія тіл Урок 18/31 Тема. Лабораторна робота № 9 “Визначення густини тіла гідростатичним методом” Мета уроку: виміряти густину речовини, з якого складається тверде тіло, методом гідростатичного зважування. Тип уроку: урок контролю й оцінювання знань. Обладнання: динамометр, три тіла невідомої густини, посудина з водою, штатив. РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ 1. […]...
8. Визначення середньої молярної маси суміші газів – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач V. Визначення середньої молярної маси суміші газів Формули і поняття, які використовуються: Де М(суміші) – середня молярна маса суміші газів, М(А), М(Б), М(В) – молярні маси компонентів суміші А, Б і В, Χ(А), χ(Б), […]...
9. Маса тіла. Одиниці маси. Вимірювання маси тіл. Лабораторна робота № 7 “Вимірювання маси тіл” Розділ 2. БУДОВА РЕЧОВИНИ УРОК № 12 ТЕМА. Маса тіла. Одиниці маси. Вимірювання маси тіл. Лабораторна робота № 7 “Вимірювання маси тіл” Мета: сформувати поняття маси, одиниць маси; ознайомити з методами вимірювання маси; розвивати експериментальні вміння учнів; виховувати почуття відповідальності і дбайливого ставлення до приладів. Тип уроку: комбінований урок. Обладнання: терези, важки, невеликі тіла для […]...
10. Обчислення за хімічними формулами молярної маси й кількості речовини Тема 1 КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ УРОК 6 Тема. Обчислення за хімічними формулами молярної маси й кількості речовини Цілі уроку: поглибити уявлення учнів про молярну масу речовини; навчити використовувати набуті знання для обчислення за хімічними формулами молярної маси, маси й кількості речовини. Тип уроку: формування вмінь і навичок. Форми роботи: керована практика, самостійна […]...
11. ГУСТИНА РЕЧОВИНИ Мета: сформувати поняття густини речовини, одиниці виміру, навичок її обчислення; формувати вміння аналізувати умову задачі та грамотно її оформлювати. Тип уроку: комбінований урок. Обладнання та наочність: різні тіла (однакового об’єму, але різної маси, однакової маси, але різного об’єму). Відеофрагмент: за темою уроку (наприклад, стискання газу під поршнем). ХІД УРОКУ І. Організаційний етап ІІ. Перевірка домашнього […]...
12. Обчислення молекулярної маси речовини й масових часток елементів у ній ТЕМА 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 13. Обчислення молекулярної маси речовини й масових часток елементів у ній Цілі: узагальнити знання учнів про зміст хімічної формули; розвивати вміння учнів обчислювати молекулярну масу речовини й масову частку елементів за хімічною формулою; виховувати прагнення працювати самостійно. Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів Д. І. Менделєєва; дидактичний матеріал: картки із […]...
13. Тема 2. Закон збереження маси. Кількість речовини – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 2. Закон збереження маси. Кількість речовини Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте прізвище вченого, ім’ям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль будь-якої речовини: A. Менделєєв; Б. […]...
14. Густина тіла – Динаміка 5. Механіка 5.2. Динаміка 5.2.4. Густина тіла Густина – це фізична величина, яка характеризує стан речовини і чисельно дорівнює відношенню маси однорідного тіла до його об’єму. Позначається буквою р. Одиниця вимірювання – один кілограм на метр кубічний (1 кг/м3). Формула: Де m – маса тіла; V – об’єм тіла....
15. МАСА. ЦЕНТР МАСИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МЕХАНІКА 2. ОСНОВИ ДИНАМІКИ 2.1. ОСНОВНІ ЗАКОНИ ДИНАМІКИ. СИЛА. РІВНОДIЙНА СИЛА 2.1.4. МАСА. ЦЕНТР МАСИ Маса – фізична величина, яка кількісно характеризує інертні властивості тіла. Інертність полягає в тому, що для зміни швидкості руху тіла даною силою потрібен деякий час. Чим більшим є цей час, тим інертнішим є тіло. […]...
16. Визначення молярної маси – Визначення формули АНАЛІЗ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 1.3 . Визначення молярної маси У газах і рідинах, що легко випаровуються, використовують основну залежність, яка полягає в тому, що 1 моль речовини в газоподібному стані за нормальних умов займає об’єм V = 22,4 літра. Зважена порція речовини леткої рідини випаровується, а об’єм газу, який утворився, вимірюють за наявної температури і тиску, […]...
17. Обчислення масової частки елемента в складі речовини. Розв’язування задач на визначення хімічних формул за масовими частками елементів, що входять до складу речовини Тема 1 ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 17 Тема. Обчислення масової частки елемента в складі речовини. Розв’язування задач на визначення хімічних формул за масовими частками елементів, що входять до складу речовини Цілі: поглиблення знань учнів про масову частку елемента в складі речовини; удосконалювання практичних навичок обчислення масової частки речовини, розв’язування задач на визначення формули речовини за […]...
18. МОЛЯРНА МАСА. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 1. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ 1.4. МОЛЯРНА МАСА. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ Один моль – кількість речовини, у якій міститься стільки ж молекул або атомів, скільки в Карбоні 126С масою 0,012 кг. Стала Авогадро (NА) – число атомів або молекул в 1 молі будь-якої речовини: Згідно із законом […]...
19. Обчислення масової частки й маси речовини в розчині Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 8 Тема уроку. Обчислення масової частки й маси речовини в розчині Цілі уроку: закріпити знання про масову частку розчиненої речовини; формувати навички й уміння обчислювати масову частку розчиненої речовини, застосовувати ці знання для обчислення маси розчиненої речовини, приготування розчинів із заданою масовою часткою розчиненої речовини. Тип уроку: застосування знань, умінь і […]...
20. Тіла і речовини ТІЛА І РЕЧОВИНИ У цьому розділі ти дізнаєшся про: – тіла та речовини, стани речовин; – властивості твердих тіл, рідин і газів; – різноманітність речовин у природі та використання їх людиною. Ти навчишся: – досліджувати властивості твердих тіл, рідин і газів; – встановлювати взаємозв’язки між будовою та властивостями тіл; – застосовувати знання про властивості твердих […]...
21. Тематичне оцінювання з теми “Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами” Тема 1 КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ УРОК 10 Тема. Тематичне оцінювання з теми “Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами” Цілі уроку: перевірити рівень знань учнів та їх уміння виконувати розрахунки з використанням понять “кількість речовини”, “молярна маса”, “молярний об’єм”, “відносна густина газу”; виявити рівень навчальних досягнень учнів з теми. Тип уроку: контроль знань, […]...
22. Закон збереження маси речовини ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.9. Закон збереження маси речовини Розглянемо в світлі атомно-молекулярного вчення основні закони хімії: збереження маси речовини, сталості складу, об’ємних відношень і закон Авогадро. Ці закони підтверджують атомно-молекулярне вчення – основу нової хімії. У свою […]...
23. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 37 Тема. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції Цілі уроку: розвивати вміння й навички розрахунків за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції; повторити хімічні властивості класів неорганічних сполук, генетичний зв’язок між ними; підготувати учнів до тематичного оцінювання. Тип […]...
24. ФІЗИЧНІ ТІЛА І РЕЧОВИНИ. МАТЕРІАЛИ № 1. Фізичне тіло – це все живе і неживе, що створили природа і людина на Землі. Фізичне тіло завжди має форму, обмежену певною, властивою йому поверхнею, і масу. Предмет – тверді тіла, які людина виготовляє дня своїх потреб. На кухні користуються такими предметами, як тарілки, ложки, виделки, каструлі, сковорідки та багато інших. Вітальню облаштовують […]...
25. МАСА АТОМА. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ. ВІДНОСНІ АТОМНІ МАСИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Тема 1 ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ & 11. МАСА АТОМА. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ. ВІДНОСНІ АТОМНІ МАСИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Вивчення параграфа допоможе вам: · розрізняти поняття “маса атома”, “атомна одиниця маси”, “відносна атомна маса хімічного елемента”; · порівнювати масу атомів. МАСА АТОМА. Як ваді відомо з попереднього параграфи, атоми мають вражаюче малі розміри. Відповідно й маса атомів […]...
26. МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ – ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ Хімія – універсальний довідник ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ Найважливішим для хімії наслідком із закону Авогадро є уявлення про молярний об’єм газів. Згадаємо, що таке моль для речовин, які складаються з молекул. Моль – кількість речовини, що містить число молекул, рівне числу Авогадро NA (6,02 – 1023). Отже, на підставі закону Авогадро дійдемо висновку, […]...
27. Розв’язування задач. Лабораторна робота № 8 “Визначення густини твердих тіл і рідин” Розділ 2. БУДОВА РЕЧОВИНИ УРОК № 15 ТЕМА. Розв’язування задач. Лабораторна робота № 8 “Визначення густини твердих тіл і рідин” Мета: формувати навички розв’язування задач на зв’язок маси, об’єму та густини; уміти визначати густину та закріплювати навички користування важільними терезами, мензуркою, масштабною лінійкою; розвивати розумові дії узагальнення й систематизації, які сприяють розвитку фізичного мислення учнів; […]...
28. Інертність тіла. Маса тіла МЕХАНІКА РОЗДІЛ 2. МЕХАНІЧНИЙ РУХ § 23. Інертність тіла. Маса тіла Запитання до вивченого 1. Інертність – це властивість тіла, яка полягає в тому, що для зміни його швидкості під час взаємодії з будь-якими іншими тілами потрібен певний час. 2. Маса тіла – це фізична величина, яка характеризує інертність тіла. Чим більша маса тіла, тим […]...
29. Кількість речовини. Постійна Авогадро 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 2/73 Тема. Кількість речовини. Постійна Авогадро Мета уроку: ознайомити учнів з поняттям: “кількість речовини, одиниця кількості речовини, постійна Авогадро” Тип уроку: вивчення нового матеріалу План уроку Контроль знань 5 хв. 1. Основні положення МКТ та їх досліджені підтвердження. 2. Що таке макроскопічні […]...
30. Обчислення відносної густини газу – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач III. Обчислення відносної густини газу Формули і поняття, які використовуються: Де Dnов.(X) – відносна густина газу X за повітрям, DA(X) – відносна густина газу X за газом А, М(Х) – молярна маса газу X, […]...
31. Розв’язування розрахункових задач на виведення формули органічної речовини Хімія Органічна хімія Вуглеводні Розв’язування розрахункових задач на виведення формули органічної речовини Задача. Визначте істинну формулу вуглеводню, при спалюванні 4,4 г якого одержали 13,2 г карбон(IV) оксиду і 7,2 г води. Відносна густина парів вуглеводню за воднем дорівнює 22. Розв’язання I спосіб 1) Напишемо рівняння реакції: . 2) Із рівняння реакції видно, що всі атоми […]...
32. Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Кількість речовини (n) – це визначене число будь-яких структурних одиниць (атомів, молекул, іонів тощо). Одиниця виміру кількості речовини – Моль. В 1 моль число будь-яких частинок дорівнює , тобто стільки ж, скільки міститься в 0,012 кг вуглецю. Це число визначене […]...
33. Маса. Закон взаємозв’язку маси та енергії РЕЛЯТИВІСТСЬКА МЕХАНІКА Урок № 3 Тема. Маса. Закон взаємозв’язку маси та енергії Мета: розглянути поняття інертної маси, фізичну суть закону взаємозв’язку маси та енергії; формувати вміння застосовувати формулу взаємозв’язку енергії та маси; розвивати логічне мислення, удосконалювати обчислювальні навички; формувати матеріалістичний світогляд. Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу. Нема нічого сильнішого за знання. Знання – це […]...
34. Масова частка розчиненої речовини – Розчини Хімія Загальна хімія Розчини Масова частка розчиненої речовини Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину: Масова частка виражається в частках одиниці або відсотках. В останньому випадку одержана внаслідок обчислення величина масової частки множиться на 100 %. Маса розчиненої речовинИ: Маса розчинУ: Масу розчину можна також знайти, склавши маси […]...
35. Тверді тіла – ЗМІНА АГРЕГАТНИХ СТАНІВ РЕЧОВИНИ Формули й таблиці ФІЗИКА ЗМІНА АГРЕГАТНИХ СТАНІВ РЕЧОВИНИ Тверді тіла Плавлення Qпл = λm Кристалізація Qрp = – λm Qпл – кількість теплоти, необхідна для плавлення речовини при температурі плавлення, ; Qкp – кількість теплоти, що виділяється при кристалізації, ; λ – питома теплота плавлення, ; M – маса речовини, . Механічна напруга σ – […]...
36. § 11. МАСА АТОМА. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ, ВІДНОСНІ АТОМНІ МАСИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1. Атомна одиниця маси (а. о. м.) – маса 1/12 частини атома Карбону, ядро якого складається з 6 протонів і 6 нейтронів. № 2, 3. Число, яке одержують діленням маси атома конкретного хімічного елемента на атомну одиницю маси (приблизно на 1,662 • 10-27 кг) має назву відносна атомна маса хімічного елемента й позначається Аr. […]...
37. Лабораторна робота № 13 “Визначення питомої теплоємності речовини” 2-й семестр ТЕПЛОВІ ЯВИЩА 4. Кількість теплоти. Теплові машини Урок 10/52 Тема. Лабораторна робота № 13 “Визначення питомої теплоємності речовини” Мета уроку: навчитися визначати питому теплоємність речовини калориметричним способом. Тип уроку: урок контролю й оцінювання знань. Обладнання: склянка з водою, калориметр, термометр, ваги з набором гир, вимірювальний циліндр (мензурка), металевий циліндр на нитці, посудина (одна […]...
38. Урок 2. Тіла. Характеристики тіла: довжина, маса, об’єм, густина. Їх вимірювання Урок 2. Тіла. Характеристики тіла: довжина, маса, об’єм, густина. Їх вимірювання Мета: формувати уявлення про реальні об’єкти, що оточують людину; формувати навички безпечного користування вимірювальними приладами (терези, мірний циліндр), вміння визначати масу, об’єм та розміри тіл; розвивати вміння організовувати свою роботу (самоорганізовуватися), виховувати спостережливість. Обладнання: лінійка, штангенциркуль, мірний циліндр, терези, ареометр, по три кульки з […]...
39. КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 23 ТЕМИ: “БУДОВА РЕЧОВИНИ” Мета: перевірити й оцінити якість засвоєних учнями знань; вчити учнів працювати самостійно; формувати вміння грамотно та охайно оформлювати роботу. Тип уроку: урок контролю знань. Обладнання та наочність: тексти контрольної роботи. ХІД УРОКУ І. Організаційний етап ІІ. Перевірка домашнього завдання (вибірково) ІІІ. Виконання завдань контрольної роботи Приблизний варіант контрольної роботи 1 рівень 1. Виберіть вірну відповідь: […]...
40. КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД РОЗЧИНУ. МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ № 1. Масова частка розчиненої речовини (ω) – це відношення маси розчиненої речовини mрозчиненої речовини до загальної маси розчину mрозчину, яка складається з маси розчиненої речовини і маси розчинника. Масову частку обчислюють у частках від одиниці та у відсотках. № 2. Щоб визначити масову частку розчиненої речовини в розчині слід скористатися для цього такою формулою: […]...