ВЗАЄМОДІЯ ГАЛОГЕНІВ З МЕТАЛАМИ

Хімія – універсальний довідник

ГАЛОГЕНИ

ВЗАЄМОДІЯ ГАЛОГЕНІВ З МЕТАЛАМИ

Хімічні властивості галогенів, тобто здатність вступати в реакції, утворювати ті або інші сполуки, визначаються їхнім місцем у періодичній системі. Кожен галоген практично завершує період, у якому він знаходиться.

Розглянемо спочатку утворення сполуки одного з галогенів, а саме – Хлору з Натрієм.

Електронна формула атома Натрію ВЗАЄМОДІЯ ГАЛОГЕНІВ З МЕТАЛАМИ Він має одну валентну АО (Зs). Електронна формула атома Хлору ВЗАЄМОДІЯ ГАЛОГЕНІВ З МЕТАЛАМИ. У нього теж одна валентна АО (3рz). Ці валентні АО можуть перекриватися з утворенням молекулярної орбіталі, на якій розміщуються два електрони. При цьому через велику різницю в розмірах атомів Сl і Nа, що сполучаються, ділянка перекривання АО зміщена, і дуже сильно, до атома Хлору.

Через велику різницю в енергіях АО, що перекриваються АО (-496 кДж/моль для Зs-АО Натрію і -1250 кДж/моль для Зр-АО Хлору), зв’язуюча МО, що утворюється, мало відрізняється за енергією від АО атома Сl. Електрон атома Натрію, розташований на більш високій Зs-АО, практично переходить на значно нижчу Зр-АО атома Хлору.

Можна сказати, що атом Nа...

“віддав” свій електрон атому Сl, тому на атомі Na виникає позитивний заряд, тобто він стає позитивно зарядженим йоном. У свою чергу, атом Сl “приєднує” зайвий електрон і перетворюється таким чином у негативно заряджений iон. Протилежно заряджені iони Nа+ і Сl – притягуються один до одного, утворюючи хімічний зв’язок між Натрієм і Хлором:

ВЗАЄМОДІЯ ГАЛОГЕНІВ З МЕТАЛАМИ

Чи утвориться при цьому молекула NаСl? Тут треба врахувати, що електрозаряджена частинка, в тому числі iон, може притягувати як завгодно багато інших, що мають протилежний заряд, тому iон натрію Nа+ притягує до себе не один iон хлору Сl-, а стільки, скільки біля нього може розміститися. Одночасно ідентично поводиться iон Сl-. В результаті утворюється кристалічна гратка з іонів Nа+ і Сl-.

Таким чином, речовина хлорид натрію, його кристали, утворені не молекулами, а іонами. Таку ж іонну будову мають і інші сполуки металів із неметалами.

На відміну від речовин із молекулярною будовою (Н2, О2, F2, Н2O і т. п.) іонні речовини мають значно вищі температури плавлення і кипіння. Наприклад, для кухонної солі NаСl tПЛ = 801°С, tКИП = 1465 °С.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...
Ви зараз читаєте: ВЗАЄМОДІЯ ГАЛОГЕНІВ З МЕТАЛАМИ