Зміна концентрації – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги

Related posts:

1. Зміна тиску – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.2 . Зміна тиску Реакції рівноваги, в яких беруть участь гази, часто супроводжуються зміною кількості частинок. Приклад. При синтезі амоніаку з простих речовин реагують між собою 3 моль водню і 1 моль азоту та утворюється 2 моль амоніаку: 3Н2 + N2 2NH3. Кількість частинок […]...
2. Принцип зміщення рівноваги – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.4 . Принцип зміщення рівноваги Усі чинники, що впливають на хімічну рівновагу, можна об’єднати таким чином: Увага: зміна тиску впливає на рівновагу лише в замкнутій системі. Поведінка системи, яка знаходиться в хімічній рівновазі по відношенню до зовнішніх впливів тиску і температури, визначається спільним принципом: […]...
3. ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Якщо система, що знаходиться в рівновазі, піддається зовнішньому впливу, рівновага зміщується у напрямку послаблення цього впливу. Відповідно до принципу Ле Шательє під час нагрівання рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції; при підвищенні тиску – у бік реакції, яка проходить зі зменшенням […]...
4. Стан рівноваги – Константа рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги 1.2 . Константа рівноваги У ході реакції рівноваги первинна концентрація початкових речовин постійно зменшується. Внаслідок цього знижується і швидкість прямої реакції. Одночасно постійно підвищується концентрація продуктів реакції. Внаслідок цього підвищується швидкість зворотної реакції. Для бімолекулярної реакції типу можна скласти наступні вирази швидкості прямої та зворотної реакції: Коли швидкості обох […]...
5. Визначення констант рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги 1.3. Визначення констант рівноваги Знаючи концентрації речовин, що знаходяться в стані рівноваги, можна обчислити відповідну константу рівноваги. Приклад. Початкова кількість речовини n0 = 1 моль гідроген йодиду в реакції з утворенням водню і йоду при температурі Т = 446 °С розпалася n = 0,22 моль (н. у.). Відповідно до […]...
6. СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Умова здійснення хімічної рівноваги: ΔH = ТΔS. За умови хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Стан рівноваги характеризує константа рівноваги К. Для системи За значенням константи рівноваги можна робити висновки про глибину протікання реакції: Перша реакція порівняно з другою протікає практично […]...
7. Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги Багато хімічних реакцій оборотні. В якому напрямі вони проходитимуть залежить від наявних умов, наприклад, від температури. 1.1. Реакції рівноваги В оборотних реакціях за певних і постійних умов можуть проходити як пряма, так і зворотна реакції. Приклад. Суміш газоподібного йоду і водню реагує при підвищеній температурі, утворюючи гідроген йодид. Н2 […]...
8. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції характеризується зміною концентрації однієї з вихідних речовин або кінцевих продуктів за одиницю часу. Середня швидкість реакції: Де с1 і с2 – початкова і кінцева концентрація речовини; τ1 і […]...
9. Хімічна рівновага – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Хімічна рівновага Хімічні реакції, які за одних і тих самих умов можуть іти в протилежних напрямах, називаються оборотнимИ. У випадку, якщо за даних умов реагенти повністю перетворюються на продукти реакції, реакції називаються НеоборотнимИ. Умови необоротності хімічних реакцій 1) Продукти, що утворюються, виводяться зі сфери реакції – випадають у вигляді осаду, […]...
10. Швидкість хімічної реакції – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Швидкість хімічної реакції Швидкість хімічної реакції Визначається кількістю речовини, що прореагувала за одиницю часу в одиниці об’єму. Формула середньої швидкості хімічної реакції: де – середня швидкість хімічної реакції, – зміна концентрації реагенту, – час. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції 1) Природа реагуючих речовин. 2) Агрегатний стан реагуючих речовин. […]...
11. Хімічна рівновага ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.6. Хімічна рівновага Оборотні реакції не доходять до кінця і завершуються встановленням хімічної рівноваги. Наприклад, у реакції синтезу аміаку (див. § 10.4) рівновага настає тоді, коли за одиницю часу утворюється стільки само молекул аміаку, скільки їх […]...
12. ХІМІЧНА РІВНОВАГА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ХІМІЧНА РІВНОВАГА Реакція окиснення діоксиду сульфуру – оборотна. Це означає, що через деякий час після початку реакції в системі встановлюється рівновага: швидкість утворення SО3 дорівнює Швидкості його розкладання на SO2 і O2: За високої температури переважно протікає реакція розкладу (рівновага зміщена вліво), і в рівноважній суміші вміст продукту […]...
13. Розв’язування типових задач ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.8. Розв’язування типових задач Задача 1. Реакція за температури 50° С відбувається за 2 хв 15 с. За який час закінчиться ця реакція за температури 70°С, якщо в даному температурному інтервалі температурний коефіцієнт швидкості дорівнює З? […]...
14. Швидкість хімічної реакції – Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач І. Швидкість хімічної реакції Формули і поняття, які використовуються: Де v1 – швидкість прямої реакції, V2 – швидкість зворотної реакції, A, Б – реагенти реакції, B, Г – продукти реакції, С(А), с(Б) – концентрації реагентів, С(В), […]...
15. Фактори, що впливають на швидкість реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.2. Фактори, що впливають на швидкість реакції Швидкість хімічної реакції залежить від природи речовин, що реагують, і умов перебігу реакції: концентрації с, температури t, наявності каталізаторів, а також від деяких інших факторів (наприклад, від тиску – […]...
16. Принцип Ле Шательє ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.7. Принцип Ле Шательє Напрямок зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації реагуючих речовин, температури і тиску (для газових реакцій) визначається загальним положенням, що відоме під назвою принципу рухомої рівноваги, або принципу Ле Шательє: Якщо на систему, […]...
17. Хімічна рівновага РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 14. Хімічна рівновага Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати суть хімічної рівноваги й умови її зміщення, принцип Ле Шательє; Вміти розрізняти оборотні та необоротні реакції, записувати їх рівняння; Керувати хімічними процесами завдяки зміщенню хімічної рівноваги і зміні швидкості хімічних реакцій. Пригадайте, які […]...
18. Тема 4. Закономірності перебігу хімічних реакцій – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 4. Закономірності перебігу хімічних реакцій Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте назву реакцій, що перебігають з виділенням теплоти: A. Ендотермічні; Б. Оборотні; В. Необоротні; Г. Екзотермічні. 2. Позначте вірне […]...
19. ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Тепловий ефект реакції залежить від початкового і кінцевого станів системи і не залежить від шляху реакції (закон Гесса). Наприклад: Кількість теплоти, яка виділяється під час спалювання метану СН4, не залежить від того, протікає реакція за одну стадію чи за дві […]...
20. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.8. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор Розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних реакцій, називають хімічною кінетикою. Розгляньмо зміст деяких понять, які використовують у цьому розділі. Швидкість хімічних реакцій характеризується зміною концентрації реагентів (або продуктів реакції) за одиницю часу. Якщо реакції відбуваються […]...
21. Чинники, що визначають швидкість реакції – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.4 . Чинники, що визначають швидкість реакції Згідно з теорією зіткнення, реакція відбувається лише за певних умов: – частинки, які реагують між собою, повинні зіштовхнутися одна з одною; – частинки повинні зіштовхуватися в сприятливому для них положенні; – частинки повинні мати достатню кінетичну енергію, оскільки реакція проходить лише при […]...
22. Швидкість хімічної реакції – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Швидкість хімічної реакції Хімічні реакції відрізняються одна від одної тривалістю їхнього протікання. Деякі хімічні реакції відбуваються миттєво (наприклад, вибух воднево-кисневої суміші, реакції обміну з утворенням осаду), інші – досить швидко (горіння речовин), треті – повільно (більшість реакцій […]...
23. РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімічний процес як перетворення одних речовин в інші описується за допомогою рівняння хімічної реакції. При складанні рівняння варто враховувати, що число атомів кожного елемента зліва і справа повинно бути однаковим (адже в рівнянні вказано знак рівності), тому перед формулами речовин-реагентів і речовин-продуктів ставляться числові […]...
24. Види рівноваги – Статика 5. Механіка 5.4. Статика 5.4.9. Види рівноваги А) Тіло не має осі обертання. Рівновага тіла стійка, якщо при малому відхиленні від положення рівноваги виникає сила, що повертає тіло в попереднє положення. Рівновага тіла нестійка, якщо при малому відхиленні від положення рівноваги виникає сила, що віддаляє тіло від попереднього положення. Рівновага тіла байдужа, якщо при зміні […]...
25. Визначення – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції У ході хімічної реакції кількість початкових речовин постійно зменшується, а кількість продуктів реакції відповідно збільшується. Зміну кількості початкових речовин чи продуктів реакції за певний проміжок часу називають швидкістю реакції. 2.1. Визначення Швидкість реакції v визначається як зміна кількості п речовини за певний проміжок часу: ∆n – зміна кількості речовини […]...
26. ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Згідно з рівнянням На значення ΔG великий вплив має температура. Цей вплив визначається знаком і величиною ΔS. При ΔS > 0 з підвищенням температури (збільшенням Т) негативне значення ΔG буде зменшуватися, а при ΔS < 0 – збільшуватися. Приклад реакції, […]...
27. Хімічна рівновага – Оборотність хімічних реакцій – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.9. Оборотність хімічних реакцій За цією ознакою розрізняють: – реакції, які за однакових умов відбуваються у двох протилежних напрямках, називають оборотними. Наприклад, реакція синтезу сульфур(VI) оксиду (знак вказує саме на оборотність реакції): – необоротними називають реакції, які відбуваються тільки в […]...
28. Ентальпія реакції – Перетворення енергії в хімічних реакціях ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 1 . Перетворення енергії в хімічних реакціях 1.3 . Ентальпія реакції Енергію, що виділилася або була поглинута в ході хімічної реакції, називають ентальпією реакції ∆HR або тепловим ефектом реакції. Значення цієї енергії легко визначити, якщо відомі ентальпії утворення ∆Hf відповідних речовин, що беруть участь у реакції. Тепловим ефектом реакції є різниця енергії […]...
29. Хімічна рівновага – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімічна рівновага Оборотні реакції Часто напрям реакції залежить від умов її проведення. Наприклад, за звичайних умов переважно відбувається реакція: Однак при нагріванні до високої температури майже до тисячі градусів, починає переважати зворотна реакція розкладання кальцій карбонату: Проте […]...
30. Внутрішня енергія кристалічних речовин – Зміна енергії при кристалізації і розчиненні ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2 . Зміна енергії при кристалізації і розчиненні У твердому агрегатному стані речовини утворюють, як правило, гратку, в якій частинки впорядковано сполучені між собою. Взаємодія між іонами обумовлена кулонівськими силами, між молекулами – вандерваальсовими силами. 2.1. Внутрішня енергія кристалічних речовин Утворення кристалічної гратки зі складових частинок – це екзотермічний процес. Енергію, яка […]...
31. Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 25 Тема уроку. Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага Цілі уроку: формувати уявлення учнів про хімічну рівновагу; ознайомити з класифікацією реакцій на оборотні й необоротні; показати необхідність зсуву хімічної рівноваги; формувати уявлення про фактори, що впливають на зсув хімічної рівноваги. Тип уроку: вивчення нового матеріалу. Форми роботи: фронтальне опитування, самостійна […]...
32. Як вирішується проблема економічної рівноваги за Е. Чемберліном? Історія економічних вчень ЕВОЛЮЦІЯ НЕОКЛАСИЧНОЇ ТЕОРІЇ XX ст. Як вирішується проблема економічної рівноваги за Е. Чемберліном? Проблему економічної рівноваги Чемберлін вирішує з неокласичних позицій. Він дотримується неокласичного погляду про те, що рівновага на ринку досягається за рахунок вільного ціноутворення. Дуже важливим висновком Чемберліна є те, що монополістична конкуренція диференційованих продуктів включає елементи досконалої конкуренції і […]...
33. Ентропія реакції – Рушійна сила хімічних реакцій ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Рушійна сила хімічних реакцій 3.3. Ентропія реакції У кожній реакції впорядкований стан системи змінюється і, отже, змінюється ентропія. Зміна ентропії реакції ∆SR, як і ентальпії реакції, визначається як різниця суми ентропій продуктів реакції і суми ентропій початкових речовин: Приклад. Під час реакції газоподібного гідроген хлориду з газоподібним амоніаком з двох “невпорядкованих” […]...
34. Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу – Умови життя на планеті Земля Природознавство Всесвіт як середовище життя людини Умови життя на планеті Земля Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу Літосфера Літосфера – тверда оболонка Землі (земна кора). Літосфера складається з окремих блоків – літосферних плит. Літосферні плити рухаються в горизонтальному напрямку, зіштовхуючись в одних місцях і розходячись в інших. Це стає причиною утворення Складок земної кори […]...
35. Схема хімічної реакції. Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції. Хімічне рівняння Розділ 2 Кисень 19 Схема хімічної реакції. Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції. Хімічне рівняння Матеріал параграфа допоможе вам: > з’ясувати, що таке схема хімічної реакції; > зрозуміти суть закону збереження маси речовин під час хімічної реакції; > навчитися перетворювати схеми реакцій на хімічні рівняння. Схема хімічної реакції. Існує кілька способів запису хімічних […]...
36. ЕНТАЛЬПІЙНИЙ І ЕНТРОПІЙНИЙ ФАКТОРИ І НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЕНТАЛЬПІЙНИЙ І ЕНТРОПІЙНИЙ ФАКТОРИ І НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Згідно з рівнянням Можливість реакції Визначає ентальпійний фактор: ΔH < 0. Можливість реакції Визначає ентропійний фактор: TΔS > 0. Реакція протікає за високої температури....
37. УМОВИ І ВИДИ РІВНОВАГИ ТВЕРДОГО ТІЛА – МЕХАНІКА ТВЕРДОГО ТІЛА Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МЕХАНІКА 2. ОСНОВИ ДИНАМІКИ 2.4. МЕХАНІКА ТВЕРДОГО ТІЛА 2.4.2. УМОВИ І ВИДИ РІВНОВАГИ ТВЕРДОГО ТІЛА Загальна умова рівноваги тіла. Для того щоб тіло перебувало в рівновазі, необхідно, щоб дорівнювали нулю геометрична сума прикладених до нього сил і алгебраїчна сума моментів сил відносно можливої осі обертання: Виконання цих умов не […]...
38. Урок 27-28. Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу Урок 27-28. Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу Мета: розширити й уточнити уявлення учнів про рельєф, визначити чинники, що впливають на формування рельєфу; продемонструвати принцип роботи з нівеліром; продовжити формувати навички роботи з контурною картою; розвивати просторові уявлення про географічні об’єкти, вміння перекладати теоретичні знання на практичну діяльність. Обладнання: фізична карта світу, фізична карта […]...
39. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 23 Тема уроку. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів Цілі уроку: формувати уявлення учнів про швидкість хімічної реакції, вплив на неї різних факторів; показати залежність швидкості хімічної реакції від природи речовини, температури, концентрації; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій, розпізнавати типи реакцій за рівняннями реакції; […]...
40. Зворотність реакції – Рушійна сила хімічних реакцій ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Рушійна сила хімічних реакцій 3.5 . Зворотність реакції Відповідно до рівняння Гіббса-Гельмгольца, вільна енергія реакції ∆G0R залежить від температури. Якщо не враховувати залежність температури від ∆H0R і ∆S0R, то рівняння Гіббса-Гельмгольца відповідає рівнянню прямої. Залежно від знаків ∆H0R і ∆S0R розрізняють чотири типи реакції. Тип 1: при температурі Т < Т0 […]...