ЕЛЕКТРОННА ОБОЛОНКА АТОМА

Related posts:

1. ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМА Хімія – універсальний довідник БУДОВА АТОМА ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМА Хімічні властивості визначаються електронною будовою атома. Описати електронну будова атома – це означає, насамперед, зазначити розподіл електронної густини біля ядра, тобто визначити ділянку простору, де можуть знаходитися електрони даного атома. Але для повного опису електронної будови атома цього недостатньо. Найважливішою характеристикою руху електрона на даній орбіталі […]...
2. РУХ ЕЛЕКТРОНА В АТОМІ Хімія – універсальний довідник БУДОВА АТОМА РУХ ЕЛЕКТРОНА В АТОМІ Розглянемо стан електронів в атомі. Зрозуміло, електрони не можуть бути нерухомими. Якби електрон був нерухомим, то під дією сили притягання до позитивно зарядженого ядра він негайно впав би на ядро. Але електрон і не обертається навколо ядра. Рух електрона, як і інших часток субатомних розмірів […]...
3. Теорія будови атома – Періодичний закон та теорія будови атома Хімія Загальна хімія Періодичний закон та теорія будови атома Теорія будови атома Атом – це електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. Будова атомних ядер Ядра атомів Складаються з елементарних частинок двох видів: протонів (p) і нейтронів (n). Сума протонів і нейтронів у ядрі одного атома називається нуклонним числом: , […]...
4. МОЛЕКУЛЯРНІ ОРБІТАЛІ. МОЛЕКУЛА Н2 Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК МОЛЕКУЛЯРНІ ОРБІТАЛІ. МОЛЕКУЛА Н2 Для опису розподілу електронної густини в молекулі використовують уявлення про молекулярну орбіталь. Молекулярна орбіталь – ділянка простору в молекулі, в якій можливе перебування електрона. Знаходження електрона між атомними ядрами молекули описує зв’язуюча молекулярна орбіталь. Знаходження електрона в молекулі за атомними ядрами описує антизв’язуюча […]...
5. ПЛАНЕТАРНА МОДЕЛЬ АТОМА РЕЗЕРФОРДА Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання КВАНТОВА ФІЗИКА. ЕЛЕМЕНТИ ТЕОРІЇ ВІДНОСНОСТІ 3. АТОМ ТА АТОМНЕ ЯДРО 3.1. ПЛАНЕТАРНА МОДЕЛЬ АТОМА РЕЗЕРФОРДА Резерфорд на підставі спостережень за розсіюванням α-частинок при проходженні їх через золоту фольгу обгрунтував модель атома (рис. З, а, б). Планетарна (ядерна) модель атома Резерфорда Атом складається з ядра, яке займає дуже малий об’єм […]...
6. Сучасна модель стану електрона в атомі ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І БУДОВА АТОМІВ § 2.5. Сучасна модель стану електрона в атомі Під час хімічних реакцій ядро атома не змінюється. Змін зазнають електронні оболонки атомів, будовою яких пояснюється багато властивостей хімічних елементів. Тому стану електронів в […]...
7. Поняття про радіус атома – Періодичний закон та теорія будови атома Хімія Загальна хімія Періодичний закон та теорія будови атома Поняття про радіус атома Атоми не мають чітко визначених меж, що зумовлено хвильовою природою електронів. У розрахунках користуються ефективними Й уявними радіусамИ, тобто радіусами шароподібних атомів, зближених між собою під час утворення кристала. Їх розраховують за допомогою рентгенометричних даних. Чим більший атомний радіус, тим слабкіше утримуються […]...
8. Рух електронів в атомі. Орбіталі Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ БУДОВА АТОМА Рух електронів в атомі. Орбіталі Двоїстість поведінки електрона Частинки з такими малими розмірами, як в електрона, мають унікальні властивості, що відрізняють їх від звичайних тіл, з якими ми маємо справу у повсякденному житті. Електрон одночасно проявляє властивості і частинки, і хвилі […]...
9. Сучасні уявлення про будову атома РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 3. Сучасні уявлення про будову атома Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати основні положення сучасної теорії будови атома, склад атомних ядер; Пояснювати значення понять “нукліди”, “нуклони”, “ізотопи”, “орбіталь”; Уміти визначати число протонів і нейтронів у ядрі атома, число електронів у атомі, його […]...
10. МОДЕЛЬ ГІБРИДИЗАЦІЇ ВАЛЕНТНИХ ОРБІТАЛЕЙ ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА – ПРОСТОРОВА КОНФІГУРАЦІЯ МОЛЕКУЛ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ПРОСТОРОВА КОНФІГУРАЦІЯ МОЛЕКУЛ МОДЕЛЬ ГІБРИДИЗАЦІЇ ВАЛЕНТНИХ ОРБІТАЛЕЙ ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА Характер гібридизації валентних орбіталей центрального атома і їхнє просторове розташування визначають просторову конфігурацію молекул і комплексних іонів (рис. 11). Рис. 11. Гібридизація s – і р-валентних орбіталей. Відповідно до моделі гібридизації орбіталей центрального атома молекула СO2 має лінійну форму, іон […]...
11. ЕНЕРГЕТИЧНІ ДІАГРАМИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА АТОМА ЕНЕРГЕТИЧНІ ДІАГРАМИ Енергетичний стан електронів в атомі часто зображують за допомогою енергетичної діаграми, яка показує відносні енергії електронів на різних орбіталях і на різних енергетичних рівнях. Таким чином ці діаграми демонструють правила заповнення орбіталей електронами. 1. Спочатку заповнюються найближчі до ядра орбіталі з найнижчою енергією, тому що це забезпечує […]...
12. МАГНІТНИЙ МОМЕНТ АТОМА – МАГНІТНЕ ПОЛЕ У РЕЧОВИНІ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання ЕЛЕКТРОДИНАМІКА 4. МАГНІТНЕ ПОЛЕ. ЕЛЕКТРОМАГНІТНА ІНДУКЦІЯ 4.6. МАГНІТНЕ ПОЛЕ У РЕЧОВИНІ 4.6.1. МАГНІТНИЙ МОМЕНТ АТОМА Внутрішнє магнітне поле 1 обумовлюється магнітними властивостями атомів. Електрони, що обертаються навколо ядра, створюють магнітне поле, яке відповідає магнітному полю колового струму,- магнітний момент орбітального струму Орб. Електрони, окрім маси m, заряду q, мають […]...
13. Склад атома Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ БУДОВА АТОМА Склад атома Атоми складаються з позитивно зарядженого ядра та електронів. Електрон – найлегший з відомих елементарних частинок. Його маса (9,1 ∙ 10-31 кг) У 1837 разів менша від маси найлегшого з атомів – атома Гідрогену. Електричний заряд електрона називають елементарним – […]...
14. Збуджений стан атома – Електрон. Електронні шари ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 2. Будова атома 2.4. Електрон. Електронні шари 2.4.2. Збуджений стан атома При збудженні атомів електрони набувають більшої енергії, відбувається перехід електронів з нижчих енергетичних підрівнів на вищі. Так, в атома Сульфуру є вільні d-орбіталі, тому можливий перехід одного зі спарених електронів з 3p-орбіталі […]...
15. Будова електронних оболонок атомів ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І БУДОВА АТОМІВ § 2.6. Будова електронних оболонок атомів Тепер розглянемо будову окремо взятого електронного рівня (шару). Починаючи із значення головного квантового числа n = 2, енергетичні рівні (шари) поділяються на підрівні (підшари), що відрізняються […]...
16. Стан електронів у атомі Тема 3 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА УРОК 46 Тема. Стан електронів у атомі Цілі уроку: ознайомити учнів з рухом електронів у атомах; увести нові поняття (електронна орбіталь, енергетичний рівень, квантові числа, напрямок орбіталі в просторі, спін); показати учням двоїсту природу електрона, утворення орбіталей під час руху електронів […]...
17. Будова електронних оболонок атомів РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 4. Будова електронних оболонок атомів Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати значення понять “електронна оболонка атома”, “квантове число”, “електронна конфігурація атома”; характеризувати закономірності розподілу електронів у атомах; складати схеми будови атомів, електронні формули атомів хімічних елементів і електронно-графічні формули. Пригадаємо, що атом […]...
18. Основні властивості хвильової моделі БУДОВА АТОМА 6 . Хвильова модель Суперечливість теорії Бора вдалося усунути за допомогою поданих Е. Шредингером і В. Гейзенбергом уявлень, зберігаючи при цьому основну ідею теорії квантів: – припущення про рух електрона з певною швидкістю по постійній орбіті суперечить принципу невизначеності Гейзенберга. Даний принцип стверджує, що неможливо абсолютно точно визначити одночасно положення і швидкість електрона; […]...
19. ЕЛЕКТРОННА БУДОВА І ВЛАСТИВОСТІ АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ 3-ого ПЕРІОДУ Хімія – універсальний довідник ВІД НАТРІЮ ДО АРГОНУ ЕЛЕКТРОННА БУДОВА І ВЛАСТИВОСТІ АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ 3-ого ПЕРІОДУ Електронна будова атомів елементів 3-ого періоду визначається розподілом електронів на трьох енергетичних рівнях. При цьому перші два рівні, найближчі до ядра, заповнені цілком; їх будова описується електронною формулою 1s22s22р6. У періоді зліва направо відбувається поступове заповнення електронами зовнішнього, […]...
20. Досягнення моделі Бора – Модель атома Бора БУДОВА АТОМА 4. Модель атома Бора Поштовхом для подальшого розвитку моделі атома Нільсоном Бором став відкритий у 1885 році Дж. Бальмером факт, що довжини хвиль усіх ліній видимого спектра газоподібного водню можна обчислити простою математичною формулою: λ – довжина хвилі лінії спектра; RН – стала Рідберга; N – порядкове число (n > 2). N λ/нм […]...
21. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення в природі Тема 3 НАЙВАЖЛИВІШІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 33 Тема уроку. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення в природі Цілі уроку: формувати знання учнів про молекулярну, електронну й структурну формули метану; ознайомити учнів з поняттям “гібридизація електронних орбіталей” на прикладі sp3-гібридизації електронів у атомі Карбону; поглибити знання про поширення органічних сполук у природі на прикладі […]...
22. МОДЕЛЬ АТОМА ГІДРОГЕНУ ЗА БОРОМ. ТРУДНОЩІ ТЕОРІЇ БОРА АТОМНА І ЯДЕРНА ФІЗИКА Розділ 5 Атомна і ядерна фізика § 45. МОДЕЛЬ АТОМА ГІДРОГЕНУ ЗА БОРОМ. ТРУДНОЩІ ТЕОРІЇ БОРА Використовуючи закони механіки І. Ньютона і правило квантування, яке визначає можливі стаціонарні стани, Н. Бор зумів розрахувати допустимі радіуси орбіт електрона і енергії стаціонарних станів, які мають свій порядковий номер 1, 2, 3… . Мінімальний […]...
23. Класифікація вуглеводнів. Утворення ковалентних карбон-карбонових зв’язків у органічних сполуках. Види гібридизації електронних орбіталей атома Карбону І СЕМЕСТР Тема 2. ВУГЛЕВОДНІ Урок 6 Тема уроку. Класифікація вуглеводнів. Утворення ковалентних карбон-карбонових зв’язків у органічних сполуках. Види гібридизації електронних орбіталей атома Карбону Цілі уроку: формувати в учнів знання про походження ковалентного карбон-карбонового зв’язку в органічних сполуках та його значення в органічній хімії; ознайомити учнів з поняттям “гібридизація електронних орбіталей” в атомі Карбону, видами […]...
24. Періодичний закон, періодична система хімічних елементів. Будова атома I СЕМЕСТР ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ (4 год.) УРОК 1 Тема уроку. Періодичний закон, періодична система хімічних елементів. Будова атома Цілі уроку: актуалізувати знання учнів про структуру періодичної системи хімічних елементів, періодичну залежність властивостей хімічних елементів та їхніх сполук від будови атома; розвивати вміння використовувати теоретичні знання для прогнозування властивостей елементів та […]...
25. ПОСТУЛАТИ БОРА. БОРІВСЬКІ ОРБІТИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання КВАНТОВА ФІЗИКА. ЕЛЕМЕНТИ ТЕОРІЇ ВІДНОСНОСТІ 3. АТОМ ТА АТОМНЕ ЯДРО 3.2. ПОСТУЛАТИ БОРА. БОРІВСЬКІ ОРБІТИ Постулати Бора 1. Електрони в атомах рухаються по орбітах визначеного радіуса, які називаються стаціонарними (або дозволеними). Момент імпульсу електронів, які рухаються стаціонарними орбітами, кратний величині Де n = 1, 2, 3 … – головне […]...
26. Обмеженість моделі атома Бора – Модель атома Бора БУДОВА АТОМА 4. Модель атома Бора Обмеженість моделі атома Бора – Постулати Бора теоретично не можуть бути обгрунтовані. – Модель атома Бора можна лише умовно перенести на системи з декількома електронами, тобто на інші елементи, для яких точні розрахунки і пояснення властивостей неможливі....
27. Електронна будова атомів металічних елементів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали Металічних елементів більше, ніж неметалічних: зі 118 відомих на початок 2012 р. елементів понад 90 – металічні. Усі металічні елементи утворюють прості речовини – метали. 8.1.1. Електронна будова […]...
28. Склад атома. Нуклон, протонне число, нуклонне число ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 2. Будова атома 2.1. Склад атома. Нуклон, протонне число, нуклонне число Одним з видів матерії є речовина, з якої утворюються прості й складні тіла. Складові частини цих тіл – атоми різноманітних хімічних елементів. Атом – це найменша частина хімічного елемента, яка зберігає всі […]...
29. ЕЛЕКТРОНИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА АТОМА ЕЛЕКТРОНИ Усі речовини електронейтральні. Атоми, як складові частини речовини, також повинні бути нейтральними. Крім позитивно зарядженого ядра, до складу атома входять негативно заряджені частинки – електрони. Електричний заряд електрона (негативний) чисельно дорівнює заряду протона (позитивному), тому зрозуміло, що в нейтральному атомі число електронів дорівнює числу протонів у його ядрі. […]...
30. ВАЛЕНТНІСТЬ І ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ Хімія – універсальний довідник ВІД НАТРІЮ ДО АРГОНУ ВАЛЕНТНІСТЬ І ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ Для схематичного зображення електронної будови атомів часто використовується наступна форма: записують символ елемента і навколо нього крапками позначають електрони зовнішнього валентного рівня. Для елементів 3-го періоду такий запис матиме вигляд: Розглянемо валентності, які можуть проявляти атоми цих елементів. Як зазначалося вище, за […]...
31. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва у світлі уявлень про будову атома РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 5. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва у світлі уявлень про будову атома Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати сучасне формулювання періодичного закону; будову короткої і напівдовгої форм періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва; сучасні уявлення про […]...
32. СПОЛУЧЕННЯ АТОМІВ МІЖ СОБОЮ. УТВОРЕННЯ ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Хімія – універсальний довідник БУДОВА АТОМА СПОЛУЧЕННЯ АТОМІВ МІЖ СОБОЮ. УТВОРЕННЯ ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ Як і чому відбувається сполучення нейтральних атомів? Почнемо пояснення з найпростішого випадку. Нехай на деякій відстані один від одного (наприклад, 0,1нм) знаходяться два протони – два ядра атома Гідрогену. У чому полягатиме їх взаємодія? Звичайно, вони будуть відштовхуватися, тому що заряджені однойменно. […]...
33. Послідовність заповнення орбіталей електронами – Електрон. Електронні шари ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 2. Будова атома 2.4. Електрон. Електронні шари Сучасна теорія електронної будови атома грунтується, на важливому розділі фізики – квантовій механіці, який описує властивості мікроскопічних об’єктів. Згідно з уявленнями квантової механіки, електрон як мікрочастинка має двоїсту природу: виявляє властивості частинки і хвилі. Розглядається не […]...
34. Будова атома АТОМНА І ЯДЕРНА ФІЗИКА 12 уроків – Ядерна модель атома – Квантові постулати Бора – Лінійчасті й безперервні спектри – Ядерні сили і їхні особливості – Ланцюгова реакція ділення ядер Урану – Елементарні частинки Тематичне планування № з/п Тема уроку Дата проведення 1 Будова атома 2 Теорія атома Бора 3 Лабораторна робота № 6 “Спостереження […]...
35. Гібридизація орбіталей – Ковалентний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.3. Ковалентний зв’язок Гібридизація орбіталей Виходячи з конфігурації електронів, атом Карбону мав би бути двовалентним, утворюючи зв’язки в результаті перекривання двох напівзайнятих 2р-орбіталей з орбіталями інших атомів. Проте це не так: – Карбон у своїх сполуках найчастіше є чотиривалентним. – У молекулі метану є чотири ідентичні зв’язки, які […]...
36. Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома Тема 3 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА УРОК 49 Тема. Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома Цілі уроку: розширити знання учнів про періодичну систему хімічних елементів; на підставі знань про будову атома й будови електронних оболонок атомів показати взаємозв’язок між розміщенням хімічних елементів у періодичній системі […]...
37. Зображення орбіталей БУДОВА АТОМА 6 . Хвильова модель 6.2 . Зображення орбіталей Щоб наочно показати конфігурацію електронів атома, Л. Паулі запропонував зображувати його орбіталі у вигляді електронних комірок. Електрони в них зображають вертикальними стрілками. Для розпізнавання спінового квантового числа стрілки направлені у протилежних напрямах. Запам’ятайте: два електрони з протилежним спіном, які знаходяться на одній і тій самій […]...
38. Електронна природа хімічних зв’язків у молекулах органічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 10. Теоретичні основи органічної хімії 10.4. Електронна природа хімічних зв’язків у молекулах органічних сполук Розгляньмо електронну будову атома Карбону. Як випливає з електронно-графічної формули, в основному стані атом Карбону виявляє валентність II, а в збудженому – IV. В органічних сполуках атом Карбону перебуває […]...
39. Будова атома 7. Електрика 7.6. Будова атома Англійський вчений Ернест Резерфорд зробив висновок про будову атома. У центрі атома є досить важка частина, що має позитивний заряд – ядро атома. Число протонів в атомному ядрі визначає атомний номер елемента і його місце в таблиці Менделєєва. На значній відстані від ядра (порівняно з його розмірами) певними орбітами рухаються […]...
40. Сигма – і пі-зв’язок ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 3. Хімічний зв’язок 3.5. Сигма – і пі-зв’язок Просторово розрізняють два типи зв’язку – сигма – і пі-зв’язок. 1. Сигма-зв’язок (σ-зв’язок) – простий (одинарний) ковалентний зв’язок, що утворюється перекриванням електронних хмар по лінії, яка з’єднує атоми. Зв’язок характеризується осьовою симетрією: В утворенні σ-зв’язку […]...