Фізичні й хімічні властивості оксидів



Тема 2

ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 16

Тема. Фізичні й хімічні властивості оксидів

Цілі уроку: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями оксидів; дати поняття індикаторів, пояснити їх використання для визначення кислот та основ; розвивати логічне мислення учнів на прикладі порівняння взаємодії кислотних і основних оксидів з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами; розвивати вміння й навички складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей оксидів.

Тип уроку: формування вмінь

і навичок.

Форми роботи: фронтальна робота, розповідь учителя, демонстраційний експеримент.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, хімічні реактиви.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

– Ми знаємо, що за складом хімічні сполуки поділяються на чотири класи. Які саме? (Оксиди, основи, кислоти, солі)

– Як розрізняють класи сполук? (За складом речовин)

– А якщо формула речовини не відома? (То розпізнати її можна за хімічними властивостями)

III. Формування вмінь і навичок

Демонстрація 2. Взаємодія

кислотних і основних оксидів з водою Дослід 1. Розглянемо два оксиди: СаО і Р2O5. Що можна сказати про фізичні властивості цих оксидів? (Тверді, білого кольору, розчинні у воді)

Не всі оксиди тверді.

– Наведіть приклади газоподібних оксидів. (CO, СO2, SO2)

Відрізняються оксиди:

– за забарвленням: СuО – чорний; Сu2O – червоний, Fe2O3 – бурий, Сr2O3 – зелений тощо;

– за температурою плавлення;

– за розчинністю у воді (CuO, Fe2O3 – нерозчинні у воді; СаО й Р2O5 – розчинні).

Розчинні оксиди взаємодіють із водою.

– Які продукти виходять у результаті такої взаємодії?

Дослід 2. У склянку з водою насипаємо білий порошок СаО, а в іншу – білий порошок Р2O5.

– Що спостерігаємо? Обидва порошки розчинилися у воді.

– Що сталося з водою?

Розібратися в цьому нам допоможе індикатор – речовина, що реагує на різне середовище зміною забарвлення. Познайомимося з двома з них. Фенолфталеїн – безбарвний у нейтральному й кислому середовищі, стає малиновим у лужному середовищі. Додаємо дві краплі фенолфталеїну в розчин СаО – з’являється малинове забарвлення, а в розчині Р2O5 колір не змінився.

Метиловий оранжевий у нейтральному середовищі – оранжевий, у лужному – жовтий, у кислому – червоний.

Додаємо по кілька крапель у наші розчини:

Розчин СаО під дією метилового оранжевого забарвився в жовтий колір, отже, у склянці міститься луг;

Розчин Р2O5 набув червоного забарвлення, отже, у цій склянці міститься кислота.

Запишемо рівняння реакцій, щоб підтвердити наші дослідження.

СаО + Н2O = Са (ОН)2 (кальцій гідроксид)

Р2O5 + 3Н2O = 3Н3РO4 (ортофосфатна кислота)

Висновок. Кислотні оксиди в результаті взаємодії з водою утворюють кислоти, а основні оксиди утворюють основи.

По-різному кислотні й основні оксиди взаємодіють із лугами й кислотами. Розглянемо на прикладах:

Фізичні й хімічні властивості оксидів

Висновок. Кислотні оксиди взаємодіють з основами з утворенням солі й води; основні оксиди взаємодіють із кислотами з утворенням солі й води.

Кислотні й основні оксиди можуть взаємодіяти між собою.

СаO + Р2O5 = Са3(РO4)2

IV. Закріплення вивченого матеріалу

Заповнюємо опорну схему “Хімічні властивості оксидів”, по ланцюжку на дошці складаємо рівняння реакцій з опорної схеми.

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

Творче завдання. Підготувати повідомлення про використання оксидів.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...


Дуга кола і центральний кут.
Ви зараз читаєте: Фізичні й хімічні властивості оксидів