КАЛЬЦІЙ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ



Хімія – універсальний довідник

ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

КАЛЬЦІЙ

Одна з найважливіших сполук кальцію – оксид СаО (негашене вапно). Його одержують розкладом вапняку (що складається, в основному, з карбонату кальцію) при високій (біля 1000 °С) температурі:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Це – оксид лужноземельного металу, тому він легко взаємодіє з водою, утворюючи луг – гідроксид кальцію:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Технічна назва Са(ОН)2 – гашене вапно (реакція його одержання у техніці називається “гасінням вапна”).

Водний розчин гідроксиду кальцію – вапняна вода – є розчином лугу.

Із солями кальцію (а також магнію, заліза і деяких інших багатовалентних металів) – гідрокарбонатами, сульфатами, хлоридами – пов’язане таке поширене явище, як твердість води. Під час кип’ятіння (або впарювання) водного розчину гідрокарбонатів останні розкладаються з утворенням карбонатів, які випадають в осад і утворюють накип, наприклад:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

У вигляді накипу осідають не тільки карбонати, але й інші солі, особливо малорозчинні сульфати, які містяться у воді, тому перед використанням її пом’якшують,

тобто видаляють із неї солі кальцію, магнію та ін. Дещо пом’якшити воду можна за допомогою побутових фільтрів для питної води; відфільтрована вода дає менший накип, що дуже важливо при використанні електричного чайника.

Видалити накип можна, обробивши осад карбонатів кислотою (наприклад, оцтовою).

У таблиці подано основні хімічні властивості кальцію і його сполук.

Таблиця

Кальцій і його сполуки

Кальцій

Сполуки Кальцію

Оксид і гідрооксид кальцію

Солі кальцію

1. Сріблясто-білий метал

2. Активний метал, окислюється простими речовинами:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

3. Витісняє водень із води:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

4. Витісняє метали з їх оксидів (кальцієтермія):

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Одержання

Розкладання електричним струмом розплаву хлориду кальцію:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

1. Порошки білого кольору

2. Оксид кальцію (негашене вапно) проявляє властивості основного оксиду:

Взаємодіє з водою з утворенням основи

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Взаємодіє з кислотними оксидами

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

3. Гідроксид кальцію проявляє властивості сильної основи:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Одержання

1. Оксиду – випалюванням вапняку:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

2. Гідроксиду – гасінням негашеного вапна:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

1. Нерозчинний карбонат:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

І розчинний гідрокарбонат:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

2. Нерозчинний фосфат:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

І розчинний дигідрофосфат:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

3. Гідрокарбонат розкладається при кип’ятінні або випаровуванні розчину:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

4. Обпалений природний гіпс

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Твердне при взаємодії з водою, знову утворюючи кристалогідрат:

КАЛЬЦІЙ   ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...


Електромагнітна теорія світла.
Ви зараз читаєте: КАЛЬЦІЙ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ