Головна ⇒ 📌Довідник з хімії ⇒ Насичені одноатомні спирти – Оксигеновмісні органічні сполуки

Насичені одноатомні спирти – Оксигеновмісні органічні сполуки

Хімія
Органічна хімія

Оксигеновмісні органічні сполуки

Насичені одноатомні спирти

Спирти – це органічні сполуки, до складу яких входить одна або декілька гідроксильних груп (гідроксигруп), сполучених з вуглеводневим радикалом.
Гідроксигрупа називається функціональною групоЮ, оскільки вона зумовлює основні хімічні властивості спиртів.
У насичених одноатомних спиртів усі карбонові зв’язки ординарні і лише один атом Гідрогену заміщений гідроксигрупою. Назви спиртів утворюються від

назв відповідних вуглеводнів з додаванням суфікса – ол (наприклад етанол). Існують також тривіальні назви (наприклад етиловий спирт).
Представники гомологічного ряду насичених одноатомних спиртів

Молекулярна формула	Назва за міжнародною систематичною номенклатурою	Тривіальна назва
Метанол	Метиловий спирт
Етанол	Етиловий спирт
Пропанол	Пропіловий спирт
Бутанол	Бутиловий спирт
Пентанол	Аміловий спирт

Загальна формула насичених одноатомних спиртів:

class=""/>

Насичені одноатомні спирти Оксигеновмісні органічні сполуки

, де R – вуглеводневий радикал, або

.
Ізомерія спиртів зумовлена будовою карбонового скелета й положенням функціональної групи.
При складанні назви ізомеру нумерація атомів Карбону починається з того кінця карбон-карбонового ланцюга, до якого ближча функціональна група. Номер атома Карбону, при якому знаходиться гідроксигрупа, указується в кінці назви спирту. Положення вуглеводневого радикала вказується на початку назви. Наприклад:

4-метилпентанол-2 (але не 2-метилпентанол-4)
Фізичні властивості спиртів. Спирти з числом атомів Карбону до 15 – рідини, інші – тверді речовини. Метанол і етанол – безбарвні рідини, з характерним запахом, добре розчинні у воді. Температура плавлення метанолу –

, етанолу –

. Температура кипіння метанолу –

, етанолу –

.
Біологічна дія спиртів.
Метанол – дуже сильна отрута, якщо потрапляє в організм у малих дозах (5-10 мл), викликає сліпоту, у великих (30 мл) – смерть.
Етанол – наркотична речовина, у невеликих дозах викликає сп’яніння, у великих – смерть. При постійному вживанні етанолу розвивається захворювання – алкоголізм.
Добування спиртів.
1) Приєднання води до алкенів (гідратація):

або

2) Із галогенопохідних:

або

3) Каталітичний синтез метанолу з карбон(ІІ) оксиду і Гідрогену за температури близько

, тиску 7 МПа, каталізатор – суміш цинк оксиду і купрум(II) оксиду:

4) Етанол утворюється в результаті бродіння глюкози:

Хімічні властивості спиртів (на прикладі етанолу).
1) Горіння:

Утворюються вуглекислий газ і вода (при достатній кількості кисню). Реакція проходить із великим виділенням теплоти.
2) Взаємодія з активними металами:

Утворюються водень і алкоголяти (у даному випадку – калій етилат).
3) Взаємодія з галогеноводнями:

4) Внутрішньомолекулярна дегідратація (за температури, що перевищує

у присутності концентрованої сульфатної кислоти):

5) Міжмолекулярна дегідратація (при надлишку спирту і температурі, що не перевищує

діетиловий естер
Діетиловий естер належить до простих естерів із загальною формулою,

, де

– вуглеводневі радикали спиртів.

Застосування спиртів.

Етанол Застосовують для добування синтетичного каучуку, пластмас, різних органічних речовин: діетилового естеру, барвників, оцтової кислоти. Його використовують як розчинник для виготовлення парфумів, одеколонів, ліків, лаків і т. д. Етанол у суміші з бензином можна використовувати як пальне для двигунів внутрішнього згоряння.
Метанол Застосовують як розчинник або сировину для одержання формальдегіду, деяких барвників, фотореактивів, фармацевтичних препаратів.