Назви солей

Related posts:

1. Склад і назви найважливіших кристалогідратів ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 7. Склад і назви найважливіших кристалогідратів Хімічна формула Хімічна назва Тривіальна назва Al(NO3)3 · 9Н2O Алюміній нітрат нонагідрат CaSO4 · 2Н2O Кальцій сульфат дигідрат Гіпс CaSO4 · 0,5Н2O Кальцій сульфат гемігідрат Алебастр Ca(NO3)2 · 4Н2O Кальцій нітрат тетрагідрат Норвезька селітра Cu(NO3)2 · 3Н2O Купрум(ІІ) нітрат […]...
2. Кислоти, їх склад і назви. Класифікація кислот Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 13 Тема. Кислоти, їх склад і назви. Класифікація кислот Цілі уроку: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на прикладі кислот; ознайомити учнів із класифікацією кислот за складом, номенклатурою кислот. Тип уроку: поглиблення знань, вивчення нового матеріалу. Форми роботи: робота з опорною схемою, розповідь учителя, демонстраційний експеримент. Обладнання: Періодична […]...
3. Солі натрію і калію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.4. Солі натрію і калію Натрій утворює солі з усіма кислотами. Майже всі його солі розчинні у воді. Найважливіші з них – хлорид натрію (кухонна сіль), сода і сульфат натрію. Хлорид натрію NaCl – необхідна приправа […]...
4. Числові префікси, які використовуються у назвах кристалогідратів ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 6. Числові префікси, які використовуються у назвах кристалогідратів Кількість молекул води у складі кристалогідрату – префікс Хімічна формула Приклад хімічної назви 1 – моно- Ba(NO3)2 · Н2O Барій нітрат моногідрат 2 – ди- CaSO4 · 2Н2O Кальцій сульфат дигідрат 3 – три- Cu(NO3)2 · 3Н2O […]...
5. Приклади розв’язування типових задач – Урок 9 – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук Приклади розв’язування типових задач Задача 1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Розв’язання 1. Для одержання магній оксиду магній потрібно спалити в кисні: 2. Магній оксид – це основний оксид, а тому реагує з […]...
6. Сполуки заліза – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.7. Сполуки заліза Для заліза найбільш характерні два ряди сполук: сполуки феруму(ІІ) і феруму(ІІІ). Відома також незначна кількість сполук феруму(VІ) – ферати, наприклад ферат калію K3FeO4, ферат барію BaFeO4. Оксид ферум у (II) FeO – чорний […]...
7. Тема 15. Основи – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 15. Основи Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте іони, що обумовлюють перетворення забарвлення фенолфталеїну на рожеве: A. Гідроксид-іони; Б. Іони Гідрогену; B. Сульфат-іони; Г. Йони Кальцію. 2. Позначте речовину, що реагує з […]...
8. НЕСТЕХІОМЕТРИЧНІ СПОЛУКИ – СПОЛУКИ ЗМІННОГО СКЛАДУ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ СПОЛУКИ ЗМІННОГО СКЛАДУ НЕСТЕХІОМЕТРИЧНІ СПОЛУКИ Сполуки сталого складу називають стехіометричними. Наприклад, оксид карбону (IV) СO2 і сульфід карбону (IV) СS2. У них співвідношення між числом атомів (іонів), що утворюють сполуку, виражається цілими числами (СO2, Н2O, HCl). Сполуки змінного складу називають нестехіометричними. Наприклад, оксид феруму (II) складу від Fе0,89О до […]...
9. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.7. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі Задача 1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення; CuSO4 -> Сu -> СuО -> СuСl2 -> Сu(OН)2 -> Cu(OH)NO3 -> Сu(NO3)2. Розв’язання. 1) […]...
10. Солі (середні), їх склад і назви Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 14 Тема. Солі (середні), їх склад і назви Цілі уроку: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин і номенклатуру неорганічних речовин на прикладі солей; навчити називати солі, складати їхні формули за валентностями, розпізнавати з-поміж інших класів неорганічних сполук; розвивати вміння й навички складати формули за валентністю на прикладі солей, […]...
11. Тема 16. Оксиди – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 16. Оксиди Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Вкажіть ряд речовин, в якому наведено лише кислотні оксиди: A. К2O, МgО, Fе2O3; Б. Аl2O3, SiO2, NO2; B. SO2, SO3, СO2; Г. N2O, СО, СаО. […]...
12. Нітрати – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.7. Нітрати Солі нітратної кислоти називають нітратами. Нітрати – це тверді кристалічні речовини йонної будови. Усі нітрати добре розчинні у воді. При випарюванні їхніх розчинів здебільшого утворюються кристалогідрати: хром(ІІІ) нітрат нонагідрат Cr(NO3)3 […]...
13. Групові назви хімічних елементів ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 3. Групові назви хімічних елементів Актиноїди – Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr Благородні гази – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Галогени – F, Cl, Br, l, At Лантаноїди – La, Ce, Pr, Nd, Pm, […]...
14. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ У нейтральних розчинах, тобто за відсутності кислот і лугів, у результаті дисоціації (дуже слабкої) води утворюються однакові кількості іонів Н+ і ОН-: Додавання до води кислоти збільшує концентрацію іонів Н+ і, зміщуючи рівновагу дисоціації води вліво, знижує концентрацію іонів ОН-. Отже, кислий розчин містить більше […]...
15. Тема 14. Солі – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 14. Солі Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Вкажіть речовини, при взаємодії яких одна з одною виділяється осад: A. Купрум(ІІ) гідроксид та натрій гідроксид; Б. Аргентум нітрат та натрій хлорид; B. Кальцій карбонат […]...
16. Сполуки Феруму (IІI) – Ферум ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.5. Ферум 8.5.2. Сполуки Феруму ( III ) Ферум(ІІІ) оксид Fe2О3 – найстійкіша природна спорка Феруму, порошок бурого кольору, має атомні кристалічні гратки, у воді не розчиняється. Ферум(ІІІ) оксид виявляє слабкі амфотерні властивості (з переважанням основних) […]...
17. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1 8.2.3. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію Оксиди Натрію та Калію – це тверді білі речовини, які виявляють основні властивості, реагуючи – з водою (утворюються луги): – з кислотами: – […]...
18. Тема 18. Загальні методи добування металів Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 18. Загальні методи добування металів Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте метали, що зустрічаються в природі у самородному стані: A. Золото і срібло; Б. Залізо і хром; B. Калій і натрій; Г. Магній і […]...
19. Натрій і Калій – ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Натрій і Калій Поширеність у природі Зі сполук лужних металів широко розповсюджені в природі лише сполуки Натрію й Калію. У вигляді простих речовин у природі вони не зустрічаються, тому що занадто активні. Найважливішими природними сполуками Натрію й Калію є: натрій […]...
20. Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Ферум Елемент Ферум Розташований в VIIIБ групі (VIII групі, побічній підгрупі), у 4 періоді. Електронна конфігурація атома Феруму: Валентними у Феруму є електрони як останнього, так і передостаннього рівня d-підрівня. Найхарактерніші ступені окиснення у сполуках +2 і +3. Ферум – другий за поширеністю в природі метал […]...
21. Гідроліз солей – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.5. Гідроліз солей Означення. Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів. Пояснення цьому факту слід шукати у взаємодії солей з […]...
22. МІНЕРАЛЬНІ ДОБРИВА – ДОБРИВА ДЛЯ САДУ Сад і город (енциклопедія) ДОБРИВА ДЛЯ САДУ МІНЕРАЛЬНІ ДОБРИВА На садовій ділянці використовуються практично всі види мінеральних добрив: азотні, фосфорні та калійні. З азотних добрив використовують аміачну селітру, сечовину, сульфат амонію, кальцієву селітру. З фосфорних – суперфосфат і фосфоритне борошно. З калійних – хлористий калій, калійну сіль, сульфат калію, калієву селітру, попіл....
23. Іменники, що означають назви істот і неістот. Загальні і власні назви. Велика літера і лапки у власних назвах І СЕМЕСТР ІМЕННИК Урок 16 Тема: Іменники, що означають назви істот і неістот. Загальні і власні назви. Велика літера і лапки у власних назвах Мета: повторити вивчене про іменники, що означають назви істот і неістот, удосконалювати вміння їхнього розрізнення, розвивати логічне мислення, пам’ять; виховувати пошану до хліба та нелегкої праці хлібороба. Тип уроку: комбінований урок […]...
24. Тести – Урок 6 – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук Тести 7.1 Установіть відповідність між хімічними формулами речовин та класами неорганічних сполук Формула: Клас сполук: 1 Сr(ОН)3 А оксид 2 В2О3 Б кислота 3 KHSO3 В кисла сіль 4 HNO2 Г сіль Д основа 7.2 Установіть відповідність між […]...
25. Тема 26. Нітроген Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 26. Нітроген Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Виберіть речовину, яку використовують для лабораторного добування азоту: A. Повітря; Б. Купрум(ІІ) нітрат; B. Амоній нітрит; Г. Калій нітрат. 2. Укажіть речовину, яку можна використовувати для виявлення […]...
26. ХАРАКТЕРИСТИКА МІНЕРАЛЬНИХ ДОБРИВ Сад і город (енциклопедія) ДОДАТОК ХАРАКТЕРИСТИКА МІНЕРАЛЬНИХ ДОБРИВ Сульфат амонію (сірчанокислий амоній). На вигляд – білий кристалічний порошок, 100 г сульфату амонію містять 21г азоту. Водорозчинний. Витрата на 10 м2 – 250-450 г. Окисляє грунт, тому змішують із вапняним борошном або крейдою з розрахунку 1200 г крейди на 1000 г сульфату амонію. Не змішується з […]...
27. Солі – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Солі Поняття про солі, їхній склад та назви Солі можна розглядати як продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металічних елементів. Кухонну сіль, наприклад, можна добути з хлоридної кислоти за допомогою реакції заміщення. Солі – складні речовини, які […]...
28. Тести – Урок 8 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали Тести 9.1 Найдешевшим способом добування водню є конверсія (перетворення) метану з водяною парою. Який об’єм суміші газів утвориться при використанні 200 л метану? А 0,2 м3 Б 0,8 м3 В 2 м3 Г 4 м3 9.2 […]...
29. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Гідроліз солі – обмінна реакція між сіллю і водою. Схема гідролізу за катіоном: Гідролізу за катіоном підлягають солі слабкої основи і сильної кислоти: Чим більший заряд і менші розміри катіона, тим більший ступінь гідролізу. Схема гідролізу за аніоном: Чим більший негативний заряд і менший розмір […]...
30. Основні класи неорганічних сполук ВСТУП Урок 1 Тема уроку. Основні класи неорганічних сполук Цілі уроку: повторити хімічні поняття, розглянуті під час вивчення хімії 8 класу; узагальнити й систематизувати знання про класи неорганічних сполук, їх генетичні зв’язки, хімічні властивості. Тип уроку: узагальнення й систематизації знань. Форми роботи: фронтальна бесіда, групова робота. Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця […]...
31. Солі – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.4. Солі Визначення класу солей див. § 5.8. Рівняння їх дисоціації із урахуванням гідратації іонів слід записувати так: NaCl (к.) ⇆Na+ (водн.) + Сl – (водн.); К3РО4 (к.) ЗК+ (водн.) + РО3-4 (водн.). Залежно від […]...
32. Розв’язування типових задач – ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 7. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ § 7.9. Розв’язування типових задач Окисно-відновні реакції Задача 1. Доберіть коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції: S + HNO3 −> H2SO4 + NO. Розв’язання. Коефіцієнти знаходимо методом електронного балансу. Зазначимо ступені окиснення елементів, які їх змінюють: 0 +5 […]...
33. Електроліз водних розчинів електролітів (кислот, основ, солей) – Електроліз ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.13. Електроліз 6.13.2. Електроліз водних розчинів електролітів (кислот, основ, солей) Під час електролізу водних розчинів електролітів, крім катіонів і аніонів розчиненої речовини, у процесах окиснення і відновлення, що відбуваються на електродах, можуть брати участь молекули води. При цьому можуть […]...
34. Розчинність основ і солей у воді ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 2. Розчинність основ і солей у воді Катіони Аніони OH- F- Cl- Br- L- S2- SO2-3 SO2-4 NO-3 PO3-4 CO2-3 SіО2-3 СН3СОО NH+4 – P P P P – P P P P P – P Na+,K+ P P P P P P P P […]...
35. Тема 11. Розчини – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Тема 11. Розчини Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте речовину, що не розчинна у воді: A. Калій бромід; Б. Аргентум нітрат; B. Кальцій фосфат; Г. Натрій сульфат. 2. Вкажіть символ, яким позначається масова частка речовини: […]...
36. Тести – Урок 7 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали Тести 8.1 Розташуйте оксиди за збільшенням їхньої хімічної активності в реакціях з водою А цезій оксид Б калій оксид В кальцій оксид Г барій оксид 8.2 Установіть послідовність утворення речовин у ланцюжку перетворень від бінарної сполуки […]...
37. Реакції термічного розкладу деяких солей ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 14. Реакції термічного розкладу деяких солей Хлориди, йодиди Хлорати Нітрати, нітрити Фосфати, Гідрогенфосфати, Дигідрогенфосфати Карбонати, Гідрогенкарбонати Сульфати Сульфіти Солі амонію Інші солі...
38. Таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 3 Таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді...
39. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах За допомогою теорії електролітичної дисоціації дають означення й описують властивості кислот, основ і солей. Кислотами називаються електроліти, під час дисоціації яких як катіони утворюються тільки катіони […]...
40. Водневий показник розчинів солей – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.4. Водневий показник розчинів солей Багато сольових розчинів мають нейтральне середовище, деякі – кисле або лужне. За Бренстедом, вода при цьому виконує функцію основи або кислоти. Приклад. Натрій хлорид Іон Na+: не вступає в реакцію з водою. Іон Сl-: надзвичайно слабка основа, тому протоліз не відбувається. Розчин натрій хлориду […]...