ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ – ЕЛЕКТРОЛІТИ

Хімія – універсальний довідник

ЕЛЕКТРОЛІТИ

ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ

Реакція дисоціації води, рівняння якої наведено у попередньому параграфі, протікає незначною мірою. З кожного мільярда молекул води в ній беруть участь лише дві, тому концентрація кожного з іонів, які утворюються, мізерно мала (10-7 моль/л).

Коли кажуть, що вода – слабкий електроліт, то мають на увазі, що вона слабко дисоціює на iони. Крім води існує багато інших слабких електролітів, ступінь дисоціації яких, тобто частка молекул, що продисоціювала, незначна. У розчинах

таких електролітів встановлюється хімічна рівновага, при якій швидкість дисоціації дорівнює швидкості асоціації:

ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ   ЕЛЕКТРОЛІТИ

У спрощеній формі його можна записати так:

ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ   ЕЛЕКТРОЛІТИ

Реакції, які не проходять до кінця, тобто ведуть до встановлення рівноваги, називаються оборотними. Для позначення оборотності в рівнянні реакції замість знака рівності використовують знак “ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ   ЕЛЕКТРОЛІТИ“.

Реакція дисоціації води є оборотною. Інший приклад оборотної реакції – взаємодія води з аміаком.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (2 votes, average: 3,50 out of 5)


Написання слів разом через дефіс і окремо.
Ви зараз читаєте: ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ – ЕЛЕКТРОЛІТИ