Головна ⇒ 📌Довідник з хімії ⇒ Оксид і гідроксид кальцію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП

Оксид і гідроксид кальцію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП

ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ

Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП

§ 13.7. Оксид і гідроксид кальцію

Оксид кальцію (технічні назви: негашене вапно, палене вапно, кипілка) – порошок білого кольору. У промисловості його добувають випалюванням вапняку, крейди чи інших карбонатних порід:

СаСО3 = СаО + СО3; ∆Н° = 178 кДж/моль.

Ця реакція ендотермічна: відбувається з поглинанням теплоти. Термічна дисоціація на оксид кальцію і оксид карбонy(IV) настає при тиску 0,1 МПа і температурі

900°С. Реакція оборотна (гетерогенна рівновага) і при зниженні температури або підвищенні парціального тиску оксиду карбону(ІV) може піти у зворотному напрямку. Щоб запобігти цьому, вапняк випалюють при 1 000-1 200°С з видаленням оксиду карбону(ІV) зі сфери реакції.

Оксид кальцію енергійно взаємодіє з водою з утворенням гідроксиду кальцію:

СаО + Н2О= Са(ОН)2; ∆Н° = – 65 кДж/моль.

Ця реакція супроводжується виділенням великої кількості теплоти. Технічна назва гідроксиду кальцію – гашене вапно. Якщо гашене вапно виготовлене у вигляді порошку, його називають пушонкою.

Суміш гашеного вапна, піску і води

називається будівельним, або вапняним, розчином. Він застосовується як штукатурка, а також для скріплення цегли при муруванні стін, хоча в останньому випадку звичайно використовують цементні розчини.

Тужавіння вапняного розчину відбувається в результаті одночасного перебігу двох процесів: 1) випадання з пересиченого розчину кристалів гідроксиду кальцію, які міцно зв’язують між собою частинки піску; 2) утворення карбонату кальцію в результаті реакції

Са(ОН)2 + СО2 (з повітря) = СаСО3 + Н2О.

Гашене вапно – тверда речовина білого кольору, розчинна у воді, проте розчинність її незначна (при 20°С 1,5 г в 1 л води). Розчин гашеного вапна у воді називається вапняною водою. Він має лужні властивості. При пропусканні крізь вапняну воду оксиду карбону(ІV) розчин стає каламутним (а), а при подальшому пропусканні каламуть зникає (б):

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О; (а)

СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 (б)

Або в іонній формі:

Са2+ + 2OН – + СO2 = СаСО3↓ + Н2О;

СаСО3 + Н2O + СО2 = Са2+ + 2НСО3-.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...


Related posts:

  1. Оксид та гідроксид алюмінію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.12. Оксид та гідроксид алюмінію Оксид алюмінію (глинозем) Аl2О3 – речовина білого кольору, досить тугоплавка, з дуже високою твердістю. Є вихідним продуктом для добування алюмінію. У природі трапляється у вигляді корунду та його різновидів. Якщо безбарвні […]...

  2. Солі кальцію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.8. Солі кальцію Карбонат кальцію широко розповсюджений в природі у вигляді гірської породи – вапняку. Багато гірських хребтів складаються з вапняку і крейди. Часто трапляється і мармур, що утворився у давні геологічні епохи з вапняку і […]...

  3. Кальцій. Кальцій гідроксид і кальцій оксид – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Кальцій. Кальцій гідроксид і кальцій оксид Кальцій Кальцій Розташований у IIА групі (II групі, головній підгрупі), 4 періоді Періодичної системи. Він належить до лужноземельних металів. Електронна конфігурація атома Кальцію: На зовнішньому енергетичному рівні розміщені два електрони; ступінь окиснення Кальцію в сполуках +2. У вільному вигляді Кальцій у природі не зустрічається, поширений […]...

  4. Кальцій. Кальцій оксид і гідроксид. Солі Кальцію. Поняття про твердість води. Використання найважливіших сполук Кальцію ІІ семестр Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин) УРОК 29 Тема уроку. Кальцій. Кальцій оксид і гідроксид. Солі Кальцію. Поняття про твердість води. Використання найважливіших сполук Кальцію Цілі уроку: розширити знання учнів про метали на прикладі лужноземельних металів; вивчити властивості лужноземельних металів, їхніх сполук, способи одержання й застосування на прикладі Кальцію; продовжити […]...

  5. Кальцій – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.6. Кальцій Поширення у природі. Кальцій належить до поширених елементів. Загальний вміст його в земній корі становить 3,6 %. У природі найбільш розповсюджені такі сполуки кальцію: мінерал кальцит СаСО3 (з нього утворені масиви вапняку, мармуру і […]...

  6. Кальцій оксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.6. Кальцій оксид Кальцій оксид СаО має технічні назви палене вапно, негашене вапно. Кальцій оксид – сполука з яскраво вираженими основними властивостями. Добування кальцій оксиду У лабораторії: А) окисненням […]...

  7. Доменний процес – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.8. Доменний процес Добування заліза з руд грунтується на відновленні його оксидів оксидом карбону(ІІ) та вугіллям (коксом). При цьому утворюється не чисте залізо, а сплав його з вугіллям та іншими домішками (кремнієм, марганцем, сіркою, фосфором). Цей […]...

  8. Алюміній. Алюміній оксид і алюміній гідроксид, їх амфотерність – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Алюміній. Алюміній оксид і алюміній гідроксид, їх амфотерність Алюміній Алюміній Розташований в IIIА групі (III групі, головній підгрупі) Періодичної системи. Електронна конфігурація атома Алюмінію: На зовнішньому енергетичному рівні три електрони, ступінь окиснення в сполуках +3. Алюміній – найпоширеніший метал у земній корі. Зустрічається тільки у вигляді сполук (алюмосилікати, боксити, корунд, кріоліт). […]...

  9. Алюміній – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.11. Алюміній Природні сполуки алюмінію. Алюміній належить до найпоширеніших елементів. Серед металів за поширенням у природі він посідає перше місце. Загальний вміст алюмінію в земній корі становить 8,8 %. Найважливіші природні сполуки алюмінію – алюмосилікати, боксит, […]...

  10. Застосування алюмінію та його сплавів – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.13. Застосування алюмінію та його сплавів Фізичні та хімічні властивості алюмінію зумовили його широке застосування в техніці. Значним споживачем алюмінію є авіаційна промисловість: літак на складається з алюмінію та його сплавів, а авіацшнии двигун – на […]...

  11. Твердість води та способи її усунення – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.9. Твердість води та способи її усунення У природі чистої води не буває: вона завжди містить домішки яких-небудь речовин. Зокрема, взаємодіючи із солями, що містяться в земній корі, вона набуває певної твердості. Твердість води – сукупність […]...

  12. Натрій і калій – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.2. Натрій і калій Поширення в природі. В природі лужні метали у вільному стані не трапляються. Натрій і калій входять до складу різних сполук. Найважливішою є сполука натрію з хлором NaCl, яка утворює поклади кам’яної солі […]...

  13. Їдкі луги – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.3. Їдкі луги Їдкими лугами називаються добре розчинні у воді гідроксиди. Найважливіші з них NaOH та КОН. Гідроксид натрію і гідроксид калію – білі, непрозорі, тверді кристалічні речовини. У воді добре розчиняються з виділенням великої кількості […]...

  14. Солі натрію і калію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.4. Солі натрію і калію Натрій утворює солі з усіма кислотами. Майже всі його солі розчинні у воді. Найважливіші з них – хлорид натрію (кухонна сіль), сода і сульфат натрію. Хлорид натрію NaCl – необхідна приправа […]...

  15. Нітроген(IV) оксид – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.5. Нітроген( IV ) оксид Нітроген утворює п’ять оксидів зі ступенями окиснення +1, +2, +3, +4 і +5. Нітроген(ІV) оксид, нітроген діоксид NO2 за стандартних умов – це газ бурого кольору1 з […]...

  16. Солі кальцію – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.8. Солі кальцію Якісне виявлення: іони Са2+ забарвлюють полум’я газового пальника в цегляно-червоний колір. Карбонат амонію осаджує з розчинів солей Кальцію білий осад СаСО3. Гіпс CaSО4 · 2Н2О при […]...

  17. Загальна характеристика підгрупи літію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.1. Загальна характеристика підгрупи літію Підгрупу літію складають елементи: літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 13.1. Це s-елементи (див. табл. 13.1, п. 2). Атоми на зовнішньому енергетичному рівні […]...

  18. Загальна характеристика підгрупи бору – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.10. Загальна характеристика підгрупи бору Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) складають елементи бор, алюміній, галій, індій і талій. Деякі властивості цих елементів наведено у табл. 13.3. Таблиця 13.3. Властивості елементів підгрупи бору Властивості В АІ […]...

  19. Загальна характеристика підгрупи берилію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.5. Загальна характеристика підгрупи берилію Цю підгрупу складають берилій, магній і лужноземельні елементи (кальцій, стронцій, барій, радій). Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 13.2. Таблиця 13.2. Властивості елементів підгрупи берилію Властивості Be Mg Са Sr […]...

  20. Кальцій гідроксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.7. Кальцій гідроксид Кальцій гідроксид (Са(ОН)2). Насичений водний розчин кальцій гідроксиду називають вапняною водою, а білу суспензію кальцій гідроксиду – вапняним молоком. Одержання кальцій гідроксиду У лабораторії Са(ОН)2 одержують […]...

  21. Чавун і сталі – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.9. Чавун і сталі Виплавлений у домні чавун містить феруму близько 93 %, карбону до 4,5 %, силіцію 0,5-2 %, мангану 1-3 %, фосфору 0,02-2,5 % і сульфуру 0,005-0,08 %. Чавун крихкий, не піддається куванню і […]...

  22. Сполуки Магнію і Кальцію РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ІА – ІІІА ГРУП § 63. Сполуки Магнію і Кальцію Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати властивості оксидів, основ та солей Магнію і Кальцію; Складати рівняння відповідних хімічних реакцій; обгрунтовувати застосування сполук їх властивостями; визначати йони Кальцію за забарвленням полум’я. Магній і Кальцій – металічні […]...

  23. Сполуки заліза – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.7. Сполуки заліза Для заліза найбільш характерні два ряди сполук: сполуки феруму(ІІ) і феруму(ІІІ). Відома також незначна кількість сполук феруму(VІ) – ферати, наприклад ферат калію K3FeO4, ферат барію BaFeO4. Оксид ферум у (II) FeO – чорний […]...

  24. Розв’язування типових задач Метали та сплави – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП §14.10. Розв’язування типових задач Метали та сплави Задача 1. Відновлюючи вугіллям сполуку Fe(CrO2)2 (хромистий залізняк), добувають сплав ферохром, який використовують у металургії. Визначте масову частку хрому в цьому сплаві, вважаючи, що інших компонентів, крім феруму та хрому, […]...

  25. КАЛЬЦІЙ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ КАЛЬЦІЙ Одна з найважливіших сполук кальцію – оксид СаО (негашене вапно). Його одержують розкладом вапняку (що складається, в основному, з карбонату кальцію) при високій (біля 1000 °С) температурі: Це – оксид лужноземельного металу, тому він легко взаємодіє з водою, утворюючи луг – гідроксид кальцію: Технічна назва Са(ОН)2 – […]...

  26. Магній оксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.3. Магній оксид Магній оксид MgO – основний оксид. З водою не реагує, взаємодіє: – з кислотними оксидами (при нагріванні): – з кислотами: – із солями, витісняючи менш активні […]...

  27. Оксиди та гідроксиди хрому – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.3. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиди: СrО, Сr2О3 та СrО3. Оксид хрому(ІІ) СrО – пірофорний чорний порошок (пірофорність – здатність в тонкоподрібненому стані займатися на повітрі). Добувають його окисненням амальгами хрому киснем повітря. […]...

  28. Силіцій(ІV) оксид – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.7. Силіцій(І V ) оксид Це одна з найпоширеніших у природі сполук. Вона є основою піску, утворює мінерал кварц. Буває кристалічний (кварц і його різновиди – агат, яшма, кремінь, гірський кришталь, основа […]...

  29. Солі карбонатної кислоти – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.4. Солі карбонатної кислоти Карбонатна кислота утворює два ряди солей: середні – карбонати і кислі – гідрокарбонати. Вони виявляють загальні властивості солей. Карбонати і гідрокарбонати лужних металів та амонію добре розчиняються у воді. Солі карбонатної кислоти – […]...

  30. Алюміній. Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмінію. Використання найважливіших сполук Алюмінію ІІ семестр Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин) УРОК 30 Тема уроку. Алюміній. Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмінію. Використання найважливіших сполук Алюмінію Цілі уроку: розширити й поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію – представника головної підгрупи ІІІ групи; повторити поняття амфотерності на прикладі сполук Алюмінію, їх хімічних […]...

  31. Фосфор(V) оксид – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.10. Фосфор( V ) оксид Фосфор(V) оксид Р2O5 – твердий білий гігроскопічний (здатний вбирати вологу) порошок, сильний водо-поглинальний засіб; також може забирати воду навіть з хімічних сполук. Стійкий оксид, не виявляє окислювальних […]...

  32. Хром – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.2. Хром Поширення у природі. Хром трапляється у вигляді сполук у різних мінералах. Найпоширеніший мінерал хроміт, або хромистий залізняк FeCr2O4, багаті родовища якого є на Уралі і в Казахстані. Загальний вміст хрому в земній корі становить […]...

  33. Тема 20. Кальцій Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 20. Кальцій Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте символ хімічного елемента Кальцій: A. К; Б. Ка; B. Са; Г. С. 2. Позначте число протонів, що містить ядро атома Кальцію: A. 20; Б. 30; B. […]...

  34. Оксид сульфуру – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.5. Оксид сульфуру(І V ). Сульфітна кислота Оксид сульфуру(ІV). Оксид сульфуру(ІV), або сірчистий газ, за звичайних умов – безбарвний газ з різким, задушливим запахом. Під час охолодження до – 10°С зріджується у безбарвну рідину. У рідкому стані […]...

  35. Загальна характеристика родини заліза – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.5. Загальна характеристика родини заліза У побічній підгрупі VIII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва розташовано 9 елементів: ферум, кобальт, нікол, рутеній, родій, паладій, осмій, іридій, платина. Подібні між собою елементи цієї групи утворюють горизонтальні […]...

  36. ВИРОБНИЦТВО КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ І АЦЕТИЛЕНУ – ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ І ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ВИРОБНИЦТВО КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ І АЦЕТИЛЕНУ Один зі способів добування ацетилену грунтується на процесі гідролізу карбіду кальцію СаС2: Карбід кальцію одержують при нагріванні до 1900 °С суміші оксиду кальцію СаО і вугілля (суміш антрациту і коксу): Процес здійснюють у дугових електропечах (рис.47). Така піч складається з […]...

  37. Оксид силіцію – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.6. Оксид силіцію( V ) та силікатна кислота Оксид силіцію(ІV) називають також кремнеземом. Це тверда тугоплавка речовина, широко розповсюджена в природі у двох видозмінах: 1) кристалічний кремнезем – у вигляді мінералу кварцу і його різновидів (гірський кришталь, […]...

  38. Залізо – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14. 6 . Залізо Найважливіші руди заліза. Залізо після алюмінію – найпоширеніший у природі метал. Загальний вміст його в земній корі становить 5,1 %. Залізо входить до складу багатьох мінералів. Найважливішими залізними рудами є: 1) магнітний […]...

  39. Хромати і дихромати – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.4. Хромати і дихромати Хромові кислоти утворюють два ряди солей: хромати – так називаються солі хроматної кислоти – і дихромати – так називаються солі дихроматної кислоти. Хромати мають жовте забарвлення (колір хромат-іона Сr2-4 ), дихромати – […]...

  40. ГІДРОКСИД НАТРІЮ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ ГІДРОКСИД НАТРІЮ Гідроксид натрію NаОН широко відомий під назвою їдкий натр. Цю назву (історично вона була першою) він отримав завдяки високій хімічній активності стосовно тваринних тканин – “їдкості” (як і гідроксиди всіх інших лужних металів). Його технічна назва – каустична сода. Гідроксид натрію – розчинна у воді основа, тобто […]...

Ви зараз читаєте: Оксид і гідроксид кальцію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП
«
»