Оксиди Нітрогену – НІТРОГЕН. ФОСФОР



Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
Комплексне видання

ЧАСТИНА І

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ

НІТРОГЕН. ФОСФОР

Оксиди Нітрогену

Нітроген утворює оксиди, перебуваючи у всіх ступенях окиснення, тобто існують нітроген(І) оксид N2O, нітроген(ІІ) оксид NO, нітроген(ІІІ) оксид N2O3, нітроген(ІV) оксид NO2, нітроген(V) оксид N2O5.

Властивість

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O5

Зовнішній вигляд при н. у.

Безбарвний

газ

Безбарвний газ

Темно-синя рідина

Бурий газ

Безбарвна кристалічна речовина

Tпл

-91 °С

-164 °С

-101 °С

-11 °С

Tрозкл = +33 °С

ТКИП

-86 °С

-152 °С

+3 °С

+21 °С

Кислотно-основні

Властивості

Несолетворний оксид

Несолетворний оксид

Кислотний оксид.

Відповідає HNO2

Кислотний оксид. Відповідає HNO2 та HNO3

Кислотний оксид.

Відповідає HNO3

Окисно-відновні властивості

Окисник

Виступає

і окисником, і відновником

Переважають окисні властивості

Виступає і окисником, і відновником

Сильний окисник

Методи добування

Прожарювання амоній нітриту: NH4NO2 = N2O + 2Н2O

Із простих речовин при +3000°С, або за реакцією міді з 30%-ю HNO3:

3Cu + 8HNO = 3Сu(NO3)2 + 2NO + + 4Н2O

Утворюється при спільній конденсації NO та NO2:

NO + NO2 = N2O3

За реакцією міді з концентрованою HNO3:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +

+ 2NO2 + 2H2O

Добувають відщепленням води від нітратної кислоти за допомогою Р2O5:

2HNO3 + Р2O5 = N2O5 + 2НРO3

Стійкість

Розкладається при температурі понад 300 °С

Дуже стійкий

Стійкий

Стійкий

Розкладається із сильним вибухом

Нітроген(ІІ) оксид

Нітроген(ІІ) оксид являє собою безбарвний газ із низькими температурами плавлення й кипіння (Тпл = -164 °С, Ткип = -152 °С). Він погано розчиняється у воді. З лугами та кислотами-неокисниками нітроген(ІІ) оксид не взаємодіє. Для промислового використання його добувають каталітичним окисненням амоніаку:

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

У лабораторних масштабах нітроген(ІІ) оксид добувають дією 30 % нітратної кислоти на металічну мідь:

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

При розряді блискавки він утворюється з азоту та кисню атмосфери. Цей газ є одним із головних джерел сполук нітрогену в грунті Землі:

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

На повітрі швидко окислюється, при цьому утворюється бурий газ:

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

Нітроген(ІІ) оксид проявляє окисні властивості:

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

Його застосовують для виробництва сульфатної та нітратної кислот.

Нітроген(І V ) оксид

Нітроген діоксид являє собою газ (Тпл = -11 °С, Ткип = +21 °С) характерного бурого кольору з неприємним, “пекучим” запахом. NО2 зазвичай добувають окисненням нітроген монооксиду киснем повітря, або взаємодією міді з концентрованою нітратною кислотою, або термічним розкладом нітратів малоактивних металів:

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

Газ реагує з водою, при цьому проходить реакція диспропорціонування:

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

У результаті цієї реакції утворюється сильна нітратна кислота HNО3 та слабка нестійка нітритна кислота HNО2. При взаємодії бурого газу з розчином лугу утворюються дві солі – нітрат (сіль нітратної кислоти) і нітрит (сіль нітритної кислоти):

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

Нітроген діоксид при низьких температурах помітно димеризований (тобто дві однакових молекули з’єднуються в одну):

Оксиди Нітрогену   НІТРОГЕН. ФОСФОР

N2О4 – це безбарвна рідина, при нагріванні розкладається на дві молекули нітроген(ІІ) оксиду.

Нітроген діоксид використовують при виробництві нітратної кислоти як гарний нітрувальний агент (речовина, що дозволяє додати в сполуку NO2).


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...


Виготовлення розчинів.
Ви зараз читаєте: Оксиди Нітрогену – НІТРОГЕН. ФОСФОР