Приклади розв’язування типових задач – Урок 7



ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

6. Суміші речовин. Розчини

Приклади розв’язування типових задач

Задача 1. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому скороченому йонно-молекулярному рівнянню:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Розв’язання

Йонно-молекулярне рівняння реакції показує, що під час реакції відбулось зв’язування йонів Купруму Сu2+ і сульфід-іонів S2- в нерозчинну сполуку купрум(ІІ) сульфід CuS, тобто фактично реакція відбулась між йонами

Сu2+ і S2-. Для того щоб запропонувати молекулярне рівняння, треба визначитись, між представниками яких класів неорганічних речовин відбулась реакція. Можливі такі варіанти: 1) основа і кислота, 2) сіль і кислота, 3) дві солі.

Від першого варіанта відмовимося зразу, оскільки купрум(ІІ) гідроксид є нерозчинною основою і не дисоціює з утворенням йона Сu2+. Другий варіант так Само неприйнятний, оскільки сірководень H2S погано розчиняється у воді й сірководнева кислота виявляє низький ступінь дисоціації (К = 6,9 · 10-7 моль/л). Відповідно в розчині міститься незначна кількість сульфід-іонів, отже, така реакція не відбудеться. Зупинимось

на обмінній реакції між двома солями. Оскільки такі реакції відбуваються між двома розчинними у воді солями, то використаємо таблицю розчинності кислот, солей та основ у воді (див. Додатки). Можливо використати такі розчинні солі Сu2+: хлорид – СuСl2, бромід – CuBr2, сульфат – CuSO4 або нітрат – Сu(NO3)2. Серед сульфідів розчинними у воді є: калій сульфід – K2S, натрій сульфід – Na2S, амоній сульфід – (NH4)2S, літій сульфід – Li2S. Запишемо молекулярне рівняння:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

А тепер складемо йонно-молекулярні рівняння:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Одержаний результат засвідчує правильність добору солей і написання молекулярного рівняння.

Задача 2. Укажіть пару формул речовин, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до йонно-молекулярного рівняння:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

A Zn і Н2O

Б ZnO і Н2O

В Zn3(PO4)2 і КОН

Г Zn(NO3)2 і NaOH

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Розв’язання

Наведене йонно-молекулярне рівняння показує, що, сутність реакції зводиться до зв’язування йонів Zn2+ і OН-. Йони Zn2+ у розчині можуть утворитися лише завдяки дисоціації солей Цинку, які розчинні у воді. Оскільки Zn3(PО4)2 у воді не розчиняється, годиться лише варіант Г (Zn(NО3)2). А йони ОН – утворюються при дисоціації лугів (NaOH):

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Задача 3. Укажіть йони, які можуть одночасно міститись у розчині:

А Ва2+ і SO42-

Б Ag+ і Сl –

В Na+ і SO42-

Г Ag+ і S2-

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Розв’язання

Йони Na+ і SO42- можуть міститись у розчині одночасно, як завгодно довго, тому що вони не зв’язуються в осад, газ чи малодисоційовану речовину, на відміну від інших пар йонів:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Правильною є відповідь В.

Задача 4. Укажіть йони, які не можуть одночасно міститись у розчині:

A NH4+ і SO42-

Б NH4+ і Сl –

B Mg2+ i PO43-

Г К+ і PO43-

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Розв’язання

Іони, які, взаємодіючи, утворюють газ, осад чи малодисоційовану речовину, не можуть одночасно міститись у розчині. Іони Mg2+ і РО43- зв’язуються в нерозчинну у воді сіль:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

Правильною буде відповідь В.

Задача 5. Укажіть масу хлорид-іонів у розчині алюміній хлориду із вмістом солі 4 моль/л. Вважати, що сіль зазнає повної дисоціації.

Розв’язання

1. Напишемо рівняння дисоціації солі:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

З рівняння видно, що під час дисоціації 1 моль солі утворюється 3 моль хлорид-іонів. Відповідно під час дисоціації 4 моль АlСl3 утвориться 12 моль йонів хлору (Сl-). Для обчислення маси йонів скористаємося формулою:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7

2. З формули обчислюємо масу йонів. М(Сl-) = 35,5 г/моль:

Приклади розвязування типових задач   Урок 7


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...


Слова з префіксами пре при прі.
Ви зараз читаєте: Приклади розв’язування типових задач – Урок 7