Головна ⇒ 📌ГДЗ з Хімії ⇒ ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ, МЕТАЛІЧНІ Й НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ

ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ, МЕТАЛІЧНІ Й НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ

№ 1. Прості речовини – це речовини, молекули яких складаються з елементів одного виду атомів. Залізо, алюміній, мідь, водень, кисень.

№ 2. Прості речовини поділяються на метали та неметали. До металів належать цинк Zn, калій К, кальцій Са, магній Mg, олово Sn, свинець Рb, мідь Сu, залізо Fe, алюміній Аl, срібло Ag, золото Аu.

Прикладами неметалів є водень Н2, кисень O2, озон O3, азот N2, гелій Не, неон Ne, аргон Аr, вуглець С, сірка S, фосфор Р, хлор Сl2, йод І2.

Серед хімічних елементів переважають металічні. З відомих на сьогодні хімічних елементів неметалічними

є лише 22.

№ 3. Спільними властивостями всіх металів є: висока теплопровідність; електропровідність; сірий, сріблясто-сірий колір (приклади винятків: золото – жовте, мідь – цегляно-червона); відсутність запаху; пластичність – їх легко кувати, витягувати в дріт, прокатувати в листи. Усі метали за кімнатної температури перебувають у твердому агрегатному стані, окрім ртуті (рідина).

№ 4. Металічні елементи розміщені у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва на початку періодів і в кінці груп, а неметалічні – у кінці періодів і на початку груп.

№ 5. 4-й період розпочинається металічним

хімічним елементом Калієм К.

№ 6. 5-а група розпочинається неметалічним хімічним елементом Нітрогеном N.

№ 7.

Неметалічні елементи: Оксиген, Силіцій, Гідроген.

Металічні елементи: Алюміній, Ферум, Кальцій.

№ 8. Неметалічні елементи: Гідроген, Нітроген, Оксиген, Хлор.

№ 9. Хімічний елемент, розміщений у 3-му періоді і VIII групі, – Хлор. Цей елемент належить до неметалічних елементів. У складі його атомів протонів – 17, електронів – 17.

№ 10.

Другий період періодичної системи розпочинається металічним елементом Літієм, а закінчується інертним елементом Неоном.

Шоста група періодичної системи розпочинається неметалічним елементом Оксигеном, а закінчується елементом Сиборгієм.

№ 11.

Укажіть якомога більше ознак, за якими укладено переліки простих речовин:

А) Гази: леткі, безбарвні, не мають запаху;

Б) Метали: мають високу теплопровідність; електропровідність; сірий, сріблясто-сірий колір; не мають запаху; еластичні – їх легко кувати, витягувати в дріт, прокатувати в листи, за кімнатної температури перебувають у твердому агрегатному стані.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...


Related posts:

  1. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ, МЕТАЛІЧНІ Й НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ Тема 1 ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ & 14. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ, МЕТАЛІЧНІ Й НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ Вивчення параграфа допоможе вам: · наводити приклади простих речовин металів і неметалів; · розрізняти метали і неметали, металічні і неметалічні елементи; · користуватися періодичною системою як довідковою для визначення розміщення в ній деяких неметалічних і металічних хімічних елементів. ЯКІ […]...

  2. Прості речовини. Метали і неметали Розділ 1 Початкові хімічні поняття 11 Прості речовини. Метали і неметали Матеріал параграфа допоможе вам: > вирізняти серед усіх речовин прості речовини; > розпізнавати метали і неметали; > зрозуміти, чому метали схожі за властивостями; > визначати металічні й неметалічні елементи за їх розміщенням у періодичній системі. Прості речовини. Атоми здатні сполучатися з такими самими або […]...

  3. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ЇХ ПОЛОЖЕННЯМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ Й БУДОВОЮ АТОМІВ. МЕТАЛИ ЯК ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК, МЕТАЛІЧНІ КРИСТАЛІЧНІ ГРАТКИ ТЕМА 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 1. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ЇХ ПОЛОЖЕННЯМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ Й БУДОВОЮ АТОМІВ. МЕТАЛИ ЯК ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК, МЕТАЛІЧНІ КРИСТАЛІЧНІ ГРАТКИ Цілі: на основі знань про періодичну систему елементів і будову атома дати загальну характеристику металічних елементів за їх положенням у періодичній системі й будовою […]...

  4. Фізичні властивості металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.2. Фізичні властивості металів Особливості металічного зв’язку і кристалічних граток зумовлюють загальні фізичні властивості різних металів. 1. Агрегатний стан металів твердий (крім ртуті й, умовно, францію1). Температура плавлення […]...

  5. Електронна будова атомів металічних елементів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали Металічних елементів більше, ніж неметалічних: зі 118 відомих на початок 2012 р. елементів понад 90 – металічні. Усі металічні елементи утворюють прості речовини – метали. 8.1.1. Електронна будова […]...

  6. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. НЕМЕТАЛИ ЯК ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. ВЛАСТИВОСТІ НЕМЕТАЛІВ ТЕМА 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 3. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. НЕМЕТАЛИ ЯК ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. ВЛАСТИВОСТІ НЕМЕТАЛІВ Цілі: формувати знання про елементи-неметали, їх положення в періодичній системі, особливості простих речовин-неметалів, їх поширення в природі, застосування, властивості, значення озонового шару для життя організмів на Землі; формувати вміння пояснювати на прикладах поняття “алотропія”, “адсорбція”, складати […]...

  7. Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. Хімічні формули речовин ТЕМА 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 5. Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. Хімічні формули речовин Цілі: пояснити причину багатоманітності речовин, дати поняття “прості речовини”, “складні речовини”, “хімічна формула”; вивчити поділ простих речовин на метали й неметали; навчитися розрізняти прості й складні речовини, метали й неметали; розвивати вміння й навички учнів описувати […]...

  8. Прості речовини метали й неметали. Оксиген. Кисень, склад його молекули Тема 2 ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ Урок 25 Тема. Прості речовини метали й неметали. Оксиген. Кисень, склад його молекули Цілі: повторити класифікацію речовин; закріпити знання учнів про елементи метали й неметали та прості речовини на прикладі Оксигену й кисню; дати поняття про Оксиген – хімічний елемент і кисень – просту речовину; ознайомити учнів з […]...

  9. Тематичне оцінювання № 3. Прості речовини неметали й метали. Кисень ТЕМА 2. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ І НЕМЕТАЛИ Урок 6. Тематичне оцінювання № 3. Прості речовини неметали й метали. Кисень Варіант I 1. Відносна молекулярна маса кисню дорівнює: А) 16; Б) 8; В) 32; Г) 48. 2. Вміст кисню в повітрі за масою становить: А) 21 %; Б) 23 %; В) 52 %; Г) 65 %. […]...

  10. Загальні хімічні властивості металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.3. Загальні хімічні властивості металів Найтиповіша ознака металічних елементів – це здатність відносно легко віддавати електрони: 1. Взаємодія металів з простими речовинами (неметалами): А) з галогенами. Утворюються відповідні […]...

  11. Розмаїтість речовин. Метали й неметали Тема 1 ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 9 Тема. Розмаїтість речовин. Метали й неметали Цілі уроку: ввести поняття про різноманіття речовин; дати початкову класифікацію елементів на метали й неметали, їх поширення в природі; навчити розрізняти металічні й неметалічні елементи за їх положенням у періодичній системі; показати істотну відмінність фізичних і хімічних властивостей металів і неметалів. Тип […]...

  12. Загальні способи добування металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.5. Загальні способи добування металів У вигляді самородних металів трапляється незначна кількість малоактивних металів: золото, платина, срібло. Більшість металічних елементів трапляється в природі у вигляді сполук – оксидів, […]...

  13. Загальна характеристика – Урок 2 – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.1. Загальна характеристика Лужноземельні металічні елементи – це s-елементи, які розміщуються у головній підгрупі II групи періодичної системи, а саме: Кальцій (Са), Стронцій (Sr), Барій (Ва), Радій (Ra). Інші […]...

  14. Прості та складні речовини. Алотропія ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина 1.5. Прості та складні речовини. Алотропія Усі речовини поділяють на прості і складні. Прості речовини – це речовини, які складаються з атомів одного елемента. Вони можуть мати атомну або молекулярну будову. Речовини молекулярної будови зазвичай складаються з двохатомних […]...

  15. Сплави на основі заліза (чавун, сталь) – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.6. Сплави на основі заліза (чавун, сталь) Чавун і сталь – це сплави на основі заліза. Цикл чорної металургії включає в себе: – чавунно-доменне виробництво1; – виробництво сталі […]...

  16. Корозія металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 8.1.4. Корозія Металів Корозія (від лат. corrosio – роз’їдання) – це самовільний процес руйнування металів при взаємодії з навколишнім середовищем. Розрізняють кілька видів корозії, з яких найважливішими є […]...

  17. Прості та складні речовини Тема 1 Початкові хімічні поняття & 9. Прості та складні речовини Опанувавши цю тему, ви зможете: – розрізняти поняття “проста речовина” і “складна речовина”, формули простих і складних речовин; – розуміти поняття “хімічна сполука”; – наводити приклади простих і складних речовин; – описувати прості й складні речовини, відомі вам з повсякденного вжитку; – висловлювати судження […]...

  18. Магній оксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.3. Магній оксид Магній оксид MgO – основний оксид. З водою не реагує, взаємодіє: – з кислотними оксидами (при нагріванні): – з кислотами: – із солями, витісняючи менш активні […]...

  19. Тема 17. Загальні відомості про метали Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 17. Загальні відомості про метали Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Установіть послідовність зростання металічних властивостей елементів: A. Аргентум; Б. Стронцій; B. Йод; Г. Станум. 2. Позначте твердження, що характеризує більшість металів за звичайних умов: […]...

  20. Урок 3. Речовини. Атоми і хімічні елементи. Молекули. Прості і складні речовини Урок 3. Речовини. Атоми і хімічні елементи. Молекули. Прості і складні речовини Мета: формувати уявлення про склад і будову речовин, поняття “речовина”, “молекула”, “атом”, властивости речовин; вміння розрізняти прості та складні речовини; розвивати абстрактне мислення, виховувати комунікативні здібності. Обладнання: пластилін, Періодична таблиця хімічних елементів Д. і. Менделєєва, шматок крейди, мікроскоп. Тип уроку: формування нових знань. […]...

  21. Елементи-метали в Періодичній системі – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Елементи-метали в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від Берилію до Астату, то зліва внизу розміщуватимуться елементи-метали (до них же належать елементи побічних підгруп). Атоми металів порівняно легко віддають електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони. Це пояснюється тим, що в атомів металів: – мале число електронів на зовнішньому енергетичному […]...

  22. БУДОВА АТОМІВ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ Лужними металами називаються елементи ІА групи. Якщо галогени є типовими, найяскравіше вираженими неметалами, то елементи ІА групи – це типові метали. БУДОВА АТОМІВ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ З елемента ІА групи розпочинається кожен період у таблиці Д. І. Менделєєва. Це означає, що саме в атомах цих елементів розпочинається заповнення наступного енергетичного […]...

  23. КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ “НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ” ТЕМА 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 16. КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ “НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ” Цілі: відкоригувати знання учнів з теми “Неметалічні елементи та їхні сполуки”. Обладнання: роздавальний матеріал. Тип уроку: корегування. Форми роботи: робота в групах, індивідуальна робота. ХІД УРОКУ I. Організація класу II. Оголошення результатів контрольної роботи III. Корегування знань […]...

  24. ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ Атоми лужних металів мають по одній валентній орбіталі, що містить один електрон, тому, мабуть, ці атоми можуть з’єднуватися між собою і утворювати двохатомні молекули. Формально електронна будова такої молекули не відрізняється: від будови молекули Н2 або двохатомних молекул галогенів. Таким чином, елементи ІА групи […]...

  25. Загальна характеристика підгрупи бору – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.10. Загальна характеристика підгрупи бору Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) складають елементи бор, алюміній, галій, індій і талій. Деякі властивості цих елементів наведено у табл. 13.3. Таблиця 13.3. Властивості елементів підгрупи бору Властивості В АІ […]...

  26. Кальцій гідроксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.7. Кальцій гідроксид Кальцій гідроксид (Са(ОН)2). Насичений водний розчин кальцій гідроксиду називають вапняною водою, а білу суспензію кальцій гідроксиду – вапняним молоком. Одержання кальцій гідроксиду У лабораторії Са(ОН)2 одержують […]...

  27. Кальцій оксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.6. Кальцій оксид Кальцій оксид СаО має технічні назви палене вапно, негашене вапно. Кальцій оксид – сполука з яскраво вираженими основними властивостями. Добування кальцій оксиду У лабораторії: А) окисненням […]...

  28. Загальна характеристика – Урок 5 – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.1. Загальна характеристика До складу головної підгрупи IV групи (14 групи) входять Карбон (С), Силіцій (Si), Германій (Ge), Станум (Sn) і Плюмбум (Рb). Будова зовнішнього електронного шару елементів – ns2nр2. Це p-елементи: […]...

  29. Магній гідроксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.4. Магній гідроксид Магній гідроксид – нерозчинна у воді речовина білого кольору. При нагріванні розкладається: Взаємодіє: – з кислотними оксидами: – з кислотами (легко): – з амфотерними оксидами (при […]...

  30. Контрольна робота з теми “Металічні елементи та їхні сполуки” ІІ семестр Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин) УРОК 34 Контрольна робота з теми “Металічні елементи та їхні сполуки” Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми “Металічні елементи та їхні сполуки”; визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці. Тип уроку: контролю й […]...

  31. Солі кальцію – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.8. Солі кальцію Якісне виявлення: іони Са2+ забарвлюють полум’я газового пальника в цегляно-червоний колір. Карбонат амонію осаджує з розчинів солей Кальцію білий осад СаСО3. Гіпс CaSО4 · 2Н2О при […]...

  32. Кальцій – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.5. Кальцій Кальцій – 20-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +20. Хімічний символ – Са. Відносна атомна маса – 40. Утворює просту речовину – сріблясто-білий метал кальцій. Виявляє […]...

  33. Магній – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.2. Магній Магній – 12-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +12. Хімічний символ – Mg, відносна атомна маса – 24. Відомо три стабільні природні ізотопи Магнію: 24Mg (78,6 […]...

  34. Хімічні елементи – Біологічно важливі речовини – Загальна Біологія Біологія Загальна Біологія Біологічно важливі речовини Хімічні елементи За кількісним розподілом у клітинах хімічні елементи можна розподілити на три групи. Макроелементи (уміст понад 0,01 %): Карбон, Гідроген, Оксиген, Нітроген, Фосфор, Сульфур, Натрій, Кальцій, Калій, Магній, Хлор. Мікроелементи : Ферум, Цинк, Манган, Кобальт, Купрум, Флуор, Йод. Ультрамікроелементи (менше %): Бор, Літій, Алюміній, Силіцій, Олово, Кадмій, Арсен, […]...

  35. Металічні елементи в природі. Загальні способи одержання металів. Виробництво чавуну та сталі ІІ семестр Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин) УРОК 25 Тема уроку. Металічні елементи в природі. Загальні способи одержання металів. Виробництво чавуну та сталі Цілі уроку: ознайомити учнів з поширенням металів у природі, основними способами одержання металів, реакціями, покладеними в основу одержання металів; ознайомити з основними принципами доменного виробництва; показати взаємозв’язок між […]...

  36. Загальна характеристика – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1 8.2.1. Загальна характеристика Лужні металічні елементи – це s-елементи, які розміщуються у головній підгрупі І групи періодичної системи: Літій (Li), Натрій (Na), Калій (К), Рубідій (Rb), Цезій (Cs) та Францій […]...

  37. Поняття про лужні метали, інертні елементи, галогени Тема 3 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА УРОК 41 Тема. Поняття про лужні метали, інертні елементи, галогени Цілі уроку: розширити знання учнів про хімічні елементи та їхні властивості на прикладі природних родин хімічних елементів (лужні метали, інертні елементи, галогени); розкрити залежність властивостей усередині груп лужних металів і галогенів […]...

  38. Загальна характеристика підгрупи літію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.1. Загальна характеристика підгрупи літію Підгрупу літію складають елементи: літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 13.1. Це s-елементи (див. табл. 13.1, п. 2). Атоми на зовнішньому енергетичному рівні […]...

  39. КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 1 З ТЕМИ “НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ” ТЕМА 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 7. КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 1 З ТЕМИ “НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ” Цілі: перевірити й закріпити знання про прості речовини неметали, леткі сполуки неметалів з Гідрогеном, їх склад, властивості, добування; формувати вміння складати хімічні формули й рівняння реакцій. Обладнання: роздавальний матеріал. Тип уроку: контроль знань. Форми роботи: […]...

  40. Місце елементів-неметалів у Періодичній системі – ГАЛОГЕНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ ГАЛОГЕНИ Місце елементів-неметалів у Періодичній системі Усі елементи в Періодичній системі Д. І. Менделєєва умовно можна розділити на два типи: металічні і неметалічні. До неметалічних відносять елементи, які схильні приймати електрони, а до металічних – елементи, які схильні їх віддавати. Як […]...

Ви зараз читаєте: ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ, МЕТАЛІЧНІ Й НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ
«
»