Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги



ХІМІЧНА РІВНОВАГА

1. Характеристики хімічної рівноваги

Багато хімічних реакцій оборотні. В якому напрямі вони проходитимуть залежить від наявних умов, наприклад, від температури.

1.1. Реакції рівноваги

В оборотних реакціях за певних і постійних умов можуть проходити як пряма, так і зворотна реакції.

Приклад. Суміш газоподібного йоду і водню реагує при підвищеній температурі, утворюючи гідроген йодид.

Н2 (r) + І2 (r) → 2 НІ (r).

При цьому швидкість реакції поступово знижується до постійних значень (умовно до нуля) (крива

1).

Реакції рівноваги   Характеристики хімічної рівноваги

Проте повної взаємодії речовин не відбувається, оскільки при тій самій температурі гідроген йодид розкладається на йод і водень (крива 2):

Реакції рівноваги   Характеристики хімічної рівноваги

У результаті обох реакцій через певний час настає кінцевий стан, при якому всі речовини, що беруть участь у реакції, знаходяться в певних співвідношеннях.

Запам’ятайте: цей стан називають хімічною рівновагою.

Реакцію, в якій як початкові речовини, так і продукти реакції через певний час досягають сталого кількісного співвідношення, називають реакцією рівноваги.

Реакції рівноваги записують з двома стрілками:

Реакції рівноваги   Характеристики хімічної рівноваги


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...


Фонетичний розбір слова.
Ви зараз читаєте: Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги