Головна ⇒ 📌Довідник з хімії ⇒ Виведення формули сполуки – Приклади розв’язування типових задач

Виведення формули сполуки – Приклади розв’язування типових задач

ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

1. Основні хімічні поняття. Речовина

Приклади розв’язування типових задач

VI. Виведення формули сполуки

Зауважимо, що співвідношення значень індексів у формулі речовини дорівнює співвідношенню кількості атомів елементів у сполуці та відповідно співвідношенню кількостей речовини елементів. Отже, для речовини, формула якої Р2O5, можна записати:

Якщо формула бінарної сполуки АХВУ, то можна записати:

src="/images/image146_5.jpg" class=""/>

Оскільки замість мас елементів m(А) і m(В) можна підставити їхні масові частки w(A) і w(B), тому що вони пропорційні масам, а замість молярних мас М(А) і М(В) – відповідні значення відносних атомних мас елементів Аr(А) і Аr(В). Тоді одержимо:

Задача 26. У невідомому оксиді Феруму масова частка Оксигену становить 27,59 %. Виведіть формулу оксиду.

Дано:

Розв’язання

1. Обчислимо масову частку Феруму в оксиді:

2. З формули виведемо:

class=""/>

Відповідь: формула оксиду – Fe3О4.

Задача 27. Масова частка Калію в його сполуці з Фосфором становить 79,05 %. Виведіть формулу сполуки.

Дано:

Розв’язання

Запропонуємо інший спосіб розв’язання такої задачі.

1. Обчислимо масову частку Фосфору:

2. Припустимо, що ми маємо 100 г сполуки КХРУ, тоді

3. Розрахуємо кількість речовини Калію і Фосфору. М(К) = 39 г/моль, М(Р) = 31 г/моль:

4. Обчислимо співвідношення кількостей речовини елементів:

Однак оскільки індекси мають бути цілими, кожне із чисел добутого співвідношення ділимо на найменше з них:

Відповідь: формула сполуки – К3Р.

Задача 28. Масові частки Карбону, Гідрогену й Оксигену в органічній сполуці відповідно становлять 40, 6,67 і 53,33 %. Установіть істинну формулу речовини, якщо її молярна маса – 180 г/моль.

Дано:

Розв’язання

1. Обчислимо найпростішу формулу речовини. Аr(Н) = 1, Аr(С) = 12, Аr(O) = 16:

Отже, найпростіша формула речовини – СН2O. Але ця формула не є істинною, тому що М(СН2O) = 30 г/моль, а не 180 г/моль.

2. Установимо істинну формулу, зваживши нате, що вона кратна найпростішій, тобто (СН2O)а:

Відповідь: формула речовини – С6Н12O6.

Задача 29. Масові частки Карбону, Гідрогену й Оксигену в молекулі карбонової кислоти відповідно становлять 40,68, 5,08 і 54,24 %. Молярна маса кислоти у 2,565 разу більша за молярну масу першого члена гомологічного ряду насичених одноосновних карбонових кислот. Виведіть формулу кислоти.

Дано:

Розв’язання

1. Перший член гомологічного ряду кислот – метанова кислота НСООН (М(НСООН) = 46 r/моль). Молярна маса невідомої кислоти:

2. Припустимо, що ми маємо 100 г сполуки CxHyOz, тоді:

3. За формулою розрахуємо кількості речовин елементів. Аr(С) = 12, Аr(Н) = 1, Аr(O) = 16:

4. Обчислимо співвідношення значень кількостей речовин кожного елемента:

Для одержання цілого числа кожне із чисел добутого співвідношення ділимо на найменше з них (3,39):

Однак індекс n(Н) = 1,5 не є цілим числом, тому, щоб отримати цілочисельні значення, кожне число у співвідношенні множимо на 2:

Отже, найпростіша формула речовини – С2Н3O2.

5. Установимо істинну формулу. Вона має бути кратною найпростішій, тобто (С2Н3O2)а. М(С2Н3O2) = 59 г/моль:

Відповідь: істинна формула речовини – С4Н6O4, це янтарна кислота.

Задача 30. Установіть істинну формулу сполуки, до складу якої входять атоми Карбону, Гідрогену й Оксигену, якщо співвідношення їхніх мас становить відповідно 8 : 1 : 16. Молярна маса сполуки – 150 г/моль.

Дано:

Розв’язання

1. Згідно з умовою задачі на кожні 8 г Карбону в сполуці припадає 1 г Гідрогену і 16 г Оксигену. М(Н) = 1 г/моль, М(С) = 12 г/моль, М(О) = 16 г/моль. Знаходимо найпростішу формулу речовини:

2. Для одержання цілочисельного співвідношення помножимо всі значення на 3:

Х : у : z = 2 : 3 : 3

Отже, найпростіша формула речовини – С2Н3O3.

3. Установимо істинну формулу. Вона має бути кратною найпростішій, тобто: (С2Н3O3)а. М(С2Н3O3) = 75 г/моль.

Відповідь: істинна формула сполуки – С4Н6O6, це винна кислота.

Задача 31. Знайдіть істинну формулу вуглеводню, якщо співвідношення мас Карбону і Гідрогену в ньому становить 6 : 1, а відносна густина сполуки за повітрям – 1,931.

Дано: