Визначення констант рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги



ХІМІЧНА РІВНОВАГА

1. Характеристики хімічної рівноваги

1.3. Визначення констант рівноваги

Знаючи концентрації речовин, що знаходяться в стані рівноваги, можна обчислити відповідну константу рівноваги.

Приклад. Початкова кількість речовини n0 = 1 моль гідроген йодиду в реакції з утворенням водню і йоду при температурі Т = 446 °С розпалася n = 0,22 моль (н. у.). Відповідно до рівняння 2 НІ Визначення констант рівноваги   Характеристики хімічної рівноваги Н2 + І2 і закону Авогадро, мають утворитися n(Н2) = 0,11 моль водню і n(І2) = 0,11 моль йоду.

Ці кількості речовин знаходяться в рівновазі з частиною гідроген йодиду, що залишився, n(НІ) = n0 – n = 1 моль – 0,22 моль = 0,78 моль.

Оскільки в даній реакції при рівновазі кількість речовин залишається постійною, то ці значення можна замінити на концентрації. Для константи рівноваги отримуємо значення:

Визначення констант рівноваги   Характеристики хімічної рівноваги


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 votes, average: 1.00 out of 5)
Loading...


Годинник спільнокореневі слова.
Ви зараз читаєте: Визначення констант рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги