Вправа 215-220

Related posts:

1. Вправа 195-204 № 195. Відповідь: m(р. р.) = 6 г. № 196. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо m розчину: 2. Обчислимо масову частку розчиненої речовини: Відповідь: ω(цукру) = 0,2 або 20 %. № 197. M (р-ну), г M (р. р.), г M (води), г ω(р. р.) 400 8 392 0,02 або 2 % 500 40 460 0,08 або […]...
2. Вправа 205-210 № 205. Гідроксиди – сполуки металічних елементів із загальною формулою М(ОН)n (М – металічний елемент). Основи – це гідроксиди Натрію, Калію, Барію, кальцію, інших металічних елементів. Луги – це розчинні у воді основи. № 206. № 207. № 208. Відповідь: a) 56,3 %; б) 65,3 %. № 209. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо масу NaOH: (бо […]...
3. Вправа 65-72 № 65. Маса атома – важлива характеристика атома. Відносна атомна маса – маса атома елемента в порівнянні з 1/12 масою атома Карбону. № 67. Запис Аr – відносна атомна маса (а. о. м), Аг – символ елементу Аргону. № 68. Be → Аг = 9. Al → Аr =27. Легший атом Берилію у 3 рази. […]...
4. Вправа 139-145 № 139. Хімічне рівняння – це запис хімічної реакції за допомогою формул реагентів і продуктів, який відповідає закону збереження маси речовин. № 140. № 141. № 142. № 143. № 144. № 145. Дано: Розв’язання 1. Запишемо рівняння реакції: Згідно із законом збереження маси речовин під час хімічної реакції, маса речовин, що вступила в реакцію, […]...
5. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА № 1. Масову частку розчиненої речовини в розчині обчислюють за такою формулою: Якщо потрібно збільшити масову частку розчиненої речовини в розчині до розчину додають речовину. № 2. А) Відповідь: ω = 25 %. Б) Відповідь: ω = 20 %. № 3. Відповідь: mсолі = 60 г. № 4. Відповідь: mсолі […]...
6. Вправа 20 Вправа 20 1. Дано: ε = 30 В Розв’язання: Згідно із законом ЕРС самоіндукції: Звідси Визначимо значення: Відповідь: індуктивність соленоїда 0,375 Гн. L – ? 2. Дано: L = 2 Гн ε= 20 В Розв’язання: Згідно із законом ЕРС самоіндукції: Звідси: Визначимо значення: Відповідь: швидкість зміни струму в обмотці електромагніту 3. Дано: ?І = 2А […]...
7. Вправа 146-152 № 146. Добування кисню у промисловості: 1. З повітря: – охолодження повітря і перетворення його на рідину; – підвищення температури та виділення газу азоту, потім кисню. № 147. Реакції розкладу – це реакції, під час яких із однієї речовини утворюється кілька інших. № 148. № 149. Каталізатор – речовина, яка спричиняє перебіг реакції або прискорює […]...
8. Вправа 30 Вправа 30 1. Умова максимуму ?d = k? λ; ?d = 3 мкм. λ1 = 0,75 мкм; Умова максимуму виконується λ2 = 0,6 мкм; Умова максимуму виконується. λ3 = 0,5 мкм; Умова максимуму виконується. λ4 = 0,667 мкм; Умова максимуму не виконується. λ5 = 0,545 мкм; Умова максимуму не виконується. λ6 = 0,461 мкм; Умова […]...
9. Вправа 131-138 № 131. А) Кисень – проста речовина Оксигена; Б) вода утворена Гідрогеном і Оксигеном; В) молекула кисню складається із двох атомів Оксигену; Г) у результаті фотосинтезу рослини поглинають вуглекислий газ, а виділяють кисень. № 132. У повітрі найбільше газів: – азот N2 – 78,08 %; – кисень O2 – 20,95 %. № 133. Атоми Оксигену […]...
10. Розрахунки за хімічними рівняннями Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Розрахунки за хімічними рівняннями Розрахунок кількості речовини реагентів і продуктів реакції Задача. Яка кількість речовини водню вступить у реакцію з 2 моль азоту? Яка кількість речовини амоніаку при цьому утвориться? Розв’язання 1) Записуємо рівняння реакції, зрівнюємо його: . 2) Коефіцієнти в даному рівнянні показують співвідношення кількості […]...
11. Приклади розв’язування типових задач – Урок 8 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини Приклади розв’язування типових задач Задача 1. Обчисліть масову частку калій гідроксиду (%) в розчині, одержаному при розчиненні 0,75 моль калій оксиду в 180 мл води. Дано: Розв’язання 1. Складемо рівняння реакції і, склавши пропорцію, розрахуємо кількість речовини лугу n(КОН), […]...
12. КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД РОЗЧИНУ. МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ № 1. Масова частка розчиненої речовини (ω) – це відношення маси розчиненої речовини mрозчиненої речовини до загальної маси розчину mрозчину, яка складається з маси розчиненої речовини і маси розчинника. Масову частку обчислюють у частках від одиниці та у відсотках. № 2. Щоб визначити масову частку розчиненої речовини в розчині слід скористатися для цього такою формулою: […]...
13. ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 5 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин Речовини та обладнання: терези, аркуш паперу, мірна посудина, 2 хімічні стакани на 250 мл, мірна ложечка для набирання сипучих речовин, скляна паличка, цукор, дистильована вода. Розрахунки. Завдання 1. Виготовити розчин цукру масою 50 г з масовою часткою розчиненої […]...
14. Вправа 31 Вправа 31 1. Дано: λ1= 400 нм = = 4 · 10-7 м λ2 =760 нм = = 760 · 10-9 м С = З 108 м/с А = 6,626 · 10-34 Джс Розв’язання: Обчислимо значення: Відповідь: 5 ? 10-19 Дж; 2,6 · 10-19 Дж; 1,66 ? 10-27 кг(м/с); 8,7 ? 10-28 кг(м/с); 5,5 ? […]...
15. Вправа 23 Вправа 23 1. Дано: I = 1м G = 10 м/с2 Розв’язання: За формулою періоду математичного маятника Маємо Відповідь: період коливань маятника ≈2 с. Т – ? 2. Дано: Т = 1с G = 10 м/с2 Розв’язання: Звідси Обчислимо значення: Відповідь: довжина маятника 25 см; частота 1 Гц. L – ? V – ? З. […]...
16. Вправа 11 Вправа 11 1. Дано: С = 200 мкФ = 2 ? 10-4 Ф?φ = 1000 В Розв’язання: Енергія конденсатора визначається за формулою: Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: енергія конденсатора 100 Дж. W – ? 2. Дано: Q = 4,8 ? 10-3 Кл ?φ = 600 В Розв’язання: Енергія конденсатора визначається за формулою: […]...
17. Вправа 28 Вправа 28 1. Дано: V = 200 000 км/с = = 2 ? 108 м/с С = 3 ? 108 м/с Розв’язання: Показник заломлення Обчислимо значення: Відповідь: показник заломлення скла 1,5. N – ? 2. Дано: α = 25° V = 2,4 · 105 км/с = = 2,4 · 108 м/с С = 3 ? […]...
18. Вправа 115-124 № 115. Масова частка елемента у сполуці обчислюється, якщо відомі маса елемента і відповідна маса сполуки (а). Масова частка елемента – це відношення маси елемента до відповідної маси сполуки. Її виражають або у% , або частках від 1. № 116. Масова частка елемента у простій речовині дорівнює 1. Тому що проста речовина утворена одним хімічним […]...
19. Вправа 22 Вправа 22 1. Дано: Т = 1 кг Х = 30 см = 0,3 м G = 10 м/с2 Розв’язання: ω = 2πν = 2 · 3,14 · 1 Гц = 6,28 с-1. Відповідь: період 1 с, частота 1 Гц, колова частота 6,28 с-1 Т – ? V – ? ω – ? 2. Дано: […]...
20. Визначення середньої молярної маси суміші газів – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач V. Визначення середньої молярної маси суміші газів Формули і поняття, які використовуються: Де М(суміші) – середня молярна маса суміші газів, М(А), М(Б), М(В) – молярні маси компонентів суміші А, Б і В, Χ(А), χ(Б), […]...
21. Вправа 26 Вправа 26 1. Дано: С; λ1 Розв’язання: За формулою λ – v? Т, маємо λ1 – сТ, λ2 = vТ. Із маємо λ1 = 9λ2; λ1= 9 · vΤ. Отже, сТ = 9 · vΤ, звідси Відповідь: швидкість поширення зменшиться у 9 разів. 2. Дано λ = 500 м T = T V = 3000Гц […]...
22. Вправа 106-114 № 106. Відносна молекулярна маса – це відношення маси молекули до 1/12 маси атома Карбону. Її позначають Мr. Її розраховують за хімічною формулою (б). Маса дорівнює сумі відносних мас атомів, які містяться в молекулі. № 107. Найменшу відносну масу має речовина водень: Мr(Н2) = 2 • Аr(Н) = 2 • 1 = 2. № 108. […]...
23. СУЛЬФУР – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ СУЛЬФУР Найважливішою сполукою Сульфуру є сульфатна кислота Н2SO4. У якості сировини для виробництва сульфатної кислоти використовуються самородна сірка, а також Сульфур, одержаний при очищенні від його сполук нафти і газу, а ще – сульфіди. Початкова стадія виробництва незалежно від сировини в принципі однакова – випалювання (нагрівання на повітрі): […]...
24. Вправа 29 Вправа 29 1. Дано: F = 25 см D = 25 см Розв’язання: За формулою лінзи Відповідь: фокусна відстань лінзи 12,5 см. F – ? 2. Дано: D = 60 см F = 50 см Розв’язання: За формулою лінзи звідси F = 300 см. Відповідь: зображення буде знаходитися на відстані 300 см. F – ? […]...
25. Приклади розв’язування типових задач – Урок 6 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини Приклади розв’язування типових задач Задача 1. У розчині, маса якого 400 г, міститься 25 г натрій хлориду. Обчисліть масову частку натрій хлориду (%) в розчині. Дано: Розв’язання Відповідь: w(NaCl) = 6,25 %. Задача 2. Натрій гідроксид, маса якого 10 […]...
26. Вправа 8 Вправа 8 1. Дано: U =1,5 В Q = 30 нКл = = 3 · 10-8 Кл Розв’язання: Ємність конденсатора дорівнює Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: ємність конденсатора 20 нФ. С – ? 2. Дано: Δφ = 1000 В С = 3 мкФ = = 3 · 10-6 Ф Розв’язання: Ємність конденсатора […]...
27. Виявлення Сульфуру – Якісний аналіз – Визначення формули АНАЛІЗ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Виявлення Сульфуру При нагріванні тіосполук, що містять Сульфур, з натрій гідроксидом утворюється гідроген сульфур, який виявляється за допомогою реакції з іонами Плюмбуму: Утворюється чорний, важкорозчинний плюмбум(ІІ) сульфід....
28. Вправа 27 Вправа 27 1. Дано: α = 25° Розв’язання: Із закону відбивання світла β – α = 90° – β. Отже, 2β = 90°” + α; Відповідь: освітити дно криниці можна дзеркалом, яке поставлене під кутом 57,5° до горизонту. β-? 2. Плоске дзеркало має бути заввишки АВ – людина; А1В1 – зображення людини у дзеркалі; точка […]...
29. Вправа 12 Вправа 12 1. Дано: ε – 12 В /=2А, U = 10 В Розв’язання: Згідно із законом Ома для ділянки кола: Звідси Згідно із законом Ома для повного кола: Звідси Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: внутрішній опір джерела 1 Ом, опір навантаження 5 Ом. R – ? R – ? 2. Дано: […]...
30. Визначення масової та об’ємної часток компонента в суміші – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач IV. Визначення масової та об’ємної часток компонента в суміші Формули і поняття, які використовуються: Де w(X) – масова частка цього компонента в суміші, Φ(Х) – об’ємна частка компонента X в суміші, M(X) – маса […]...
31. Вправа 24 Вправа 24 1. Дано: V = 20 м/с Т = 0,5 с Розв’язання: Довжину хвилі можна визначити за формулою λ = v? T Обчислимо значення: λ = 20 м/с? 0,5 с = 10 м. Відповідь: довжина хвилі 10 м. λ – ? 2. Дано: λ = 300 м Т = 15 с V – ? […]...
32. Вправа 25 Вправа 25 1. Дано: С = 2 пФ = = 2 ? 10-12Ф L = 0,5 мкГн = = 0,5 ? 10-6 Гн Розв’язання: За формулою обчислимо значення Періоду: Отже, Відповідь: частота коливань у контурі 160 МГц. V – ? 2. Дано: С = 1 мкФ = = 10-6 Ф U = 225 В L […]...
33. Вправа 19 Вправа 19 1. Дано: S = 100 см2 = = 10-2 м2 В = 1 Тл α = 0° ?t = 0,01 с Розв’язання: Зміна магнітного поля спричинить ЕРС індукції, яка за законом електромагнітної індукції дорівнює За формулою? ф = ?В? S? cos α. Початковий магнітний потік ф1= BS cos α. Після зникнення магнітного поля […]...
34. Вправа 32 Вправа 32 1. Дано: R = 5,29 · 10-11 м L = 1,6 · 10-19 Кл ε0 = 8,85 · 10-12 Φ/м Розв’язання: Відповідь: Еп= -4,4 · 10-18 Дж; Еκ= 2,2 · 10-18 Дж; Е= -2,2 · 10-11 Дж Εκ – ? Εп – ? Ε – ? 2. Дано: ? Ε = 2,5 еВ […]...
35. Вправа 7 Вправа 7 1. Дано: φ = 6 ? 103 В Q = 3 ? 10-8 Кл Розв´язання: Відповідно до означення електроємність кульки Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: електроємність кульки 5 пФ. С – ? 2. Дано: φ = 30 В С = 150 пФ = = 150 ? 10-12 Ф Розв’язання: Відповідно […]...
36. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій – Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач II. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій Задача 7. Який об’єм водню (н. у.) витратиться на відновлення 0,4 моль хром(ІІІ) оксиду? Дано: Розв’язання Запишемо рівняння реакції: 1. З написаного рівняння видно, що 2. Для знаходження об’єму водню […]...
37. Вправа 5 Вправа 5 1. Дано: Q = 2мкКл = = 2 ? 10-6 Кл R = 3 м Розв’язання: Потенціал електричного поля точкового заряду дорівнює: Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: потенціал поля 6 кВ. φ-? 2. Дано: R = 30 м φ = 3000 В Розв’язання: Потенціал електричного поля точкового заряду Дорівнює: Звідси […]...
38. Тема 25. Сульфатна кислота Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 25. Сульфатна кислота Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Укажіть продукти взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з міддю: A. Купрум(ІІ) сульфат; Б. Купрум(ІІ) сульфат та водень; B. Купрум(ІІ) гідрогенсульфат; Г. Купрум(ІІ) сульфат, вода та сульфур оксид. […]...
39. Вправа 9 Вправа 9 1. Дано: S = 15 см2 = = 15 · 10 -4 м2 D = 0,02 см = = 2 · 10-4 ε = 6 Розв’язання: Ємність плоского конденсатора визначається з формули Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: ємність конденсатора 400 пФ. C – ? 2. Дано: С = 1 мкФ […]...
40. Вправа 6 Вправа 6 1. Дано: Q = 0,012 Кл А = 0,36 Дж Розв’язання: Різниця потенціалів між двома точками електричного поля: Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: різниця потенціалів 30 В. ?φ – ? 2. Дано: Q = 4,6 ? 10 6 Кл ?φ = 2000 В Розв’язання: Різниця потенціалів між двома точками електричного […]...