Зворотність реакції – Рушійна сила хімічних реакцій



ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

3. Рушійна сила хімічних реакцій

3.5 . Зворотність реакції

Відповідно до рівняння Гіббса-Гельмгольца, вільна енергія реакції ∆G0R залежить від температури. Якщо не враховувати залежність температури від ∆H0R і ∆S0R, то рівняння Гіббса-Гельмгольца відповідає рівнянню прямої.

Залежно від знаків ∆H0R і ∆S0R розрізняють чотири типи реакції.

Зворотність реакції   Рушійна сила хімічних реакцій

Тип 1: при температурі Т < Т0 відбувається спонтанна реакція – екзоергічна реакція. При Т > Т0 реакція спонтанно не проходить,

це – ендоергічна реакція.

Тип 2: при температурі Т < Т0 реакція спонтанно не відбувається, це – ендоергічна реакція. При Т > Т0 проходить спонтанна реакція – екзоергічна реакція.

Тип 3: при будь-яких температурах реакція є екзоергічною.

Тип 4: при будь-яких температурах реакція є ендоергічною. Температуру Т0 називають температурою інверсії. При цій температурі спонтанне проходження реакції припиняється.

Приклад. Реакція гідроген хлориду й амоніаку з утворенням амоній хлориду відбувається за типом 1.

При температурі інверсії Т0 – ∆GR = 0.

Звідси: ∆HR – T0∆Sr = 0,

Зворотність реакції   Рушійна сила хімічних реакцій

class=""/>

Нижче від цієї температури спонтанно відбувається утворення амоній хлориду, вище – спонтанне розкладання амоній хлориду на гідроген хлорид і амоніак.

Запам’ятайте: при температурі Т = Т0 речовини, що беруть участь у можливій реакції, не реагують – реакція не відбувається.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (No Ratings Yet)
Loading...


Спільнокореневі слова до слова шум.
Ви зараз читаєте: Зворотність реакції – Рушійна сила хімічних реакцій