Ентальпія реакції – Перетворення енергії в хімічних реакціях

Related posts:

1. Ентальпія утворення сполук – Перетворення енергії в хімічних реакціях ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 1 . Перетворення енергії в хімічних реакціях Практично в усіх хімічних реакціях відбувається взаємне перетворення різних видів енергії. Найчастіше енергія виділяється або поглинається у вигляді теплоти. Якщо в ході реакції енергія виділяється, то таку реакцію називають екзотермічною, якщо енергія поглинається, то таку реакцію називають ендотермічною реакцією. Приклад. Магній реагує з киснем, утворюючи […]...
2. Ентальпія утворення простих речовин – Перетворення енергії в хімічних реакціях ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 1 . Перетворення енергії в хімічних реакціях 1.2 . Ентальпія утворення простих речовин Прості речовини складаються з атомів одного виду, які залежно від агрегатного стану і виду простих речовин з’єднуються між собою по-різному. Утворення молекул або іонів з окремих атомів, кристалічних граток з іонів або молекул енергія кристалічної гратки, також пов’язане з […]...
3. Енергія в проміжних реакціях – Перетворення енергії в хімічних реакціях ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 1 . Перетворення енергії в хімічних реакціях 1.4 . Енергія в проміжних реакціях Часто зустрічаються реакції, зміну енергії яких експериментально важко або взагалі неможливо визначити. Проте непрямим шляхом ця проблема вирішується: – шукана реакція поділяється на низку проміжних стадій, ентальпія реакцій яких відома; – шукана реакція є однією з проміжних реакцій, сума […]...
4. Ентропія реакції – Рушійна сила хімічних реакцій ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Рушійна сила хімічних реакцій 3.3. Ентропія реакції У кожній реакції впорядкований стан системи змінюється і, отже, змінюється ентропія. Зміна ентропії реакції ∆SR, як і ентальпії реакції, визначається як різниця суми ентропій продуктів реакції і суми ентропій початкових речовин: Приклад. Під час реакції газоподібного гідроген хлориду з газоподібним амоніаком з двох “невпорядкованих” […]...
5. Зворотність реакції – Рушійна сила хімічних реакцій ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Рушійна сила хімічних реакцій 3.5 . Зворотність реакції Відповідно до рівняння Гіббса-Гельмгольца, вільна енергія реакції ∆G0R залежить від температури. Якщо не враховувати залежність температури від ∆H0R і ∆S0R, то рівняння Гіббса-Гельмгольца відповідає рівнянню прямої. Залежно від знаків ∆H0R і ∆S0R розрізняють чотири типи реакції. Тип 1: при температурі Т < Т0 […]...
6. Вільна енергія реакції Гіббса – Рушійна сила хімічних реакцій ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Рушійна сила хімічних реакцій 3.4. Вільна енергія реакції Гіббса Кожна реакція характеризується двома тенденціями: – система речовин прагне перейти у стан з якомога меншою ентальпією; – система речовин прагне перейти в стан з якомога більшою ентропією. Тому реакція Проходить самочинно в той бік, де знижується ентальпія реакції і зростає її ентропія. […]...
7. ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ. ЕНТАЛЬПІЯ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ. ЕНТАЛЬПІЯ РЕАКЦІЇ Кількість теплоти Q, яку передали системі, йде на зміну її внутрішньої енергії ΔUі на здійснення системою роботи* W проти зовнішніх сил (зовнішнього тиску р) (рис. 32): Рис. 32. Робота, яку виконує хімічна система проти зовнішнього тиску (поршень невагомий). Вуглекислий газ, який […]...
8. Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.4. Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції Як відомо із закону збереження енергії, енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно. Речовини, що вступають у хімічну реакцію (реагенти), мають певний запас енергії (внутрішньої енергії). Під час хімічної реакції руйнуються […]...
9. РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ Уже сама назва “реакція сполучення” говорить про її тип. У результаті сполучення декількох речовин утворюється одна нова речовина. Практично завжди в реакцію сполучення вступає не більше двох речовин; ці речовини можуть бути як простими, так і складними. Приклади реакцій сполучення: У переважній більшості реакції сполучення є […]...
10. Визначення – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції У ході хімічної реакції кількість початкових речовин постійно зменшується, а кількість продуктів реакції відповідно збільшується. Зміну кількості початкових речовин чи продуктів реакції за певний проміжок часу називають швидкістю реакції. 2.1. Визначення Швидкість реакції v визначається як зміна кількості п речовини за певний проміжок часу: ∆n – зміна кількості речовини […]...
11. РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ З назви “реакція розкладу” також випливає, про який тип реакцій іде мова. У реакції розкладу відбувається розкладання складної речовини на декілька речовин. Продуктами реакції можуть бути як прості, так і складні речовини. Наприклад: Майже всі вказані реакції, як і переважна більшість інших реакцій розкладу, ендотермічні. Для […]...
12. Чинники, що визначають швидкість реакції – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.4 . Чинники, що визначають швидкість реакції Згідно з теорією зіткнення, реакція відбувається лише за певних умов: – частинки, які реагують між собою, повинні зіштовхнутися одна з одною; – частинки повинні зіштовхуватися в сприятливому для них положенні; – частинки повинні мати достатню кінетичну енергію, оскільки реакція проходить лише при […]...
13. Рівняння хімічних реакцій. Закон збереження маси речовин у хімічних реакціях Контрольні запитання № 1. Маси речовин, що вступають у реакцію, дорівнюють масі утворених речовин, про що свідчить закон збереження маси в хімічних реакціях. Цей закон підкріплений тим, що атоми в хімічних реакціях не зникають, а просто переходять з одних речовин до складу інших. За допомогою хімічних символів і знаків закон збереження маси відображають рівнянням хімічної […]...
14. Класифікація хімічних реакцій – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Класифікація хімічних реакцій Класифікація за числом та складом вихідних реагентів і продуктів реакції Реакція сполучення – реакція, внаслідок якої з кількох речовин з відносно простим складом утворюється одна велика речовина з більш складною структурою. А + В […]...
15. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції характеризується зміною концентрації однієї з вихідних речовин або кінцевих продуктів за одиницю часу. Середня швидкість реакції: Де с1 і с2 – початкова і кінцева концентрація речовини; τ1 і […]...
16. Зміна концентрації – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.3 . Зміна концентрації У випадку зміни концентрації однієї речовини в зрівноваженій системі змінюються концентрації всіх інших речовин. Раніше наголошувалося, що стан рівноваги залежить від температури та тиску, зміна концентрації речовин викличе зміщення рівноваги і система намагатиметься відновити стан рівноваги. В реакції рівноваги А […]...
17. РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ Реакції між простою і складною речовиною, в результаті яких атоми простої речовини заміщають атоми одного з елементів складної речовини, називаються реакціями заміщення. Наприклад: Рушійною силою реакцій заміщення є утворення більш міцних сполук. З хімічної точки зору чим активніший хімічний елемент, тим міцніші сполуки він утворює, і […]...
18. Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги Багато хімічних реакцій оборотні. В якому напрямі вони проходитимуть залежить від наявних умов, наприклад, від температури. 1.1. Реакції рівноваги В оборотних реакціях за певних і постійних умов можуть проходити як пряма, так і зворотна реакції. Приклад. Суміш газоподібного йоду і водню реагує при підвищеній температурі, утворюючи гідроген йодид. Н2 […]...
19. РЕАКЦІЇ ОБМІНУ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ ОБМІНУ Реакції між складними хімічними речовинами, в результаті яких відбувається обмін між ними окремими атомами або групами атомів, називаються реакціями обміну. Наприклад: Реакції обміну (крім сильно екзотермічної реакції нейтралізації) зазвичай супроводжуються невеликим тепловим ефектом, тобто відбувається лише невелика зміна внутрішньої енергії системи, і вона не може бути […]...
20. Молекулярність реакції – Вираження швидкості реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Вираження швидкості реакції Згідно з теорією зіткнення, збільшення вдвічі кількості частинок реагенту в певному об’ємі веде до збільшення кількості зіткнень вдвічі і, відповідно, до збільшення швидкості реакції вдвічі. При збільшенні втричі концентрації частинок відбувається збільшення швидкості реакції втричі і т. д. 3.1 . Молекулярність реакції Реакції, в яких від початкових речовин […]...
21. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Закон об’ємних відношень Гей-Люссака Гази реагують між собою у певних об’ємних відношеннях. У 1808 р. Ж. Л. Гей-Люссак установив таку закономірність: Об’єми газів, що вступають у реакцію, відносяться один до одного і до газоподібних продуктів реакції як невеликі […]...
22. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=” вказує на те, що кількість атомів кожного хімічного елемента у лівій та правій частині хімічного рівняння однакова. № 2. Рівняння хімічної реакції відрізняється від її схеми тим, що у рівнянні […]...
23. СУТНІСТЬ ХІМІЧНОГО ПЕРЕТВОРЕННЯ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ СУТНІСТЬ ХІМІЧНОГО ПЕРЕТВОРЕННЯ Хімія вивчає перетворення речовин, які супроводжуються зміною їх складу і (або) будови. Наприклад: Суть хімічної реакції – перегрупування атомів, яке супроводжується розривом хімічних зв’язків у вихідних речовинах і утворенням хімічних зв’язків у продуктах реакції. Хімічна реакція супроводжується енергетичними змінами, тому що під час […]...
24. Енергетичний ефект хімічних реакцій Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Енергетичний ефект хімічних реакцій Хімічні реакції завжди супроводжуються виділенням або поглинанням енергії. Кількість виділеної або поглиненої енергії називається тепловим ефектом хімічної реакції (Q). Реакції, що супроводжуються виділенням енергії, називаються екзотермічнимИ, поглинанням енергії, – ендотермічнимИ. Хімічні рівняння, в яких наводяться теплові ефекти хімічних реакцій, називаються ТермохімічнимИ, наприклад: У цьому рівнянні зазначені […]...
25. Класифікація за тепловим ефектом – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Класифікація за тепловим ефектом За тепловим ефектом реакції належать або до екзотермічних (реакції з виділенням теплоти) або до ендотермічних (реакції з поглинанням теплоти). Тепловий ефект хімічної реакції. Термохімічні рівняння Велика кількість хімічних процесів відбувається з виділенням енергії, […]...
26. Теплота розчинення – Зміна енергії при кристалізації і розчиненні ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2 . Зміна енергії при кристалізації і розчиненні 2.2 . Теплота розчинення Розчинення твердих речовин у розчиннику і розчинення рідин, що змішуються між собою, завжди пов’язане зі зміною енергії. Процес розчинення супроводжується нагріванням (виділенням енергії) або охолоджуванням (поглинанням енергії), залежно від речовин, які беруть у цьому участь. Енергію, що виділяється або поглинається […]...
27. КАТАЛІЗ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ КАТАЛІЗ Каталіз – це зміна швидкості хімічної реакції речовинами (каталізаторами), які беруть участь у реакції, але не входять до складу кінцевих продуктів. За участю каталізатора хімічна рівновага системи досягається швидше, ніж без нього. Вплив у каталізатора на швидкість реакції досягають за рахунок […]...
28. Рівновага в окисно-відновних реакціях – Окисно-відновні реакції ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ 1. Окисно-відновні реакції Окисно-відновна реакція складається з двох напівреакцій: напівреакції окиснення і напівреакції відновлення. Окиснення – це віддача електронів, відновлення – отримання електронів. Приклад. При згоранні магнію атоми Магнію окислюються, а молекули кисню відновлюються. При цьому кожен атом Магнію віддає два електрони кожному атому Оксигену. 1.1. Рівновага в окисно-відновних реакціях На відміну […]...
29. Хімічна рівновага – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Хімічна рівновага Хімічні реакції, які за одних і тих самих умов можуть іти в протилежних напрямах, називаються оборотнимИ. У випадку, якщо за даних умов реагенти повністю перетворюються на продукти реакції, реакції називаються НеоборотнимИ. Умови необоротності хімічних реакцій 1) Продукти, що утворюються, виводяться зі сфери реакції – випадають у вигляді осаду, […]...
30. Швидкість хімічної реакції – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Швидкість хімічної реакції Швидкість хімічної реакції Визначається кількістю речовини, що прореагувала за одиницю часу в одиниці об’єму. Формула середньої швидкості хімічної реакції: де – середня швидкість хімічної реакції, – зміна концентрації реагенту, – час. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції 1) Природа реагуючих речовин. 2) Агрегатний стан реагуючих речовин. […]...
31. ОБМІН РЕЧОВИН ТА ПЕРЕТВОРЕННЯ ЕНЕРГІЇ В КЛІТИНІ Біологія – універсальний довідник ЗАГАЛЬНА БІОЛОГІЯ ОСНОВИ ЦИТОЛОГІЇ ОБМІН РЕЧОВИН ТА ПЕРЕТВОРЕННЯ ЕНЕРГІЇ В КЛІТИНІ Основою життєдіяльності клітини є обмін речовин і перетворення енергії. Обмін речовин – сукупність всіх реакцій синтезу та розпаду, що проходять в організмі і характеризуються виділенням або поглинанням енергії. Обмін речовин та енергії являє собою два взаємозалежних і протилежних процеси: асиміляцію […]...
32. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 21 Тема уроку. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про хімічні реакції; розвивати вміння й навички визначення типів хімічних реакцій за рівняннями хімічних реакцій; формувати знання учнів про хімічні рівняння на прикладі класифікації рівнянь реакції за тепловим ефектом, наявністю каталізатора, зміною ступенів окиснення […]...
33. Опис швидкості реакції – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.3 . Опис швидкості реакції Швидкість реакції можна описати як зміну концентрації початкової речовини і як зміну продукту реакції за певний проміжок часу. І в одному і в іншому випадку за певний проміжок часу вона визначається за кутом нахилу січної відповідного графіка с(t). В один і той самий проміжок […]...
34. Швидкість хімічних реакцій ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.1. Швидкість хімічних реакцій Суть хімічних реакцій зводиться до розриву зв’язків у вихідних речовинах і виникнення нових зв’язків у продуктах реакції. При цьому загальне число атомів кожного елемента до і після реакції залишається сталим. Оскільки утворення […]...
35. Реакції в гетерогенному і гомогенному середовищі ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Більшість хімічних реакцій “миттєво” не відбуваються. Для реакції між початковими речовинами й утворенням продуктів потрібний певний час, який може бути дуже коротким. Запам’ятайте: реакції між Іонами відбуваються, як правило, набагато швидше, ніж реакції між молекулами. 1. Реакції в гетерогенному і гомогенному середовищі Реакції можуть відбуватися між речовинами в гетерогенному середовищі (наприклад, суміші […]...
36. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Тема 2 КИСЕНЬ & 24. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Вивчення параграфа допоможе вам: · пояснювати суть рівнянь хімічних реакцій; · розрізняти схему і рівняння хімічної реакції, коефіцієнти й індекси; · у рівняннях хімічних реакцій розрізняти реагенти і продукти реакцій; · писати рівняння хімічних реакцій з дотриманням закону збереження маси речовин До цього часу […]...
37. Необоротні й оборотні реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.5. Необоротні й оборотні реакції Реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини, називаються необоротними. Прикладом такої реакції може бути розклад хлорату калію (бертолетової солі) під час […]...
38. РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімічний процес як перетворення одних речовин в інші описується за допомогою рівняння хімічної реакції. При складанні рівняння варто враховувати, що число атомів кожного елемента зліва і справа повинно бути однаковим (адже в рівнянні вказано знак рівності), тому перед формулами речовин-реагентів і речовин-продуктів ставляться числові […]...
39. Хімічні реакції. Схеми реакцій, хімічні рівняння – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.1. Хімічні реакції. Схеми реакцій, хімічні рівняння Хімічними реакціями називають перетворення однієї чи декількох речовин, які відрізняються одна від одної складом чи будовою молекули, на інші. Речовини, які вступають у хімічні реакції, називають вихідними речовинами, або реагентами, а речовини, які […]...
40. Порядок реакції – Вираження швидкості реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Вираження швидкості реакції 3.2 . Порядок реакції На основі теорії зіткнення для різних типів молекулярних реакцій можна записати вирази для швидкості реакції: Константа k – константа швидкості реакції. Через спільний вплив різних чинників на швидкість реакції результати експериментів часто не відповідають теоретичним припущенням. Тому певна реакція описується експериментально виведеним рівнянням (виразом) […]...