Способи кількісного вираження складу розчинів – РОЗЧИНИ

Related posts:

1. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КІЛЬКІСНОГО СКЛАДУ РОЗЧИНУ – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КІЛЬКІСНОГО СКЛАДУ РОЗЧИНУ Розчини – речовини змінного складу. Природно, що від кількісного складу розчину залежать його властивості, тому при описі властивостей розчину необхідно вказувати його склад. Склад розчину характеризують відносним вмістом у ньому розчиненої речовини. Прийнято виражати склад розчинів через частки або концентрації. Частка показує відношення […]...
2. Чисельне вираження складу розчинів – РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.1. Чисельне вираження складу розчинів У природі й техніці розчини мають величезне значення. Рослини засвоюють речовини у вигляді розчинів. Засвоєння їжі пов’язане з переходом поживних речовин у розчин. Усі природні води є розчинами. Розчинами є […]...
3. Кількісний склад розчинів РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 12. Кількісний склад розчинів Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати поняття “молярна концентрація”, “масова частка” розчиненої речовини; Вміти визначати зазначені поняття, обчислювати склад розчинів і виготовляти розчини з певною молярною концентрацією розчиненої речовини. Кількісний склад розчинів найчастіше виражається безрозмірною відносною величиною – […]...
4. Розчини. Кількісний склад розчинів ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 4 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. Обладнання: терези, мірний циліндр, скляна паличка, хімічна склянка. Реактиви: будь-яка наявна в кабінеті хімії розчинна сіль. Правила безпеки. При проведенні дослідів: – використовуйте невеликі кількості реактивів; – остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі. 1. Виготовити розчин солі масою 50 г […]...
5. Масова частка розчиненої речовини – Розчини Хімія Загальна хімія Розчини Масова частка розчиненої речовини Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину: Масова частка виражається в частках одиниці або відсотках. В останньому випадку одержана внаслідок обчислення величина масової частки множиться на 100 %. Маса розчиненої речовинИ: Маса розчинУ: Масу розчину можна також знайти, склавши маси […]...
6. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Приготування розчинів Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 7 Тема уроку. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Приготування розчинів Цілі уроку: ознайомити учнів зі способами вираження складу розчинів, поняттями “масова частка розчиненої речовини”, “концентрація”; формувати навички використання цих понять для обчислень і приготування розчинів. Тип уроку: формування нових знань, умінь і навичок. Форми роботи: фронтальна бесіда, розв’язання задач. […]...
7. Поняття про розчини і розчинність – Розчини Хімія Загальна хімія Розчини Поняття про розчини і розчинність Розчини – однорідні системи, що складаються з двох і більше компонентів і продуктів їх взаємодії. Розчини належать до однорідних сумішеЙ. Так, водні розчини складаються з розчинника (води), розчиненої речовини Та продуктів їхньої взаємодії – гідратованих (сполучених з молекулами води) йоніВ. Розчинність – здатність речовини розчинятися у […]...
8. Приготування розчинів Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 9 Тема уроку. Приготування розчинів Цілі уроку: формування навичок і вмінь приготування розчинів; розвиток навичок розв’язання задач із використанням поняття “масова частка розчиненої речовини”, розрахунків, пов’язаних із приготуванням розчинів. Тип уроку: застосування вмінь і навичок. Форми роботи: самостійна робота під керівництвом учителя, виконання тренувальних завдань. Обладнання: таблиця розчинності, картки-завдання. ХІД УРОКУ […]...
9. Розчини ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.3. Розчини Розчини – гомогенні (однорідні) суміші з двох, (або кількох) речовин, відносні кількості яких можуть значно змінюватись. Будь-який розчин складається з розчиненої речовини (речовин) і розчинника, тобто середовища, у якому молекули або йони цієї речовини рівномірно розподілені. Розчинник […]...
10. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА № 1. Масову частку розчиненої речовини в розчині обчислюють за такою формулою: Якщо потрібно збільшити масову частку розчиненої речовини в розчині до розчину додають речовину. № 2. А) Відповідь: ω = 25 %. Б) Відповідь: ω = 20 %. № 3. Відповідь: mсолі = 60 г. № 4. Відповідь: mсолі […]...
11. Розчинність, її залежність від різних факторів. Насичені й ненасичені розчини Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 5 Тема уроку. Розчинність, її залежність від різних факторів. Насичені й ненасичені розчини Цілі уроку: розвивати знання учнів про розчини на прикладі поняття “розчинність”; формувати вміння розв’язувати розрахункові задачі з використанням поняття “розчинність”; з’ясувати фактори, що впливають на розчинність речовин; ознайомити учнів із класифікацією розчинів за розчинністю речовин. Тип уроку: засвоєння […]...
12. КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД РОЗЧИНУ. МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ № 1. Масова частка розчиненої речовини (ω) – це відношення маси розчиненої речовини mрозчиненої речовини до загальної маси розчину mрозчину, яка складається з маси розчиненої речовини і маси розчинника. Масову частку обчислюють у частках від одиниці та у відсотках. № 2. Щоб визначити масову частку розчиненої речовини в розчині слід скористатися для цього такою формулою: […]...
13. РОЗЧИНЕННЯ – ФІЗИКО-ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ РОЗЧИНЕННЯ – ФІЗИКО-ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС Під час змішування речовин залежно від їх природи й умов, у яких здійснюється операція змішування, можливі три граничні випадки. 1. Речовини не змінюються. Утворюється механічна суміш. Її склад змінний, речовини можуть знаходитися в ній у будь-яких співвідношеннях. Властивості механічної суміші є сумою властивостей речовин, […]...
14. КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД РОЗЧИНУ. МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ Тема 3 ВОДА & 33. КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД РОЗЧИНУ. МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ Вивчення параграфа допоможе вам: · описувати кількісний склад розчину; · визначати масову частку розчиненої речовини в розчині. Характеризуючи розчин, можна зазначити масу розчиненої речовини та об’єм або масу розчинника. Наприклад, розчин масою 200 г складається з 40 г кухонної солі і 160 г […]...
15. Значення розчинів у природі й життєдіяльності людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 3 Тема уроку. Значення розчинів у природі й життєдіяльності людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини Цілі уроку: розвивати знання учнів про розчини; формувати уявлення учнів про розчини як багатокомпонентні системи; ознайомити з класифікацією розчинів; показати значення розчинів у природі й життєдіяльності людини. Тип уроку: засвоєння нових знань. Форми […]...
16. Розчинність речовин у воді – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.2. Розчинність речовин у воді Розчинність – це властивість речовини розчинятися у воді або іншому розчиннику. У воді можуть розчинятися тверді, рідкі й газуваті речовини. За розчинністю у воді всі речовини поділяються на три групи: […]...
17. ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 5 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин Речовини та обладнання: терези, аркуш паперу, мірна посудина, 2 хімічні стакани на 250 мл, мірна ложечка для набирання сипучих речовин, скляна паличка, цукор, дистильована вода. Розрахунки. Завдання 1. Виготовити розчин цукру масою 50 г з масовою часткою розчиненої […]...
18. Розв’язування типових задач Масова частка розчиненої речовини – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.14. Розв’язування типових задач Масова частка розчиненої речовини Задача 1. Потрібно приготувати розчин масою 320 г з масовою часткою хлориду калію 3%. Розрахуйте масу КСl і масу води, які необхідні для приготування розчину. Розв’язання. Обчислюємо […]...
19. Узагальнення й систематизація знань з теми “Розчини” Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 19 Тема уроку. Узагальнення й систематизація знань з теми “Розчини” Цілі уроку: узагальнити, систематизувати та скоригувати знання учнів з теми “Розчини”; з’ясувати рівень засвоєння знань, умінь і навичок про процеси, що протікають у розчинах, рівень розуміння основних понять, умінь використовувати їх на практиці. Тип уроку: узагальнення й систематизації знань, умінь і […]...
20. Способи вираження простого дієслівного присудка – Присудок. Способи його вираження – Члени речення УКРАЇНСЬКА МОВА. ПІДГОТОВКА ДО ЗНО СИНТАКСИС І ПУНКТУАЦІЯ Члени речення Присудок. Способи його вираження Присудком називається головний член речення, який означає, що говориться про підмет, і відповідає на питання Що робить підмет? що з ним робиться? який він є? ким він є? Присудки бувають прості та складені. Способи вираження простого дієслівного присудка У ролі простого […]...
21. Розчини. Процес розчинення речовин РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 11. Розчини. Процес розчинення речовин Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Наводити означення понять “розчин” і “розчинність”; Характеризувати види розчинів і механізм їх утворення; Пояснювати зміст і значення сольватів, гідратів, кристалогідратів; Чинники, які впливають на розчинність речовин; Теплові ефекти під час розчинення різних […]...
22. Поняття про розчини – РОЗЧИНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ РОЗЧИНИ Поняття про розчини Розчини є одним із різновидів дисперсних систем (від лат. disperse – розсіювати, розсипати). Усі дисперсні системи складаються з дисперсійного середовища (розчинника) та дисперсної фази (розчиненої речовини). Залежно ж від того, в якому агрегатному стані й у якому ступені роздрібнення […]...
23. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ Тема 3 ВОДА & 34. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ Вивчення параграфа допоможе вам: · закріпити знання про кількісний склад розчину; · формувати вміння обчислювати масову частку і масу розчиненої речовини в розчині; · формувати вміння обчислювати масу розчину та розчинника за відомою масовою часткою речовини в розчині. З обчисленнями масової […]...
24. Теплові явища при розчиненні – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.3. Теплові явища при розчиненні Розчинення речовин супроводжується тепловим ефектом: виділенням або поглинанням теплоти – залежно від природи речовини. Під час розчинення у воді, наприклад, гідроксиду калію, сульфатної кислоти спостерігається сильне розігрівання розчину, тобто виділення […]...
25. Урок 6. Вода – найпоширеніша речовина на землі. Здатність води розчиняти ініші речовини. Розчини у природі та побуті, приготування розчинів Урок 6. Вода – найпоширеніша речовина на землі. Здатність води розчиняти ініші речовини. Розчини у природі та побуті, приготування розчинів Мета: формувати уявлення про значення води та розчинів у природі й житті людини; вчити дітей готувати розчини; формувати навички безпечного користування нагрівальними приладами; виховувати творчий підхід до виконання роботи, розвивати комунікаційні здібності, відповідальність за групову […]...
26. Вправа 195-204 № 195. Відповідь: m(р. р.) = 6 г. № 196. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо m розчину: 2. Обчислимо масову частку розчиненої речовини: Відповідь: ω(цукру) = 0,2 або 20 %. № 197. M (р-ну), г M (р. р.), г M (води), г ω(р. р.) 400 8 392 0,02 або 2 % 500 40 460 0,08 або […]...
27. СПЛАВИ МЕТАЛІВ – СПОЛУКИ ЗМІННОГО СКЛАДУ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ СПОЛУКИ ЗМІННОГО СКЛАДУ СПЛАВИ МЕТАЛІВ Для одержання сплаву суміш металів розплавляють, а потім, охолоджуючи, кристалізують. При цьому між металами відбувається хімічна взаємодія. При сплавленні металів, подібних за хімічними властивостями і близьких за розмірами атомів, утворюється твердий розчин заміщення (рис. 29). Такий розчин утворюється, наприклад, при сплавленні золота і срібла […]...
28. Обчислення масової частки й маси речовини в розчині Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 8 Тема уроку. Обчислення масової частки й маси речовини в розчині Цілі уроку: закріпити знання про масову частку розчиненої речовини; формувати навички й уміння обчислювати масову частку розчиненої речовини, застосовувати ці знання для обчислення маси розчиненої речовини, приготування розчинів із заданою масовою часткою розчиненої речовини. Тип уроку: застосування знань, умінь і […]...
29. РОЗЧИННІСТЬ РЕЧОВИНИ – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ РОЗЧИННІСТЬ РЕЧОВИНИ Під час утворення механічної суміші взаємодії між речовинами – компонентами суміші відсутні, тому речовини фізично можуть змішуватися у будь-яких кількісних співвідношеннях. Утворення хімічної сполуки в результаті хімічної реакції відповідно до закону сталості складу вимагає певних співвідношень речовин, що вступають у реакцію. Розчинення є фізико-хімічним процесом взаємодії […]...
30. Дисоціація води – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.12. Дисоціація води. pH Водa і як слабкий електроліт незначною мірою дисоціює на іони Н+ і ОН-, що перебувають у рівновазі з недисоційованими молекулами: Н2O ⇆ Н+ + ОН-. Концентрацію іонів звичайно виражають у молях […]...
31. Дія буферів – Буферні розчини – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.5. Буферні розчини Дія буферів Використовуючи константу рівноваги процесу дисоціації кислоти, можна показати дію буфера: – Додавання кислоти, тобто збільшення с(Н3О+). Для збереження рівноваги додані іони гідроксонію реагуватимуть з відповідними іонами А-, утворюючи недисоційовану НА, практично не змінюючи концентрацію іонів гідроксонію. – Додавання лугу, тобто збільшення с(ОН-). Додані гідроксид-іони […]...
32. Тема 11. Розчини – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Тема 11. Розчини Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте речовину, що не розчинна у воді: A. Калій бромід; Б. Аргентум нітрат; B. Кальцій фосфат; Г. Натрій сульфат. 2. Вкажіть символ, яким позначається масова частка речовини: […]...
33. ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ – МОЛЬ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ – МОЛЬ Речовини, що вступають в хімічну взаємодію, можуть складатися з атомів, або молекул, або інших частинок. Кількість речовини, що реагує, зручно характеризувати числом таких частинок. Одиницею кількості речовини, що визначає число частинок, з яких ця речовина складається, є моль. Кількість речовини, виражена в […]...
34. Моль. Молярна маса ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.6. Моль. Молярна маса У Міжнародній системі одиниць (Сl) за одиницю кількості речовини прийнято моль. Моль – це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів чи інших), скільки атомів міститься […]...
35. Проведення титрування – Титрування кислот і основ – Нейтралізація КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 3. Нейтралізація 3.2. Титрування кислот і основ Проведення титрування Для визначення концентрації кислоти або лугу потрібне таке приладдя: – піпетка для відмірювання певного об’єму кислоти або основи невідомої концентрації; – бюретка для вимірювання розчину відомої концентрації; – Колба Ерленмейера (зі зразком) для розміщення відміряного об’єму розчину, що визначається, невідомої концентрації. Після додавання […]...
36. Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми “Розчини” Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 20 Тема уроку. Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми “Розчини” Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми “Основні класи неорганічних сполук”; з’ясувати рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці. Тип уроку: контролю й коригування знань, умінь і навичок. Форми роботи: письмова контрольна […]...
37. МОЛЯРНА МАСА. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 1. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ 1.4. МОЛЯРНА МАСА. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ Один моль – кількість речовини, у якій міститься стільки ж молекул або атомів, скільки в Карбоні 126С масою 0,012 кг. Стала Авогадро (NА) – число атомів або молекул в 1 молі будь-якої речовини: Згідно із законом […]...
38. Розчинність. Кристалогідрати – РОЗЧИНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ РОЗЧИНИ Розчинність. Кристалогідрати Розчинність – це властивість речовини розчинятися у воді або в якомусь іншому розчиннику. За розчинністю речовини поділяють на розчинні, малорозчинні й нерозчинні. Однак слід зазначити, що абсолютно нерозчинних речовин не існує. Будь-яка речовина, навіть така як скло чи золото, у […]...
39. Електроліз водних розчинів електролітів (кислот, основ, солей) – Електроліз ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.13. Електроліз 6.13.2. Електроліз водних розчинів електролітів (кислот, основ, солей) Під час електролізу водних розчинів електролітів, крім катіонів і аніонів розчиненої речовини, у процесах окиснення і відновлення, що відбуваються на електродах, можуть брати участь молекули води. При цьому можуть […]...
40. ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ Тема 3 ВОДА & 35. ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ Вивчення параграфа допоможе вам: · навчитись виготовляти розчини з певною масовою часткою розчиненої речовини; · розвивати навички роботи з лабораторним обладнанням і посудом. Розглянемо, що необхідно робити, чим користуватися, щоб виготовити розчин з певною масовою часткою розчиненої речовини. ЩО ПОТРІБНО ДЛЯ ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ. Незалежно від того, які розчини […]...