Головна ⇒ 📌Довідник з хімії ⇒ Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму – Метали

Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму – Метали

Хімія
Неорганічна хімія

Метали

Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму

Ферум

Елемент Ферум Розташований в VIIIБ групі (VIII групі, побічній підгрупі), у 4 періоді.
Електронна конфігурація атома Феруму:
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Валентними у Феруму є електрони як останнього, так і передостаннього рівня d-підрівня. Найхарактерніші ступені окиснення у сполуках +2 і +3.
Ферум – другий за поширеністю в природі метал (після Алюмінію). Найважливіші залізні руди: магнітний залізняк, червоний

залізняк, бурий залізняк, пірит.
Фізичні властивості.
Білий сріблястий метал, густина 7,87 г/см3, Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали. Пластичний, тепло – та електрично провідний, легко намагнічується і розмагнічується.
Добування.
Відновлення карбон(ІІ) оксидом, алюмінотермія (див. виробництво чавуну і сталі).
Хімічні властивості.
Метал середньої активності (див. таблицю).
Хімічні властивості Феруму

Залізна окалина (ферум(ІІ, ІІІ) оксид)Горіння в кисні
ХлорФерум. Оксиди й гідроксиди Феруму МеталиФерум(III) хлоридНагрівання
СіркаФерум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали class=""/>Ферум(II) сульфідНагрівання
Вугілля (вуглець)Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму МеталиФерум карбід (цементит)Висока температура
ВодаФерум. Оксиди й гідроксиди Феруму МеталиЗалізна окалина й воденьВисока температура Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Хлоридна кислотаФерум. Оксиди й гідроксиди Феруму МеталиФерум(II) хлоридЗвичайні умови
Розбавлена сульфатна кислота *Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму МеталиФерум(II) сульфатЗвичайні умови
Розчини солей менш активних металівФерум. Оксиди й гідроксиди Феруму МеталиФерум(II) сульфат і мідьЗвичайні умови

* Концентровані сульфатна і нітратна кислоти на холоді пасивують залізо.
Застосування:
– каталізатор;
– машинобудування;
– добування сплавів – чавуну і сталі.

Ферум(ii) оксид FeO

Чорний порошок, який легко окиснюється. У воді практично нерозчинний.
Добування: Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Хімічні властивості. Основний оксид, характерна взаємодія з кислотами:
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали.

Ферум(iii) оксид

Найстійкіша природна оксигеновмісна сполука Феруму. У воді практично нерозчинний.
Добування. Розкладання ферум(III) гідроксиду під час нагрівання:
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Хімічні властивості. Слабко амфотерний оксид.

Ферум(ii) гідроксид

Осад білого кольору. На повітрі окиснюється до ферум(III) гідроксиду, забарвлення стає зеленуватим, а потім бурим:
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Добування. Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(II):
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Хімічні властивості. Слабкий амфотерний гідроксид. Характерна взаємодія з кислотами:
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали

Ферум(iii) гідроксид

Осад червоно-бурого кольору.
Добування. Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(III):
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали
Хімічні властивості. Основний гідроксид. Характерна взаємодія з кислотами:
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Метали




Related posts:

  1. Ферум. Ферум(ІІ) і ферум(ІІІ) оксиди, відповідні їм гідроксиди, їх амфотерність. Солі Феруму. Використання найважливіших сполук Феруму ІІ семестр Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин) УРОК 31 Тема уроку. Ферум. Ферум(ІІ) і ферум(ІІІ) оксиди, відповідні їм гідроксиди, їх амфотерність. Солі Феруму. Використання найважливіших сполук Феруму Цілі уроку: поглибити й узагальнити знання учнів про метали побічних підгруп на прикладі Феруму; показати залежність будови та властивостей на прикладі сполук Феруму(ІІ) і […]...
  2. Сполуки Феруму (IІI) – Ферум ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.5. Ферум 8.5.2. Сполуки Феруму ( III ) Ферум(ІІІ) оксид Fe2О3 – найстійкіша природна спорка Феруму, порошок бурого кольору, має атомні кристалічні гратки, у воді не розчиняється. Ферум(ІІІ) оксид виявляє слабкі амфотерні властивості (з переважанням основних) […]...
  3. ФЕРУМ ЯК ПРЕДСТАВНИК МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП. ФІЗИЧНІ Й ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА, СПОЛУКИ ФЕРУМУ(ІІ) ТА ФЕРУМУ(ІІІ) ТЕМА 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 13. ФЕРУМ ЯК ПРЕДСТАВНИК МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП. ФІЗИЧНІ Й ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА, СПОЛУКИ ФЕРУМУ(ІІ) ТА ФЕРУМУ(ІІІ) Цілі: повторити положення в ПС, будову атома Феруму, способи добування, фізичні властивості сполук Феруму(ІІ) та Феруму(ІІІ); вміти складати рівняння хімічних реакцій, що ілюструють хімічні властивості заліза, якісне визначення сполук Феруму(ІІ) […]...
  4. Сполуки Феруму (II) – Ферум ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.5. Ферум Ферум розміщується у побічній підгрупі VIII групи1 четвертого періоду періодичної системи, належить до d-елементів. Хімічний символ – Fe. Порядковий номер – 26, заряд ядра – +26. Відносна атомна маса – 56. Утворює просту речовину […]...
  5. Оксиди та гідроксиди хрому – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.3. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиди: СrО, Сr2О3 та СrО3. Оксид хрому(ІІ) СrО – пірофорний чорний порошок (пірофорність – здатність в тонкоподрібненому стані займатися на повітрі). Добувають його окисненням амальгами хрому киснем повітря. […]...
  6. Алюміній. Алюміній оксид і алюміній гідроксид, їх амфотерність – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Алюміній. Алюміній оксид і алюміній гідроксид, їх амфотерність Алюміній Алюміній Розташований в IIIА групі (III групі, головній підгрупі) Періодичної системи. Електронна конфігурація атома Алюмінію: На зовнішньому енергетичному рівні три електрони, ступінь окиснення в сполуках +3. Алюміній – найпоширеніший метал у земній корі. Зустрічається тільки у вигляді сполук (алюмосилікати, боксити, корунд, кріоліт). […]...
  7. Кальцій. Кальцій гідроксид і кальцій оксид – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Кальцій. Кальцій гідроксид і кальцій оксид Кальцій Кальцій Розташований у IIА групі (II групі, головній підгрупі), 4 періоді Періодичної системи. Він належить до лужноземельних металів. Електронна конфігурація атома Кальцію: На зовнішньому енергетичному рівні розміщені два електрони; ступінь окиснення Кальцію в сполуках +2. У вільному вигляді Кальцій у природі не зустрічається, поширений […]...
  8. Амфотерні оксиди та гідроксиди – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Амфотерні оксиди та гідроксиди Поняття про амфотерність Іноді трапляються сполуки, які можуть проявляти і кислотні, і основні властивості. Речовини, які можуть виявляти кислотні й основні властивості залежно від сполуки, з якою вони взаємодіють, називають амфотерними. Амфотерність виявляють оксиди й […]...
  9. Лужні метали. Натрій і Калій. Оксиди, гідроксиди, солі Натрію й Калію. Використання найважливіших сполук Натрію й Калію. Калійні добрива ІІ семестр Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин) УРОК 28 Тема уроку. Лужні метали. Натрій і Калій. Оксиди, гідроксиди, солі Натрію й Калію. Використання найважливіших сполук Натрію й Калію. Калійні добрива Цілі уроку: поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужних металів Натрію й Калію; вивчити зв’язок між властивостями оксидів, гідроксидів, […]...
  10. Амфотерні оксиди – Оксиди – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.1. Оксиди 7.1.3. Амфотерні оксиди Амфотерні оксиди – це оксиди, які в хімічних реакціях можуть виявляти кислотні або основні властивості залежно від того, з якою сполукою вони взаємодіють. Амфотерним оксидам відповідають амфотерні гідроксиди1: До амфотерних оксидів відносять значну […]...
  11. Сполуки Феруму РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ІА – ІІІА ГРУП § 69. Сполуки Феруму Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати фізичні та хімічні властивості оксидів, гідроксидів і солей Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ); порівнювати їх властивості; Складати йонні та окисно-відновні рівняння хімічних реакцій; експериментально визначити сполуки Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ). Ви вже знаєте, що […]...
  12. Амфотерні гідроксиди – Амфотерні сполуки – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.5. Амфотерні сполуки 7.5.2. Амфотерні гідроксиди Амфотерні гідроксиди – це гідрати амфотерних оксидів, яким притаманні слабкі основні властивості, а також слабкі кислотні властивості. Усі амфотерні гідроксиди – це білі тверді речовини, які не розчиняються у воді: – Zn(OH)2 […]...
  13. Основні оксиди – Оксиди – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.1. Оксиди Оксиди – це бінарні сполуки елементів з Оксигеном, у яких він виявляє ступінь окислення -2. Характерні Ознаки оксидів: – ступінь окиснення Оксигену – -2; – атоми Оксигену не зв’язані між собою, а сполучаються лише з атомами […]...
  14. Залізо – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14. 6 . Залізо Найважливіші руди заліза. Залізо після алюмінію – найпоширеніший у природі метал. Загальний вміст його в земній корі становить 5,1 %. Залізо входить до складу багатьох мінералів. Найважливішими залізними рудами є: 1) магнітний […]...
  15. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1 8.2.3. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію Оксиди Натрію та Калію – це тверді білі речовини, які виявляють основні властивості, реагуючи – з водою (утворюються луги): – з кислотами: – […]...
  16. Сполуки заліза – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.7. Сполуки заліза Для заліза найбільш характерні два ряди сполук: сполуки феруму(ІІ) і феруму(ІІІ). Відома також незначна кількість сполук феруму(VІ) – ферати, наприклад ферат калію K3FeO4, ферат барію BaFeO4. Оксид ферум у (II) FeO – чорний […]...
  17. Амфотерні оксиди – Амфотерні сполуки – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.5. Амфотерні сполуки Здатність сполуки виявляти основні та кислотні властивості називають амфотерністю, а саму сполуку – амфотерною. Кожному амфотерному оксидові відповідає амфотерна основа, яку теж можна розглядати як кислоту: Гідроксид Оксид Кислота Сіль Zn(OH)2 цинк гідроксид ZnO H2ZnO2 […]...
  18. Ферум РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ІА – ІІІА ГРУП § 67. Ферум Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати Ферум за його місцем у періодичній системі та будовою атома; поширеність у природі; наводити приклади природних сполук Феруму; Висловлювати судження про його біологічну роль. Наукова назва елемента Ферум походить від лат. ферум […]...
  19. Ферум – ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Ферум Властивості хімічного елемента Ферум належить до металічних елементів. За будовою електронної оболонки його відносять до d-елементів, тому що в нього відбувається заповнення електронами d-підрівня. Здебільшого Ферум виявляє ступінь окиснення +2 (за рахунок двох електронів зовнішнього рівня) або +3 (віддаючи […]...
  20. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза ТЕМА 2. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ І НЕМЕТАЛИ Урок 7. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза Цілі: дати характеристику заліза як простої речовини; ознайомитися з його фізичними властивостями; вивчити хімічні властивості заліза, зокрема його взаємодію з киснем і сіркою; навчитися записувати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості заліза. Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів, колекція “Метали”, […]...
  21. Хімічні властивості металів – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Хімічні властивості металів Метали розрізняються між собою хімічною активністю, тобто здатністю вступати в хімічні реакції. Їх можна розташувати в ряд за зменшенням активності (див. таблицю). Метали – відновники. Отже, вони вступатимуть у хімічні реакції з окисниками. 1) Взаємодія з простими речовинами – неметалами (див. таблицю). 2) Взаємодія з кислотами. Метали, що […]...
  22. Оксиди – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.1. Оксиди Класифікація речовин полегшує їх вивчення. Знаючи особливості класів сполук, можна схарактеризувати властивості окремих їх представників. Найважливішими класами неорганічних сполук є оксиди, кислоти, основи, солі. Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, […]...
  23. Основи – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.3. Основи Визначення класу основ див. § 5.8. Наведені там приклади дисоціації основ точніше, із урахуванням гідратації іонів, слід писати так: КОН (к.) ⇆ К+ (водн.) + ОН – (водн.); NH3 ∙ Н2О1 ⇆NH+4 (водн.) […]...
  24. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою Тема 2 ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ Урок 31 Тема. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою Цілі: поглибити знання про елементи-метали та прості речовини на прикладі Феруму та заліза; ознайомити учнів з фізичними та хімічними властивостями заліза на прикладі його взаємодії з киснем і сіркою; розширити знання про реакції сполучення […]...
  25. ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ Проста речовина залізо – метал з усіма характерними для металічного стану властивостями: високими тепло – і електропровідністю, ковкістю, “металічним” блиском та ін.; здатний утворювати сплави з іншими металами, а також, що дуже важливо на практиці, і з вуглецем. Від більшості інших металів залізо відрізняється […]...
  26. Тема 16. Оксиди – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 16. Оксиди Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Вкажіть ряд речовин, в якому наведено лише кислотні оксиди: A. К2O, МgО, Fе2O3; Б. Аl2O3, SiO2, NO2; B. SO2, SO3, СO2; Г. N2O, СО, СаО. […]...
  27. Киснева корозія – Корозія ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ 2 . Корозія 2.2. Киснева корозія Залізо – один із найважливіших матеріалів, який, на жаль, має здатність іржавіти на вологому повітрі. На першому етапі в процесі окисно-відновної реакції залізо окислюється, а кисень повітря відновлюється. Окиснення: Відновлення: Іони Феруму, що утворюються під час окисно-відновної реакції і гідроксид-іони рухливі та вступають у реакцію між […]...
  28. Оксид та гідроксид алюмінію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.12. Оксид та гідроксид алюмінію Оксид алюмінію (глинозем) Аl2О3 – речовина білого кольору, досить тугоплавка, з дуже високою твердістю. Є вихідним продуктом для добування алюмінію. У природі трапляється у вигляді корунду та його різновидів. Якщо безбарвні […]...
  29. ГІДРОКСИД НАТРІЮ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ ГІДРОКСИД НАТРІЮ Гідроксид натрію NаОН широко відомий під назвою їдкий натр. Цю назву (історично вона була першою) він отримав завдяки високій хімічній активності стосовно тваринних тканин – “їдкості” (як і гідроксиди всіх інших лужних металів). Його технічна назва – каустична сода. Гідроксид натрію – розчинна у воді основа, тобто […]...
  30. Загальна характеристика родини заліза – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.5. Загальна характеристика родини заліза У побічній підгрупі VIII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва розташовано 9 елементів: ферум, кобальт, нікол, рутеній, родій, паладій, осмій, іридій, платина. Подібні між собою елементи цієї групи утворюють горизонтальні […]...
Ви зараз читаєте: Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму – Метали
«
»