Принцип зміщення рівноваги – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги

Related posts:

1. Зміна тиску – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.2 . Зміна тиску Реакції рівноваги, в яких беруть участь гази, часто супроводжуються зміною кількості частинок. Приклад. При синтезі амоніаку з простих речовин реагують між собою 3 моль водню і 1 моль азоту та утворюється 2 моль амоніаку: 3Н2 + N2 2NH3. Кількість частинок […]...
2. Зміна концентрації – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.3 . Зміна концентрації У випадку зміни концентрації однієї речовини в зрівноваженій системі змінюються концентрації всіх інших речовин. Раніше наголошувалося, що стан рівноваги залежить від температури та тиску, зміна концентрації речовин викличе зміщення рівноваги і система намагатиметься відновити стан рівноваги. В реакції рівноваги А […]...
3. ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Якщо система, що знаходиться в рівновазі, піддається зовнішньому впливу, рівновага зміщується у напрямку послаблення цього впливу. Відповідно до принципу Ле Шательє під час нагрівання рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції; при підвищенні тиску – у бік реакції, яка проходить зі зменшенням […]...
4. Принцип Ле Шательє ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.7. Принцип Ле Шательє Напрямок зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації реагуючих речовин, температури і тиску (для газових реакцій) визначається загальним положенням, що відоме під назвою принципу рухомої рівноваги, або принципу Ле Шательє: Якщо на систему, […]...
5. Визначення констант рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги 1.3. Визначення констант рівноваги Знаючи концентрації речовин, що знаходяться в стані рівноваги, можна обчислити відповідну константу рівноваги. Приклад. Початкова кількість речовини n0 = 1 моль гідроген йодиду в реакції з утворенням водню і йоду при температурі Т = 446 °С розпалася n = 0,22 моль (н. у.). Відповідно до […]...
6. Стан рівноваги – Константа рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги 1.2 . Константа рівноваги У ході реакції рівноваги первинна концентрація початкових речовин постійно зменшується. Внаслідок цього знижується і швидкість прямої реакції. Одночасно постійно підвищується концентрація продуктів реакції. Внаслідок цього підвищується швидкість зворотної реакції. Для бімолекулярної реакції типу можна скласти наступні вирази швидкості прямої та зворотної реакції: Коли швидкості обох […]...
7. Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги Багато хімічних реакцій оборотні. В якому напрямі вони проходитимуть залежить від наявних умов, наприклад, від температури. 1.1. Реакції рівноваги В оборотних реакціях за певних і постійних умов можуть проходити як пряма, так і зворотна реакції. Приклад. Суміш газоподібного йоду і водню реагує при підвищеній температурі, утворюючи гідроген йодид. Н2 […]...
8. СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Умова здійснення хімічної рівноваги: ΔH = ТΔS. За умови хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Стан рівноваги характеризує константа рівноваги К. Для системи За значенням константи рівноваги можна робити висновки про глибину протікання реакції: Перша реакція порівняно з другою протікає практично […]...
9. Хімічна рівновага – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Хімічна рівновага Хімічні реакції, які за одних і тих самих умов можуть іти в протилежних напрямах, називаються оборотнимИ. У випадку, якщо за даних умов реагенти повністю перетворюються на продукти реакції, реакції називаються НеоборотнимИ. Умови необоротності хімічних реакцій 1) Продукти, що утворюються, виводяться зі сфери реакції – випадають у вигляді осаду, […]...
10. Розв’язування типових задач ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.8. Розв’язування типових задач Задача 1. Реакція за температури 50° С відбувається за 2 хв 15 с. За який час закінчиться ця реакція за температури 70°С, якщо в даному температурному інтервалі температурний коефіцієнт швидкості дорівнює З? […]...
11. ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Згідно з рівнянням На значення ΔG великий вплив має температура. Цей вплив визначається знаком і величиною ΔS. При ΔS > 0 з підвищенням температури (збільшенням Т) негативне значення ΔG буде зменшуватися, а при ΔS < 0 – збільшуватися. Приклад реакції, […]...
12. Фактори, що впливають на швидкість реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.2. Фактори, що впливають на швидкість реакції Швидкість хімічної реакції залежить від природи речовин, що реагують, і умов перебігу реакції: концентрації с, температури t, наявності каталізаторів, а також від деяких інших факторів (наприклад, від тиску – […]...
13. ХІМІЧНА РІВНОВАГА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ХІМІЧНА РІВНОВАГА Реакція окиснення діоксиду сульфуру – оборотна. Це означає, що через деякий час після початку реакції в системі встановлюється рівновага: швидкість утворення SО3 дорівнює Швидкості його розкладання на SO2 і O2: За високої температури переважно протікає реакція розкладу (рівновага зміщена вліво), і в рівноважній суміші вміст продукту […]...
14. Швидкість хімічної реакції – Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач І. Швидкість хімічної реакції Формули і поняття, які використовуються: Де v1 – швидкість прямої реакції, V2 – швидкість зворотної реакції, A, Б – реагенти реакції, B, Г – продукти реакції, С(А), с(Б) – концентрації реагентів, С(В), […]...
15. Хімічна рівновага РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 14. Хімічна рівновага Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати суть хімічної рівноваги й умови її зміщення, принцип Ле Шательє; Вміти розрізняти оборотні та необоротні реакції, записувати їх рівняння; Керувати хімічними процесами завдяки зміщенню хімічної рівноваги і зміні швидкості хімічних реакцій. Пригадайте, які […]...
16. Тема 4. Закономірності перебігу хімічних реакцій – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 4. Закономірності перебігу хімічних реакцій Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте назву реакцій, що перебігають з виділенням теплоти: A. Ендотермічні; Б. Оборотні; В. Необоротні; Г. Екзотермічні. 2. Позначте вірне […]...
17. Швидкість хімічної реакції – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Швидкість хімічної реакції Швидкість хімічної реакції Визначається кількістю речовини, що прореагувала за одиницю часу в одиниці об’єму. Формула середньої швидкості хімічної реакції: де – середня швидкість хімічної реакції, – зміна концентрації реагенту, – час. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції 1) Природа реагуючих речовин. 2) Агрегатний стан реагуючих речовин. […]...
18. У чому полягає принцип економічної рівноваги, обгрунтований А. Маршаллом? Історія економічних вчень МАРЖИНАЛІЗМ. СТАНОВЛЕННЯ НЕОКЛАСИЧНОЇ ТРАДИЦІЇ В ЕКОНОМІЧНІЙ ТЕОРІЇ У чому полягає принцип економічної рівноваги, обгрунтований А. Маршаллом? Принцип економічної рівноваги є одним із визначальних положень неокласичної школи. Рівновага в економіці – це відповідність між попитом та пропозицією, між ресурсами і потребами. Через ціновий механізм рівновага встановлюється шляхом або обмеження споживчого попиту, або збільшення […]...
19. Швидкість хімічної реакції – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Швидкість хімічної реакції Хімічні реакції відрізняються одна від одної тривалістю їхнього протікання. Деякі хімічні реакції відбуваються миттєво (наприклад, вибух воднево-кисневої суміші, реакції обміну з утворенням осаду), інші – досить швидко (горіння речовин), треті – повільно (більшість реакцій […]...
20. Хімічна рівновага – Оборотність хімічних реакцій – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.9. Оборотність хімічних реакцій За цією ознакою розрізняють: – реакції, які за однакових умов відбуваються у двох протилежних напрямках, називають оборотними. Наприклад, реакція синтезу сульфур(VI) оксиду (знак вказує саме на оборотність реакції): – необоротними називають реакції, які відбуваються тільки в […]...
21. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції характеризується зміною концентрації однієї з вихідних речовин або кінцевих продуктів за одиницю часу. Середня швидкість реакції: Де с1 і с2 – початкова і кінцева концентрація речовини; τ1 і […]...
22. Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 25 Тема уроку. Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага Цілі уроку: формувати уявлення учнів про хімічну рівновагу; ознайомити з класифікацією реакцій на оборотні й необоротні; показати необхідність зсуву хімічної рівноваги; формувати уявлення про фактори, що впливають на зсув хімічної рівноваги. Тип уроку: вивчення нового матеріалу. Форми роботи: фронтальне опитування, самостійна […]...
23. Хімічна рівновага ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.6. Хімічна рівновага Оборотні реакції не доходять до кінця і завершуються встановленням хімічної рівноваги. Наприклад, у реакції синтезу аміаку (див. § 10.4) рівновага настає тоді, коли за одиницю часу утворюється стільки само молекул аміаку, скільки їх […]...
24. ПРИНЦИП РІККЕ Екологія – охорона природи ПРИНЦИП РІККЕ – у гір. породі, що перебуває під сильним однобічним тиском, мінерали розчинюються в напрямку тиску (в ділянках макс. тиску) і знову кристалізуються в напрямку, перпендикулярному до тиску (в ділянках мінім, тиску). Дія П. Р. призводить до утворення паралельної текстури та сланцюваності в метаморфізованих породах....
25. Урок 27-28. Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу Урок 27-28. Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу Мета: розширити й уточнити уявлення учнів про рельєф, визначити чинники, що впливають на формування рельєфу; продемонструвати принцип роботи з нівеліром; продовжити формувати навички роботи з контурною картою; розвивати просторові уявлення про географічні об’єкти, вміння перекладати теоретичні знання на практичну діяльність. Обладнання: фізична карта світу, фізична карта […]...
26. Підтримання і відтворення, раціональні зміни екологічної рівноваги природних систем СИСТЕМА “ПРИРОДА – НАСЕЛЕННЯ – ГОСПОДАРСТВО” ТЕМА 4 ПРИРОДО-КОРИСТУВАННЯ ЯК НАУКА ПРО СТАВЛЕННЯ ЛЮДИНИ ДО ПРИРОДНИХ КОМПОНЕНТІВ §19. Підтримання і відтворення, раціональні зміни екологічної рівноваги природних систем – Сутність категорії “рівновага”. Категорія “рівновага” є однією з найважливіших у науці. Можна говорити про рівновагу в живій і неживій природі. Природні системи, що належать до відкритих систем, […]...
27. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.8. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор Розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних реакцій, називають хімічною кінетикою. Розгляньмо зміст деяких понять, які використовують у цьому розділі. Швидкість хімічних реакцій характеризується зміною концентрації реагентів (або продуктів реакції) за одиницю часу. Якщо реакції відбуваються […]...
28. Хімічна рівновага – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімічна рівновага Оборотні реакції Часто напрям реакції залежить від умов її проведення. Наприклад, за звичайних умов переважно відбувається реакція: Однак при нагріванні до високої температури майже до тисячі градусів, починає переважати зворотна реакція розкладання кальцій карбонату: Проте […]...
29. ПОРУШЕННЯ ПРИРОДНОЇ (ЕКОЛОГІЧНОЇ) РІВНОВАГИ Екологія – охорона природи ПОРУШЕННЯ ПРИРОДНОЇ (ЕКОЛОГІЧНОЇ) РІВНОВАГИ – зміни в процесах взаємодії та складі компонентів і елементів екосистеми, що призводять у кінцевому підсумку до її заміни ін. екосистемою на тривалий або умовно безкінечний термін. Напр., вирубування лісів у посушливій зоні може спричинити зміщення прир. балансу в бік розвитку екосистеми пустелі – стійкого (рівноважного, квазістаціонарного) […]...
30. Хімічні основи виробництва аміаку – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.4. Хімічні основи виробництва аміаку Теорія синтезу аміаку з простих речовин досить складна. Тут лише зазначаються оптимальні умови процесу, що грунтуються на принципі зміщення хімічної рівноваги. Оскільки ця реакція екзотермічна, то при зниженні температури рівновага зміщуватиметься в […]...
31. ЕНТАЛЬПІЙНИЙ І ЕНТРОПІЙНИЙ ФАКТОРИ І НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЕНТАЛЬПІЙНИЙ І ЕНТРОПІЙНИЙ ФАКТОРИ І НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Згідно з рівнянням Можливість реакції Визначає ентальпійний фактор: ΔH < 0. Можливість реакції Визначає ентропійний фактор: TΔS > 0. Реакція протікає за високої температури....
32. Чинники, що визначають швидкість реакції – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.4 . Чинники, що визначають швидкість реакції Згідно з теорією зіткнення, реакція відбувається лише за певних умов: – частинки, які реагують між собою, повинні зіштовхнутися одна з одною; – частинки повинні зіштовхуватися в сприятливому для них положенні; – частинки повинні мати достатню кінетичну енергію, оскільки реакція проходить лише при […]...
33. Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу – Умови життя на планеті Земля Природознавство Всесвіт як середовище життя людини Умови життя на планеті Земля Рельєф. Чинники, що впливають на формування рельєфу Літосфера Літосфера – тверда оболонка Землі (земна кора). Літосфера складається з окремих блоків – літосферних плит. Літосферні плити рухаються в горизонтальному напрямку, зіштовхуючись в одних місцях і розходячись в інших. Це стає причиною утворення Складок земної кори […]...
34. Умова рівноваги важеля. Момент сили Мета : дати учням знання про умови, за яких важіль буде зберігати рівновагу; навчити користуватися важелями, розпізнавати та використовувати їх; навчити учнів розраховувати сили на зрівноваженому важелі. Тип уроку : комбінований. Унаочнення : рівновага важеля; співвідношення між силами і плечами сил за умови рівноваги важеля. Обладнання : важіль, важки, динамометр. штатив. Очікувані результати Після уроку […]...
35. ПРИНЦИП ВІДНОСНОСТІ В КЛАСИЧНІЙ МЕХАНІЦІ – ПРИНЦИП ВІДНОСНОСТІ ГАЛІЛЕЯ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МЕХАНІКА 2. ОСНОВИ ДИНАМІКИ 2.1. ОСНОВНІ ЗАКОНИ ДИНАМІКИ. СИЛА. РІВНОДIЙНА СИЛА 2.1.2. ПРИНЦИП ВІДНОСНОСТІ В КЛАСИЧНІЙ МЕХАНІЦІ (ПРИНЦИП ВІДНОСНОСТІ ГАЛІЛЕЯ) Принцип відносності в класичній механіці: для будь-яких механічних явищ усі інерціальні СВ є рівноправними. Це зумовлено тим, що маса т, довжина l, проміжок часу Δt в усіх інерціальних СВ […]...
36. Промисловий синтез амоніаку РОЗДІЛ 4 ПРОМИСЛОВЕ ВИРОБНИЦТВО НАЙВАЖЛИВІШИХ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН § 73. Промисловий синтез амоніаку Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати хіміко-технологічну схему синтезу амоніаку, будову й роботу колони синтезу; складати рівняння синтезу амоніаку; характеризувати технологічну схему виробництва; обгрунтовувати оптимальні умови синтезу; Описувати становлення виробництва синтетичного амоніаку в Україні. У промисловості амоніак синтезують з простих речовин – […]...
37. ПРИНЦИП ПЕРЕРВНОСТІ ТА НЕПЕРЕРВНОСТІ ЕВОЛЮЦІЇ Екологія – охорона природи ПРИНЦИП ПЕРЕРВНОСТІ ТА НЕПЕРЕРВНОСТІ ЕВОЛЮЦІЇ – процес еволюц. зміни організмів закономірно переривається фазами бурхливого розвитку та вимирання практично без перехідних (палеонтологічних) форм. Перерви виникають з огляду на принцип катастрофічного поштовху, зумовлений впливом зовн. надсистемних сил та внутр. чинників розвитку. Цей принцип слід враховувати під час аналізу можливих антроп. впливів на природу […]...
38. Принцип Ферма ФІЗИКА Частина 4 ОПТИКА. СПЕЦІАЛЬНА ТЕОРІЯ ВІДНОСНОСТІ Розділ 11 ОСНОВИ ФОТОМЕТРІЇ. ОСНОВНІ ЗАКОНИ ГЕОМЕТРИЧНОЇ ОПТИКИ 11.3. Принцип Ферма В оптично однорідному середовищі світло поширюється прямолінійно, тобто найкоротшим шляхом. При проходженні світла з одних середовищ в інші, як ми бачили, воно заломлюється і відбивається на їхніх межах, тобто шлях його стає ламаним. У неоднорідних середовищах, де […]...
39. ПРИНЦИП ГАЛЬМУВАННЯ РОЗВИТКУ Екологія – охорона природи ПРИНЦИП ГАЛЬМУВАННЯ РОЗВИТКУ – у період найбільших потенціальних темпів розвитку системи виникають максимально гальмівні ефекти. П. г. р. є наслідком принципу Ле Шательє – Брауна....
40. Види рівноваги – Статика 5. Механіка 5.4. Статика 5.4.9. Види рівноваги А) Тіло не має осі обертання. Рівновага тіла стійка, якщо при малому відхиленні від положення рівноваги виникає сила, що повертає тіло в попереднє положення. Рівновага тіла нестійка, якщо при малому відхиленні від положення рівноваги виникає сила, що віддаляє тіло від попереднього положення. Рівновага тіла байдужа, якщо при зміні […]...