Ряд стандартних електродних потенціалів – ХІМІЯ

Related posts:

1. Ряд стандартних електродних потенціалів – ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 12. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ § 12.5. Ряд стандартних електродних потенціалів У середній школі ви вивчаєте електрохімічний ряд напруг металів. Більш точна назва його – ряд стандартних електродних потенціалів металів. Для деяких металів він наведений у табл. 12.1. Як же складається такий […]...
2. Розчинність кислот, основ та солей у воді – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Розчинність кислот, основ та солей у воді H+ NH4+ Na+ K+ Ва2+ Са2+ Mg2+ Аl3+ Сr3+ Fe3+ Fe2+ Мn2+ Zn2+ Ag+ Hg22+ Hg2+ Сu2+ Рb2+ Ві3+ Sn2+ F- Р Р Р Р М Н Н Р Р Р М М М Р Н М Н Н Н Р Cl- Р Р […]...
3. СЛОВНИК СТАНДАРТНИХ ДІЄСЛІВНИХ СПОЛУЧЕНЬ ДОДАТКИ Додаток 6 СЛОВНИК СТАНДАРТНИХ ДІЄСЛІВНИХ СПОЛУЧЕНЬ Брати (взяти) – брати до відома, брати участь, брати під сумнів, брати в свої руки, брати слово, брати зобов’язання, брати до уваги, брати приклад, брати уроки, брати на облік, брати в борг, брати на себе відповідальність, брати за основу. Вести – вести справу, вести протокол, вести облік, вести […]...
4. Роль електроліту – Батареї – Електрохімія ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ 3. Електрохімія 3.3. Батареї Батарея складається з трьох частин: – негативний електрод, що віддає електрони при проходженні струму, тобто окислюється; – позитивний електрод, що отримує електрони при проходженні струму, тобто відновлюється; – електроліт, який має хорошу електричну провідність і тому забезпечує низький / внутрішній опір батареї. Приклад. Широко вживана батарея – лужна […]...
5. Потенціал і різниця потенціалів ЕЛЕКТРОДИНАМІКА Електричне поле. Електричний струм УРОК 3/3 Тема. Потенціал і різниця потенціалів Мета уроку: ознайомити учнів з енергетичною характеристикою електричного поля. Тип уроку: комбінований урок. ПЛАН УРОКУ Контроль знань 15 хв. Самостійна робота № 1 “Напруженість електричного поля. Речовина в електричному полі” Демонстрації 3 хв. 1. Вимірювання різниці потенціалів. 2. Еквіпотенціальні поверхні Вивчення нового матеріалу […]...
6. Ряд електрохімічних потенціалів металів ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.12. Ряд електрохімічних потенціалів металів Порівняльну активність металів в окисно-відновних реакціях, які відбуваються у водних розчинах речовин, характеризує електрохімічний ряд напруг металів (ряд електрохімічних потенціалів, витискувальний ряд, ряд активності). Електрохімічний ряд напруг – це розташування металів у послідовності збільшення […]...
7. Органічна хімія – Хімія Хімія Органічна хімія Органічна хімія – це хімія сполук на основі Карбону. Атоми Карбону можуть утворювати ланцюжки, кільця, з’єднуватися з іншими атомами. Завдяки цій та іншім властивостям Карбон утворює мільйони органічних сполук. Розмаїття органічних речовин зумовлене: – будовою карбонового скелета; – характером міжкарбонових зв’язків; – наявністю функціональних груп; – різними видами ізомерії; – наявністю гомологічних […]...
8. ПОТЕНЦІАЛ ЕЛЕКТРИЧНОГО ПОЛЯ. РІЗНИЦЯ ПОТЕНЦІАЛІВ ЕЛЕКТРОДИНАМІКИ Розділ 1 Електричне поле і струм § 3. ПОТЕНЦІАЛ ЕЛЕКТРИЧНОГО ПОЛЯ. РІЗНИЦЯ ПОТЕНЦІАЛІВ На кожен заряд, розміщений в електричному полі, діє сила, під дією якої він переміщується. При русі заряду електричне поле виконує певну роботу. Роботу сил електричного поля можна розглядати як зміну потенціальної енергії, яку має кожне заряджене тіло, що перебуває в цьому […]...
9. Потенціал електростатичного поля. Різниця потенціалів 1-й семестр ЕЛЕКТРОДИНАМІКА 1. Електричне поле УРОК 4/4 Тема. Потенціал електростатичного поля. Різниця потенціалів Мета уроку: ознайомити учнів з енергетичною характеристикою електростатичного поля Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу. ПЛАН УРОКУ Контроль знань 4 хв. 1. Робота з переміщення заряду в однорідному електростатичному полі. 2. Робота з переміщення заряду в полі, створеному точковим зарядом. 3. […]...
10. ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ У МЕТАЛАХ. КОНТАКТНА РІЗНИЦЯ ПОТЕНЦІАЛІВ. ЯВИЩЕ ПЕЛЬТЬЄ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання ЕЛЕКТРОДИНАМІКА 3. ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ У РІЗНИХ СЕРЕДОВИЩАХ 3.1. ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ У МЕТАЛАХ. КОНТАКТНА РІЗНИЦЯ ПОТЕНЦІАЛІВ. ЯВИЩЕ ПЕЛЬТЬЄ Струм у металах – упорядковане переміщення вільних електронів під дією електричного поля: Де е – заряд електрона; n – концентрація вільних електронів; – швидкість дрейфу електронів. Вольт-амперна характеристика струму в металах випливає […]...
11. Характеристики складових частин атому – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Характеристики складових частин атому Назва Символ Відносна маса Заряд Кількість в атомі Ядро Протон 11p 1 +1 Z (поряд. номер) Нейтрон 01n 1 0 N = Ar – Z Електрон 1/1836 -1 Z (поряд. номер)...
12. Основні фізико-хімічні величини – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Основні фізико-хімічні величини № Назва Позначення Формула Одиниці вимірювання 1 Маса M – Кг(г) 2 Атомна одиниця маси А. о. м. 3 Відносна атомна маса Аr – 4 Відносна молекулярна маса Мr Де і – число атомів у молекулі – 5 Молярна маса М 6 Кількість речовини ν Моль 7 Стала […]...
13. КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Назва класу Представники класу Структурна формула Назва Вуглеводні Ациклічні (аліфатичні) Насичені (алкани) Етан Ненасичені Алкени Етен (етилен) Алкіни Етин (ацетилен) Алкадієни 1,3-бутадієн Циклічні Аліциклічні Циклопропан Ароматичні Бензен Гідроксильні Похідні вуглеводнів Спирти Одноатомні Етанол Двохатомні 1,2-етандіол (етиленгліколь) Трьохатомні 1,2,3-пропантріол (гліцерин) Феноли Фенол Етери Диетиловий етер Альдегіди Етаналь (оцтовий альдегід) […]...
14. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Назва класу Представники класу Молекулярна формула Назва Оксиди Солетворні Основні Na2O Натрій оксид Кислотні SO3 Сульфур(VІ) оксид Амфотерні Al2O3 Алюміній оксид Несолетворні СО Карбон(ІІ) оксид Основи Розчинні у воді (луги) КОН Калій гідроксид Нерозчинні у воді Сu(ОН)2 Купрум(II) гідроксид Амфотерні Zn(OH)2 Цинк гідроксид Однокислотні LiOH Літій гідроксид Багатокислотні […]...
15. Взаємодія сульфатної кислоти H2SO4 з металами – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Взаємодія сульфатної кислоти ( H 2 SO 4 ) з металами Концентрація кислоти Метали (в електрохімічному ряді напруг) Продукти взаємодії Розведена Зліва від Гідрогену Справа від Гідрогену Не взаємодіє Концентрована Fe, Cr, Аl, Pt, Au Не взаємодіє Зліва від Гідрогену Справа від Гідрогену...
16. Вплив різних чинників на хімічну рівновагу – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Вплив різних чинників на хімічну рівновагу Чинник Рівняння реакції Зміна чинника (підвищення ↑, зниження ↓) Зміщення рівноваги (праворуч →, ліворуч ←) Концентрація (С ) С(Н2) ↑; С(Вr2) ↑; С(НВr) ↑ → ← Температура (Т) Екзотермічна реакція Ендотермічна реакція T↑ T↓ T↑ T↓ ← → → ← Тиск (Р) Два об’єми один […]...
17. Взаємодія нітратної кислоти HNO3 з металами – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Взаємодія нітратної кислоти ( HNO 3 ) з металами Концентрація кислоти Метали (в електрохімічному ряді напруг) Продукти взаємодії Розведена Від Li до Zn з дуже розведеною HNO3 Від Fe до Н з дуже розведеною HNO3 Справа від Гідрогену Концентрована Fe, Cr, Аl, Pt, Au, Os, Іr, Та, W Не взаємодіє Від […]...
18. Відносні молекулярні маси деяких неорганічних речовин – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Відносні молекулярні маси деяких неорганічних речовин H+ NH4+ Na+ K+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Cu2+ Pb2+ Sn2+ O2- 62 94 153 56 40 102 152 160 72 71 81 232 80 223 135 F- 20 37 42 58 175 78 62 84 109 113 94 […]...
19. Відносні електронегативності за шкалою Полінга (у перерахунку Олдера) – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Відносні електронегативності за шкалою Полінга (у перерахунку Олдера) Періоди Групи I II III IV V VI VII VIII 1 H 2,20 – – – – – – – – He 2 Li 0,98 Be 1,57 В 2,04 С 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 – – Ne 3 Na 0,93 […]...
20. РОБОТА В ЕЛЕКТРОСТАТИЧНОМУ ПОЛІ. ПОТЕНЦІАЛ ПОЛЯ. РІЗНИЦЯ ПОТЕНЦІАЛІВ ДВОХ ТОЧОК ПОЛЯ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання ЕЛЕКТРОДИНАМІКА 1. ОСНОВИ ЕЛЕКТРОСТАТИКИ 1.5. РОБОТА В ЕЛЕКТРОСТАТИЧНОМУ ПОЛІ. ПОТЕНЦІАЛ ПОЛЯ. РІЗНИЦЯ ПОТЕНЦІАЛІВ ДВОХ ТОЧОК ПОЛЯ Робота в електростатичному полі: – не залежить від шляху, а визначається координатами точок, між якими переноситься заряд; – у будь-якому замкненому контурі дорівнює нулю. Такі поля називаються потенціальними. Потенціал поля (φ) у даній […]...
21. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105pe6s25d14f145d2-106p67s2…...
22. Зв’язок відносних електронегативностей із типом хімічного зв’язку – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Зв’язок відносних електронегативностей із типом хімічного зв’язку Тип зв’язку Різниця відносних електронегативностей Ковалентний Неполярний 0 – 0,4 Полярний 0,5 – 1,9 Іонний > 1,9...
23. Відносні молекулярні маси деяких органічних речовин – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Відносні молекулярні маси деяких органічних речовин -H -Сl -Вr -І -ОН -СОН -СООН -СООСН3 -СООС2Н5 -NH2 -H 2 36,5 81 128 18 ЗО 46 60 74 17 Насичені радикали -CnH2n+1 -CH3 16 50,5 95 142 32 44 60 74 88 31 -С2Н5 Зо 64,5 109 156 46 58 74 88 102 […]...
24. Періодичність зміни властивостей елементів головних підгруп періодичної системи Д. І. Менделєєва – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Періодичність зміни властивостей елементів головних підгруп періодичної системи Д. І. Менделєєва Властивість Напрямок зміни У періодах У підгрупах Атомний радіус Зростає ← Зростає ↓ Електронегативність Зростає → Зростає ↑ Металічні властивості Посилюються ← Посилюються ↓ Неметалічні властивості Посилюються → Посилюються ↑...
25. ХІМІЯ ВСТУП У цій темі ви дізнаєтесь про: – історію розвитку хімії; – основне обладнання кабінету хімії; – лабораторний посуд; – правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті & 1. ХІМІЯ – ПРИРОДНИЧА НАУКА. КОРОТКІ ВІДОМОСТІ З ІСТОРІЇ ХІМІЇ Вивчення параграфа допоможе вам: · давати визначення хімії як природничої науки; · описувати основні етапи розвитку […]...
26. Хімія й екологія ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ВСТУП § 3. Хімія й екологія Бурхливий розвиток промисловості, у тому числі хімічної, створив серйозну проблему: необхідність зменшити її негативний вплив на довкілля. Цей вплив проявляється в глобальних масштабах. Середовище заселення людини забруднюється шкідливими відходами виробництва, виділяється надлишкова енергія, виснажуються природні ресурси. Негативними наслідками цих процесів […]...
27. Хімія ВСТУП Урок 1 Тема. Хімія – наука про природу. Хімія в навколишньому світі Цілі уроку: пояснити, що саме вивчає хімія; показати місце хімії серед наук про природу; пояснити цілі й завдання хімії; сформувати знання про роль хімічної науки в розвитку народного господарства, житті людини; сформувати в учнів поняття про хімію, предмет вивчення хімії, діалектико-матеріалістичний світогляд, […]...
28. ХІМІЯ ОКЕАНУ (МОРЯ) Екологія – охорона природи ХІМІЯ ОКЕАНУ (МОРЯ) – наука, що вивчає хім. склад води в океанах (морях) і донних відкладів, їх походження, режим, просторовий розподіл і причинну залежність від хім., фіз.-хім., фіз., біол. та антроп. процесів. Досліджується також хім. склад зависі, льоду, гідробіонтів, розчинних газів та їх зміни. Отримані дані істотно доповнюють уявлення про екологію […]...
29. АТМОСФЕРА. ХІМІЯ АТМОСФЕРИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ І ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ХІМІЯ НАВКОЛИШНЬОГО СЕРЕДОВИЩА. ХІМІЧНА ЕКОЛОГІЯ. АТМОСФЕРА. ХІМІЯ АТМОСФЕРИ Склад атмосфери істотно змінюється залежно від висоти. На рівні моря повітря має склад, наведений у табл. 9. Таблиця 9 Склад повітря* на рівні моря Компонент Молярні частки Азот N2 0,78084 Кисень O2 0,20948 Аргон Аr 0,00934 Оксид карбону(ІV) СO2 […]...
30. ХІМІЯ ЗНИЖЕНОГО РИЗИКУ Екологія – охорона природи ХІМІЯ ЗНИЖЕНОГО РИЗИКУ – заходи, спрямовані на зменшення виробничого ризику в хім. пром-сті, а також виробництв, що досягли такого рівня. Робиться спроба на основі аналізу ризику досягти макс. екол. і соц. сумісності, а також створити хім. виробництва зниженого ризику. Необхідними критеріями оцінки можуть бути, напр., виміряні шкідливі викиди, інформація для місцевого […]...
31. КАЛЬЦІЙ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ КАЛЬЦІЙ Одна з найважливіших сполук кальцію – оксид СаО (негашене вапно). Його одержують розкладом вапняку (що складається, в основному, з карбонату кальцію) при високій (біля 1000 °С) температурі: Це – оксид лужноземельного металу, тому він легко взаємодіє з водою, утворюючи луг – гідроксид кальцію: Технічна назва Са(ОН)2 – […]...
32. ХІМІЧНА РІВНОВАГА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ХІМІЧНА РІВНОВАГА Реакція окиснення діоксиду сульфуру – оборотна. Це означає, що через деякий час після початку реакції в системі встановлюється рівновага: швидкість утворення SО3 дорівнює Швидкості його розкладання на SO2 і O2: За високої температури переважно протікає реакція розкладу (рівновага зміщена вліво), і в рівноважній суміші вміст продукту […]...
33. МЕТАЛІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ МЕТАЛІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ Застосування металів як таких базується саме на їх металічних властивостях. Мова йде про металічні властивості речовин, на відміну від металічних властивостей хімічних елементів. Спільним у будові всіх речовин металів є атомна кристалічна гратка і, внаслідок незаповненості електронами зони зв’язуючих молекулярних орбіталей, здатність електронів сприймати і передавати […]...
34. КАТАЛІЗ – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ КАТАЛІЗ Швидкість хімічних реакцій визначається, насамперед, природою реагуючих речовин. Змінити природу реагентів не можна. Але можна використовувати якусь речовину, яка взаємодіє з вихідними речовинами за більш низьких температур з утворенням нестійкої сполуки (проміжного продукту), з якої потім утворюється необхідний продукт реакції. Такий спосіб проведення реакції, що полегшує і […]...
35. СУЛЬФУР – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ СУЛЬФУР Найважливішою сполукою Сульфуру є сульфатна кислота Н2SO4. У якості сировини для виробництва сульфатної кислоти використовуються самородна сірка, а також Сульфур, одержаний при очищенні від його сполук нафти і газу, а ще – сульфіди. Початкова стадія виробництва незалежно від сировини в принципі однакова – випалювання (нагрівання на повітрі): […]...
36. РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ За числовим значенням своєї відновної здатності всі метали можуть бути розташовані в ряд, який називається р я д о м активності мета л і в. Його називають ще електрохімічним рядом, підкреслюючи тим самим, що, вступаючи в хімічну реакцію, метал віддає електрони – носії електричного струму. […]...
37. ОКСИДИ НІТРОГЕНУ – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ОКСИДИ НІТРОГЕНУ Позитивну валентність Нітроген виявляє у сполуках з Оксигеном – оксидах. При цьому особливістю Нітрогену є те, що він утворює оксиди, які відповідають усім теоретично можливим валентностям від 1 до 5 (зовнішній енергетичний рівень атома Нітрогену містить п’ять електронів). Відповідно існують наступні оксиди нітрогену: N2O, NO, N2O3, […]...
38. АЛЮМІНІЙ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ АЛЮМІНІЙ Алюміній – третій за поширеністю елемент земної кори. Він входить до складу багатьох силікатних мінералів, які називаються алюмосилікатами. Найважливішою природною сполукою алюмінію, що стала сировиною для виробництва металу, є боксит – гідратований оксид алюмінію. Алюміній – дуже активний метал. У ряді активності металів він стоїть лівіше багатьох […]...
39. Хлор – ВОДЕНЬ. ГАЛОГЕНИ-НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 8. ВОДЕНЬ. ГАЛОГЕНИ § 8.6. Хлор Поширення у природі. У природі у вільному стані хлор трапляється тільки у вулканічних газах. Дуже поширені його сполуки. Найважливіші з них: хлорид натрію NaCl, хлорид калію КСl, хлорид магнію МgСl2 ∙6Н2О, сильвініт, що складається з […]...
40. D-ЕЛЕМЕНТИ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ D-ЕЛЕМЕНТИ Більшість хімічних елементів-металів знаходиться у В групах періодичної системи елементів. Звернемося до її будови. Зі збільшенням заряду ядра атома елемента (атомного номера) відбувається послідовне заповнення електронами атомних орбіталей різних енергетичних рівнів, починаючи з найнижчого. На 1-ому рівні є одна 1s-АО; вона заповнюється в атомів Н і Не […]...