ІОННИЙ І КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК

Related posts:

1. Кратні зв’язки – Ковалентний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.3. Ковалентний зв’язок Формування ковалентного зв’язку відбувається також за правилом октету. Атоми з’єднуються в молекули і при цьому намагаються шляхом утворення спільних електронних пар сформувати стійку конфігурацію інертного газу. Розрізняють два випадки утворення ковалентного зв’язку: – кожен атом віддає один електрон для спільної електронної пари; – один атом […]...
2. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Властивості хімічного зв’язку Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Властивості хімічного зв’язку Полярність ковалентного зв’язку У молекулах водню, фтору й фтороводню між атомами утворюється ковалентний зв’язок за рахунок утворення спільної електронної пари. Атоми різних хімічних елементів здатні притягувати валентні електрони інших атомів. […]...
3. Ковалентний зв’язок Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ Ковалентний зв’язок Утворення ковалентного зв’язку При утворенні хімічного зв’язку атоми прагнуть до того, щоб на їхньому зовнішньому енергетичному рівні було два (у випадку з Гідрогеном) або вісім (октет) електронів. Цього можна досягти кількома способами. Найпоширеніший з них полягає […]...
4. Ковалентний полярний і неполярний зв’язок, іонний зв’язок. Електронні формули молекул речовин Тема 4 ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ УРОК 58 Тема. Ковалентний полярний і неполярний зв’язок, іонний зв’язок. Електронні формули молекул речовин Цілі уроку: закріпити знання про види хімічного зв’язку; розвивати навички написання електронних формул речовин, уміння визначати вид хімічних зв’язків у молекулах за будовою атомів, що утворюють цю молекулу. Тип уроку: засвоєння знань, умінь і […]...
5. Іонний зв’язок Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ Іонний зв’язок Утворення іонного зв’язку Іонний зв’язок за механізмом утворення нагадує ковалентний, але має принципову відмінність: у речовинах з іонним зв’язком атоми жорстко не з’єднуються один з одним, а просто притягуються електростатичними взаємодіями. Атоми лужних металів, наприклад Натрію, […]...
6. Іонний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку При утворенні хімічного зв’язку атоми, що беруть участь у ньому, намагаються набути конфігурації інертного газу. Оскільки при цьому задіяні лише оболонки валентних електронів, то для зображення атома використовують так звану формулу Льюїса, в якій зображені лише валентні електрони. Приклад. Зображення електронної будови атома Натрію і атома Хлору та […]...
7. Іонний зв’язок Тема 4 ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ УРОК 57 Тема. Іонний зв’язок Цілі уроку: розширити знання учнів про будову атомів металів і не – металів на прикладі утворення іонів; ознайомити учнів з механізмом утворення іонного зв’язку; розвивати навички складання електронних формул речовин. Тип уроку: засвоєння нових знань, умінь і навичок. Форми роботи: розповідь учителя, самостійна […]...
8. Ковалентний зв’язок, його види Тема 4 ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ УРОК 56 Тема. Ковалентний зв’язок, його види – полярний і неполярний. Утворення ковалентного неполярного й полярного видів зв’язку Цілі уроку: ознайомити учнів із принципами утворення ковалентного неполярного й полярного видів зв’язку; формувати навички складання електронних формул речовин. Тип уроку: засвоєння нових знань, умінь і навичок. Форми роботи: розповідь […]...
9. Гібридизація орбіталей – Ковалентний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.3. Ковалентний зв’язок Гібридизація орбіталей Виходячи з конфігурації електронів, атом Карбону мав би бути двовалентним, утворюючи зв’язки в результаті перекривання двох напівзайнятих 2р-орбіталей з орбіталями інших атомів. Проте це не так: – Карбон у своїх сполуках найчастіше є чотиривалентним. – У молекулі метану є чотири ідентичні зв’язки, які […]...
10. ОКИСНЕННЯ – ВІДНОВЛЕННЯ Хімія – універсальний довідник ГАЛОГЕНИ ОКИСНЕННЯ – ВІДНОВЛЕННЯ Суть реакції між металом і галогеном полягає у втраті електронів атомами одного елемента (у даному випадку металу) і приєднанні цих електронів атомами іншого елемента (галогену). Такі реакції називаються окисно-відновними. Процес віддачі електронів називається окисненням; процес приєднання електронів – відновленням. Речовина, що приймає електрони, називається окисником; речовина, що […]...
11. Досягнення моделі будови електронних оболонок атомів – Модель будови електронних оболонок атомів БУДОВА АТОМА 5 . Модель будови електронних оболонок атомів Основні припущення теорії Бора можна перенести в якісному відношенні на прості системи з декількома валентними електронами, наприклад, такі як атоми лужних металів. – Електрони розташовуються навколо ядра на оболонках (шарах). – Усього в атомах розрізняють до семи оболонок (шарів). – Кожна оболонка є певним рівнем енергії […]...
12. Структура молекулярних граток речовин – Ковалентний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.3. Ковалентний зв’язок Структура молекулярних граток речовин Молекулярні речовини утворюють у твердому агрегатному стані молекулярну гратку. На відміну від іонної гратки між молекулами в молекулярній решітці існують лише слабкі вандерваальсові зв’язки. Запам’ятайте: усі неметали, оксиди неметалів, безводні кислоти й органічні речовини у твердому стані утворюють молекулярну гратку. Через […]...
13. Енергія іонізації та спорідненість до електрона – Здатність атомів утворювати сполуки ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК В основі всіх типів хімічного зв’язку лежать електричні сили тяжіння, вони розрізняються між собою тільки за силою. А ця сила у свою чергу визначається типом наявних частинок (атомів, молекул, іонів). Розрізняють п’ять типів хімічного зв’язку. Який з них діє в конкретному випадку, залежить від типу зв’язаних одна з одною частинок. Існують, перш […]...
14. Валентність атомів – Здатність атомів утворювати сполуки ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 1.2 . Валентність атомів Якщо один атом з’єднується з іншим атомом, то залежно від виду атомів утворюються іони або молекули. – При утворенні іонного зв’язку валентні електрони приймаються або віддаються повністю. – При утворенні молекул валентні електрони йдуть на утворення спільних електронних пар. Число хімічних зв’язків за рахунок отриманих або відданих електронів, […]...
15. Електронегативність – Здатність атомів утворювати сполуки ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 1.3. Електронегативність Енергія іонізації показує, наскільки легко атом втрачає електрон. Спорідненість до електрона визначає здатність нейтрального атома приймати електрон. Електронегативність (ЕН) визначає розподіл електронів в існуючому хімічному зв’язку. Вона є мірою здатності атома залучати валентні електрони до спільного зв’язку. Для оцінки ступеня електронегативності була створена відносна шкала від 1,0 для Літію до […]...
16. АТОМНІ КРИСТАЛИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ АТОМНІ КРИСТАЛИ При побудові атомної кристалічної гратки і перекриванні АО утворюються МО, що належать усьому кристалу. Електрони на цих МО рухаються під впливом електричного поля всіх ядер кристала. Не можна сказати, якому атому належить той чи інший електрон, а тому можна говорити про делокалізацію електронів, про “газ вільних електронів”. […]...
17. Фізичні властивості металів – ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 12. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ § 12.2. Фізичні властивості металів Механічна дія на кристал з ковалентним зв’язком спричиняє зміщення окремих шарів атомів, внаслідок чого зв’язки розриваються і кристал руйнується (рис. 12.1, а). Така сама дія на кристал з металічним зв’язком також спричиняє […]...
18. Атоми. Молекули. Йони Контрольні запитання № 1. Речовини складаються з атомів, молекул, йонів. № 2. Атоми – це найдрібніші електронейтральні частинки речовини, які складаються з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів, що рухаються навколо ядра. Молекули – це найдрібніші частинки речовини, що здатні існувати самостійно і є носіями властивостей речовин. Йони – це одноатомні або багатоатомні частинки, […]...
19. ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ Атоми лужних металів мають по одній валентній орбіталі, що містить один електрон, тому, мабуть, ці атоми можуть з’єднуватися між собою і утворювати двохатомні молекули. Формально електронна будова такої молекули не відрізняється: від будови молекули Н2 або двохатомних молекул галогенів. Таким чином, елементи ІА групи […]...
20. ВАЛЕНТНІСТЬ І ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ Хімія – універсальний довідник ВІД НАТРІЮ ДО АРГОНУ ВАЛЕНТНІСТЬ І ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМІВ Для схематичного зображення електронної будови атомів часто використовується наступна форма: записують символ елемента і навколо нього крапками позначають електрони зовнішнього валентного рівня. Для елементів 3-го періоду такий запис матиме вигляд: Розглянемо валентності, які можуть проявляти атоми цих елементів. Як зазначалося вище, за […]...