КИСЛОТИ

Related posts:

1. ДІОКСИД СІРКИ Екологія – охорона природи ДІОКСИД СІРКИ – безбарвний газ із різким запахом; з водою утворює сірчисту кислоту. В природі Д. с. зустрічається в газах вулканів та в природному газі. При спалюванні викопного палива спостерігається значне забруднення атмосфери Д. с. Концентрації Д. с., починаючи від 400 до 500 частин на 1 млн, навіть при короткотерміновому вдиханні […]...
2. ДЕСУЛЬФУРАЦІЯ ПАЛИВА Екологія – охорона природи ДЕСУЛЬФУРАЦІЯ ПАЛИВА – видалення сірки, яка міститься у викопному паливі (вугілля, нафта, газ) хім. або фіз. методами. У процесі Д. п. з димових газів, що виділяються під час опалення будівель рідким паливом, з топок пром. підприємств, ТЕС, вилучаються оксиди сірки і тим самим значно скорочуються їх викиди в атмосферу....
3. ОКСИДИ АЗОТУ Екологія – охорона природи ОКСИДИ АЗОТУ – газоподібні моноксид (N0) та діоксид (N02) азоту утворюються при всіх процесах горіння в результаті поєднання азоту та кисню повітря. З діоксидів азоту утворюється азотна кислота, що бере участь в утворенні кислотних опадів. Під впливом сонячного світла О. а. утворюють фотооксиданти, до яких належить озон, токсичний пероксіацетил – нітрит […]...
4. ГАЗ Екологія – охорона природи ГАЗ – стан речовини, в якому кінетична енергія теплового руху його частин (молекул, атомів, йонів) значно переважає потенційну енергію взаємодії між ними. В результаті частинки рухаються вільно, рівномірно заповнюючи весь наданий їм об’єм. Серед загальної маси викидів в атмосферу гази займають 90 %. За походженням їх можна поділити на природні (ті, […]...
5. Розвиток понять “кислоти” й “основи” – Визначення кислот і основ КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 1. Визначення кислот і основ Кислотами зазвичай вважають речовини, водні розчини яких мають такі властивості: – кислий смак; – розчиняють неблагородні метали, виділяючи водень; – розкладають карбонати (наприклад, вапняк) з виділенням карбон діоксиду; – змінюють забарвлення індикаторів. До основ відносяться речовини, водні розчини яких (луги) мають такі властивості: – мильні на дотик; […]...
6. ТОКСИЧНІСТЬ ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ Екологія – охорона природи ТОКСИЧНІСТЬ ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ – отруйна здатність вихлопних газів, які містять оксиди азоту, сірки, вуглецю тощо. Нижніх безпечних для здоров’я людини порогів конц. цих речовин практично не існує....
7. Сильні кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Силу кислоти або основи, за Бренстедом, визначають здатністю до протолізу, що залежить від того, як сильно виражена готовність речовини віддавати або приймати протони. Реагент визначає, яку функцію – кислоти чи основи – виконує речовина в реакції. У цьому випадку важливим реагентом є вода, оскільки […]...
8. ОЧИЩЕННЯ ГАЗІВ Екологія – охорона природи ОЧИЩЕННЯ ГАЗІВ – уловлювання забруднювальних речовин з відхідних газів різних технол. процесів, включаючи процеси горіння, а також із забрудненого повітря виробничих приміщень. Для осадження пилу можна застосовувати електрофільтри, тканинні фільтри або циклони (сепаратори). Газоподібні домішки (напр., оксид сірки(ІV) або оксид азоту) можна видаляти з димових газів за допомогою промивних розчинів: забрудники […]...
9. Солі нітратної кислоти – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.9. Солі нітратної кислоти Одноосновна нітратна кислота утворює тільки середні солі, які називаються нітратами. Вони утворюються при дії кислоти на метали, їх оксиди і гідроксиди. Нітрати натрію, калію, амонію і кальцію називаються селітрами. NaNO3 – натрієва селітра, […]...
10. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.7. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі Задача 1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення; CuSO4 -> Сu -> СuО -> СuСl2 -> Сu(OН)2 -> Cu(OH)NO3 -> Сu(NO3)2. Розв’язання. 1) […]...
11. ДИМОВІ ГАЗИ Екологія – охорона природи ДИМОВІ ГАЗИ – збірне поняття для визначення пилу та газів, які викидаються в атмосферу при спалюванні різних видів палива (вугілля, нафта, газ)....
12. Насичені монокарбонові кислоти – Карбонові кислоти – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.4. Карбонові кислоти Карбонові кислоти – це похідні вуглеводнів, до складу молекул яких входять одна або декілька карбоксильних груп – СООН. Класифікація карбонових кислот Розрізняють: 1) залежно від кількості карбоксильних груп (основності): – монокарбонові (однооснбвні): НСООН мурашина (метанова) кислота […]...
13. Тема 13. Кислоти – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 13. Кислоти Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Вкажіть кислоту, що може утворювати кислі солі: A. Карбонатна кислота; Б. Нітратна кислота; B. Оцтова кислота; Г. Хлоридна кислота. 2. Вкажіть ряд кислот, в якому […]...
14. Солі сульфатної кислоти – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.8. Солі сульфатної кислоти Сульфатна кислота, як двохосновна, утворює два ряди солей: середні, що називаються сульфатами, і кислі, що називаються гідросульфатами. Сульфати утворюються при повній нейтралізації кислоти лугом (на один моль кислоти припадає два молі лугу), а […]...
15. Взаємодія нітратної кислоти з металами і неметалами – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.8. Взаємодія нітратної кислоти з металами і неметалами При взаємодії нітратної кислоти з металами водень, як правило, не виділяється: він окиснюється, утворюючи воду. Кислота ж, залежно від концентрації і активності металу, може відновлюватися до сполук: +5 +4 […]...
16. Слабкі кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Слабкі кислоти й основи У слабких кислот і основ дисоціація є неповною. Внаслідок цього в розчині є недисоційовані молекули. Тому показник pH неможливо розрахувати лише з концентрації кислоти або основи. Додатково потрібна інформація про стан протолітичної рівноваги: Оскільки в цьому випадку концентрація молекул води […]...
17. Поняття про карбонові кислоти Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Поняття про карбонові кислоти Оскільки органічні кислоти, так само, як і решта органічних сполук, мають у своєму складі вуглеводневий кістяк, то всі органічні кислоти називають карбоновими кислотами. Карбонові кислоти належать до оксигеновмісних органічних сполук і мають у своєму складі […]...
18. Оксиди фосфору і фосфатні кислоти – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.11. Оксиди фосфору і фосфатні кислоти Оксиди фосфору. Фосфор утворює декілька оксидів. Найважливішими з них є Р4О6 та Р4О10. Часто їх формули пишуть у спрощеному вигляді як Р2О3 та Р2О5 (індекси попередніх поділено на 2). Оксид фосфору(ІІІ) […]...
19. Насичені одноосновні карбонові кислоти – Оксигеновмісні органічні сполуки Хімія Органічна хімія Оксигеновмісні органічні сполуки Насичені одноосновні карбонові кислоти Карбонові кислоти – це органічні сполуки, до складу молекул яких входить карбоксильна функціональна групА: – Насичені одноосновні карбонові кислоти містять одну карбоксильну групу й ординарні карбон-карбонові зв’язки. У результаті взаємного впливу атомів у карбоксильній групі: – зв’язок С=О міцніший, ніж в альдегідній групі; – зв’язок […]...
20. Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи Тема 3 Вода & 24. Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи Опанувавши цю тему, ви зможете: – розрізняти основи й кислоти як гідрати оксидів; – наводити приклади гідратів оксидів, утворених оксидами неметалічних і металічних елементів; – розпізнавати кислоти й основи, розчинні у воді, за допомогою індикаторів; – складати рівняння реакцій […]...
21. Кислоти – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.2. Кислоти Означення класу кислот з погляду теорії електролітичної дисоціації див. § 5.8. Наведені там приклади рівнянь їх дисоціації можна записати точніше, із урахуванням гідратації іонів: НСl (газ) ⇆Н+ (водн.) + Сl (водн.); СН3СООН (водн.) […]...
22. Карбонові кислоти. Насичені карбонові кислоти. Фізичні властивості. Номенклатура II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 37 Тема уроку. Карбонові кислоти. Насичені карбонові кислоти. Фізичні властивості. Номенклатура Цілі уроку: розвивати знання учнів про карбонільні органічні сполуки на прикладі карбонових кислот; формувати знання про карбоксильну функціональну групу на прикладі карбонових кислот; ознайомити учнів зі структурною й електронною формулами оцтової кислоти; показати зв’язок між функціональною […]...
23. Практична робота № 4. Властивості оцтової кислоти Тема 3 НАЙВАЖЛИВІШІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 48 Тема уроку. Практична робота № 4. Властивості оцтової кислоти Цілі уроку: продовжити формування навичок роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням; перевірити знання техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії; поглибити знання про хімічні властивості речовин на прикладі оцтової кислоти; з’ясувати рівень засвоєння знань хімічних властивостей карбонових […]...
24. ОКСИДИ НІТРОГЕНУ – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ОКСИДИ НІТРОГЕНУ Позитивну валентність Нітроген виявляє у сполуках з Оксигеном – оксидах. При цьому особливістю Нітрогену є те, що він утворює оксиди, які відповідають усім теоретично можливим валентностям від 1 до 5 (зовнішній енергетичний рівень атома Нітрогену містить п’ять електронів). Відповідно існують наступні оксиди нітрогену: N2O, NO, N2O3, […]...
25. Виробництво сульфатної кислоти РОЗДІЛ 4 ПРОМИСЛОВЕ ВИРОБНИЦТВО НАЙВАЖЛИВІШИХ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН § 71. Виробництво сульфатної кислоти Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати сировину сульфатно-кислотного виробництва, його стадії і технологічну схему, будову й роботу основних апаратів; складати рівняння хімічних реакцій, що лежать в основі кожної стадії виробництва; Обгрунтовувати оптимальні умови їх здійснення; Пояснювати наукові принципи хімічної технології у виробництві […]...
26. ДЕНІТРИФІКАЦІЯ Екологія – охорона природи ДЕНІТРИФІКАЦІЯ – 1) відновлення грунтовими та водними бактеріями солей нітратної кислоти (нітратів) до нітритів, вільного азоту та аміаку. Д. призводить до збіднення грунтів на потрібні рослинам сполуки азоту; 2) енерг. процес окиснення мікроорганізмами орг. речовин в анаеробних умовах, де кінцевими акцепторами електронів є нітрати, нітрити та сульфати. У цьому розумінні Д. […]...
27. Кислотні оксиди – Оксиди – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.1. Оксиди 7.1.2. Кислотні оксиди Кислотні оксиди – це оксиди, гідрати яких є кислотами. Тому кислотні оксиди ще називають кислотними ангідридами. До кислотних оксидів належать: – оксиди неметалічних елементів; – оксиди металічних елементів з високим значенням ступенів окиснення […]...
28. Нітратна й фосфатна кислоти, їх властивості ІІ семестр Тема 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (продовження) УРОК 17 Тема уроку. Нітратна й фосфатна кислоти, їх властивості Цілі уроку: розвивати знання учнів про кислоти на прикладі властивостей нітратної та фосфатної кислот; ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями нітратної та фосфатної кислот, спільними для всіх кислот, та їхніми специфічними властивостями; показати особливості […]...
29. Взаємодія сульфатної кислоти H2SO4 з металами – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Взаємодія сульфатної кислоти ( H 2 SO 4 ) з металами Концентрація кислоти Метали (в електрохімічному ряді напруг) Продукти взаємодії Розведена Зліва від Гідрогену Справа від Гідрогену Не взаємодіє Концентрована Fe, Cr, Аl, Pt, Au Не взаємодіє Зліва від Гідрогену Справа від Гідрогену...
30. КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ Властивості кислот можуть бути поділені на три групи. Перша група об’єднує загальні властивості кислот, зумовлені наявністю в їхніх розчинах іонів Гідрогену. Це – зміна забарвлення індикаторів, смак, взаємодія з металами, які стоять в ряді напруг металів лівіше Гідрогену, з основними оксидами, лугами, основами. Наведемо відповідні скорочені іонні […]...
31. Взаємодія нітратної кислоти HNO3 з металами – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Взаємодія нітратної кислоти ( HNO 3 ) з металами Концентрація кислоти Метали (в електрохімічному ряді напруг) Продукти взаємодії Розведена Від Li до Zn з дуже розведеною HNO3 Від Fe до Н з дуже розведеною HNO3 Справа від Гідрогену Концентрована Fe, Cr, Аl, Pt, Au, Os, Іr, Та, W Не взаємодіє Від […]...
32. ТЕЦ (НА ВУГІЛЬНОМУ ПАЛИВІ) Екологія – охорона природи ТЕЦ (НА ВУГІЛЬНОМУ ПАЛИВІ) – найбільше джерело забруднення пов. басейну. Т. дають понад половину викидів оксиду сірки(ІУ) та четверту частину викидів оксидів азоту. Крім того, вони дають теплові відходи, які також створюють навантаження на навколишнє середовище....
33. ЙОНІЗАЦІЯ Екологія – охорона природи ЙОНІЗАЦІЯ – утворення йонів з електронейтральних частинок середовища. Зумовлюється різними чинниками (ел. розряд, нагрівання, фотойонізація тощо). Здатність до Й. повітря виявляє і рослинність. Напр., у ліс. повітрі ступінь Й. у 2-3 рази вищий, ніж у житлових приміщеннях. Найвищу йонізаційну здатність, яка викликає підвищення конц. корисних для організму людини йонів, мають дуб, […]...
34. Кислоти й основи, за Льюїсом – Визначення кислот і основ КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 1. Визначення кислот і основ 1.3. Кислоти й основи, за Льюїсом Визначення, запропоноване Гілбертом Н. Льюїсом, не обмежується розглядом перенесення протонів. Згідно з цим визначенням, кислотами є частинки, атоми яких мають незаповнені валентні оболонки. Кислота – це частинка з незавершеною електронною конфігурацією. Основа є частинкою, яка надає пару електронів для утворення ковалентного […]...
35. Солі силікатної кислоти – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.8. Солі силікатної кислоти Солі силікатної кислоти називаються силікатами, їх склад звичайно зображують формулою у вигляді сполук оксидів елементів. Наприклад, формулу силікату кальцію СаSіО3 можна записати так: CaO ∙ SiO2. Силікати складу R2O ∙ nSiO2, де R2O […]...
36. Солі карбонатної кислоти – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.4. Солі карбонатної кислоти Карбонатна кислота утворює два ряди солей: середні – карбонати і кислі – гідрокарбонати. Вони виявляють загальні властивості солей. Карбонати і гідрокарбонати лужних металів та амонію добре розчиняються у воді. Солі карбонатної кислоти – […]...
37. Кислоти – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Кислоти Поняття про кислоти, їхній склад та назви Кислоти – це складні речовини, які складаються з атомів Гідрогену, що можуть заміщатися атомами металічних елементів, та кислотних залишків. Згідно із теорією кислот та основ Арреніуса, кислотам можна дати інше визначення, […]...
38. ОКСИД ВУГЛЕЦЮ Екологія – охорона природи ОКСИД ВУГЛЕЦЮ – чадний газ, що утворюється в результаті неповного згоряння викопного палива в умовах нестачі кисню та за низької температури. У повітрі О. в. перетворюється в діоксид вуглецю. При вдиханні він блокує надходження кисню до крові. Викликає головний біль, а в більш високих концентраціях – навіть смерть. Такі екстремальні концентрації […]...
39. Хімічні властивості оцтової кислоти Тема 3 НАЙВАЖЛИВІШІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 47 Тема уроку. Хімічні властивості оцтової кислоти Цілі уроку: формувати знання учнів про хімічні властивості оцтової кислоти, зумовлені карбоксильною функціональною групою; вивчити хімічні властивості оцтової кислоти, спільні з неорганічними кислотами та специфічні; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей оцтової кислоти. Тип уроку: комбінований урок засвоєння […]...
40. ВЗАЄМОДІЯ ВОДИ З ОКСИДАМИ. ПОНЯТТЯ ПРО ОСНОВИ, КИСЛОТИ, ІНДИКАТОРИ Тема 3 ВОДА & 36. ВЗАЄМОДІЯ ВОДИ З ОКСИДАМИ. ПОНЯТТЯ ПРО ОСНОВИ, КИСЛОТИ, ІНДИКАТОРИ Вивчення параграфа допоможе вам: · наводити приклади формул кислот і основ; · складати рівняння реакцій води з деякими оксидами; · розпізнавати дослідним шляхом кислоти і луги Вода вступає в хімічні реакції з багатьма речовинами. Розглянемо, як вона взаємодіє з оксидами та […]...