Вправа 139-145

Related posts:

1. ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ Рівняння хімічної реакції – це, фактично, рівняння матеріального балансу речовин, що вступили в реакцію, і продуктів реакції, тобто рівність їхніх мас. Дійсно, число атомів кожного елемента зліва і справа в рівнянні реакції те ж саме, адже атоми в хімічних реакціях не виникають і не […]...
2. Рівняння хімічних реакцій. Закон збереження маси речовин у хімічних реакціях Контрольні запитання № 1. Маси речовин, що вступають у реакцію, дорівнюють масі утворених речовин, про що свідчить закон збереження маси в хімічних реакціях. Цей закон підкріплений тим, що атоми в хімічних реакціях не зникають, а просто переходять з одних речовин до складу інших. За допомогою хімічних символів і знаків закон збереження маси відображають рівнянням хімічної […]...
3. ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ РЕЧОВИН ПІД ЧАС ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Помилка попередників М. В. Ломоносова щодо прожарювання речовин полягала в тому, що перед проведенням дослідів реторту (з уміщеним у неї свинцем) зважували і запаювали. По завершенні дослідів реторту відкривали і повторювали зважування, виявляли збільшення маси. Про те, що у реторті, крім металу, було повітря, а в ньому кисень, який вступав у хімічну реакцію […]...
4. Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння Тема 2 Кисень & 16. Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння Опанувавши цю тему, ви зможете: – знати, які знання називають законом; – розрізняти схему реакції та хімічне рівняння; – розуміти поняття “хімічне рівняння”; – формулювати закон збереження маси речовин; – пояснювати сутність закону збереження маси речовин і рівнянь реакцій; – уміти складати рівняння хімічних […]...
5. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=” вказує на те, що кількість атомів кожного хімічного елемента у лівій та правій частині хімічного рівняння однакова. № 2. Рівняння хімічної реакції відрізняється від її схеми тим, що у рівнянні […]...
6. ДОБУВАННЯ ТА ЗБИРАННЯ КИСНЮ. ПОНЯТТЯ ПРО КАТАЛІЗАТОРИ. РЕАКЦІЯ РОЗКЛАДУ № 1. Каталізаторами називають речовини, які прискорюють хімічні реакції інших речовин, але при цьому самі не витрачаються і не входять до складу утворених продуктів реакції. Тому їхні формули не пишуть ні в лівій, ні в правій частині рівнянь хімічних реакцій. Кисень добувають з розчину гідроген пероксиду Н2O2. Для прискорення реакції додають невелику кількість манган (IV) […]...
7. Закон збереження речовин. Хімічні рівняння ТЕМА 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 17. Закон збереження речовин. Хімічні рівняння Цілі: пояснити та сформулювати закон збереження маси речовин; дати поняття про рівняння хімічних реакції, коефіцієнт, реагент, продукт реакції; на основі закону збереження маси речовин сформувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, добирати коефіцієнти. Обладнання та реактиви: терези з різновагами, пробірки, розчини барій хлориду й […]...
8. РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімічний процес як перетворення одних речовин в інші описується за допомогою рівняння хімічної реакції. При складанні рівняння варто враховувати, що число атомів кожного елемента зліва і справа повинно бути однаковим (адже в рівнянні вказано знак рівності), тому перед формулами речовин-реагентів і речовин-продуктів ставляться числові […]...
9. Атомно-молекулярне вчення. Закони збереження маси речовин, сталості складу речовин – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.2. Атомно-молекулярне вчення. Закони збереження маси речовин, сталості складу речовин Атомно-молекулярне вчення – це сукупність аксіом і законів, що розглядають речовину, яка складається з атомів. Ось основні його положення: – усі речовини складаються з атомів. Молекули простих речовин складаються з […]...
10. Вправа 106-114 № 106. Відносна молекулярна маса – це відношення маси молекули до 1/12 маси атома Карбону. Її позначають Мr. Її розраховують за хімічною формулою (б). Маса дорівнює сумі відносних мас атомів, які містяться в молекулі. № 107. Найменшу відносну масу має речовина водень: Мr(Н2) = 2 • Аr(Н) = 2 • 1 = 2. № 108. […]...
11. ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЕЛИЧИНИ І ЇХ ОДИНИЦІ – ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ Хімія – універсальний довідник ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ У хімічних реакціях атоми не утворюються заново і не руйнуються. Цей факт відображають закони стехіометрії. Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися в результаті реакції (закон збереження маси). Об’єми газів, що реагують, відносяться один до одного і до об’єму отриманих газів як прості […]...
12. Закон збереження маси речовини ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.9. Закон збереження маси речовини Розглянемо в світлі атомно-молекулярного вчення основні закони хімії: збереження маси речовини, сталості складу, об’ємних відношень і закон Авогадро. Ці закони підтверджують атомно-молекулярне вчення – основу нової хімії. У свою […]...
13. Фактори, що впливають на швидкість реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.2. Фактори, що впливають на швидкість реакції Швидкість хімічної реакції залежить від природи речовин, що реагують, і умов перебігу реакції: концентрації с, температури t, наявності каталізаторів, а також від деяких інших факторів (наприклад, від тиску – […]...
14. Вправа 3 Вправа З 1. Дано: Q1 = q2 = 10-7 Кл R = 0,1 м Розв’язання: Згідно із законом Кулона, сила взаємодії між кульками дорівнює: Оскільки q1 = q2 , то Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: сила взаємодії 9 мН. F – ? 2. Дано Q 1 = 0,66 ? 10-7 Кл Q […]...
15. Вправа 115-124 № 115. Масова частка елемента у сполуці обчислюється, якщо відомі маса елемента і відповідна маса сполуки (а). Масова частка елемента – це відношення маси елемента до відповідної маси сполуки. Її виражають або у% , або частках від 1. № 116. Масова частка елемента у простій речовині дорівнює 1. Тому що проста речовина утворена одним хімічним […]...
16. Схема хімічної реакції. Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції. Хімічне рівняння Розділ 2 Кисень 19 Схема хімічної реакції. Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції. Хімічне рівняння Матеріал параграфа допоможе вам: > з’ясувати, що таке схема хімічної реакції; > зрозуміти суть закону збереження маси речовин під час хімічної реакції; > навчитися перетворювати схеми реакцій на хімічні рівняння. Схема хімічної реакції. Існує кілька способів запису хімічних […]...
17. § 11. МАСА АТОМА. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ, ВІДНОСНІ АТОМНІ МАСИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1. Атомна одиниця маси (а. о. м.) – маса 1/12 частини атома Карбону, ядро якого складається з 6 протонів і 6 нейтронів. № 2, 3. Число, яке одержують діленням маси атома конкретного хімічного елемента на атомну одиницю маси (приблизно на 1,662 • 10-27 кг) має назву відносна атомна маса хімічного елемента й позначається Аr. […]...
18. Вправа 20 Вправа 20 1. Дано: ε = 30 В Розв’язання: Згідно із законом ЕРС самоіндукції: Звідси Визначимо значення: Відповідь: індуктивність соленоїда 0,375 Гн. L – ? 2. Дано: L = 2 Гн ε= 20 В Розв’язання: Згідно із законом ЕРС самоіндукції: Звідси: Визначимо значення: Відповідь: швидкість зміни струму в обмотці електромагніту 3. Дано: ?І = 2А […]...
19. Швидкість хімічної реакції – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Швидкість хімічної реакції Швидкість хімічної реакції Визначається кількістю речовини, що прореагувала за одиницю часу в одиниці об’єму. Формула середньої швидкості хімічної реакції: де – середня швидкість хімічної реакції, – зміна концентрації реагенту, – час. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції 1) Природа реагуючих речовин. 2) Агрегатний стан реагуючих речовин. […]...
20. Обчислення за хімічними рівняннями РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 2. Обчислення за хімічними рівняннями Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Опанувати алгоритм розв’язування розрахункової задачі та позначення фізичних величин; Обчислювати масу речовини за відомою кількістю речовини або кількість речовини за відомою масою; об’єм газуватої речовини (н. у.) за відомою масою або кількістю […]...
21. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Тема 2 КИСЕНЬ & 24. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Вивчення параграфа допоможе вам: · пояснювати суть рівнянь хімічних реакцій; · розрізняти схему і рівняння хімічної реакції, коефіцієнти й індекси; · у рівняннях хімічних реакцій розрізняти реагенти і продукти реакцій; · писати рівняння хімічних реакцій з дотриманням закону збереження маси речовин До цього часу […]...
22. МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ – ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ Хімія – універсальний довідник ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ Найважливішим для хімії наслідком із закону Авогадро є уявлення про молярний об’єм газів. Згадаємо, що таке моль для речовин, які складаються з молекул. Моль – кількість речовини, що містить число молекул, рівне числу Авогадро NA (6,02 – 1023). Отже, на підставі закону Авогадро дійдемо висновку, […]...
23. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції характеризується зміною концентрації однієї з вихідних речовин або кінцевих продуктів за одиницю часу. Середня швидкість реакції: Де с1 і с2 – початкова і кінцева концентрація речовини; τ1 і […]...
24. Розрахунки за термохімічними рівняннями реакцій РОЗДІЛ 2 НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ IVA ГРУПИ § 46. Розрахунки за термохімічними рівняннями реакцій Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: обчислювати теплові ефекти хімічних реакцій; Розв’язувати розрахункові задачі за термохімічними рівняннями реакцій. Для обчислень за термохімічними рівняннями реакцій потрібно знати таке. 1. Термохімічними називаються рівняння хімічних реакцій, у яких зазначається тепловий […]...
25. Тема 2. Закон збереження маси. Кількість речовини – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 2. Закон збереження маси. Кількість речовини Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте прізвище вченого, ім’ям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль будь-якої речовини: A. Менделєєв; Б. […]...
26. Вправа 65-72 № 65. Маса атома – важлива характеристика атома. Відносна атомна маса – маса атома елемента в порівнянні з 1/12 масою атома Карбону. № 67. Запис Аr – відносна атомна маса (а. о. м), Аг – символ елементу Аргону. № 68. Be → Аг = 9. Al → Аr =27. Легший атом Берилію у 3 рази. […]...
27. ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ РЕЧОВИН ПІД ЧАС ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Тема 2 КИСЕНЬ & 23. ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ РЕЧОВИН ПІД ЧАС ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Вивчення параграфа допоможе вам: · пізнати сутність одного з основних законів хімії – закону збереження маси речовин; · пояснювати сутність закону збереження маси речовин Ви вже знаєте, що хімічні явища супроводжуються утворенням нових речовин. Відбувається це з атомів тих самих елементів, що […]...
28. Вправа 156-164 № 156. Реакції сполучення Реакції розкладу 1. Беруть участь кілька речовин 1. Бере участь одна речовина 2. Утворюється одна речовина 2. Утворюється кілька інших речовин Приклади № 157. Формули оксидів: Н2O, І2O5, ВаО. № 158. 1) – в – ферум(ІІ) оксид 2) – а – ферум(ІІІ) оксид 3) – б – ферум(II, III) оксид № […]...
29. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій між розчином солі та металом РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ § 53. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій між розчином солі та металом Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати суть і причини зміни маси пластинки в зазначених реакціях; Розв’язувати задачі “на пластинку”. Задачі такого типу засновані на закономірностях витискувального ряду металів. Як ви уже знаєте, показником порівняльної хімічної […]...
30. Вправа 12 Вправа 12 1. Дано: ε – 12 В /=2А, U = 10 В Розв’язання: Згідно із законом Ома для ділянки кола: Звідси Згідно із законом Ома для повного кола: Звідси Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: Відповідь: внутрішній опір джерела 1 Ом, опір навантаження 5 Ом. R – ? R – ? 2. Дано: […]...
31. Вправа 146-152 № 146. Добування кисню у промисловості: 1. З повітря: – охолодження повітря і перетворення його на рідину; – підвищення температури та виділення газу азоту, потім кисню. № 147. Реакції розкладу – це реакції, під час яких із однієї речовини утворюється кілька інших. № 148. № 149. Каталізатор – речовина, яка спричиняє перебіг реакції або прискорює […]...
32. Вправа 215-220 № 215. Ланки колообігу води в природі: – випаровування; – конденсація; – дощові опади; – участь у фотосинтезі; – поглинання коренями рослин з грунту. № 216. Технологічні процеси неможливі без води. Вода є: – розчинником; – теплоносієм; – охолоджувачем. № 218. № 219. № 220. Дано: Розв’язання 1. m(С) = 1 т = 1000 кг […]...
33. Модель Дальтона БУДОВА АТОМА Згідно з уявленнями давньогрецьких вчених Левкіппа і Демокріта, матерія не може ділитися нескінченно. Має існувати найменша частинка, яка далі не ділиться, – атом (від грец. atomos – неподільний). Однак уявлення про будову атома відтоді дуже змінилося. 1. Модель Дальтона У 1803 році Джон Дальтон звернувся до античних уявлень. Його гіпотеза про атоми включала […]...
34. Хімічні реакції. Схеми реакцій, хімічні рівняння – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.1. Хімічні реакції. Схеми реакцій, хімічні рівняння Хімічними реакціями називають перетворення однієї чи декількох речовин, які відрізняються одна від одної складом чи будовою молекули, на інші. Речовини, які вступають у хімічні реакції, називають вихідними речовинами, або реагентами, а речовини, які […]...
35. СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Умова здійснення хімічної рівноваги: ΔH = ТΔS. За умови хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Стан рівноваги характеризує константа рівноваги К. Для системи За значенням константи рівноваги можна робити висновки про глибину протікання реакції: Перша реакція порівняно з другою протікає практично […]...
36. Визначення – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції У ході хімічної реакції кількість початкових речовин постійно зменшується, а кількість продуктів реакції відповідно збільшується. Зміну кількості початкових речовин чи продуктів реакції за певний проміжок часу називають швидкістю реакції. 2.1. Визначення Швидкість реакції v визначається як зміна кількості п речовини за певний проміжок часу: ∆n – зміна кількості речовини […]...
37. Обчислення виходу продукту РОЗДІЛ 2 НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ VA ГРУПИ § 34. Обчислення виходу продукту Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Формулювати означення поняття “вихід продукту”; висловлювати судження про його значення для оцінки ефективності виробництва; – розв’язувати задачі означеного типу. Ви уже знаєте, як проводити розрахунки за хімічними рівняннями, якщо один з реагентів узято […]...
38. Добування і зберігання кисню Контрольні запитання № 1. Реакції відбуваються при дуже високих температурах, тому їх використовувати для добування кисню в лабораторії не дуже зручно. № 2. Відповідь: а) калій перманганат КМnO4; в) вода Н2O; № 3. Реакції, внаслідок яких з однієї складної речовини утворюється дві чи більше нових речовин, називають реакціями розкладу. Приклади: 2КСlO3 = 2КСl + 3O2 […]...
39. Вправа 1 Вправа 1 1. Дано: Q = 0,2 мкКл = 2 ? 10-7 Кл Розв’язання: Сила, з якою електричне поле діє на заряджене тіло, дорівнює: Модуль цієї сили F = qE. Перевіримо одиниці фізичних величин: Підставимо числові значення: F = 8 ? 2 ? 10-7 = 16 ? І0-7 = 1,6 ? 10-6 (Н). Відповідь: поле […]...
40. Молекулярність реакції – Вираження швидкості реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Вираження швидкості реакції Згідно з теорією зіткнення, збільшення вдвічі кількості частинок реагенту в певному об’ємі веде до збільшення кількості зіткнень вдвічі і, відповідно, до збільшення швидкості реакції вдвічі. При збільшенні втричі концентрації частинок відбувається збільшення швидкості реакції втричі і т. д. 3.1 . Молекулярність реакції Реакції, в яких від початкових речовин […]...