Головна ⇒ 📌Довідник з хімії ⇒ Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію – Елементи головної підгрупи І групи

Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію – Елементи головної підгрупи І групи

ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали

8.2. Елементи головної підгрупи І групи1

8.2.3. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію

Оксиди Натрію та Калію – це тверді білі речовини, які виявляють основні властивості, реагуючи

– з водою (утворюються луги):

– з кислотами:

– з кислотними оксидами:

– з амфотерними оксидами:

src="/images/image1147.jpg" class=""/>

– з амфотерними основами:

Для добування натрій оксиду здійснюють реакції:

Гідроксиди Натрію та Калію – це білі, тверді, кристалічні, тугоплавкі, гігроскопічні (на повітрі поглинають вологу) речовини йонної будови. Добре розчиняються у воді. Під час нагрівання не розкладаються. У розчинах та розплавах дисоціюють:

Використовують також інші назви цих гідроксидів: NaOH – їдкий натр, каустична сода, каустик, а КОН називають їдким калі. Ці луги внаслідок надзвичайної активності руйнують текстиль,

папір, органічні речовини, живу тканину. Натрій гідроксид та калій гідроксид – сильні електроліти, змінюють колір індикаторів: лакмусу – з фіолетового на синій, метилоранжу – з оранжевого на жовтий, а фенолфталеїну – на малиновий.

Одержання гідроксидів Натрію та Калію У лабораторії калій гідроксид та натрій гідроксид одержують при взаємодії металу чи оксиду відповідного металічного елемента з водою:

У промисловості їх одержують електролізом водних розчинів хлоридів Калію та Натрію:

Хімічні властивості гідроксидів Натрію та Калію Гідроксиди Натрію та Калію взаємодіють:

– з Оцелотами та кислотними оксидами (можуть утворюватися кислі та середні солі):

– з амфотерними оксидами:

У розчині утворюються комплексні солі:

– з амфотерними гідроксидами:

– із солями у водних розчинах:

– з галогенами:

– із сіркою та силіцієм:

– з металами, оксиди відповідних металічних елементів яких виявляють амфотерні властивості:

– з органічними речовинами:

А) карбоновими кислотами:

Б) багатоатомними спиртами та фенолами:

В) галогеноалканами:

Г) жирами:

Застосування сполук Натрію і Калію

Натрій гідроксид та калій гідроксид використовують у виробництві фарб, целюлози, мила. Натрій гідроксид застосовують для очистки нафтопродуктів (бензину, гасу), для виробництва штучного шовку, в текстильній, хімічній промисловості, для^виготовлення товарів побутової хімії. Калій гідроксид використовують у лужних акумуляторах і для висушування газів.

Натрій хлорид (зважаючи на розповсюдження і дешевизну) широко застосовують у хімічній промисловості для виробництва соди, хлору і натрій гідроксиду (електроліз розчину), хлоридної кислоти, натрій сульфату, металічного натрію (електроліз розплаву). Кухонну сіль (містить не менше 97 % NaCl)1 використовують у харчовій промисловості та кулінарії. У медицині застосовують розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Його називають ізотонічним, оскільки його осмотичний тиск відповідає осмотичному тиску крові людини.

Натрій гіпохлорит NaOCl використовують для відбілювання тканин і деревини, дезінфекції, хімічного розчинення санітарно-технічних відкладень, у хімічному виробництві.

Глауберову сіль Na2SО4 · 10Н2О застосовують як проносний засіб.

Натрій амід NaNH2 використовують для виробництва синтетичного барвника індиго.

Натрій пероксид Na2О2 (сильний окисник) застосовують для відбілювання паперу та регенерації повітря на підводних човнах (як і пероксид, так і супероксид калію):

Калій карбонат (поташ) використовують для виготовлення скла, калій нітрат – для виготовлення чорного пороху, калій хлорат і перхлорат – у виробництві сірників, у піротехніці, гальванотехніці.

Калій дихромат (хромпік) К2Сr2O7, а також і натрій дихромат Na2Cr2O7 · 2Н2O, як сильні окисники застосовують у виготовленні хромової суміші для миття хімічного посуду, дублення шкіри. Також як окисник використовують і калій перманганат КМnO4 (як антисептик у медицині, для отримання кисню в лабораторії).