Головна ⇒ 📌Плани-конспекти уроків по хімії ⇒ Хімічні властивості алкенів і алкінів

Хімічні властивості алкенів і алкінів

Тема 3

НАЙВАЖЛИВІШІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ

Урок 37

Тема уроку. Хімічні властивості алкенів і алкінів

Цілі уроку: формувати знання учнів про хімічні властивості алкенів і алкінів; вивчити хімічні властивості ненасичених вуглеводнів на прикладі етену й етину, їх реакції з розчинами кислот, лугів, калій перманганату; формувати знання учнів про реакції приєднання в органічній хімії на прикладі приєднання водню й галогенів; розвивати навички й уміння складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей алкенів і алкінів.

Тип

уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: самостійна робота, розповідь учителя, демонстраційний експеримент.

Обладнання: моделі молекул вуглеводнів.

Демонстрація 9. Одержання й горіння етилену.

Демонстрація 10. Одержання й горіння ацетилену.

Демонстрація 12. Реакції ненасичених вуглеводнів з розчинами кислот, лугів, калій перманганату.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання. Актуалізація опорних знань. Мотивація навчальної діяльності

1. Самостійна робота

Варіант І

1. Напишіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна здійснити такі

перетворення:

2. Обчисліть, який об’єм кисню (н. у.) знадобиться для спалювання 8,8 г пропану. (11,2 л)

Варіант ІІ

1. Напишіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

2. Обчисліть, який об’єм водню (н. у.) виділиться в результаті дегідрування 7,8 г бутану. (2,24 л)

2. Перевірка домашнього завдання

3. Фронтальна бесіда

– Наведіть загальні формули гомологічних рядів алканів, алкенів, алкінів.

– Назвіть види гібридизації в молекулах етану, етену, етину.

– Якими видами хімічного зв’язку утворені молекули етану, етену, етину?

– Порівняйте види ізомерії в алканів, алкенів, алкінів на прикладі бутану, бутену, бутину.

(Троє учнів на дошці записують формули й назви ізомерів.)

– Які вуглеводні (алкени, алкіни, алкани) частіше трапляються в природі? У вигляді яких сполук?

III. Вивчення нового матеріалу

1. Одержання й горіння етилену та ацетилену

Демонстрація 9. Одержання й горіння етилену

1) Одержання етилену дегідратацією етанолу в присутності концентрованої сульфатної кислоти:

2) Горіння етилену.

Демонстрація 10. Одержання й горіння ацетилену

1) Одержання ацетилену з кальцій карбіду:

CaC2 + H2O С2Н2 + Ca (OH)2

2) Горіння ацетилену.

2. Хімічні властивості алкенів і алкінів

Складання порівняльної таблиці.

Хімічні властивості	Алкени	Алкіни
1. Реакція горіння
2. Гідрування (приєднання Н2)
3. Галогенування (приєднання Cl2, Br2)

Демонстрація 12. Реакції ненасичених вуглеводнів з розчинами кислот, лугів, калій перманганату

1) Взаємодія етилену з бромною водою й калій перманганатом. (Рівняння реакції записуємо в зошит.)

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

Висновок: ненасичені вуглеводні знебарвлюють розчини калій перманганату і бромну воду.

! Реакція з бромною водою (Br2) – якісна реакція на наявність кратного зв’язку!

4. Гідрогалогенування (приєднання НСl, НВr)

Якщо атоми Карбону, які утворюють кратний зв’язок, з’єднані з різною кількістю атомів Гідрогену, то Гідроген із НСl або НВr приєднується до найбільш гідрогенізованого атома Карбону (того атома Карбону, біля якого атомів Гідрогену більше) – правило Марковнікова.

5. Гідратація (приєднання води)		Реакція Кучерова
Загальні способи одержання	Алкени	Алкіни
1. Дегідрування
2. Відщеплення HCl
3. Відщеплення Cl2

*Додаткові способи одержання

А. Алкенів

1. Гідрування алкінів:

2. Дегідратація спиртів (відщеплення води):

Б. Ацетилену

1. Крекінг метану:

2. Карбідний метод:

Одержання карбіду:

IV. Первинне застосування отриманих знань

Тренувальні вправи

– Запишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості етилену й ацетилену:

А) гідрування;

Б) бромування;

В) взаємодія із бромоводнем;

Г) гідратація.

– Поясніть, яка властивість ацетилену використовується під час зварювання металів?

– У результаті згоряння вуглеводню масою 5,6 г утворилося 8,96 л карбон(IV) оксиду (н. у.) і 7,2 г води. Відносна густина цього вуглеводню за воднем дорівнює 14. Установіть формулу вуглеводню.

– У результаті згоряння вуглеводню масою 6,5 г утворилося 11,2 л карбон(IV) оксиду (н. у.) і 4,5 г води. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 13. Установіть формулу вуглеводню.