Головна ⇒ 📌Плани-конспекти уроків по хімії ⇒ Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Тема 1

РОЗЧИНИ

Урок 12

Тема уроку. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Цілі уроку: поглибити знання учнів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей; формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей; уточнити визначення кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Тип уроку: засвоєння вмінь і навичок.

Форми роботи: розповідь учителя, лабораторна робота, самостійна робота.

Обладнання: таблиця розчинності,

схема дисоціації хлоридної кислоти й натрій хлориду, набір хімічних реактивів для лабораторних дослідів.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання.

Актуалізація опорних знань

Двоє учнів біля дошки пояснюють дисоціацію на прикладі HCl і NaCl за схемами.

Фронтальне опитування

– Що таке електролітична дисоціація?

– Наведіть основні положення теорії електролітичної дисоціації.

– Сполуки яких класів належать до електролітів?

– Який тип зв’язку характерний для електролітів? Наведіть приклади.

– Який тип зв’язку характерний для неелектролітів?

ІІІ.

Мотивація навчальної діяльності

Інструктаж з техніки безпеки.

Лабораторний дослід № 1. Визначення іонів H+ і ОH – у розчинах.

Дослід № 1

Перед вами дві пробірки, імовірно, у них містяться HCl і КОН. Як дослідним шляхом визначити, у якій із них міститься луг, а в якій – кислота?

Використаємо фенолфталеїн і лакмус. Приклеюємо етикетки на склянки.

Дослід № 2

Досліджуємо розчини імовірних кислот і лугів універсальним індикаторним папірцем.

Індикатор визначає наявність іонів H+ і ОH – у розчинах.

Фенолфталеїн – тільки іони ОH-.

Лакмус стає червоним за наявності іонів H+ і синім – за наявності іонів ОH-.

Висновок: у розчинах кислот міститься H+, у розчинах лугів – ОH-.

Доведемо це, записавши рівняння дисоціації:

IV. Поглиблення знань про кислоти, основи й солі

Отримані результати дозволяють уточнити визначення кислот, основ і солей.

Кислоти – це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчинах утворюється лише один вид катіонів – іони Гідрогену H+.

Якщо до складу кислоти входить кілька атомів Гідрогену, дисоціація протікає східчасто:

Разом записуємо на дошці рівняння дисоціації речовин:

HI, H2SО3, H3PО4.

Для сильних кислот значок “” у рівнянні дисоціації вказує на те, що в розчині вони повністю дисоціюють на іони.

Для середніх і слабких кислот значок “” указує на оборотність процесу, у розчині одночасно міститимуться іони й молекули, які не продисоціювали.

Основи – це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид аніонів – іони ОH-.

NaОH Na++ ОH-

Якщо до складу основи входять дві й більше гідроксигрупи, дисоціація протікає східчасто:

Разом записуємо на дошці рівняння дисоціації речовин:

RbОH, Ba(ОH)2.

Для запису рівнянь дисоціації лугів використовують значок ““, для запису рівнянь дисоціації інших основ – значок ““.

Солі – це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.

Солі належать до сильних електролітів, дисоціюють на іони повністю протягом однієї стадії.

Самостійно (або по ланцюжку біля дошки) учні записують рівняння дисоціації таких речовин: MgCl2, K3PО4, Na2CО3, CuSО4, Al(NО3)3, KBr, NH4NО3.

Завдання 1

У прилад для перевірки електропровідності налили розчин барій хлориду. Після вмикання в мережу лампочка загорілася (тобто розчин проводить струм). Потім до цього розчину по краплях доливали сульфатну кислоту. Що відбувалося з лампочкою? Поясніть ваші припущення.

Завдання 2

Розчин KCl – безбарвний, а розчин KMnО4 має фіолетове забарвлення. Який іон спричиняє забарвлення розчину KMnО4 ?

Завдання 3

Розчин NaCl – не токсичний, а розчин CuCl2 – токсичний. З яким іоном пов’язана токсичність CuCl2 ?

V. Самостійна робота за варіантами

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин.

Варіант І

Na2SiO3, HNO3, LiOH, Ca(OH)2, KOH, FeSO4, Cr2(SO4)2, Na3PO4, H2S, H3PO4.

Варіант ІІ

ZnCl2, HNO3, MgSO4, Ba(OH)2, AlCl3, Ba(NO3)2, Mg3(PO4)2, H2SO3, K2SiO3, CsOH.

VI. Підбиття підсумків уроку

Взаємоперевірка самостійної роботи, коригування навичок складання рівнянь дисоціації, виставлення оцінок.