Головна ⇒ 📌Довідник з хімії ⇒ Фактори, що впливають на швидкість реакції

Фактори, що впливають на швидкість реакції

ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ

Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ.

§ 4.2. Фактори, що впливають на швидкість реакції

Швидкість хімічної реакції залежить від природи речовин, що реагують, і умов перебігу реакції: концентрації с, температури t, наявності каталізаторів, а також від деяких інших факторів (наприклад, від тиску – для газових реакцій, від ступеня подрібнення – для твердих речовин, від радіоактивного опромінення).

Вплив концентрацій реагуючих речовин. Щоб

здійснилася хімічна взаємодія речовин А і В, їх молекули (частинки) повинні зіткнутися. Чим більше зіткнень, тим швидше відбувається реакція. А число зіткнень тим більше, чим вища концентрація речовин, що реагують. Звідси на основі обширного експериментального матеріалу сформульовано основний закон хімічної кінетики, що встановлює залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин:

Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин.

Для реакції (I) цей закон виразиться рівнянням

V = kcAcB, (4.2)

Де сA і сB – концентрації речовин А і В, моль/л; k – коефіцієнт пропорційності,

що називається константою швидкості реакції. Основний закон хімічної кінетики часто називають законом діючих мас.

Із рівняння (4.2) неважко встановити фізичний зміст константи швидкості k: вона чисельно дорівнює швидкості реакції, коли концентрації кожної з реагуючих речовин становлять 1 моль/л, або коли добуток їх дорівнює одиниці.

Константа швидкості k залежить від природи реагуючих речовин і від температури, але не залежить від їх концентрацій. Рівняння (4.2), що зв’язує швидкість реакції з концентрацією реагуючих речовин, називається кінетичним рівнянням реакції. Якщо експериментально визначено кінетичне рівняння реакції, то за допомогою його можна обчислити швидкості за інших концентрацій тих самих реагуючих речовин.

Основний закон хімічної кінетики не враховує реагуючих речовин, які перебувають у твердому стані, оскільки їх концентрації стабільні і вони реагують лише на поверхні. Наприклад, для реакції горіння вугілля С + O2 = СО2 кінетичне рівняння реакції має вигляд: v = ксс∙ScO2, де к – константа швидкості реакції; сс – концентрація твердої речовини; S – площа поверхні. Ці величини сталі. Позначивши добуток сталих речовин через к’, матимемо: v = к’сO2, тобто швидкість реакції пропорційна тільки концентрації кисню.

Вплив температури. Залежність швидкості реакції від температури визначається правилом Вант-Гоффа:

З підвищенням температури на кожні 10°С швидкість більшості реакцій зростає в 2-4 рази.

Математично ця залежність виражається співвідношенням:

Фактори, що впливають на швидкість реакції (4.3)

Де, vt1,vt2 – швидкості реакції відповідно при початковій (t1) і кінцевій (t2) температурах; у – температурний коефіцієнт швидкості реакції, який показує, у скільки разів збільшується швидкість реакції з підвищенням температури реагуючих речовин на 10°С.

Правило Вант-Гоффа наближене і застосовується лише для орієнтовної оцінки впливу температури на швидкість реакції. Температура впливає на швидкість хімічної реакції, збільшуючи константу швидкості.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...


Related posts:

  1. Швидкість хімічної реакції – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Швидкість хімічної реакції Швидкість хімічної реакції Визначається кількістю речовини, що прореагувала за одиницю часу в одиниці об’єму. Формула середньої швидкості хімічної реакції: де – середня швидкість хімічної реакції, – зміна концентрації реагенту, – час. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції 1) Природа реагуючих речовин. 2) Агрегатний стан реагуючих речовин. […]...

  2. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції характеризується зміною концентрації однієї з вихідних речовин або кінцевих продуктів за одиницю часу. Середня швидкість реакції: Де с1 і с2 – початкова і кінцева концентрація речовини; τ1 і […]...

  3. Чинники, що визначають швидкість реакції – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.4 . Чинники, що визначають швидкість реакції Згідно з теорією зіткнення, реакція відбувається лише за певних умов: – частинки, які реагують між собою, повинні зіштовхнутися одна з одною; – частинки повинні зіштовхуватися в сприятливому для них положенні; – частинки повинні мати достатню кінетичну енергію, оскільки реакція проходить лише при […]...

  4. Швидкість хімічної реакції – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Швидкість хімічної реакції Хімічні реакції відрізняються одна від одної тривалістю їхнього протікання. Деякі хімічні реакції відбуваються миттєво (наприклад, вибух воднево-кисневої суміші, реакції обміну з утворенням осаду), інші – досить швидко (горіння речовин), треті – повільно (більшість реакцій […]...

  5. Середня і миттєва швидкість – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.2 . Середня і миттєва швидкість У ході реакції її швидкість зазвичай зменшується. Тобто швидкість реакції непостійна. Наведені вище значення швидкості є лише середніми значеннями. Математично середня швидкість у певному інтервалі часу між t1 і t2 визначається з нахилу січної на діаграмі залежності концентрації від часу. Увага: при експериментальному […]...

  6. Визначення – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції У ході хімічної реакції кількість початкових речовин постійно зменшується, а кількість продуктів реакції відповідно збільшується. Зміну кількості початкових речовин чи продуктів реакції за певний проміжок часу називають швидкістю реакції. 2.1. Визначення Швидкість реакції v визначається як зміна кількості п речовини за певний проміжок часу: ∆n – зміна кількості речовини […]...

  7. Молекулярність реакції – Вираження швидкості реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Вираження швидкості реакції Згідно з теорією зіткнення, збільшення вдвічі кількості частинок реагенту в певному об’ємі веде до збільшення кількості зіткнень вдвічі і, відповідно, до збільшення швидкості реакції вдвічі. При збільшенні втричі концентрації частинок відбувається збільшення швидкості реакції втричі і т. д. 3.1 . Молекулярність реакції Реакції, в яких від початкових речовин […]...

  8. Швидкість хімічної реакції – Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач І. Швидкість хімічної реакції Формули і поняття, які використовуються: Де v1 – швидкість прямої реакції, V2 – швидкість зворотної реакції, A, Б – реагенти реакції, B, Г – продукти реакції, С(А), с(Б) – концентрації реагентів, С(В), […]...

  9. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 23 Тема уроку. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів Цілі уроку: формувати уявлення учнів про швидкість хімічної реакції, вплив на неї різних факторів; показати залежність швидкості хімічної реакції від природи речовини, температури, концентрації; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій, розпізнавати типи реакцій за рівняннями реакції; […]...

  10. Опис швидкості реакції – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.3 . Опис швидкості реакції Швидкість реакції можна описати як зміну концентрації початкової речовини і як зміну продукту реакції за певний проміжок часу. І в одному і в іншому випадку за певний проміжок часу вона визначається за кутом нахилу січної відповідного графіка с(t). В один і той самий проміжок […]...

  11. Хімічна рівновага ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.6. Хімічна рівновага Оборотні реакції не доходять до кінця і завершуються встановленням хімічної рівноваги. Наприклад, у реакції синтезу аміаку (див. § 10.4) рівновага настає тоді, коли за одиницю часу утворюється стільки само молекул аміаку, скільки їх […]...

  12. Хімічна рівновага – Хімічні реакції Хімія Загальна хімія Хімічні реакції Хімічна рівновага Хімічні реакції, які за одних і тих самих умов можуть іти в протилежних напрямах, називаються оборотнимИ. У випадку, якщо за даних умов реагенти повністю перетворюються на продукти реакції, реакції називаються НеоборотнимИ. Умови необоротності хімічних реакцій 1) Продукти, що утворюються, виводяться зі сфери реакції – випадають у вигляді осаду, […]...

  13. Швидкість хімічних реакцій ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.1. Швидкість хімічних реакцій Суть хімічних реакцій зводиться до розриву зв’язків у вихідних речовинах і виникнення нових зв’язків у продуктах реакції. При цьому загальне число атомів кожного елемента до і після реакції залишається сталим. Оскільки утворення […]...

  14. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.8. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор Розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних реакцій, називають хімічною кінетикою. Розгляньмо зміст деяких понять, які використовують у цьому розділі. Швидкість хімічних реакцій характеризується зміною концентрації реагентів (або продуктів реакції) за одиницю часу. Якщо реакції відбуваються […]...

  15. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Швидкість реакції – це кількість речовини, що реагує за одиницю часу. Залежно від умов одна і та ж реакція може протікати з різною швидкістю. Так, при збільшенні кількості речовини, що реагує в одиниці об’єму, тобто його концентрації, швидкість реакції зростає, тому що зростає число зіткнень частинок, що […]...

  16. РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ РІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Хімічний процес як перетворення одних речовин в інші описується за допомогою рівняння хімічної реакції. При складанні рівняння варто враховувати, що число атомів кожного елемента зліва і справа повинно бути однаковим (адже в рівнянні вказано знак рівності), тому перед формулами речовин-реагентів і речовин-продуктів ставляться числові […]...

  17. Порядок реакції – Вираження швидкості реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Вираження швидкості реакції 3.2 . Порядок реакції На основі теорії зіткнення для різних типів молекулярних реакцій можна записати вирази для швидкості реакції: Константа k – константа швидкості реакції. Через спільний вплив різних чинників на швидкість реакції результати експериментів часто не відповідають теоретичним припущенням. Тому певна реакція описується експериментально виведеним рівнянням (виразом) […]...

  18. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 24 Тема уроку. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння Цілі уроку: розширити уявлення про хімічні реакції на прикладі ендотермічних і екзотермічних реакцій; ознайомити учнів з поняттями “тепловий ефект хімічної реакції”, “термохімічні рівняння”; формувати навички й уміння складати термохімічні рівняння реакцій, розв’язувати задачі з їх використанням. Тип уроку: […]...

  19. Зміна концентрації – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.3 . Зміна концентрації У випадку зміни концентрації однієї речовини в зрівноваженій системі змінюються концентрації всіх інших речовин. Раніше наголошувалося, що стан рівноваги залежить від температури та тиску, зміна концентрації речовин викличе зміщення рівноваги і система намагатиметься відновити стан рівноваги. В реакції рівноваги А […]...

  20. ЕНТАЛЬПІЙНИЙ І ЕНТРОПІЙНИЙ ФАКТОРИ І НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЕНТАЛЬПІЙНИЙ І ЕНТРОПІЙНИЙ ФАКТОРИ І НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Згідно з рівнянням Можливість реакції Визначає ентальпійний фактор: ΔH < 0. Можливість реакції Визначає ентропійний фактор: TΔS > 0. Реакція протікає за високої температури....

  21. КАТАЛІЗ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ КАТАЛІЗ Каталіз – це зміна швидкості хімічної реакції речовинами (каталізаторами), які беруть участь у реакції, але не входять до складу кінцевих продуктів. За участю каталізатора хімічна рівновага системи досягається швидше, ніж без нього. Вплив у каталізатора на швидкість реакції досягають за рахунок […]...

  22. Хімічна рівновага РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 14. Хімічна рівновага Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати суть хімічної рівноваги й умови її зміщення, принцип Ле Шательє; Вміти розрізняти оборотні та необоротні реакції, записувати їх рівняння; Керувати хімічними процесами завдяки зміщенню хімічної рівноваги і зміні швидкості хімічних реакцій. Пригадайте, які […]...

  23. Хімічні реакції. Схеми реакцій, хімічні рівняння – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.1. Хімічні реакції. Схеми реакцій, хімічні рівняння Хімічними реакціями називають перетворення однієї чи декількох речовин, які відрізняються одна від одної складом чи будовою молекули, на інші. Речовини, які вступають у хімічні реакції, називають вихідними речовинами, або реагентами, а речовини, які […]...

  24. Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага Тема 2 ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ Урок 25 Тема уроку. Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага Цілі уроку: формувати уявлення учнів про хімічну рівновагу; ознайомити з класифікацією реакцій на оборотні й необоротні; показати необхідність зсуву хімічної рівноваги; формувати уявлення про фактори, що впливають на зсув хімічної рівноваги. Тип уроку: вивчення нового матеріалу. Форми роботи: фронтальне опитування, самостійна […]...

  25. Розв’язування типових задач ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.8. Розв’язування типових задач Задача 1. Реакція за температури 50° С відбувається за 2 хв 15 с. За який час закінчиться ця реакція за температури 70°С, якщо в даному температурному інтервалі температурний коефіцієнт швидкості дорівнює З? […]...

  26. Необоротні й оборотні реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.5. Необоротні й оборотні реакції Реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини, називаються необоротними. Прикладом такої реакції може бути розклад хлорату калію (бертолетової солі) під час […]...

  27. Принцип Ле Шательє ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.7. Принцип Ле Шательє Напрямок зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації реагуючих речовин, температури і тиску (для газових реакцій) визначається загальним положенням, що відоме під назвою принципу рухомої рівноваги, або принципу Ле Шательє: Якщо на систему, […]...

  28. Хімічні реакції. Окисно-відновні реакції I СЕМЕСТР ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ (4 год.) УРОК 4 Тема уроку. Хімічні реакції. Окисно-відновні реакції Цілі уроку: актуалізувати знання учнів про хімічні реакції; удосконалювати вміння й навички складання повних і скорочених іонно-молекулярних та окисно-відновних рівнянь реакції; узагальнити уявлення учнів про швидкість хімічної реакції, хімічну рівновагу й фактори, що впливають на швидкість […]...

  29. Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги Багато хімічних реакцій оборотні. В якому напрямі вони проходитимуть залежить від наявних умов, наприклад, від температури. 1.1. Реакції рівноваги В оборотних реакціях за певних і постійних умов можуть проходити як пряма, так і зворотна реакції. Приклад. Суміш газоподібного йоду і водню реагує при підвищеній температурі, утворюючи гідроген йодид. Н2 […]...

  30. РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ Уже сама назва “реакція сполучення” говорить про її тип. У результаті сполучення декількох речовин утворюється одна нова речовина. Практично завжди в реакцію сполучення вступає не більше двох речовин; ці речовини можуть бути як простими, так і складними. Приклади реакцій сполучення: У переважній більшості реакції сполучення є […]...

  31. Зворотність реакції – Рушійна сила хімічних реакцій ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Рушійна сила хімічних реакцій 3.5 . Зворотність реакції Відповідно до рівняння Гіббса-Гельмгольца, вільна енергія реакції ∆G0R залежить від температури. Якщо не враховувати залежність температури від ∆H0R і ∆S0R, то рівняння Гіббса-Гельмгольца відповідає рівнянню прямої. Залежно від знаків ∆H0R і ∆S0R розрізняють чотири типи реакції. Тип 1: при температурі Т < Т0 […]...

  32. Тема 4. Закономірності перебігу хімічних реакцій – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 4. Закономірності перебігу хімічних реакцій Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте назву реакцій, що перебігають з виділенням теплоти: A. Ендотермічні; Б. Оборотні; В. Необоротні; Г. Екзотермічні. 2. Позначте вірне […]...

  33. ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Тепловий ефект реакції залежить від початкового і кінцевого станів системи і не залежить від шляху реакції (закон Гесса). Наприклад: Кількість теплоти, яка виділяється під час спалювання метану СН4, не залежить від того, протікає реакція за одну стадію чи за дві […]...

  34. Хімічна рівновага – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімічна рівновага Оборотні реакції Часто напрям реакції залежить від умов її проведення. Наприклад, за звичайних умов переважно відбувається реакція: Однак при нагріванні до високої температури майже до тисячі градусів, починає переважати зворотна реакція розкладання кальцій карбонату: Проте […]...

  35. Ентропія реакції – Рушійна сила хімічних реакцій ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 3. Рушійна сила хімічних реакцій 3.3. Ентропія реакції У кожній реакції впорядкований стан системи змінюється і, отже, змінюється ентропія. Зміна ентропії реакції ∆SR, як і ентальпії реакції, визначається як різниця суми ентропій продуктів реакції і суми ентропій початкових речовин: Приклад. Під час реакції газоподібного гідроген хлориду з газоподібним амоніаком з двох “невпорядкованих” […]...

  36. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=” вказує на те, що кількість атомів кожного хімічного елемента у лівій та правій частині хімічного рівняння однакова. № 2. Рівняння хімічної реакції відрізняється від її схеми тим, що у рівнянні […]...

  37. РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ Реакції між простою і складною речовиною, в результаті яких атоми простої речовини заміщають атоми одного з елементів складної речовини, називаються реакціями заміщення. Наприклад: Рушійною силою реакцій заміщення є утворення більш міцних сполук. З хімічної точки зору чим активніший хімічний елемент, тим міцніші сполуки він утворює, і […]...

  38. РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ – ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ З назви “реакція розкладу” також випливає, про який тип реакцій іде мова. У реакції розкладу відбувається розкладання складної речовини на декілька речовин. Продуктами реакції можуть бути як прості, так і складні речовини. Наприклад: Майже всі вказані реакції, як і переважна більшість інших реакцій розкладу, ендотермічні. Для […]...

  39. ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Реакції, що супроводжуються виділенням теплоти, називаються екзотермічними. Наприклад, Реакції, що супроводжуються поглинанням теплоти, називаються ендотермічними. Наприклад, Кількість теплоти, що виділяється або поглинається в реакції, називається тепловим ефектом реакції. Тепловий ефект реакції ΔН – це різниця між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продуктах реакції. Тепловий […]...

  40. ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ НА НАПРЯМОК ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Згідно з рівнянням На значення ΔG великий вплив має температура. Цей вплив визначається знаком і величиною ΔS. При ΔS > 0 з підвищенням температури (збільшенням Т) негативне значення ΔG буде зменшуватися, а при ΔS < 0 – збільшуватися. Приклад реакції, […]...

Ви зараз читаєте: Фактори, що впливають на швидкість реакції
«
»