КАРБОНАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ

Related posts:

1. Карбонатна кислота та її солі РОЗДІЛ 2 НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ IVA ГРУПИ § 48. Карбонатна кислота та її солі Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Називати солі карбонатної кислоти за хімічною і тривіальною номенклатурами; Характеризувати фізичні та хімічні властивості, способи добування, застосування карбонатної кислоти та її солей; Складати рівняння відповідних хімічних реакцій. Карбонатна кислота Н2СО3 відповідає […]...
2. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ У нейтральних розчинах, тобто за відсутності кислот і лугів, у результаті дисоціації (дуже слабкої) води утворюються однакові кількості іонів Н+ і ОН-: Додавання до води кислоти збільшує концентрацію іонів Н+ і, зміщуючи рівновагу дисоціації води вліво, знижує концентрацію іонів ОН-. Отже, кислий розчин містить більше […]...
3. КАРБОНАТНА КИСЛОТА Й КАРБОНАТИ ТЕМА 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 12. КАРБОНАТНА КИСЛОТА Й КАРБОНАТИ Цілі: формувати знання про склад і властивості карбонатної кислоти й карбонатів, їх поширення в природі та застосування, принцип дії вогнегасника, склад та особливості використання будівельних матеріалів, кругообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі; формувати вміння складати рівняння реакцій, що характеризують властивості карбонатної кислоти […]...
4. ВУГЛЕЦЬ ЯК ПРОСТА РЕЧОВИНА – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ ВУГЛЕЦЬ ЯК ПРОСТА РЕЧОВИНА В атомі Карбону на його зовнішніх чотирьох АО є чотири електрони, тому всі чотири АО беруть участь в утворенні хімічних зв’язків. Цим пояснюється різноманітність і багаточисельність сполук Карбону. Переважна більшість сполук Карбону належить до так званих органічних речовин. У цьому розділі розглядаються властивості […]...
5. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати. Якісна реакція на карбонат-іон ІІ семестр Тема 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (продовження) УРОК 19 Тема уроку. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати. Якісна реакція на карбонат-іон Цілі уроку: формувати знання учнів про карбонатну кислоту як одну зі слабких неорганічних кислот; ознайомити з її фізичними й хімічними властивостями; поглибити знання про середні й кислі солі, їх взаємоперетворення на прикладі […]...
6. Карбонатна кислота – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.4. Карбонатна кислота Карбонатна кислота Н2СO3 – слабка двохосновна кислота, існує в дуже розбавлених розчинах. Є слабким електролітом. Дисоціює двоступенево (II ступінь – у незначній мірі): Добування карбонатної кислоти Карбонатну кислоту одержують […]...
7. СИЛІЦІЙ І ЙОГО СПОЛУКИ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ СИЛІЦІЙ І ЙОГО СПОЛУКИ Силіцій – хімічний аналог Карбону. Оксид SіO2, як і оксид карбону СO2, кислотний. Однак з водою він не взаємодіє, тому що відповідна йому силікатна кислота Н2SiO3 (або Н4SiO4) у воді нерозчинна. Аналогічний факт ми уже відзначали для основних оксидів металів: з водою взаємодіють […]...
8. Оксиди карбону. Карбонатна кислота – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.3. Оксиди карбону. Карбонатна кислота Відомо два оксиди карбону: СО і СО2. Оксид карбону(ІІ). Оксид карбону(ІІ) СО утворюється в процесі згоряння вугілля при нестачі кисню. В промисловості його добувають пропусканням вуглекислого газу над розжареним вугіллям при високій […]...
9. Оцтова кислота – КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 17. КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ § 17.12. Оцтова кислота Оцтова кислота при звичайній температурі – безбарвна рідина з різким характерним запахом. При температурі, нижчій за +16,6 °С, вона твердне у вигляді кристалів, схожих на лід, внаслідок чого дістала назву льодяної оцтової кислоти. […]...
10. Солі карбонатної кислоти – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.4. Солі карбонатної кислоти Карбонатна кислота утворює два ряди солей: середні – карбонати і кислі – гідрокарбонати. Вони виявляють загальні властивості солей. Карбонати і гідрокарбонати лужних металів та амонію добре розчиняються у воді. Солі карбонатної кислоти – […]...
11. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ СУЛЬФАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ У творений при окисненні діоксиду сульфуру триоксид сульфуру – кислотний оксид. Під час його взаємодії з водою утворюється сульфатна кислота Н2SO4: Безводна сульфатна кислота – рідина, густина якої майже у два рази перевищує густину води. Вона змішується з водою у будь-яких пропорціях. Процес […]...
12. Сульфітна кислота та її солі – Елементи VIA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.3. Елементи VIA Групи 9.3.9. Сульфітна кислота та її солі Сульфітна кислота Н2SO3 – це слабка двохосновна кислота, існує лише в розбавлених розчинах1. Дисоціює двоступенево: Хімічні властивості Виявляє властивості кислот; при взаємодії з лугами може утворювати […]...
13. Мурашина кислота – КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 17. КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ § 17.11. Мурашина кислота Мурашина кислота НСООН – безбарвна рідина з різким запахом, кипить при 101 °С. Розчиняється у воді в будь-яких пропорціях. Викликає опіки на шкірі. Міститься у виділеннях залоз мурашок, а також у деяких рослинах […]...
14. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота I СЕМЕСТР Тема 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (18 год.) УРОК 8 Тема уроку. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота Цілі уроку: розширити знання про хімічні властивості неметалів на прикладі їхніх сполук із Гідрогеном, знання про властивості кислот на прикладі гідроген хлориду та хлоридної кислоти, властивості хлоридів; продовжити формування практичних умінь […]...
15. Силікатна кислота, силікати – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.8. Силікатна кислота, силікати Силікатна кислота Н2SiO3 – це найпростіша з полі-кремнієвих кислот, склад яких виражають формулою nSiO2 · mH2O. Як правило, силікатна кислота – це суміш різних полі-кремнієвих кислот, які різняться […]...
16. Тема 14. Солі – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 14. Солі Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Вкажіть речовини, при взаємодії яких одна з одною виділяється осад: A. Купрум(ІІ) гідроксид та натрій гідроксид; Б. Аргентум нітрат та натрій хлорид; B. Кальцій карбонат […]...
17. ФОСФОР I ЙОГО СПОЛУКИ – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ФОСФОР I ЙОГО СПОЛУКИ Радіус атома Фосфору майже у два рази більший, ніж Нітрогену. Це зумовлює суттєві відмінності у їхніх властивостях. Різниця в розмірах атомів позначається уже в будові простих речовин. Молекули азоту, утворені маленькими атомами, двохатомні. Збільшення розміру атомів веде до менш ефективного перекривання їх атомних орбіталей […]...
18. Ортофосфатна кислота – НІТРОГЕН. ФОСФОР Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ НІТРОГЕН. ФОСФОР Ортофосфатна кислота Схематична будова молекули ортофосфатної кислоти подана нижче. Фізичні властивості ортофосфатної кислоти При нормальних умовах ортофосфатна кислота являє собою безбарвну й розпливчасту на повітрі кристалічну сполуку із температурою плавлення +42 °С (65%-й розчин кислоти замерзає тільки при -85 […]...
19. ОКСИДИ КАРБОНУ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ ОКСИДИ КАРБОНУ Маючи чотири електрони на зовнішньому енергетичному рівні, Карбон у сполуці з Оксигеном, залежно від умов, проявляє ступені окиснення +2 і +4. Під час горіння карбоновмісних речовин (дрова, вугілля, природний газ метан, спирт та ін.) при температурі звичайного полум’я проходить реакція: Але якщо створити умови для […]...
20. Назви карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5 . Карбонові кислоти Якщо до карбонільної групи приєднана гідроксильна група, то в результаті отримуємо карбоксильну групу – функціональну групу карбонових кислот. Увага: карбонатна кислота належить до неорганічних кислот, хоча вона теж є сполукою Карбону. 5.1 . Назви карбонових кислот Карбонові кислоти мають свій гомологічний ряд. Назви одноосновних карбонових кислот утворюють від […]...
21. Солі сульфатної кислоти – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.8. Солі сульфатної кислоти Сульфатна кислота, як двохосновна, утворює два ряди солей: середні, що називаються сульфатами, і кислі, що називаються гідросульфатами. Сульфати утворюються при повній нейтралізації кислоти лугом (на один моль кислоти припадає два молі лугу), а […]...
22. Проведення титрування – Титрування кислот і основ – Нейтралізація КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 3. Нейтралізація 3.2. Титрування кислот і основ Проведення титрування Для визначення концентрації кислоти або лугу потрібне таке приладдя: – піпетка для відмірювання певного об’єму кислоти або основи невідомої концентрації; – бюретка для вимірювання розчину відомої концентрації; – Колба Ерленмейера (зі зразком) для розміщення відміряного об’єму розчину, що визначається, невідомої концентрації. Після додавання […]...
23. Нітратна кислота – НІТРОГЕН. ФОСФОР Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ НІТРОГЕН. ФОСФОР Нітратна кислота У молекулі нітратної кислоти HNО3 Нітроген перебуває в ступені окиснення +5, але при цьому проявляє валентність, що дорівнює 4. Будова молекули нітратної кислоти зображена нижче. Пунктиром показана валентність, розподілена між двома атомами Оксигену й атомом Нітрогену; отже, […]...
24. Водневий показник розчинів слабких кислот і основ – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Водневий показник розчинів слабких кислот і основ Оскільки при протолізі кислоти чи основи утворюється рівна кількість позитивних і негативних іонів, їхня концентрація буде однаковою: Якщо в даних рівняннях прологарифмувати значення концентрацій іонів (Н3О+) і (ОН-), то одержимо значення pH розчину кислоти або значення рОН […]...
25. Назви найважливіших кислот ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 4. Назви найважливіших кислот Борна (ортоборатна) кислота Н3ВО3 Бромідна кислота НВr Дихроматна кислота Н2Сr2О7 Іодидна кислота Нl Карбонатна кислота Н2СО3 Манганатна(VІІ) кислота НМnO4 Нітратна кислота HNO3 Нітритна кислота HNO2 Ортофосфатна кислота Н3РО4 Силікатна кислота Н2SіО3 Сульфатна кислота H2SO4 Сульфідна кислота H2S Фторидна (плавикова) кислота HF […]...
26. СПОЛУКИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ З ГІДРОГЕНОМ. СОЛІ АМОНІЮ ТЕМА 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 5. СПОЛУКИ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ З ГІДРОГЕНОМ. СОЛІ АМОНІЮ Цілі: формувати знання про склад сполук неметалічних елементів з Гідрогеном, властивості та добування амоніаку і хлороводню, будову солей амонію, якісні реакції на іони амонію та хлорид-іони; формувати вміння складати формули сполук і рівняння реакцій, що характеризують властивості та способи […]...
27. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.2. Галогени 9.2.2. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота Гідроген хлорид (хлороводень) Молекула хлороводню є ковалентною, лінійною, полярною, з одним a-зв’язком. Атом електронегативнішого Хлору зміщує у свій бік спільну електронну хмару: Кристалічні гратки твердого хлороводню молекулярні. Ступінь окиснення […]...
28. Солі амонію – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.5. Солі амонію Солі амонію та їх властивості. Солі амонію складаються з катіона амонію та аніона кислоти. За будовою вони аналогічні відповідним солям однозарядних іонів металів. Солі амонію добувають при взаємодії аміаку або його водних розчинів з […]...
29. КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ Властивості кислот можуть бути поділені на три групи. Перша група об’єднує загальні властивості кислот, зумовлені наявністю в їхніх розчинах іонів Гідрогену. Це – зміна забарвлення індикаторів, смак, взаємодія з металами, які стоять в ряді напруг металів лівіше Гідрогену, з основними оксидами, лугами, основами. Наведемо відповідні скорочені іонні […]...
30. НІТРАТНА КИСЛОТА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ НІТРАТНА КИСЛОТА Найважливішою сполукою Нітрогену є нітратна кислота НNO3. У ній Нітроген проявляє свою вищу валентність +5, як і у відповідному кислотному оксиді N2O5. Для одержання нітратної кислоти у промисловості використовують реакцію: Нітратна кислота (безводна) за звичайних умов є безбарвною рідиною, яка, як і сульфатна кислота, змішується з […]...
31. Тема 27. Нітратна кислота Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 27. Нітратна кислота Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Укажіть речовини, при взаємодії яких утворюється жовтий осад: A. Карбон(ІІ) оксид та кисень; Б. Натрій нітрит та хлоридна кислота; B. Натрій фосфат та аргентум нітрат; Г. […]...
32. Насичені одноосновні карбонові кислоти – Оксигеновмісні органічні сполуки Хімія Органічна хімія Оксигеновмісні органічні сполуки Насичені одноосновні карбонові кислоти Карбонові кислоти – це органічні сполуки, до складу молекул яких входить карбоксильна функціональна групА: – Насичені одноосновні карбонові кислоти містять одну карбоксильну групу й ординарні карбон-карбонові зв’язки. У результаті взаємного впливу атомів у карбоксильній групі: – зв’язок С=О міцніший, ніж в альдегідній групі; – зв’язок […]...
33. Нейтралізація слабких кислот і основ – Нейтралізація КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 3. Нейтралізація При змішуванні рівних об’ємів соляної кислоти і розчину їдкого натру однакових концентрацій, утворюється нейтральний розчин натрій хлориду, що має показник pH = 7. Таким чином, кислотні і лужні властивості початкових речовин нейтралізуються. Нейтралізація є реакцією взаємодії іонів гідроксонію і гідроксид-іонів з утворенням молекул води: Н3О+ + ОН – 2 Н2О. […]...
34. ХЛОРОВОДЕНЬ. ХЛОРОВОДНЕВА (ХЛОРИДНА, СОЛЯНА) КИСЛОТА Хімія – універсальний довідник ГАЛОГЕНИ ХЛОРОВОДЕНЬ. ХЛОРОВОДНЕВА (ХЛОРИДНА, СОЛЯНА) КИСЛОТА У промисловості хлороводень одержують у результаті реакції: У лабораторних умовах хлороводень одержують нагріванням твердого хлориду натрію з концентрованою сульфатною кислотою: Хлороводень – безбарвний газ із характерним запахом, дещо важчий за повітря. Отруйний. Він дуже добре розчиняється у воді. В 1 об’ємі води розчиняється до 450 […]...
35. Дія буферів – Буферні розчини – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.5. Буферні розчини Дія буферів Використовуючи константу рівноваги процесу дисоціації кислоти, можна показати дію буфера: – Додавання кислоти, тобто збільшення с(Н3О+). Для збереження рівноваги додані іони гідроксонію реагуватимуть з відповідними іонами А-, утворюючи недисоційовану НА, практично не змінюючи концентрацію іонів гідроксонію. – Додавання лугу, тобто збільшення с(ОН-). Додані гідроксид-іони […]...
36. Деякі сполуки галогенів – ГАЛОГЕНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ ГАЛОГЕНИ Деякі сполуки галогенів Оксигеновмісні кислоти Хлору Характеристика оксигеновмісних кислот Хлору Формула кислоти Ступінь окиснення атома Хлору Назва кислоти Назва аніона Сила кислоти Стійкість кислоти HClO +1 Гіпохлоритна Гіпохлорит Дуже слабка Дуже нестійка HClO2 +3 Хлоритна Хлорит Середньої сили Існує тільки […]...
37. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.7. Розв’язування типових задач Оксиди, кислоти, основи, солі Задача 1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення; CuSO4 -> Сu -> СuО -> СuСl2 -> Сu(OН)2 -> Cu(OH)NO3 -> Сu(NO3)2. Розв’язання. 1) […]...
38. ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ Проста речовина залізо – метал з усіма характерними для металічного стану властивостями: високими тепло – і електропровідністю, ковкістю, “металічним” блиском та ін.; здатний утворювати сплави з іншими металами, а також, що дуже важливо на практиці, і з вуглецем. Від більшості інших металів залізо відрізняється […]...
39. Слабкі кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Слабкі кислоти й основи У слабких кислот і основ дисоціація є неповною. Внаслідок цього в розчині є недисоційовані молекули. Тому показник pH неможливо розрахувати лише з концентрації кислоти або основи. Додатково потрібна інформація про стан протолітичної рівноваги: Оскільки в цьому випадку концентрація молекул води […]...
40. Тема 25. Сульфатна кислота Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 25. Сульфатна кислота Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Укажіть продукти взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з міддю: A. Купрум(ІІ) сульфат; Б. Купрум(ІІ) сульфат та водень; B. Купрум(ІІ) гідрогенсульфат; Г. Купрум(ІІ) сульфат, вода та сульфур оксид. […]...