ОСНОВИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ

Related posts:

1. КИСЛОТИ І ОСНОВИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ КИСЛОТИ І ОСНОВИ Загальним для всіх кислот при їх взаємодії з водою є утворення іона оксонію Н3O+ (саме цей іон, зокрема, викликає зміну забарвлення індикаторів), тому більш точне визначення класу речовин-кислот порівняно з тим, яке було подано раніше, таке: Кислотою називається речовина, яка при взаємодії з водою (при розчиненні у […]...
2. СИЛЬНІ І СЛАБКІ ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ СИЛЬНІ І СЛАБКІ ЕЛЕКТРОЛІТИ Якщо реакція речовини з водою, яка призводить до утворення іонів, не проходить до кінця і у розчині залишаються молекули вихідної речовини, тобто процес електролітичної дисоціації оборотний, то така речовина належить до слабких електролітів. Крім описаних у попередньому параграфі води й аміаку, до слабких електролітів належать майже […]...
3. СОЛІ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ СОЛІ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ При розчиненні у воді солі дисоціюють з утворенням позитивно заряджених іонів металу (або амонію NН4+) і негативно заряджених кислотних залишків. Ці іони і визначають поведінку солей у розчинах. Солі можуть взаємодіяти з кислотами: З лугами: З іншими солями: І тут, як і в усіх реакціях, які відбуваються […]...
4. Основи – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.3. Основи Визначення класу основ див. § 5.8. Наведені там приклади дисоціації основ точніше, із урахуванням гідратації іонів, слід писати так: КОН (к.) ⇆ К+ (водн.) + ОН – (водн.); NH3 ∙ Н2О1 ⇆NH+4 (водн.) […]...
5. Поняття про амфотерні основи Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 24 Тема. Поняття про амфотерні основи Цілі уроку: розглянути поняття амфотерності як здатності сполук проявляти двоїсті властивості: і кислот, і основ; розширити знання учнів про властивості основ і кислот на прикладі амфотерних сполук; формувати вміння й навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі амфотерних основ. Тип уроку: поглиблення […]...
6. ЕЛЕКТРОЛІТИ І НЕЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ ЕЛЕКТРОЛІТИ І НЕЕЛЕКТРОЛІТИ Речовини, які мають іонну електропровідність, називаються електролітами. Усі інші речовини називаються неелектролітами. Електроліти – складні речовини, що складаються з іонів – позитивних і негативних, причому ці іони повинні володіти здатністю до переміщення в речовині. Таким чином, для того, щоб розпізнати, чи є дана рідина-неметал (тверда, рідка, розчин) […]...
7. КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ Властивості кислот можуть бути поділені на три групи. Перша група об’єднує загальні властивості кислот, зумовлені наявністю в їхніх розчинах іонів Гідрогену. Це – зміна забарвлення індикаторів, смак, взаємодія з металами, які стоять в ряді напруг металів лівіше Гідрогену, з основними оксидами, лугами, основами. Наведемо відповідні скорочені іонні […]...
8. Основи, їх склад і назви. Класифікація основ Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 15 Тема. Основи, їх склад і назви. Класифікація основ Цілі уроку: розширити знання про класифікацію й номенклатуру неорганічних речовин на прикладі основ; розвивати вміння й навички складати формули неорганічних сполук за валентністю на прикладі основ, складати назви речовин за сучасною українською номенклатурою, розпізнавати класи неорганічних речовин. Тип уроку: […]...
9. Сильні й слабкі електроліти – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.10. Сильні й слабкі електроліти Розрізняють сильні й слабкі електроліти. Сильні електроліти під час розчинення у воді повністю дисоціюють на іони. До них належать: 1) майже всі солі; 2) багато мінеральних кислот, наприклад H2SO4, HNO3, […]...
10. Основи – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Основи Поняття про основи, їхній склад та назви Неорганічні основи ще називають гідроксидами, тому що вони складаються з двох частин: атомів металічних елементів та гідроксигруп Е(ОН)х. Наприклад, NaOH, Са(ОН)2, Аl(OН)3. Основи – це складні речовини, які складаються з атома […]...
11. Кальцій гідроксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1 8.3.7. Кальцій гідроксид Кальцій гідроксид (Са(ОН)2). Насичений водний розчин кальцій гідроксиду називають вапняною водою, а білу суспензію кальцій гідроксиду – вапняним молоком. Одержання кальцій гідроксиду У лабораторії Са(ОН)2 одержують […]...
12. РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ У розчинах електролітів у хімічну взаємодію вступають іони. З’ясуємо, у яких випадках це відбувається. Якщо змішати водні розчини кухонної солі (хлориду натрію) і вапняної води (розчину гідроксиду кальцію), то зовнішніх змін не спостерігається. Формально можна написати З огляду на те, що всі чотири речовини (хлорид і […]...
13. Електроліти і неелектроліти – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.4. Електроліти і неелектроліти Добре відомо, що одні речовини в розчиненому або розплавленому вигляді проводять електричний струм, інші за таких самих умов струм не проводять. Це можна простежити за допомогою простого приладу (рис. 5.4). Він […]...
14. Розвиток понять “кислоти” й “основи” – Визначення кислот і основ КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 1. Визначення кислот і основ Кислотами зазвичай вважають речовини, водні розчини яких мають такі властивості: – кислий смак; – розчиняють неблагородні метали, виділяючи водень; – розкладають карбонати (наприклад, вапняк) з виділенням карбон діоксиду; – змінюють забарвлення індикаторів. До основ відносяться речовини, водні розчини яких (луги) мають такі властивості: – мильні на дотик; […]...
15. Тема 15. Основи – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 15. Основи Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте іони, що обумовлюють перетворення забарвлення фенолфталеїну на рожеве: A. Гідроксид-іони; Б. Іони Гідрогену; B. Сульфат-іони; Г. Йони Кальцію. 2. Позначте речовину, що реагує з […]...
16. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах За допомогою теорії електролітичної дисоціації дають означення й описують властивості кислот, основ і солей. Кислотами називаються електроліти, під час дисоціації яких як катіони утворюються тільки катіони […]...
17. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 13 Тема уроку. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти Цілі уроку: розширити знання учнів про електроліти; ознайомити з поняттями “сильні та слабкі електроліти”; показати кількісну характеристику процесу електролітичної дисоціації – ступінь дисоціації; закріпити навички складання рівнянь дисоціації кислот, основ і солей; визначити відмінності сильних і слабких електролітів. Тип уроку: комбінований урок […]...
18. Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 22 Тема. Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів Цілі уроку: ознайомити учнів з фізичними властивостями основ; закріпити знання про класифікації основ на розчинні й нерозчинні; розширити знання учнів про хімічні властивості класів неорганічних сполук на прикладі основ; показати дію лугів на індикатори; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій […]...
19. Генетичні зв’язки між класами неорганічних речовин – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.6. Генетичні зв’язки між класами неорганічних речовин Між класами речовин – простими (металами і неметалами) і складними (оксидами, кислотами, основами, солями) – існує зв’язок і можливість взаємного переходу: Зв’язки між класами неорганічних речовин, які грунтуються на одержанні речовин […]...
20. Сильні кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Силу кислоти або основи, за Бренстедом, визначають здатністю до протолізу, що залежить від того, як сильно виражена готовність речовини віддавати або приймати протони. Реагент визначає, яку функцію – кислоти чи основи – виконує речовина в реакції. У цьому випадку важливим реагентом є вода, оскільки […]...
21. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Назва класу Представники класу Молекулярна формула Назва Оксиди Солетворні Основні Na2O Натрій оксид Кислотні SO3 Сульфур(VІ) оксид Амфотерні Al2O3 Алюміній оксид Несолетворні СО Карбон(ІІ) оксид Основи Розчинні у воді (луги) КОН Калій гідроксид Нерозчинні у воді Сu(ОН)2 Купрум(II) гідроксид Амфотерні Zn(OH)2 Цинк гідроксид Однокислотні LiOH Літій гідроксид Багатокислотні […]...
22. Амфотерні гідроксиди – Амфотерні сполуки – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.5. Амфотерні сполуки 7.5.2. Амфотерні гідроксиди Амфотерні гідроксиди – це гідрати амфотерних оксидів, яким притаманні слабкі основні властивості, а також слабкі кислотні властивості. Усі амфотерні гідроксиди – це білі тверді речовини, які не розчиняються у воді: – Zn(OH)2 […]...
23. Електроліти та електролітична дисоціація – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Електроліти та електролітична дисоціація Усі речовини можна розділити на електроліти та неелектроліти. Електроліти – це речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. Розчини й розплави неелектролітів електричний струм не проводять. До електролітів відносять речовини з іонною будовою, а також речовини […]...
24. ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ Реакція дисоціації води, рівняння якої наведено у попередньому параграфі, протікає незначною мірою. З кожного мільярда молекул води в ній беруть участь лише дві, тому концентрація кожного з іонів, які утворюються, мізерно мала (10-7 моль/л). Коли кажуть, що вода – слабкий електроліт, то мають на увазі, що вона слабко […]...
25. Сильні та слабкі електроліти – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Сильні та слабкі електроліти Усі електроліти поділяють на сильні та слабкі. Сильні електроліти в розчинах дисоціюють повністю, а слабкі – частково, тобто частина молекул залишається в недисоційованому стані. До сильних електролітів відносять усі солі (за незначним винятком), луги (гідроксиди лужних металів, […]...
26. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 11 Тема уроку. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти Цілі уроку: формувати уявлення учнів про процеси, що відбуваються в розчинах; ознайомити з поняттям “електролітична дисоціація”; пояснити залежність електролітичної дисоціації від будови молекул розчиненої речовини й розчинника; ознайомити учнів з поділом речовин на електроліти й неелектроліти за електропровідністю в розчині або розплаві. Тип […]...
27. Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі нагрівання Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 23 Тема. Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі нагрівання Цілі уроку: закріпити знання учнів про хімічні властивості основ; розвивати вміння й навички проведення хімічного експерименту складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей лугів і нерозчинних основ. Тип уроку: формування вмінь і навичок, урок-дослідження. Форми роботи: лабораторна […]...
28. ВЗАЄМОДІЯ ВОДИ З ОКСИДАМИ. ПОНЯТТЯ ПРО ОСНОВИ, КИСЛОТИ, ІНДИКАТОРИ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 6 Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами Речовини та обладнання: пробірки, штатив для пробірок, вода, натрій гідроксид, станова кислота, індикатори. Завдання 1. Користуючись індикаторами, перевіримо, як змінюються їх кольори у воді, водних розчинах кислоти і лугу. Для цього налили в першу пробірку 1 мл води, у другу […]...
29. Зв’язок між класами неорганічних сполук – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.6. Зв’язок між класами неорганічних сполук Між простими речовинами, оксидами, кислотами, основами і солями існує генетичний зв’язок, а саме – можливість їх взаємного переходу. Наприклад, проста речовина метал кальцій внаслідок сполучення його з киснем перетворюється […]...
30. Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи Тема 3 Вода & 24. Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи Опанувавши цю тему, ви зможете: – розрізняти основи й кислоти як гідрати оксидів; – наводити приклади гідратів оксидів, утворених оксидами неметалічних і металічних елементів; – розпізнавати кислоти й основи, розчинні у воді, за допомогою індикаторів; – складати рівняння реакцій […]...
31. ВЗАЄМОДІЯ ВОДИ З ОКСИДАМИ. ПОНЯТТЯ ПРО ОСНОВИ, КИСЛОТИ, ІНДИКАТОРИ Тема 3 ВОДА & 36. ВЗАЄМОДІЯ ВОДИ З ОКСИДАМИ. ПОНЯТТЯ ПРО ОСНОВИ, КИСЛОТИ, ІНДИКАТОРИ Вивчення параграфа допоможе вам: · наводити приклади формул кислот і основ; · складати рівняння реакцій води з деякими оксидами; · розпізнавати дослідним шляхом кислоти і луги Вода вступає в хімічні реакції з багатьма речовинами. Розглянемо, як вона взаємодіє з оксидами та […]...
32. Слабкі кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Слабкі кислоти й основи У слабких кислот і основ дисоціація є неповною. Внаслідок цього в розчині є недисоційовані молекули. Тому показник pH неможливо розрахувати лише з концентрації кислоти або основи. Додатково потрібна інформація про стан протолітичної рівноваги: Оскільки в цьому випадку концентрація молекул води […]...
33. ГІДРОКСИД НАТРІЮ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ ГІДРОКСИД НАТРІЮ Гідроксид натрію NаОН широко відомий під назвою їдкий натр. Цю назву (історично вона була першою) він отримав завдяки високій хімічній активності стосовно тваринних тканин – “їдкості” (як і гідроксиди всіх інших лужних металів). Його технічна назва – каустична сода. Гідроксид натрію – розчинна у воді основа, тобто […]...
34. Ступінь електролітичної дисоціації – Електролітична дисоціація ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.6. Електролітична дисоціація 6.6.3. Ступінь електролітичної дисоціації Розчини можуть складатись із частинок розчинника, розчиненої речовини і продуктів їхньої взаємодії, а отже, у розчинах електролітів можуть дисоціювати не всі, а лише частина молекул. Кількісною характеристикою процесу дисоціації є ступінь дисоціації […]...
35. Солі – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.4. Солі Визначення класу солей див. § 5.8. Рівняння їх дисоціації із урахуванням гідратації іонів слід записувати так: NaCl (к.) ⇆Na+ (водн.) + Сl – (водн.); К3РО4 (к.) ЗК+ (водн.) + РО3-4 (водн.). Залежно від […]...
36. Кальцій. Кальцій гідроксид і кальцій оксид – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Кальцій. Кальцій гідроксид і кальцій оксид Кальцій Кальцій Розташований у IIА групі (II групі, головній підгрупі), 4 періоді Періодичної системи. Він належить до лужноземельних металів. Електронна конфігурація атома Кальцію: На зовнішньому енергетичному рівні розміщені два електрони; ступінь окиснення Кальцію в сполуках +2. У вільному вигляді Кальцій у природі не зустрічається, поширений […]...
37. КАЛЬЦІЙ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ КАЛЬЦІЙ Одна з найважливіших сполук кальцію – оксид СаО (негашене вапно). Його одержують розкладом вапняку (що складається, в основному, з карбонату кальцію) при високій (біля 1000 °С) температурі: Це – оксид лужноземельного металу, тому він легко взаємодіє з водою, утворюючи луг – гідроксид кальцію: Технічна назва Са(ОН)2 – […]...
38. Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Ферум Елемент Ферум Розташований в VIIIБ групі (VIII групі, побічній підгрупі), у 4 періоді. Електронна конфігурація атома Феруму: Валентними у Феруму є електрони як останнього, так і передостаннього рівня d-підрівня. Найхарактерніші ступені окиснення у сполуках +2 і +3. Ферум – другий за поширеністю в природі метал […]...
39. Алюміній гідроксид – Алюміній ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.4. Алюміній 8.4.2. Алюміній гідроксид Алюміній гідроксид – це біла тверда речовина, яка не розчиняється у воді. Це амфотерна основа. Лише свіжоосаджений алюміній гідроксид розчиняється в лугах та кислотах: А в розчині утворюються комплексні солі: При […]...
40. АМІАК. АМІАЧНА ВОДА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ АМІАК. АМІАЧНА ВОДА Одна з технічно цінних сполук Нітрогену з Гідрогеном – аміак NН3. У промисловості аміак синтезують із простих речовин: азоту (з повітря) і водню. Це – перший етап зв’язування азоту повітря: Реакція синтезу оборотна. Оскільки вона екзотермічна, то підвищення температури зміщує рівновагу вліво. Реакція супроводжується зменшенням […]...