Тема 2. Закон збереження маси. Кількість речовини – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ
Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
Комплексне видання
ЧАСТИНА ІІ
ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ
Тема 2. Закон збереження маси. Кількість речовини
Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну
1. Позначте прізвище вченого, ім’ям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль будь-якої речовини:
A. Менделєєв;
Б. Авогадро;
B. Лавуазьє;
Г. Резерфорд.
2. В 1 моль будь-якої речовини міститься саме стільки частинок,
A. Нітроген-15;
Б. Оксиген-16;
B. Карбон-12;
Г. Сульфур-32.
3. Укажіть одиницю вимірювання величини, на яку потрібно розділити масу речовини для обчислення кількості речовини:
A. г;
Б. м3;
B. моль;
Г. г/моль.
4. Позначте визначення молярної маси речовини;
A. Найменша маса речовини, що визначає її властивості;
Б. Маса одного моля речовини;
B. Маса однієї молекули речовини;
Г. Кількість речовини в грамах, що бере участь в реакції.
5.
A. Величина, що визначається числом структурних частинок в певній порції речовини;
Б. Величина, що визначається масою однієї молекули речовини;
B. Величина, що визначається найменшою масою речовини, здатною існувати самостійно;
Г. Величина, що визначається загальною кількістю атомів в молекулі речовини.
6. Позначте формулювання закону збереження маси речовини в хімічних реакціях:
A. Речовина не виникає з нічого, а лише перетворюється в іншу;
Б. Загальна маса продуктів реакції дорівнює загальній масі реагентів;
B. В хімічній реакції маса перетворюється на енергію;
Г. У всіх хімічних реакціях може використовуватися тільки стала маса реагентів.
Позначте порядок цифр, що відповідають правильним твердженням або відповідям
7. Позначте вірні твердження щодо числа Авогадро:
1. Дорівнює числу молекул в одному кілограмі речовини;
2. Саме таке число атомів має вступати в хімічну реакцію;
3. Позначається символом NА;
4. Саме таке число частинок міститься у зразку речовини кількістю 1 моль;
5. Саме таке число частинок міститься в одному літрі газуватої речовини;
6. Дорівнює 6,02 ∙ 1023.
Варіанти відповідей:
A. 3, 4, 6;
Б. 1, 2, 5;
B. 2, 4, 5;
Г. 3, 5, 6.
8. Позначте вірні твердження щодо молярної маси речовини:
1. Використовується для обчислення об’єму речовини, виходячи з кількості речовини;
2. Числове значення дорівнює відносній молекулярній масі;
3. Залежить від молярного об’єму речовини та умов вимірювання;
4. Використовується для обчислення маси речовини, виходячи з кількості речовини;
5. Обчислюється як сума відносних атомних мас елементів, що входять до складу речовини, з урахуванням стехіометричних співвідношень;
6. Дорівнює 6,02 ∙ 1023.
Варіанти відповідей:
A. 1, 5, 6;
Б. 2, 4, 6;
B. 2, 4, 5;
Г. 2, 3, 6.
Установіть логічну відповідність між поняттями у першому та другому стовпчиках
9. Встановіть відповідність між масою речовини та кількістю речовини:
Маса речовини
1. 196 г Н2SO4;
2. 20 г NаОН;
3. 585 г NaCl;
4. 20 г СаСО3.
Кількість речовини
A. 2,0;
Б. 10,0;
B. 0,5;
Г. 0,2;
Д. 0,1.
10. Установіть відповідність між масою реагентів і масою продуктів:
Реагенти
1. 11,5 г Nа з 35,5 г Сl2;
2. 5,75 г Nа з 8 г O2;
3. 23 г Na з 18 г Н2O;
4. 11,5 г Na 3 16 г S.
Маса продуктів реакції
A. 27,5 г;
Б. 41 г;
B. 18,75 г;
Г. 13.75 г;
Д. 47 г.
А Б В Г Д
Наведені варіанти відповідей розташуйте в необхідній послідовності відповідно до запропонованого завдання
11. Установіть значення мас речовин у послідовності збільшення кількості речовини у цих зразках:
A. 22 г вуглекислого газу;
Б. 17 г амоніаку;
B. 12 г метану;
Г. 8 г кисню.
Після певних обчислень напишіть свою відповідь, округлену до цілого числа, за допомогою цифр до бланка відповідей
12. Обчисліть кількість речовини (моль) мідного купоросу СuSO4 ∙ 5Н2O масою 250 г.
Відповідь:
(1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...