Довідник формул

Related posts:

1. Умовні позначення, назви та одиниці фізичних величин ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 1. Умовні позначення, назви та одиниці фізичних величин η – Вихід продукту (масова частка виходу) – Аr – Відносна атомна маса – Mr – Відносна молекулярна маса – DH2 – Відносна густина за воднем – Dn – Відносна густина за повітрям – Х – Відносна […]...
2. Основні фізико-хімічні величини – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Основні фізико-хімічні величини № Назва Позначення Формула Одиниці вимірювання 1 Маса M – Кг(г) 2 Атомна одиниця маси А. о. м. 3 Відносна атомна маса Аr – 4 Відносна молекулярна маса Мr Де і – число атомів у молекулі – 5 Молярна маса М 6 Кількість речовини ν Моль 7 Стала […]...
3. Обчислення відносної густини газу – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач III. Обчислення відносної густини газу Формули і поняття, які використовуються: Де Dnов.(X) – відносна густина газу X за повітрям, DA(X) – відносна густина газу X за газом А, М(Х) – молярна маса газу X, […]...
4. Деякі фізичні величини та одиниці їх вимірювання – Величини та одиниці ДОДАТОК 1. Величини та одиниці Міжнародна система одиниць (Systeme International d’Unites SI = CI) встановлює одиниці, обов’язкові для всіх фізичних і хімічних величин. Деякі фізичні величини та одиниці їх вимірювання Величина Визначення Одиниця Інші одиниці Довжина 1 Шлях s 1 м Площа S S = a ∙ b 1 м2 Об’єм V V = а […]...
5. МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ – ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ Хімія – універсальний довідник ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ Найважливішим для хімії наслідком із закону Авогадро є уявлення про молярний об’єм газів. Згадаємо, що таке моль для речовин, які складаються з молекул. Моль – кількість речовини, що містить число молекул, рівне числу Авогадро NA (6,02 – 1023). Отже, на підставі закону Авогадро дійдемо висновку, […]...
6. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу. Об’ємні співвідношення газів у реакціях ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина 1.8. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу. Об’ємні співвідношення газів у реакціях Італійський учений А. Авогадро звернув увагу на те, що всі гази однаково стискуються (закон Бойля – Маріотта1), мають однаковий термічний коефіцієнт розширення (закон Гей-Люссака2) та деякі інші […]...
7. Основні фізичні величини, які використовують у хімії Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ПОНЯТТЯ ХІМІЇ Основні фізичні величини, які використовують у хімії У хімії використовують такі фізичні величини: маса, об’єм, кількість речовини, густина, атомна маса, відносна атомна й молекулярна маса, молярна маса, молярний об’єм, відносна густина газів, тиск, температура, час, концентрація, швидкість хімічної […]...
8. ВІДНОСНА АТОМНА МАСА – ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ ВІДНОСНА АТОМНА МАСА У даний час за атомну одиницю маси (а. о. м.) взято 1/12 частину маси атома Карбону, а саме його ізотопу 12С. Вона складає 1,66 – 10 -24 г. У хімії застосовується безрозмірна величина – відносна атомна маса. Її можна знайти, порівнюючи маси атомів елементів з 1 […]...
9. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Закон об’ємних відношень Гей-Люссака Гази реагують між собою у певних об’ємних відношеннях. У 1808 р. Ж. Л. Гей-Люссак установив таку закономірність: Об’єми газів, що вступають у реакцію, відносяться один до одного і до газоподібних продуктів реакції як невеликі […]...
10. Відносна атомна маса ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.4. Відносна атомна маса Сучасні методи дослідження дають змогу визначити надзвичайно малі маси атомів з високою точністю. Наприклад, маса атома гідрогену становить 1,674 ∙ 10-27 кг, оксигену – 2,667 ∙ 10-26 кг, карбону – […]...
11. Ізопроцеси – МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Формули й таблиці ФІЗИКА МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Відносна молекулярна маса Mr – відносна молекулярна маса; M0 – маса молекули даної речовини, ; M0с – маса молекули вуглецю, . Кількість речовини ν – кількість речовини, ; N – число молекул; Na – число Авогадро, NA = 6,02 · 1023 моль-1. Молярна маса М – молярна маса, . […]...
12. § 11. МАСА АТОМА. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ, ВІДНОСНІ АТОМНІ МАСИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1. Атомна одиниця маси (а. о. м.) – маса 1/12 частини атома Карбону, ядро якого складається з 6 протонів і 6 нейтронів. № 2, 3. Число, яке одержують діленням маси атома конкретного хімічного елемента на атомну одиницю маси (приблизно на 1,662 • 10-27 кг) має назву відносна атомна маса хімічного елемента й позначається Аr. […]...
13. Моль. Молярна маса ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.6. Моль. Молярна маса У Міжнародній системі одиниць (Сl) за одиницю кількості речовини прийнято моль. Моль – це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів чи інших), скільки атомів міститься […]...
14. Кількість речовини, молярна маса ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина 1.7. Кількість речовини, молярна маса Кількість речовини п (або V, ню) – це фізична величина, яка визначає кількість частинок (молекул, атомів, йонів, йонних угруповань – асоціатів) у певній її порції. Одиницею вимірювання кількості речовини є моль. Моль – […]...
15. Атомна маса Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Атомна маса Абсолютні значення мас атомів елементів – дуже малі величини, і користуватися ними незручно. Тому в розрахунках застосовують відносні значення мас атомів. Атомною одиницею маси (а. о. м.) називається 1/12 частина маси атома Карбону. Відносною атомною масою називається число, що показує, у скільки разів маса […]...
16. Тематичне оцінювання з теми “Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами” Тема 1 КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ УРОК 10 Тема. Тематичне оцінювання з теми “Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами” Цілі уроку: перевірити рівень знань учнів та їх уміння виконувати розрахунки з використанням понять “кількість речовини”, “молярна маса”, “молярний об’єм”, “відносна густина газу”; виявити рівень навчальних досягнень учнів з теми. Тип уроку: контроль знань, […]...
17. Тема 3. Газові закони. Закон Авогадро – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 3. Газові закони. Закон Авогадро Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте формулювання закону Авогадро: A. Об’єми газуватих речовин в хімічній реакції пропорційні їхнім масам; Б. В однакових об’ємах різних […]...
18. Фізичні сталі – Величини та одиниці ДОДАТОК 1. Величини та одиниці Фізичні сталі Число, стала величина Символ Значення і розмірність Стала Авогадро Число Лошмідта NA(NL) 6,0221367 ∙ 1023 моль-1 Елементарний (електричний) заряд E 1,60217733 ∙ 10-19 Кл Стала Фарадея F 96487,0 Кл ∙ моль-1 Стала Планка H 6,6256 ∙ 10-34 Дж ∙ с Співвідношення мас протона й електрона M(p+)/m(e-) 1836,1527 Молярний […]...
19. Обчислення масової частки елемента в складі речовини. Розв’язування задач на визначення хімічних формул за масовими частками елементів, що входять до складу речовини Тема 1 ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 17 Тема. Обчислення масової частки елемента в складі речовини. Розв’язування задач на визначення хімічних формул за масовими частками елементів, що входять до складу речовини Цілі: поглиблення знань учнів про масову частку елемента в складі речовини; удосконалювання практичних навичок обчислення масової частки речовини, розв’язування задач на визначення формули речовини за […]...
20. ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ – МОЛЬ Хімія – універсальний довідник КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ В ХІМІЇ ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ – МОЛЬ Речовини, що вступають в хімічну взаємодію, можуть складатися з атомів, або молекул, або інших частинок. Кількість речовини, що реагує, зручно характеризувати числом таких частинок. Одиницею кількості речовини, що визначає число частинок, з яких ця речовина складається, є моль. Кількість речовини, виражена в […]...
21. ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЕЛИЧИНИ І ЇХ ОДИНИЦІ – ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ Хімія – універсальний довідник ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ У хімічних реакціях атоми не утворюються заново і не руйнуються. Цей факт відображають закони стехіометрії. Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися в результаті реакції (закон збереження маси). Об’єми газів, що реагують, відносяться один до одного і до об’єму отриманих газів як прості […]...
22. Способи кількісного вираження складу розчинів – РОЗЧИНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ РОЗЧИНИ Способи кількісного вираження складу розчинів Для кількісного опису складу розчину часто вживають величини: масова частка розчиненої речовини й молярність розчину. Окрім цих, є й менш популярні способи: мольна частка, моляльність, нормальність, титр, об’ємна частка тощо. Способів вираження концентрації досить багато, тому що […]...
23. Масова частка розчиненої речовини – Розчини Хімія Загальна хімія Розчини Масова частка розчиненої речовини Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину: Масова частка виражається в частках одиниці або відсотках. В останньому випадку одержана внаслідок обчислення величина масової частки множиться на 100 %. Маса розчиненої речовинИ: Маса розчинУ: Масу розчину можна також знайти, склавши маси […]...
24. Визначення середньої молярної маси суміші газів – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач V. Визначення середньої молярної маси суміші газів Формули і поняття, які використовуються: Де М(суміші) – середня молярна маса суміші газів, М(А), М(Б), М(В) – молярні маси компонентів суміші А, Б і В, Χ(А), χ(Б), […]...
25. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач І. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини Формули і поняття, які використовуються: Де n(Х) – кількість речовини X, моль, M(Х) – маса речовини X, г, V(X) – об’єм газу X за нормальних умов, […]...
26. Відносна атомна маса, молекулярна маса, формульна маса ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина 1.6. Відносна атомна маса, молекулярна маса, формульна маса Теоретична хімія має справу з атомами і молекулами, і вираження їхньої маси у грамах для розрахунків є незручним. Так, абсолютна маса атома Гідрогену становить 1,673 ·10-24 г, атома Сульфуру – […]...
27. Вправа 65-72 № 65. Маса атома – важлива характеристика атома. Відносна атомна маса – маса атома елемента в порівнянні з 1/12 масою атома Карбону. № 67. Запис Аr – відносна атомна маса (а. о. м), Аг – символ елементу Аргону. № 68. Be → Аг = 9. Al → Аr =27. Легший атом Берилію у 3 рази. […]...
28. Обчислення масової частки елемента в сполуці – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач II. Обчислення масової частки елемента в сполуці Формули і поняття, які використовуються: Де w(E) – масова частка елемента Е в сполуці, Аr(Е) – відносна атомна маса елемента Е, N(E) – кількість частинок (атомів, іонів) […]...
29. Чисельне вираження складу розчинів – РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.1. Чисельне вираження складу розчинів У природі й техніці розчини мають величезне значення. Рослини засвоюють речовини у вигляді розчинів. Засвоєння їжі пов’язане з переходом поживних речовин у розчин. Усі природні води є розчинами. Розчинами є […]...
30. Розв’язування розрахункових задач на виведення формули органічної речовини Хімія Органічна хімія Вуглеводні Розв’язування розрахункових задач на виведення формули органічної речовини Задача. Визначте істинну формулу вуглеводню, при спалюванні 4,4 г якого одержали 13,2 г карбон(IV) оксиду і 7,2 г води. Відносна густина парів вуглеводню за воднем дорівнює 22. Розв’язання I спосіб 1) Напишемо рівняння реакції: . 2) Із рівняння реакції видно, що всі атоми […]...
31. Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Кількість речовини (n) – це визначене число будь-яких структурних одиниць (атомів, молекул, іонів тощо). Одиниця виміру кількості речовини – Моль. В 1 моль число будь-яких частинок дорівнює , тобто стільки ж, скільки міститься в 0,012 кг вуглецю. Це число визначене […]...
32. Визначення масової та об’ємної часток компонента в суміші – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач IV. Визначення масової та об’ємної часток компонента в суміші Формули і поняття, які використовуються: Де w(X) – масова частка цього компонента в суміші, Φ(Х) – об’ємна частка компонента X в суміші, M(X) – маса […]...
33. Розв’язання розрахункових задач. Виведення молекулярної формули газоподібної речовини І СЕМЕСТР Тема 2. ВУГЛЕВОДНІ Урок 19 Тема уроку. Розв’язання розрахункових задач. Виведення молекулярної формули газоподібної речовини Цілі уроку: формувати вміння й навички розв’язання задач на виведення формули газоподібного вуглеводню; закріпити вміння й навички виконання вправ, розв’язання задач, що базуються на знаннях хімічних властивостей, одержання й використання вуглеводнів; розширити знання учнів про органічні речовини, їхній […]...
34. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА № 1. Масову частку розчиненої речовини в розчині обчислюють за такою формулою: Якщо потрібно збільшити масову частку розчиненої речовини в розчині до розчину додають речовину. № 2. А) Відповідь: ω = 25 %. Б) Відповідь: ω = 20 %. № 3. Відповідь: mсолі = 60 г. № 4. Відповідь: mсолі […]...
35. Відносна молекулярна маса ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.5. Відносна молекулярна маса Відносною молекулярною масою Мr речовини називається величина, що дорівнює відношенню середньої маси молекули природного ізотопічного складу речовини до маси атома карбону 12С. Відносна молекулярна маса чисельно дорівнює сумі відносних атомних […]...
36. Виведення формули сполуки – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач VI. Виведення формули сполуки Зауважимо, що співвідношення значень індексів у формулі речовини дорівнює співвідношенню кількості атомів елементів у сполуці та відповідно співвідношенню кількостей речовини елементів. Отже, для речовини, формула якої Р2O5, можна записати: Якщо […]...
37. Масова частка елементів у речовині Тема 1 ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 16 Тема. Масова частка елементів у речовині Цілі: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити знання про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку елемента в складі складних речовин, використовувати поняття “масова частка” для розв’язання задач […]...
38. Кількісний склад розчинів РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 12. Кількісний склад розчинів Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Пояснювати поняття “молярна концентрація”, “масова частка” розчиненої речовини; Вміти визначати зазначені поняття, обчислювати склад розчинів і виготовляти розчини з певною молярною концентрацією розчиненої речовини. Кількісний склад розчинів найчастіше виражається безрозмірною відносною величиною – […]...
39. Газові закони. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.11. Газові закони. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу Оскільки гази є найпростішим об’єктом для дослідження, то їх властивості й реакції між газуватими речовинами вивчено найповніше. Французький учений Ж. Л. Гей-Люссак встановив закон об’ємних відношень: […]...
40. Молекулярна маса Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Молекулярна маса Відносна молекулярна маса – число, що показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси молекули вуглецю. Це безрозмірна величина, що позначається Mr. Відносну молекулярну масу обчислюють додаванням відносних атомних мас всіх елементів, що входять у молекулу, з урахуванням індексів. Наприклад: ; […]...