Назви найважливіших кислот

Related posts:

1. Кислоти, їх склад і назви. Класифікація кислот Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 13 Тема. Кислоти, їх склад і назви. Класифікація кислот Цілі уроку: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на прикладі кислот; ознайомити учнів із класифікацією кислот за складом, номенклатурою кислот. Тип уроку: поглиблення знань, вивчення нового матеріалу. Форми роботи: робота з опорною схемою, розповідь учителя, демонстраційний експеримент. Обладнання: Періодична […]...
2. Кислоти – НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 6. НАЙВАЖЛИВІШІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК § 6.2. Кислоти Означення класу кислот з погляду теорії електролітичної дисоціації див. § 5.8. Наведені там приклади рівнянь їх дисоціації можна записати точніше, із урахуванням гідратації іонів: НСl (газ) ⇆Н+ (водн.) + Сl (водн.); СН3СООН (водн.) […]...
3. Кислотні оксиди – Оксиди – Основні класи неорганічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 7. Основні класи неорганічних сполук 7.1. Оксиди 7.1.2. Кислотні оксиди Кислотні оксиди – це оксиди, гідрати яких є кислотами. Тому кислотні оксиди ще називають кислотними ангідридами. До кислотних оксидів належать: – оксиди неметалічних елементів; – оксиди металічних елементів з високим значенням ступенів окиснення […]...
4. Назви карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5 . Карбонові кислоти Якщо до карбонільної групи приєднана гідроксильна група, то в результаті отримуємо карбоксильну групу – функціональну групу карбонових кислот. Увага: карбонатна кислота належить до неорганічних кислот, хоча вона теж є сполукою Карбону. 5.1 . Назви карбонових кислот Карбонові кислоти мають свій гомологічний ряд. Назви одноосновних карбонових кислот утворюють від […]...
5. Тема 13. Кислоти – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 13. Кислоти Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Вкажіть кислоту, що може утворювати кислі солі: A. Карбонатна кислота; Б. Нітратна кислота; B. Оцтова кислота; Г. Хлоридна кислота. 2. Вкажіть ряд кислот, в якому […]...
6. Кислоти – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Кислоти Поняття про кислоти, їхній склад та назви Кислоти – це складні речовини, які складаються з атомів Гідрогену, що можуть заміщатися атомами металічних елементів, та кислотних залишків. Згідно із теорією кислот та основ Арреніуса, кислотам можна дати інше визначення, […]...
7. Хімічні властивості кислот – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімічні властивості кислот Хімічні властивості Рівняння реакцій Змінюють колір індикаторів Взаємодіють із металами, які розташовані в ряді активності лівіше водню Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2 ↑ Взаємодіють із основними оксидами з утворенням солі й води СuО + […]...
8. Склад і назви найважливіших кристалогідратів ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 7. Склад і назви найважливіших кристалогідратів Хімічна формула Хімічна назва Тривіальна назва Al(NO3)3 · 9Н2O Алюміній нітрат нонагідрат CaSO4 · 2Н2O Кальцій сульфат дигідрат Гіпс CaSO4 · 0,5Н2O Кальцій сульфат гемігідрат Алебастр Ca(NO3)2 · 4Н2O Кальцій нітрат тетрагідрат Норвезька селітра Cu(NO3)2 · 3Н2O Купрум(ІІ) нітрат […]...
9. Електрохімічний ряд напруг при 25 °С – Показники рК кисл. і рК осн. при 25 °С ДОДАТОК 5 . Показники рКкисл. і рКосн. при 25 °С РКкисл. Сполучена кислота Сполучена основа РКосн. Повний протоліз Хлорна кислота НСlO4 СlO4- Перхлороат-іон Протеолізу немає Хлоридна кислота HCl Cl- Хлорид-іон Нітратна кислота HNO3 NO3- Нітрат-іон Сульфатна кислота H2SO4 HSO4- Гідросульфат-іон -1,74 Гідроксонію-іон H3O+ Н2O Вода 15,74 1,92 Сульфітна кислота SO2+2H2O HSO3- Гідросульфіт-іон 12,08 1,92 Гідросульфат-іон […]...
10. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН Назва класу Представники класу Молекулярна формула Назва Оксиди Солетворні Основні Na2O Натрій оксид Кислотні SO3 Сульфур(VІ) оксид Амфотерні Al2O3 Алюміній оксид Несолетворні СО Карбон(ІІ) оксид Основи Розчинні у воді (луги) КОН Калій гідроксид Нерозчинні у воді Сu(ОН)2 Купрум(II) гідроксид Амфотерні Zn(OH)2 Цинк гідроксид Однокислотні LiOH Літій гідроксид Багатокислотні […]...
11. ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ ТА НІТРАТНОЇ КИСЛОТ, СУЛЬФАТІВ I НІТРАТІВ ТЕМА 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 11. ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ ТА НІТРАТНОЇ КИСЛОТ, СУЛЬФАТІВ I НІТРАТ ІВ Цілі: закріпити знання про сульфатну й нітратну кислоти, сульфати й нітрати, їх властивості; формувати вміння складати формули сполук і хімічні рівняння, що характеризують їх властивості. Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп’ютер. Тип уроку: закріплення (розвивальне диференційоване навчання). […]...
12. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах За допомогою теорії електролітичної дисоціації дають означення й описують властивості кислот, основ і солей. Кислотами називаються електроліти, під час дисоціації яких як катіони утворюються тільки катіони […]...
13. Назви естерів карбонових кислот – Естери КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 6. Естери 6.2. Назви естерів карбонових кислот Назву естерів утворюють шляхом додавання до назви алкільного замісника назви залишку кислоти. Алкільний замісник входить до складу естерної групи – COOR2, до назви головного карбонового ланцюга додають суфікс – оат. Приклад: Назва Структура Входить до складу або визначає Етиловий естер мурашиної кислоти (етилметаноат) Запах рому […]...
14. Солі (середні), їх склад і назви Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 14 Тема. Солі (середні), їх склад і назви Цілі уроку: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин і номенклатуру неорганічних речовин на прикладі солей; навчити називати солі, складати їхні формули за валентностями, розпізнавати з-поміж інших класів неорганічних сполук; розвивати вміння й навички складати формули за валентністю на прикладі солей, […]...
15. Розв’язування типових задач – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ §11.10. Розв’язування типових задач Задача 1. Під час прожарювання кристалогідрату CuSO4 ∙ 5Н2O масою 10,0 г відбулося часткове видалення води. Визначте формулу добутого кристалогідрату, якщо його маса дорівнює 7,84 г. Розв’язання. Складаємо рівняння реакції: CuSO4 ∙5Н2О = CuSO4 […]...
16. Властивості сульфатної кислоти та її практичне значення – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.7. Властивості сульфатної кислоти та її практичне значення Фізичні властивості. Сульфатна кислота – важка безбарвна оліїста рідина. Надзвичайно гігроскопічна. Поглинає вологу з виділенням великої кількості теплоти, тому не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти – відбуватиметься […]...
17. Різноманіття карбонових кислот. Одержання й використання карбонових кислот II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 39 Тема уроку. Різноманіття карбонових кислот. Одержання й використання карбонових кислот Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про хімічні властивості, одержання й використання карбонових кислот; розширити знання про кислоти на прикладі вищих карбонових кислот, ненасичених кислот, їхніх властивостей, використання, одержання, поширення в природі; ознайомити зі специфічними […]...
18. Водневий показник розчинів слабких кислот і основ – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Водневий показник розчинів слабких кислот і основ Оскільки при протолізі кислоти чи основи утворюється рівна кількість позитивних і негативних іонів, їхня концентрація буде однаковою: Якщо в даних рівняннях прологарифмувати значення концентрацій іонів (Н3О+) і (ОН-), то одержимо значення pH розчину кислоти або значення рОН […]...
19. Солі сульфатної кислоти – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.8. Солі сульфатної кислоти Сульфатна кислота, як двохосновна, утворює два ряди солей: середні, що називаються сульфатами, і кислі, що називаються гідросульфатами. Сульфати утворюються при повній нейтралізації кислоти лугом (на один моль кислоти припадає два молі лугу), а […]...
20. Оксид силіцію – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.6. Оксид силіцію( V ) та силікатна кислота Оксид силіцію(ІV) називають також кремнеземом. Це тверда тугоплавка речовина, широко розповсюджена в природі у двох видозмінах: 1) кристалічний кремнезем – у вигляді мінералу кварцу і його різновидів (гірський кришталь, […]...
21. Проміжне оцінювання з теми “Фізичні й хімічні властивості оксидів і кислот” Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 21 Тема. Проміжне оцінювання з теми “Фізичні й хімічні властивості оксидів і кислот” Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про класифікацію неорганічних сполук, фізичні й хімічні властивості оксидів і кислот; визначити рівень навчальних досягнень учнів з цієї теми. Тип уроку: контроль і коригування знань. Форми роботи: письмова […]...
22. Кислотні властивості – Властивості карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5 . Карбонові кислоти 5.3. Властивості карбонових кислот Кислотні властивості Карбонові кислоти – кислоти середньої сили. їхня сила – тобто здатність карбоксильної групи відщеплювати протон – визначається індуктивним ефектом, який викликається угрупованням, пов’язаним з карбоксильною групою. Карбонові ланцюги викликають +І-ефект, сила якого залежить від довжини карбонового ланцюга. Запам’ятайте: чим довший карбоновий ланцюг, […]...
23. Назви та склад найпоширеніших неорганічних речовин, мінералів та деяких сумішей ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 5. Назви та склад найпоширеніших неорганічних речовин, мінералів та деяких сумішей Найпоширеніша назва речовини або суміші Хімічна формула речовини або компонента (компонентів) суміші Алебастр (палений гіпс) CaSО4 · 0,5Н2О Амофос NH4H2PО4 + частково (NH4)2HPО4 Амофоска NH4H2PО4 + частково (NH4)2HPО4 + KNО3 Ангідрид: сірчаний SО3 Сірчистий […]...
24. Силікатна кислота, силікати – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.8. Силікатна кислота, силікати Силікатна кислота Н2SiO3 – це найпростіша з полі-кремнієвих кислот, склад яких виражають формулою nSiO2 · mH2O. Як правило, силікатна кислота – це суміш різних полі-кремнієвих кислот, які різняться […]...
25. Хімічні властивості кислот. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Використання кислот Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 19 Тема. Хімічні властивості кислот. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Використання кислот Цілі уроку: закріпити знання про хімічні властивості кислот на прикладі хлоридної кислоти; поглибити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот; розвивати навички експериментальної роботи з […]...
26. Кислоти й основи, за Льюїсом – Визначення кислот і основ КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 1. Визначення кислот і основ 1.3. Кислоти й основи, за Льюїсом Визначення, запропоноване Гілбертом Н. Льюїсом, не обмежується розглядом перенесення протонів. Згідно з цим визначенням, кислотами є частинки, атоми яких мають незаповнені валентні оболонки. Кислота – це частинка з незавершеною електронною конфігурацією. Основа є частинкою, яка надає пару електронів для утворення ковалентного […]...
27. Слабкі кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Слабкі кислоти й основи У слабких кислот і основ дисоціація є неповною. Внаслідок цього в розчині є недисоційовані молекули. Тому показник pH неможливо розрахувати лише з концентрації кислоти або основи. Додатково потрібна інформація про стан протолітичної рівноваги: Оскільки в цьому випадку концентрація молекул води […]...
28. Сильні та слабкі електроліти – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Сильні та слабкі електроліти Усі електроліти поділяють на сильні та слабкі. Сильні електроліти в розчинах дисоціюють повністю, а слабкі – частково, тобто частина молекул залишається в недисоційованому стані. До сильних електролітів відносять усі солі (за незначним винятком), луги (гідроксиди лужних металів, […]...
29. Протолітична теорія кислот і основ – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.13. Протолітична теорія кислот і основ Теорія електролітичної дисоціації пояснила численні явища і процеси, що відбуваються у водних розчинах електролітів. Так, наприклад, у різних реакціях нейтралізації NaOH + НСl = NaCl + Н2O; КОН + […]...
30. Теорія Бренстеда – Визначення кислот і основ КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 1. Визначення кислот і основ 1.2. Теорія Бренстеда Багато речовин утворюють кислі або лужні розчини, але не відповідають наведеним визначенням кислот і лугів. Приклад. Розчин амоній хлориду має кислу реакцію, а розчин натрій ацетату – лужну. У зв’язку з цим Йоганн Бренстед і Томас Лоурі сформулювали в 1923 р. нове визначення кислот […]...
31. Групові назви хімічних елементів ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 3. Групові назви хімічних елементів Актиноїди – Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr Благородні гази – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Галогени – F, Cl, Br, l, At Лантаноїди – La, Ce, Pr, Nd, Pm, […]...
32. Хімічні властивості карбонових кислот: електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями, спиртами. Кислотність карбонових кислот, її залежність від складу й будови. Взаємний вплив карбоксильної та вуглеводневої груп II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 38 Тема уроку. Хімічні властивості карбонових кислот: електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями, спиртами. Кислотність карбонових кислот, її залежність від складу й будови. Взаємний вплив карбоксильної та вуглеводневої груп Цілі уроку: формувати знання учнів про хімічні властивості одноосновних карбонових кислот; показати взаємний вплив карбоксильної групи та […]...
33. ВЗАЄМОДІЯ ВОДИ З ОКСИДАМИ. ПОНЯТТЯ ПРО ОСНОВИ, КИСЛОТИ, ІНДИКАТОРИ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 6 Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами Речовини та обладнання: пробірки, штатив для пробірок, вода, натрій гідроксид, станова кислота, індикатори. Завдання 1. Користуючись індикаторами, перевіримо, як змінюються їх кольори у воді, водних розчинах кислоти і лугу. Для цього налили в першу пробірку 1 мл води, у другу […]...
34. Лабораторні та промислові способи добування деяких неорганічних речовин ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 13. Лабораторні та промислові способи добування деяких неорганічних речовин Назва і формула речовини Лабораторний спосіб добування Промисловий спосіб добування Хлор Сl2 Хлороводень НСl Азот N2 Фракціонування повітря Кислота нітратна HNO3 Аміак NH3 Водень Н2 Кисень O2 Вуглекислий газ СO2 Сірководень H2S Сульфур(ІV) оксид SO2 Сульфатна […]...
35. Фізичні й хімічні властивості кислот Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 18 Тема. Фізичні й хімічні властивості кислот Цілі уроку: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями кислот; розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх взаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних […]...
36. СУЛЬФАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ СУЛЬФАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ У творений при окисненні діоксиду сульфуру триоксид сульфуру – кислотний оксид. Під час його взаємодії з водою утворюється сульфатна кислота Н2SO4: Безводна сульфатна кислота – рідина, густина якої майже у два рази перевищує густину води. Вона змішується з водою у будь-яких пропорціях. Процес […]...
37. Сильні й слабкі електроліти – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.10. Сильні й слабкі електроліти Розрізняють сильні й слабкі електроліти. Сильні електроліти під час розчинення у воді повністю дисоціюють на іони. До них належать: 1) майже всі солі; 2) багато мінеральних кислот, наприклад H2SO4, HNO3, […]...
38. Аміди кислот – АЗОТОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 18. АЗОТОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ § 18.5. Аміди кислот Амідами карбонових кислот називаються похідні цих кислот, у яких гідроксильна група заміщена аміногрупою. Наприклад: Загальна формула амідів RCONH2. Функціональна група – Називається амідогрупою. Назви амідів утворюють від назв кислот, з яких вони утворились, […]...
39. Застосування карбонових кислот Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Застосування карбонових кислот 1. Застосування мурашиної кислоти. Оскільки при нагріванні мурашиної кислоти з оцтовою виділяється чадний газ, то її часто використовують у лабораторії для добування чистого чадного газу. Мурашину кислоту широко використовують в органічному синтезі, як протраву при фарбуванні […]...
40. Константа дисоціації – Електролітична дисоціація ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.6. Електролітична дисоціація 6.6.4. Константа дисоціації Як уже згадувалось, дисоціація – процес оборотний: паралельно з розщепленням молекул на йони відбуваються процеси сполучення йонів у молекули – асоціація. Під час дисоціації слабких електролітів, наприклад нітритної кислоти, у певний момент встановлюється […]...