Приклади розв’язування типових задач – Урок 2
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
2. Будова атома
Приклади розв’язування типових задач
Задача 1. Укажіть протонне число елемента, в атомі якого міститься на 4 електрони менше, ніж у йоні Аl3+.
Розв’язання
Іон Аl3+ утворюється в результаті віддачі атомом Алюмінію трьох електронів:
Елемент E має (10 – 4 =) 6 електронів. Кількість електронів і протонів в електронейтральному атомі є однаковою. Отже, кількість
Задача 2. Укажіть протонне число елемента Е, який утворює аніон Е – зі структурою зовнішнього електронного шару 4s2 4р6.
Розв’язання
Як видно з електронної формули атома елемента Е, він розміщений у 4 періоді періодичної системи. Аніон утворився в результаті приєднання одного електрона до електронейтрального атома. Отже, у зовнішньому електронному шарі цього атома міститься сім електронів. Це елемент головної підгрупи VII групи – Бром. Його протонне число – 35.
Задача 3. Структура зовнішнього електронного шару
Розв’язання
Електрони зовнішнього шару розміщені на третьому енергетичному рівні, отже, це елемент 3 періоду. Кількість електронів зовнішнього шару (5) вказує на номер групи – V. Цей елемент – Фосфор. Формула вищого оксиду – Р2O5, а леткої сполуки з Гідрогеном – PH3. М(Р2O5) = 142 г/моль, М(РН3) = 34 г/моль. ΔM = 108 г/моль.
Задача 4. Укажіть сумарну кількість протонів, нейтронів та електронів у йоні, який утворився з атома Магнію з нуклонним числом 26.
Розв’язання
Атом Магнію перетворюється на йон у результаті віддачі двох електронів:
Іон Mg2+ містить 10 електронів, 12 протонів і (26 -12 =) 14 нейтронів. Отже, сумарна кількість частинок становить (10 + 12 + 14 =) 36ю
Задача 5. Укажіть суму індексів у формулі вищого, оксиду елемента, атом якого має, 4 енергетичні рівні, а кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні удвічі більша, ніж в атома Бору.
Розв’язання
Бор розташований у III групі періодичної системи. На, зовнішньому енергетичному рівні він має 3 електрони, відповідно досліджуваний елемент має 6 електронів, а отже, належить до VI групи. Цей елемент – Селен. Формула Його вищого оксиду – SеO3. Сума індексів у формулі дорівнює 4 (1 + 3).
Задача 6. Природний магній складається з трьох нуклідів: 24Mg, 25Mg, 26Mg. Їхні атомні частки відповідно становлять 78,6, 10,1 і 11,3 %. Обчисліть відносну атомну масу Магнію.
Розв’язання
Атомна частка є відношенням кількості атомів Нукліда До загальної кількості атомів елемента. Якщо відомі нуклонні числа й атомні частки кожного з нуклідів елемента у їхній природній суміші, можна обчислити відносну атомну масу елемента:
Задача 7. Елемент Купрум у природі представлений сумішшю двох нуклідів: 63Сu і 65Сu. Відносна атомна маса Купруму становить 63,55. Обчисліть атомні частки нуклеотидів у природній суміші.
Розв’язання
Позначимо атомну частку χ(65Сu) через х, тоді χ(63Сu) = 1 – x. Запишемо вираз для обчислення відносної атомної маси:
Підставляючи всі відомі значення, отримаємо:
Відповідь: χ(65Сu) = 27,5 %.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...