Розчинність основ і солей у воді

Related posts:

1. Розчинність кислот, основ та солей у воді – ХІМІЯ Формули й таблиці ХІМІЯ Розчинність кислот, основ та солей у воді H+ NH4+ Na+ K+ Ва2+ Са2+ Mg2+ Аl3+ Сr3+ Fe3+ Fe2+ Мn2+ Zn2+ Ag+ Hg22+ Hg2+ Сu2+ Рb2+ Ві3+ Sn2+ F- Р Р Р Р М Н Н Р Р Р М М М Р Н М Н Н Н Р Cl- Р Р […]...
2. Розчинність речовин у воді – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.2. Розчинність речовин у воді Розчинність – це властивість речовини розчинятися у воді або іншому розчиннику. У воді можуть розчинятися тверді, рідкі й газуваті речовини. За розчинністю у воді всі речовини поділяються на три групи: […]...
3. Таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 3 Таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді...
4. Поняття про розчини і розчинність – Розчини Хімія Загальна хімія Розчини Поняття про розчини і розчинність Розчини – однорідні системи, що складаються з двох і більше компонентів і продуктів їх взаємодії. Розчини належать до однорідних сумішеЙ. Так, водні розчини складаються з розчинника (води), розчиненої речовини Та продуктів їхньої взаємодії – гідратованих (сполучених з молекулами води) йоніВ. Розчинність – здатність речовини розчинятися у […]...
5. РОЗЧИННІСТЬ РЕЧОВИНИ – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ РОЗЧИННІСТЬ РЕЧОВИНИ Під час утворення механічної суміші взаємодії між речовинами – компонентами суміші відсутні, тому речовини фізично можуть змішуватися у будь-яких кількісних співвідношеннях. Утворення хімічної сполуки в результаті хімічної реакції відповідно до закону сталості складу вимагає певних співвідношень речовин, що вступають у реакцію. Розчинення є фізико-хімічним процесом взаємодії […]...
6. Розчинність, її залежність від різних факторів. Насичені й ненасичені розчини Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 5 Тема уроку. Розчинність, її залежність від різних факторів. Насичені й ненасичені розчини Цілі уроку: розвивати знання учнів про розчини на прикладі поняття “розчинність”; формувати вміння розв’язувати розрахункові задачі з використанням поняття “розчинність”; з’ясувати фактори, що впливають на розчинність речовин; ознайомити учнів із класифікацією розчинів за розчинністю речовин. Тип уроку: засвоєння […]...
7. Розчинність. Кристалогідрати – РОЗЧИНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ РОЗЧИНИ Розчинність. Кристалогідрати Розчинність – це властивість речовини розчинятися у воді або в якомусь іншому розчиннику. За розчинністю речовини поділяють на розчинні, малорозчинні й нерозчинні. Однак слід зазначити, що абсолютно нерозчинних речовин не існує. Будь-яка речовина, навіть така як скло чи золото, у […]...
8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах За допомогою теорії електролітичної дисоціації дають означення й описують властивості кислот, основ і солей. Кислотами називаються електроліти, під час дисоціації яких як катіони утворюються тільки катіони […]...
9. Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 34 Тема. Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей Цілі уроку: розвивати вміння й навички учнів у складанні рівнянь на прикладі одержання оксидів, основ, кислот, солей; систематизувати знання учнів про загальні способи одержання оксидів, основ, кислот і солей; показати їх взаємозв’язок з генетичним зв’язком класів неорганічних сполук. Тип […]...
10. Розчинність – Властивості вуглеводнів. Агрегатний стан КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 1 . Вуглеводні 1.3 . Властивості вуглеводнів. Агрегатний стан Алкани, що мають до чотирьох атомів Карбону в молекулі (коротко-ланцюгові алкани), при кімнатній температурі є газами, алкани від 5 до 16 атомів Карбону – рідини, а від 17 атомів Карбону і більше – тверді речовини. Оскільки зв’язки між атомами Карбону і Гідрогену слабо […]...
11. Властивості кислот, основ і солей з погляду теорії електролітичної дисоціації ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.7. Властивості кислот, основ і солей з погляду теорії електролітичної дисоціації Згідно з теорією електролітичної дисоціації, кислоти – це сполуки, які дисоціюють на катіони Гідрогену1 та аніони кислотного залишку: Як уже згадувалось, багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто. Основність кислоти визначається […]...
12. Електроліз водних розчинів електролітів (кислот, основ, солей) – Електроліз ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.13. Електроліз 6.13.2. Електроліз водних розчинів електролітів (кислот, основ, солей) Під час електролізу водних розчинів електролітів, крім катіонів і аніонів розчиненої речовини, у процесах окиснення і відновлення, що відбуваються на електродах, можуть брати участь молекули води. При цьому можуть […]...
13. Агрегатний стан, розчинність – Властивості карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5 . Карбонові кислоти 5.3. Властивості карбонових кислот Перші представники карбонових кислот (С1-С3) мають різкий специфічний запах, зі збільшенням вуглеводневого радикала (С4-С9) неприємний запах зникає. Агрегатний стан, розчинність Фізичні властивості пов’язані з полярністю карбоксильної групи. Полярність обумовлює утворення водневих зв’язків з молекулами води або іншими молекулами карбонових кислот. – Нижчі члени гомологічного […]...
14. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 12 Тема уроку. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах Цілі уроку: поглибити знання учнів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей; формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей; уточнити визначення кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації. Тип уроку: засвоєння […]...
15. Залежність розчинності від температури – Рівновага розчинності ХІМІЧНА РІВНОВАГА 3. Рівновага розчинності Багато іонних речовин – наприклад, кухонна сіль – добре розчиняються у воді. Розчинність цих речовин однак обмежена: починаючи з певної кількості, речовина більше не може розчинятися, залишаючись у нерозчиненому стані в насиченому розчині. Увага: частка речовини в насиченому розчині, тобто її концентрація, не залежить від кількості нерозчиненого осаду. 3.1. Залежність […]...
16. Розчинність різних речовин при 20 °С – Розчини ДОДАТОК 4 . Розчини Розчинність різних речовин при 20 °С У г/100 г води Сl- Вr- I- NO3- SO42- СО32- РO43- Na+ 35,85 90,5 179,3 88,0 19.08 21,58 12,1 К+ 34,35 65,6 144,5 31,5 11,15 111,5 23,0 NH4+ 37,4 73,9 172,0 187,7 75,4 100,0 20,3 Ва2+ 35,7 104,0 170,0 9,03 2,3 ∙ 10-4 2 ∙ […]...
17. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ Кисень – газ, що складається з двохатомних молекул кисню. Не має запаху і кольору. Густина кисню при 0 °С і тиску 1 атм (101,325 кПа) складає 1,43 г/л, що в 1,11 раза більше густини повітря (зверніть увагу: коли наводимо значення густини газу, обов’язково варто вказати температуру і […]...
18. Розвиток понять “кислоти” й “основи” – Визначення кислот і основ КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 1. Визначення кислот і основ Кислотами зазвичай вважають речовини, водні розчини яких мають такі властивості: – кислий смак; – розчиняють неблагородні метали, виділяючи водень; – розкладають карбонати (наприклад, вапняк) з виділенням карбон діоксиду; – змінюють забарвлення індикаторів. До основ відносяться речовини, водні розчини яких (луги) мають такі властивості: – мильні на дотик; […]...
19. Сильні кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Силу кислоти або основи, за Бренстедом, визначають здатністю до протолізу, що залежить від того, як сильно виражена готовність речовини віддавати або приймати протони. Реагент визначає, яку функцію – кислоти чи основи – виконує речовина в реакції. У цьому випадку важливим реагентом є вода, оскільки […]...
20. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ У нейтральних розчинах, тобто за відсутності кислот і лугів, у результаті дисоціації (дуже слабкої) води утворюються однакові кількості іонів Н+ і ОН-: Додавання до води кислоти збільшує концентрацію іонів Н+ і, зміщуючи рівновагу дисоціації води вліво, знижує концентрацію іонів ОН-. Отже, кислий розчин містить більше […]...
21. Прості речовини – НІТРОГЕН. ФОСФОР Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ НІТРОГЕН. ФОСФОР Прості речовини Фізичні властивості простих речовин Властивості Нітроген Фосфор білий Фосфор червоний Формула сполуки N2 Р4 P∞ Зовнішній вигляд у звичайних умовах Газ Воскоподібна тверда речовина Порошкоподібна тверда речовина Колір Безбарвний Білий Залежно від умов одержання змінюється від темно-коричневого […]...
22. Водневий показник розчинів слабких кислот і основ – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Водневий показник розчинів слабких кислот і основ Оскільки при протолізі кислоти чи основи утворюється рівна кількість позитивних і негативних іонів, їхня концентрація буде однаковою: Якщо в даних рівняннях прологарифмувати значення концентрацій іонів (Н3О+) і (ОН-), то одержимо значення pH розчину кислоти або значення рОН […]...
23. РОЗЧИН І ЙОГО КОМПОНЕНТИ: РОЗЧИННИК, РОЗЧИНЕНА РЕЧОВИНА ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА Дослід 1. Що робили Спостереження 1. Приготували розчин з води об’ємом 50 мл і кухонної солі масою 15 г налили його у чашку для випарювання. 2. Поставили чашку на кільце штатива. Скляну лійку закріпили на лабораторному штативі (розширеною частиною донизу над чашкою). 3. Нагріли над полум’ям спиртівки чашку з розчином, […]...
24. Фізичні властивості амінокислот – АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Фізичні властивості амінокислот Амінокислоти являють собою тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді й мало розчинні в органічних розчинниках. Розчинність амінокислот може бути пояснена присутністю карбоксильної групи, що обумовлює розчинність карбонових кислот, і залишку молекули амоніаку (аміногрупи). Багато […]...
25. ВОДА – РОЗЧИННИК – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ ВОДА – РОЗЧИННИК Вода – хімічно активна речовина, що взаємодіє з багатьма іншими речовинами. Найвідоміша, видима з таких взаємодій – розчинення речовин у воді. Вода є універсальним розчинником, тобто в ній добре розчиняється багато речовин. Будь-яка природна вода є розчином, у якому містяться різні солі, гази й інші […]...
26. Вправа 41-45 № 41. Типи сумішей Однорідні – суміші, компоненти яких неможливо виявити шляхом спостереження. Неоднорідні – суміші, компоненти яких можна виявити шляхом спостереження: – піна (рідина і газ) – емульсія (рідина і рідина) – суспензія (рідина і тверда речовина) – аерозоль (газ і газ) № 42. Чисті речовини – алюміній – ртуть – лід із джерельної […]...
27. Фізичні властивості спиртів – СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Фізичні властивості спиртів У гомологічному ряді спиртів немає газоподібних речовин. Перші члени гомологічного ряду – це рідини, а вищі спирти (від С15) – тверді речовини. У гомологічному ряді нормальних спиртів зі збільшенням молекулярної маси збільшуються температури плавлення й […]...
28. Протолітична теорія кислот і основ – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.13. Протолітична теорія кислот і основ Теорія електролітичної дисоціації пояснила численні явища і процеси, що відбуваються у водних розчинах електролітів. Так, наприклад, у різних реакціях нейтралізації NaOH + НСl = NaCl + Н2O; КОН + […]...
29. Основи, їх склад і назви. Класифікація основ Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 15 Тема. Основи, їх склад і назви. Класифікація основ Цілі уроку: розширити знання про класифікацію й номенклатуру неорганічних речовин на прикладі основ; розвивати вміння й навички складати формули неорганічних сполук за валентністю на прикладі основ, складати назви речовин за сучасною українською номенклатурою, розпізнавати класи неорганічних речовин. Тип уроку: […]...
30. СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. БАГАТОМАНІТНІСТЬ РЕЧОВИН ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 2 Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин Завдання 1. Ознайомилися з назвами та формулами речовин. Розподілили їх на групи неорганічних та органічних речовин. Завдання 2. Речовини, віднесені до неорганічних, розподілили на прості й складні. Прості речовини розподілили на метали і неметали. Завдання 3. Ознайомилися з фізичними […]...