Вправа 89-94

Related posts:

1. Хімічні формули речовин № 1. Хімічна формула – це умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів. За допомогою хімічних формул записують склад речовин. № 2. Індекс показує число атомів в молекулі. Індекс записується маленькою цифрою праворуч від символа елемента. № 3,4. Для речовин молекулярної будови хімічна формула відображає склад молекули речовини, а для речовин […]...
2. Вправа 131-138 № 131. А) Кисень – проста речовина Оксигена; Б) вода утворена Гідрогеном і Оксигеном; В) молекула кисню складається із двох атомів Оксигену; Г) у результаті фотосинтезу рослини поглинають вуглекислий газ, а виділяють кисень. № 132. У повітрі найбільше газів: – азот N2 – 78,08 %; – кисень O2 – 20,95 %. № 133. Атоми Оксигену […]...
3. Рівняння хімічних реакцій. Закон збереження маси речовин у хімічних реакціях Контрольні запитання № 1. Маси речовин, що вступають у реакцію, дорівнюють масі утворених речовин, про що свідчить закон збереження маси в хімічних реакціях. Цей закон підкріплений тим, що атоми в хімічних реакціях не зникають, а просто переходять з одних речовин до складу інших. За допомогою хімічних символів і знаків закон збереження маси відображають рівнянням хімічної […]...
4. Хімічний елемент Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Хімічний елемент Хімічний елемент – група атомів з однаковим позитивним зарядом ядра. Усі відомі елементи представлені в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. МенделєєвА. Їхнє число обмежене, але комбінації цих елементів дають усе різноманіття відомих у даний час речовин (близько 10 млн). Найпоширеніші елементи Всесвіту – […]...
5. Масова частка елемента (стор. 78) Завдання для засвоєння матеріалу 1. a) NO2, 2. С6Н12О6 – глюкоза C12H22O11 – сахароза Відповідь: масова частка Оксигену більша у формулі глюкози. 3. NH3, Масова частка показує масу атомів елементу в 100 г речовини. Значить, в 100 г речовини знаходиться 18 г атомів Нітрогену, а в 10 г – 1,8 г Нітрогену. Відповідь: […]...
6. АТОМИ. ЙОНИ Розділ 1 ФІЗИКА ЯК ПРИРОДНИЧА НАУКА. ПІЗНАННЯ ПРИРОДИ &9. АТОМИ. ЙОНИ Хоча молекули й дуже маленькі частинки, але й вони діляться. Частинки, з яких складаються молекули, називають атомами. Атом – це найдрібніша частинка речовини, яка зберігає властивості самої речовини. Вирішальну роль у розкритті будови атома відіграли досліди, які провів у 1911 р. основоположник ядерної фізики […]...
7. Будова молекули води. Водневий зв’язок між молекулами води ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.4. Будова молекули води. Водневий зв’язок між молекулами води У молекулі води є два ковалентні полярні зв’язки між атомом Оксигену і двома атомами Гідрогену. Через велику різницю електронегативності Оксигену (3,5) і Гідрогену (2,2) електронні хмари зміщені в бік Оксигену, […]...
8. Вправа 115-124 № 115. Масова частка елемента у сполуці обчислюється, якщо відомі маса елемента і відповідна маса сполуки (а). Масова частка елемента – це відношення маси елемента до відповідної маси сполуки. Її виражають або у% , або частках від 1. № 116. Масова частка елемента у простій речовині дорівнює 1. Тому що проста речовина утворена одним хімічним […]...
9. Хімічні формули Розділ 1 Початкові хімічні поняття 13 Хімічні формули Матеріал параграфа допоможе вам: > з’ясувати, що таке хімічна формула; > навчитися читати хімічні формули; > характеризувати склад молекули та речовини за хімічною формулою. Хімічна формула. Кожна речовина має назву. Однак за назвою не можна визначити, наприклад, скільки і яких атомів міститься в молекулі речовини. Відповіді на […]...
10. Масова частка елемента в речовині ТЕМА 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 12. Масова частка елемента в речовині Цілі: на основі знань про хімічні формули речовин вивчити, що таке масова частка елемента в речовині; навчитись обчислювати масову частку елемента в речовині за її формулою; розвивати вміння робити розрахунки за хімічними формулами; виховувати уважність, працелюбність. Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів Д. І. […]...
11. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=” вказує на те, що кількість атомів кожного хімічного елемента у лівій та правій частині хімічного рівняння однакова. № 2. Рівняння хімічної реакції відрізняється від її схеми тим, що у рівнянні […]...
12. Речовина ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина 1.2. Речовина Матерія – фундаментальне поняття, яке пов’язане з будь-якими об’єктами, що існують у природі. Один з основних видів матерії – речовина, яка може існувати у вигляді фізичних тіл (матеріальних об’єктів), що мають масу, об’єм і відділені від […]...
13. Атоми. Хімічні елементи РОЗДІЛ І ТІЛА, РЕЧОВИНИ ТА ЯВИЩА НАВКОЛО НАС § 9. Атоми. Хімічні елементи Вивчення параграфа допоможе вам: – розрізняти поняття молекула и атом; – збагатити свою природничо-наукову лексику поняттям про хімічний елемент; – називати хімічні елементи, найпоширеніші у природі. Не дивлячись на малі розміри, молекули складаються з ще менших частинок – атомів. Атоми. Здогадку про […]...
14. ХІМІЧНІ ФОРМУЛИ РЕЧОВИН Тема 1 ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ & 13. ХІМІЧНІ ФОРМУЛИ РЕЧОВИН Вивчення параграфа допоможе вам: · пояснювати зміст хімічних формул; · описувати якісний і кількісний склад речовин за хімічними формулами; · правильно вимовляти й записувати хімічні формули ЩО РОЗУМІЮТЬ ПІД ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ РЕЧОВИНИ? Описуючи речовину молекулярної будови, зазначають, атоми яких елементів та в якій кількості увійшли […]...
15. Вправа 106-114 № 106. Відносна молекулярна маса – це відношення маси молекули до 1/12 маси атома Карбону. Її позначають Мr. Її розраховують за хімічною формулою (б). Маса дорівнює сумі відносних мас атомів, які містяться в молекулі. № 107. Найменшу відносну масу має речовина водень: Мr(Н2) = 2 • Аr(Н) = 2 • 1 = 2. № 108. […]...
16. ЗАВДАННЯ ДО РОЗДІЛУ І Розділ І Фізика як природнича наука. Методи наукового пізнання ЗАВДАННЯ ДО РОЗДІЛУ І Виберіть правильний варіант відповіді: 1. Фізика – це наука про: А: космос; Б: техніку; В: вимірювання; Г: природу. 2. Який з термінів означає фізичне явище: А: температура; Б: плавлення; В: шлях; Г: траєкторія. 3. Що є основною ознакою фізичної величини: А: її […]...
17. Вправа 73-82 № 73. Проста речовина – речовина, утворена одним хімічним елементом. Сірка, цинк, мідь, графіт. № 74. Прості речовини: метали і неметали. № 75. Б). № 76. Фізичні властивості металів: – твердість; – електропровідність; – теплопровідність; – висока температура плавлення; – пластичність, ковкість. № 77. А) азот; б) азоту, Нітрогену; в) Нітрогену; г) азот. № 78. […]...
18. Обчислення молекулярної маси речовини й масових часток елементів у ній ТЕМА 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ Урок 13. Обчислення молекулярної маси речовини й масових часток елементів у ній Цілі: узагальнити знання учнів про зміст хімічної формули; розвивати вміння учнів обчислювати молекулярну масу речовини й масову частку елементів за хімічною формулою; виховувати прагнення працювати самостійно. Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів Д. І. Менделєєва; дидактичний матеріал: картки із […]...
19. Валентність Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ПОНЯТТЯ ХІМІЇ Валентність При утворенні молекули атоми не просто об’єднуються в якийсь безладний клубок, а зв’язуються в певній послідовності особливими хімічними зв’язками. Причому кожен атом може утворити не нескінченне, а тільки певне число таких зв’язків. У XIX столітті вчені встановили, […]...
20. Валентність атомів елементів. Визначення валентності й складання хімічних формул за валентністю атомів елементів Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Валентність атомів елементів. Визначення валентності й складання хімічних формул за валентністю атомів елементів Валентність – це властивість атомів хімічного елемента утворювати хімічні зв’язки з певним числом атомів інших хімічних елементів. За одиницю валентності прийнята валентність атома Гідрогену. Він одновалентний, тобто може утворювати тільки один зв’язок. Кількісне […]...
21. Поняття про вуглеводи та їхня класифікація – ВУГЛЕВОДИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ВУГЛЕВОДИ Поняття про вуглеводи та їхня класифікація Загальна формула вуглеводів: Сn(Н2O)m, однак це не означає, що вуглеводи складаються з вугілля та окремих молекул води. Ця формула відображає лише співвідношення атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену в молекулах вуглеводів. І, власне, саме такому […]...
22. Кількісний аналіз – Визначення формули АНАЛІЗ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 1.2. Кількісний аналіз Для кількісного аналізу речовини береться точно зважена кількість речовини і непрямим шляхом визначається маса елементів, зв’язаних у речовині. Якщо речовина складається тільки з Карбону, Гідрогену й Оксигену, то вона повністю окислюється повітрям або киснем і купрум оксидом до СО2 і Н2О. Вода абсорбується в ємкості, заповненій сухим кальцій хлоридом, […]...
23. Складання формул сполук з використанням валентності Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ПОНЯТТЯ ХІМІЇ Складання формул сполук з використанням валентності Знаючи значення валентності елементів, можна самостійно скласти формулу бінарної сполуки. Наприклад, запишемо формулу сполуки, що складається з атомів шестивалентного Сульфуру S(VI) та Оксигену O(II). Для того щоб утворити з атомом Сульфуру 6 […]...
24. Вправа 41-45 № 41. Типи сумішей Однорідні – суміші, компоненти яких неможливо виявити шляхом спостереження. Неоднорідні – суміші, компоненти яких можна виявити шляхом спостереження: – піна (рідина і газ) – емульсія (рідина і рідина) – суспензія (рідина і тверда речовина) – аерозоль (газ і газ) № 42. Чисті речовини – алюміній – ртуть – лід із джерельної […]...
25. Вправа 65-72 № 65. Маса атома – важлива характеристика атома. Відносна атомна маса – маса атома елемента в порівнянні з 1/12 масою атома Карбону. № 67. Запис Аr – відносна атомна маса (а. о. м), Аг – символ елементу Аргону. № 68. Be → Аг = 9. Al → Аr =27. Легший атом Берилію у 3 рази. […]...
26. Урок 3. Речовини. Атоми і хімічні елементи. Молекули. Прості і складні речовини Урок 3. Речовини. Атоми і хімічні елементи. Молекули. Прості і складні речовини Мета: формувати уявлення про склад і будову речовин, поняття “речовина”, “молекула”, “атом”, властивости речовин; вміння розрізняти прості та складні речовини; розвивати абстрактне мислення, виховувати комунікативні здібності. Обладнання: пластилін, Періодична таблиця хімічних елементів Д. і. Менделєєва, шматок крейди, мікроскоп. Тип уроку: формування нових знань. […]...
27. ПОЛОЖЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І СТРУКТУРА УТВОРЕННЯ НИМИ ПРОСТИХ РЕЧОВИН – КРИСТАЛИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ КРИСТАЛИ ПОЛОЖЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І СТРУКТУРА УТВОРЕННЯ НИМИ ПРОСТИХ РЕЧОВИН Будова простих речовин визначається числом валентних електронів (рис. 24). Рис. 24. Моделі будови простих речовин елементів третього періоду: Аргон Аr – молекула одноатомна; Хлор Сl2 – молекула двохатомна; Сірка S8 – молекула восьмиатомна; Сірка […]...
28. Ступінь окиснення – Окисно-відновні реакції ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ 1. Окисно-відновні реакції 1.2. Ступінь окиснення Водень і хлор реагують під час яскраво вираженої екзотермічної реакції, перетворюючись на гідроген хлорид: Н2 + Сl2 → 2НСl. Ця реакція також окисно-відновна, хоча в цьому випадку, власне, переходу електронів не відбувається. У молекулі гідроген хлориду атом Гідрогену зв’язаний з атомом Хлору спільною парою електронів. Щоб […]...
29. Різноманітність речовин РОЗДІЛ І ТІЛА, РЕЧОВИНИ ТА ЯВИЩА НАВКОЛО НАС § 10. Різноманітність речовин Вивчення параграфа допоможе вам: – зрозуміти причини різноманітності речовин; – пояснювати відмінності складних речовин від простих; – наводити приклади неорганічних і органічних речовин. Причини великої різноманітності речовин. Завдяки існуванню понад 100 видів атомів та їх здатності сполучатися між собою у різній кількості і […]...
30. Масова частка Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Масова частка Масова частка елемента в речовині (ω) – це відношення його відносної атомної маси до відносної молекулярної маси речовини, до складу якої він входить. Вона виражається в частках одиниці чи у відсотках: , де n – кількість атомів елемента в даній речовині. Задача. Знайти масові […]...
31. ОЗОН – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ОЗОН Під впливом сонячного випромінювання (його ультрафіолетової частини) або електричного розряду може відбуватися реакція, в якій утвориться озон: Озон – проста речовина, тому що складається з атомів одного елемента – Оксигену. Але вона відрізняється від звичайного кисню складом молекули: O2 – звичайний кисень, O3 – озон. Таким чином, це дві […]...
32. Класифікація речовин. Алотропія ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.3. Класифікація речовин. Алотропія Всі речовини, які є предметом вивчення хімії, поділяються на суміші та чисті речовини. Суміші складаються з декількох речовин, причому кожна з них зберігає свої індивідуальні властивості і може бути виділена […]...
33. Вправа 146-152 № 146. Добування кисню у промисловості: 1. З повітря: – охолодження повітря і перетворення його на рідину; – підвищення температури та виділення газу азоту, потім кисню. № 147. Реакції розкладу – це реакції, під час яких із однієї речовини утворюється кілька інших. № 148. № 149. Каталізатор – речовина, яка спричиняє перебіг реакції або прискорює […]...
34. Водневий зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.4 . Водневий зв’язок У молекулах атоми Гідрогену крім електронної пари не мають інших електронів. Ядро атома Гідрогену (протон) дуже мале, тому густина позитивного заряду дуже велика. Якщо атоми Гідрогену утворюють молекули з найбільш електронегативними атомами, то зв’язуюча електронна пара значно відтягнута від протонів. Тому на зовнішнє оточення […]...
35. Вправа 156-164 № 156. Реакції сполучення Реакції розкладу 1. Беруть участь кілька речовин 1. Бере участь одна речовина 2. Утворюється одна речовина 2. Утворюється кілька інших речовин Приклади № 157. Формули оксидів: Н2O, І2O5, ВаО. № 158. 1) – в – ферум(ІІ) оксид 2) – а – ферум(ІІІ) оксид 3) – б – ферум(II, III) оксид № […]...
36. Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач Суть розв’язування задач цього типу полягає в розстановці коефіцієнтів і перетворенні схем реакцій на рівняння. Задача 1. Схема реакції: Ставимо коефіцієнт 4 перед формулами NH3 і NO, а коефіцієнт 5 – перед формулою O2: Залишається дібрати […]...
37. Відносна молекулярна маса Розділ 1 Початкові хімічні поняття 15 Відносна молекулярна маса Матеріал параграфа допоможе вам: > з’ясувати, що таке відносна молекулярна маса; > навчитись обчислювати відносні молекулярні маси. Маси молекул, як і атомів, надзвичайно малі. Тому в хімії використовують відносні маси молекул. Їх зазвичай називають відносними молекулярними масами. Відносна молекулярна маса – це відношення маси молекули до […]...
38. Вправа 57-64 № 57. Хімічний елемент – вид атомів із певним зарядом ядра. Хімічний елемент – не атом і не речовина. Він не має агрегатного стану, густини, інших фізичних властивостей. № 58. Короткий варіант – має 7 груп, 11 рядів; – має 8 періодів. Довгий варіант – має 7 груп, 7 рядів; – має 18 періодів (Іа, […]...
39. Властивості етерів – Етери КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 3. Спирти, феноли й етери 3.3 . Етери Молекули етерів містять два вуглеводневі залишки, що сполучені між собою атомом Оксигену. За номенклатурою IUPAC, етери, в яких вуглеводневі залишки – алкільні замісники, то їх розглядають як похідні алканів і називають алкілоксиалканами. Формально етери в даному випадку розглядаються як похідні спиртів, у яких атом […]...
40. Модель Дальтона БУДОВА АТОМА Згідно з уявленнями давньогрецьких вчених Левкіппа і Демокріта, матерія не може ділитися нескінченно. Має існувати найменша частинка, яка далі не ділиться, – атом (від грец. atomos – неподільний). Однак уявлення про будову атома відтоді дуже змінилося. 1. Модель Дальтона У 1803 році Джон Дальтон звернувся до античних уявлень. Його гіпотеза про атоми включала […]...