ІОНІЗАЦІЯ ВОДИ. ІОННИЙ ДОБУТОК ВОДИ. КОНСТАНТА ІОНІЗАЦІЇ ВОДИ

Related posts:

1. Іонний добуток води – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага Рівновага, яка виникає в процесі протолізу, залежить від температури, хімічної природи реагентів і зміщується в бік утворення стійкіших сполук. 2.1. Іонний добуток води Молекула води, згідно теорії Бренстеда, може виступати як кислота або як основа. І навіть у чистій воді відбувається так званий автопротоліз (грец. autos – сам): Проте […]...
2. Водневий показник розчинів солей – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.4. Водневий показник розчинів солей Багато сольових розчинів мають нейтральне середовище, деякі – кисле або лужне. За Бренстедом, вода при цьому виконує функцію основи або кислоти. Приклад. Натрій хлорид Іон Na+: не вступає в реакцію з водою. Іон Сl-: надзвичайно слабка основа, тому протоліз не відбувається. Розчин натрій хлориду […]...
3. ІОННИЙ ОБМІН Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ІОННИЙ ОБМІН Іонний обмін – це процес, у результаті якого іони, які знаходяться у твердій речовині, обмінюються з іонами, що знаходяться в розчині. Цей процес грунтується на здатності деяких природних і штучних високомолекулярних сполук-іонітів обмінювати радикали, що входять до їхнього складу, на іони, які знаходяться в розчині. […]...
4. Стан рівноваги – Константа рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги 1.2 . Константа рівноваги У ході реакції рівноваги первинна концентрація початкових речовин постійно зменшується. Внаслідок цього знижується і швидкість прямої реакції. Одночасно постійно підвищується концентрація продуктів реакції. Внаслідок цього підвищується швидкість зворотної реакції. Для бімолекулярної реакції типу можна скласти наступні вирази швидкості прямої та зворотної реакції: Коли швидкості обох […]...
5. Енергія іонізації та спорідненість до електрона – Здатність атомів утворювати сполуки ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК В основі всіх типів хімічного зв’язку лежать електричні сили тяжіння, вони розрізняються між собою тільки за силою. А ця сила у свою чергу визначається типом наявних частинок (атомів, молекул, іонів). Розрізняють п’ять типів хімічного зв’язку. Який з них діє в конкретному випадку, залежить від типу зв’язаних одна з одною частинок. Існують, перш […]...
6. Константа дисоціації – Електролітична дисоціація ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.6. Електролітична дисоціація 6.6.4. Константа дисоціації Як уже згадувалось, дисоціація – процес оборотний: паралельно з розщепленням молекул на йони відбуваються процеси сполучення йонів у молекули – асоціація. Під час дисоціації слабких електролітів, наприклад нітритної кислоти, у певний момент встановлюється […]...
7. Водневий показник – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.2. Водневий показник У водних розчинах електролітів (кислот, основ) іонний добуток води залишається практично незмінним, поки їх концентрація не стане дуже великою. Отже, якщо концентрація с(Н3О+) у розчині більша, ніж у чистій воді, то с(ОН-) повинна бути менша, і навпаки. Приклад. Рівновага НСl + Н2O Н3O+ + Сl – […]...
8. Дисоціація води. Водневий показник ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.8. Дисоціація води. Водневий показник Хімічно чиста вода дуже слабо проводить електричний струм. Провідність зумовлена дисоціацією: За температури 25 °С ступінь дисоціації води а = 1,8 · 10-9. Оскільки 1 л води (1000 г) містить 55,56 моль речовини, концентрації […]...
9. Умовні позначення, назви та одиниці фізичних величин ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 1. Умовні позначення, назви та одиниці фізичних величин η – Вихід продукту (масова частка виходу) – Аr – Відносна атомна маса – Mr – Відносна молекулярна маса – DH2 – Відносна густина за воднем – Dn – Відносна густина за повітрям – Х – Відносна […]...
10. Взаємодія води з оксидами. Індикатори С. 156, № 7 Фенолфталеїни не можна використовувати для того, щоб розрізнити дистильовану воді і розчин лимонної кислоти, тому що в нейтральному і кислому середовищі фенолфталеїн не має кольору. № 11 Кислотні оксиди – SO3, N2O5. Основні оксиди – BaO, MgO, К2О. № 12 Оскільки фенолфталеїн у розчині продукту реакції оксиду з водою набуває малинового […]...
11. Добуток розчинності – Рівновага розчинності ХІМІЧНА РІВНОВАГА 3. Рівновага розчинності 3.2 . Добуток розчинності Якщо до насиченого розчину солі у воді ще додати цю ж сіль, то ця добавка випаде в нерозчинений осад. Якщо до нього додати сіль, що містить один з іонів розчиненої солі, то утвориться такий самий осад. Приклад. Якщо до насиченого розчину кальцій сульфату додати трохи кальцій […]...
12. Будова молекули води. Водневий зв’язок між молекулами води ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.4. Будова молекули води. Водневий зв’язок між молекулами води У молекулі води є два ковалентні полярні зв’язки між атомом Оксигену і двома атомами Гідрогену. Через велику різницю електронегативності Оксигену (3,5) і Гідрогену (2,2) електронні хмари зміщені в бік Оксигену, […]...
13. ШКАЛА КОЛЬОРІВ ВОДИ Екологія – охорона природи ШКАЛА КОЛЬОРІВ ВОДИ – те саме, що й Шкала забарвленості води....
14. ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ЗМІЩЕННЯ ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЄ Якщо система, що знаходиться в рівновазі, піддається зовнішньому впливу, рівновага зміщується у напрямку послаблення цього впливу. Відповідно до принципу Ле Шательє під час нагрівання рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції; при підвищенні тиску – у бік реакції, яка проходить зі зменшенням […]...
15. Іонний зв’язок Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ Іонний зв’язок Утворення іонного зв’язку Іонний зв’язок за механізмом утворення нагадує ковалентний, але має принципову відмінність: у речовинах з іонним зв’язком атоми жорстко не з’єднуються один з одним, а просто притягуються електростатичними взаємодіями. Атоми лужних металів, наприклад Натрію, […]...
16. ШКАЛА ЗАБАРВЛЕНОСТІ ВОДИ Екологія – охорона природи ШКАЛА ЗАБАРВЛЕНОСТІ ВОДИ, шкала кольорів води – умовні індекси для визначення забарвленості води в прир. чи штучних водоймах шляхом порівняння кольору досліджуваної води з відповідним станд. набором кольорів з градацією від синього до коричневого....
17. ІОННИЙ І КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК Хімія – універсальний довідник ВІД НАТРІЮ ДО АРГОНУ ІОННИЙ І КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК Атоми того самого елемента притягують до себе електрони однаково, тому електрони на зв’язучій молекулярній орбіталі між однаковими атомами (у простих речовинах), можна сказати, однаковою мірою належать обом атомам. У цьому випадку кажуть про ковалентний зв’язок. Різні атоми притягують електрони з різною силою, тому […]...
18. СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА СТАН ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ Умова здійснення хімічної рівноваги: ΔH = ТΔS. За умови хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Стан рівноваги характеризує константа рівноваги К. Для системи За значенням константи рівноваги можна робити висновки про глибину протікання реакції: Перша реакція порівняно з другою протікає практично […]...
19. ЕЛЕКТРОЛІЗ ВОДИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ ЕЛЕКТРОЛІЗ ВОДИ Електроліз води – окисно-відновний процес розкладу води з утворенням водню і кисню. На катоді відбувається відновлення води з утворенням іонів ОН – і молекул Н2: На аноді здійснюється окиснення води з утворенням молекул О2 і іонів Н+: Дія електричного струму призводить […]...
20. Водневий зв’язок Хімія Загальна хімія Хімічний зв’язок Водневий зв’язок Водневий зв’язок – це зв’язок між позитивно зарядженим атомом Гідрогену однієї молекули і негативно зарядженим атомом іншої молекули. Водневий зв’язок має частково електростатичний, частково донорно-акцепторний характер....
21. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ВОДИ – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ВОДИ Вода – єдина речовина у природі, що в земних умовах існує у всіх трьох агрегатних станах – твердому, рідкому і газоподібному. На відміну від переважної більшості інших речовин густина води у твердому стані менша, ніж у рідкому. Вода володіє найбільшою серед інших речовин теплоємністю, а […]...
22. Забарвлення індикаторів ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.9. Забарвлення індикаторів Кислотно-основними індикаторами називають органічні речовини, які в різних середовищах – кислому (pH < 7), нейтральному (pH = 7), лужному (pH >7) – мають різне забарвлення. Цю властивість широко використовують в аналітичній хімії для приблизного визначення реакції […]...
23. ВОДА У ПРИРОДІ. ОДЕРЖАННЯ ВОДИ – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ ВОДА У ПРИРОДІ. ОДЕРЖАННЯ ВОДИ Найважливіша сполука Гідрогену і Оксигену – вода Н2О. Її роль у процесах перетворення речовин як у живій, так і неживій природі величезна. Без перебільшення можна сказати, що практично всі хімічні перетворення на Землі відбуваються або з безпосередньою участю води, або у водних розчинах, […]...
24. Роль води в природі. Кругообіг води – Умови життя на планеті Земля Природознавство Всесвіт як середовище життя людини Умови життя на планеті Земля Роль води в природі. Кругообіг води Гідросфера Уся вода нашої планети утворює гідросферу – водну оболонку Землі. До її складу належать Світовий океан, водойми суходолу, льодовики, підземні води, водяна пара атмосфери. Роль води в живій природі Вода – середовище існування водяних організмів. Вода є […]...
25. Сильні кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Силу кислоти або основи, за Бренстедом, визначають здатністю до протолізу, що залежить від того, як сильно виражена готовність речовини віддавати або приймати протони. Реагент визначає, яку функцію – кислоти чи основи – виконує речовина в реакції. У цьому випадку важливим реагентом є вода, оскільки […]...
26. Дисоціація води – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.12. Дисоціація води. pH Водa і як слабкий електроліт незначною мірою дисоціює на іони Н+ і ОН-, що перебувають у рівновазі з недисоційованими молекулами: Н2O ⇆ Н+ + ОН-. Концентрацію іонів звичайно виражають у молях […]...
27. Слабкі кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Слабкі кислоти й основи У слабких кислот і основ дисоціація є неповною. Внаслідок цього в розчині є недисоційовані молекули. Тому показник pH неможливо розрахувати лише з концентрації кислоти або основи. Додатково потрібна інформація про стан протолітичної рівноваги: Оскільки в цьому випадку концентрація молекул води […]...
28. ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ І ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ Хімічна технологія вивчає промислові методи здійснення хімічних реакцій. Хімічна технологія – наука про найбільш економічні методи і засоби масової переробки природної сировини у продукти споживання. Основу розробки технологічної схеми виробництва складають загальні принципи хімічної технології: безперервність процесу, протитечія (зустрічний рух реагентів), використання теплоти реакції (теплообмін), […]...
29. УМОВИ ОДНОСТОРОННЬОГО ПЕРЕБІГУ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА УМОВИ ОДНОСТОРОННЬОГО ПЕРЕБІГУ РЕАКЦІЙ Зміщення хімічної рівноваги відбувається за рахунок утворення: Молекул слабких електролітів Летких сполук (виділення газу) Малорозчинних або нерозчинних сполук...
30. Водневий показник розчинів слабких кислот і основ – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Водневий показник розчинів слабких кислот і основ Оскільки при протолізі кислоти чи основи утворюється рівна кількість позитивних і негативних іонів, їхня концентрація буде однаковою: Якщо в даних рівняннях прологарифмувати значення концентрацій іонів (Н3О+) і (ОН-), то одержимо значення pH розчину кислоти або значення рОН […]...
31. КАТАЛІЗ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ КАТАЛІЗ Каталіз – це зміна швидкості хімічної реакції речовинами (каталізаторами), які беруть участь у реакції, але не входять до складу кінцевих продуктів. За участю каталізатора хімічна рівновага системи досягається швидше, ніж без нього. Вплив у каталізатора на швидкість реакції досягають за рахунок […]...
32. Іонний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку При утворенні хімічного зв’язку атоми, що беруть участь у ньому, намагаються набути конфігурації інертного газу. Оскільки при цьому задіяні лише оболонки валентних електронів, то для зображення атома використовують так звану формулу Льюїса, в якій зображені лише валентні електрони. Приклад. Зображення електронної будови атома Натрію і атома Хлору та […]...
33. Скалярний добуток векторів Геометрія Вектори Скалярний добуток векторів Скалярним добутком векторів і називається число . Позначення: . . Очевидно, що . Розподільна властивість скалярного добутку: . Кутом між ненульовими векторами і називається кут BAC. Кутом між будь-якими двома ненульовими векторами і називається кут між векторами, що дорівнюють даним і мають спільний початок. Вважають, що кут між однаково напрямленими […]...
34. Іонний зв’язок Тема 4 ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ УРОК 57 Тема. Іонний зв’язок Цілі уроку: розширити знання учнів про будову атомів металів і не – металів на прикладі утворення іонів; ознайомити учнів з механізмом утворення іонного зв’язку; розвивати навички складання електронних формул речовин. Тип уроку: засвоєння нових знань, умінь і навичок. Форми роботи: розповідь учителя, самостійна […]...
35. Добуток розчинності при 25 °С – Розчини ДОДАТОК 4 . Розчини Добуток розчинності при 25 °С1 Речовина ДР Речовина ДР Речовина ДР AgBr 5 ∙ 10-13 AgCl 2 ∙ 10-10 AgJ 8 ∙ 10-17 Ag2S 6 ∙ 10-50 BaCO2 5 ∙ 10-9 BaSO4 1 ∙ 10-10 CaCO3 5 ∙ 10-9 CaF2 3 ∙ 10-11 Ca(OH)2 4 ∙ 10-6 CaSO4 2 ∙ 10-5 […]...
36. ШКАЛА ХВИЛЮВАННЯ ВОДИ Екологія – охорона природи ШКАЛА ХВИЛЮВАННЯ ВОДИ – градація окомірної оцінки водної поверхні під час вітру різної сили. Найчастіше застосовують шкали висоти хвиль та стану водної поверхні (обидві шкали мають амплітуду від 0 до 9 балів)....
37. ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ Реакція дисоціації води, рівняння якої наведено у попередньому параграфі, протікає незначною мірою. З кожного мільярда молекул води в ній беруть участь лише дві, тому концентрація кожного з іонів, які утворюються, мізерно мала (10-7 моль/л). Коли кажуть, що вода – слабкий електроліт, то мають на увазі, що вона слабко […]...
38. ЦВІТІННЯ ВОДИ Екологія – охорона природи “ЦВІТІННЯ” ВОДИ – масовий розвиток деяких видів планктонних водоростей у водоймах, що спричинює зміну забарвлення води. “Ц.” в. зумовлене надходженням у середовище орг. речовин, сполук азоту, фосфору, калію (евтрифікація водойм), прогріванням води, що сприяє бурхливому зростанню біомаси водоростей, яка досягає у водосховищах на р. Дніпро від 20 до 100 мг на […]...
39. Властивості степеня з натуральним показником. Добуток степенів з однаковою основою Урок № 21 Тема. Властивості степеня з натуральним показником. Добуток степенів з однаковою основою Мета: домогтися свідомого розуміння учнями властивості добутку степенів з однією основою та сформувати вміння перетворювати числові та буквені вирази з використанням цієї властивості. Тип уроку: засвоєння знань, умінь та навичок. Хід уроку I. Перевірка домашнього завдання (Зібрати зошити) II. Актуалізація, опорних […]...
40. ПОРІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ ПОРІВНЯННЯ ХІМІЧНОЇ АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ Електрохімічний ряд напруг металів Хімічна активність металів у водних розчинах визначається його енергією атомізації ΔHатоміз, іонізації його атомів ΔHйоніз і гідратації його іонів ΔHгідрат: Наведені розрахунки показують, що за зменшенням хімічної активності у водних розчинах меркурій, водень, нікель розташовуються […]...