Головна ⇒ 📌Довідник с фізики ⇒ Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

ФІЗИКА

Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА

Розділ 7 ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ

7.5. Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

Адіабатичним називають такий процес, який відбувається без теплообміну системи з навколишнім середовищем. Для здійснення адіабатичного процесу треба оточити систему такою оболонкою, яка не пропускає теплоти, але заважає тому, щоб система виконувала роботу або робота виконувалась над системою. Таку оболонку називають адіабатичною. Прикладом оболонки, близької до адіабатичної, може бути оболонка з поганого

провідника теплоти. При адіабатичному процесі система обмінюється енергією із середовищем тільки в результаті роботи, при цьому вона не дістає і не віддає теплоти, тобто ΔQ = 0. Перший принцип термодинаміки для цього випадку і нескінченно малих величин має вигляд

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

Де dU – повний диференціал; δА – неповний диференціал. Нехай моль ідеального газу знаходиться під поршнем. Закріпивши поршень, підвищимо температуру газу на dТ. Оскільки об’єм газу залишається сталим, то кількість теплоти, що потрібна для такого нагрівання, дорівнює СVdТ. А оскільки при цьому не виконується

робота, то ця кількість теплоти дорівнює збільшенню внутрішньої енергії газу dU = СVdТ.

Якщо початковий стан (T, V) буде таким самим, що й у попередньому досліді, але поршень не закріплений, а може вільно переміщуватися при незмінному зовнішньому тиску р, то газ виконуватиме роботу δА = рdV. Оскільки внутрішня енергія газу залежить тільки від температури, то вона змінюється так само, як і у попередньому випадку.

Отже, при адіабатичному процесі система виконує роботу за рахунок внутрішньої енергії, яка зв’язана з температурою. Зміна внутрішньої енергії при адіабатичному процесі приводить до зміни температури системи. Враховуючи, що ΔА = рΔV і ΔU =СVΔТ, формула (7.10) набере такого вигляду:

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

При адіабатичному розширенні газу, коли збільшується об’єм (ΔV > 0), з формули (7.11) видно, що температура знижується (ΔT < 0), тобто газ охолоджується. Якщо ж ΔV < 0, то ΔТ > 0, тобто газ нагрівається. До речі, властивість газів охолоджуватись при розширенні їх в адіабатичних умовах покладено в основу принципу дії холодильників. Отже, при адіабатичному процесі температура системи може змінюватись, хоча системі теплота не передається. Звідси випливає, що теплоємність системи при адіабатичному процесі дорівнює нулю. Проте нуль – це стале число, а процес, при якому теплоємність залишається сталою, називають політропним. Тому адіабатичний процес є окремим випадком політропного процесу, а саме таким політропним процесом, при якому теплоємність дорівнює нулю. Рівняння адіабати ідеального газу має такий вигляд:

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

Де γ = Ср / СV – відношення теплоємності газу при сталому тиску і сталому об’ємі. Рівняння (7.12) називають рівнянням Пуассона. Із співвідношення (7.11) дістанемо вираз для роботи, якщо система адіабатично переходить із одного стану в інший:

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

Можна показати, що для адіабатичного процесу

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати

Замінивши в (7.13) відношення температур відношенням об’ємів відповідно до (7.14), дістанемо вираз для роботи при адіабатичному розширенні ідеального газу

Адіабатичний процес. Рівняння адіабати


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (2 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...


Related posts:

  1. РІВНЯННЯ СТАНУ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЄЄВА) – ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 2. ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) – Не зберігають ні форми, ні об’єму. – Характер молекулярного руху: безладний (хаотичний) рух. 2.1. РІВНЯННЯ СТАНУ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЄЄВА) Рівняння стану ідеального газу зв’язує макроскопічні параметри р, V, Т, які характеризують стан даної маси тіла. Рівняння […]...

  2. Внутрішня енергія і теплоємність ідеального газу ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.6. Внутрішня енергія і теплоємність ідеального газу Оскільки молекули ідеального газу на відстані не взаємодіють, внутрішня енергія такого газу складається лише з кінетичних енергій окремих молекул. Тоді внутрішня енергія моля ідеального газу дорівнюватиме добутку числа Авогадро на середню кінетичну енергію однієї молекули: […]...

  3. ПЕРШИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМІКИ. АДІАБАТНИЙ ПРОЦЕС Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 6. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 6.2. ПЕРШИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМІКИ. АДІАБАТНИЙ ПРОЦЕС Закон збереження і перетворення енергії, поширений на теплові явища, називається першим законом (першим началом) термодинаміки. Зміна внутрішньої енергії ΔU при переході її із одного стану в інший дорівнює сумі роботи зовнішніх сил А і кількості теплоти […]...

  4. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА (ІЗОБАРНИЙ ПРОЦЕС) – ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 2. ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) 2.2. ГАЗОВІ ЗАКОНИ 2.2.2. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА (ІЗОБАРНИЙ ПРОЦЕС) Ізобарний процес описується законом Гей-Люссака: для даної маси газу відношення об’єму і температури є сталим, якщо тиск газу не змінюється: Закон Гей-Люссака можна подати у вигляді Де t – температура за міжнародною […]...

  5. РОБОТА ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ. ЇЇ ГЕОМЕТРИЧНЕ ТЛУМАЧЕННЯ – ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 6. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 6.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ 6.1.2. РОБОТА ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ. ЇЇ ГЕОМЕТРИЧНЕ ТЛУМАЧЕННЯ Термодинамічна робота виконується тілами при зміні їхнього об’єму. Оскільки тверді й рідкі тіла при нагріванні розширюються незначною мірою, то незначною є і виконувана ними […]...

  6. Хвильовий процес. Рівняння хвилі. Енергія хвилі ФІЗИКА Частина 1 МЕХАНІКА Розділ 2 ДИНАМІКА МАТЕРІАЛЬНОЇ ТОЧКИ 2.19. Хвильовий процес. Рівняння хвилі. Енергія хвилі Коливальна система може віддавати енергію в зовнішнє середовище. Це відбувається внаслідок того, що частинки середовища беруть участь у коливальному процесі. Кожне збурення, що виникає в певній ділянці середовища, поступово поширюватиметься, захоплюючи частинки, розміщені все далі від початкового збурення. Частинка […]...

  7. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРІОТТА (ІЗОТЕРМІЧНИЙ ПРОЦЕС) – ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 2. ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) 2.2. ГАЗОВІ ЗАКОНИ 2.2.1. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРІОТТА (ІЗОТЕРМІЧНИЙ ПРОЦЕС) Ізотермічний процес описується законом Бойля-Маріотта: для даної маси газу добуток тиску газу на його об’єм є сталим, якщо температура газу не змінюється: Ізотерма – графік залежності між параметрами даної маси газу за […]...

  8. ІДЕАЛЬНИЙ ГАЗ. ОСНОВНЕ РІВНЯННЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАУЗІУСА) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 1. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ 1.5. ІДЕАЛЬНИЙ ГАЗ. ОСНОВНЕ РІВНЯННЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАУЗІУСА) Ідеальний газ – де газ, у якому середня відстань між молекулами набагато більша від розмірів молекул, і тому в ньому потенціальною енергією молекул нехтують (рис. 3). Рис. З Середня квадратична […]...

  9. Розв’язування задач на рівняння стану ідеального газу ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ, РІДИН, ТВЕРДИХ ТІЛ* Урок № 7 Тема. Розв’язування задач на рівняння стану ідеального газу Мета: сприяти глибокому розумінню величин, що характеризують стан термодинамічної системи, уміння використовувати отримані знання під час пояснення фізичних явищ, розвивати логічне мислення. ХІД УРОКУ I. Перевірка знань під час фронтального опитування 1. Що ми розуміємо під рівнянням стану газу? […]...

  10. Параметри термодинамічної системи. Стан системи. Процес ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 7 ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 7.1. Параметри термодинамічної системи. Стан системи. Процес Термодинаміка вивчає фізичні процеси з погляду перетворення енергії, що відбувається в них з урахуванням двох форм її передавання: роботи та теплообміну. Проте, на відміну від молекулярно-кінетичної теорії, термодинаміка вивчає макроскопічні властивості тіл і явищ природи, залишаючи поза […]...

  11. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ Формули й таблиці ФІЗИКА ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ Внутрішня енергія U – внутрішня енергія, ; M – маса речовини, ; М – молярна маса, ; R – універсальна газова постійна, R = 8,31 Дж/(моль · К); Т – температура, ; Р – тиск, ; K – постійна Больцмана, k = 1,38 · 10-23 Дж/К); ν – кількість […]...

  12. Наслідки з першого закону термодинаміки 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 2. Основи термодинаміки Урок 5/94 Тема. Наслідки з першого закону термодинаміки Мета уроку: систематизувати й поглибити знання учнів про перший Закон термодинаміки та його застосування в ізопроцесах Тип уроку: вивчення нового матеріалу План уроку Контроль знань 5 хв. 1. Перший закон термодинаміки. 2. Сформулюйте перший закон термодинаміки, Aг = […]...

  13. ЗАКОН ШАРЛЯ (ІЗОХОРНИЙ ПРОЦЕС) – ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 2. ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) 2.2. ГАЗОВІ ЗАКОНИ 2.2.3. ЗАКОН ШАРЛЯ (ІЗОХОРНИЙ ПРОЦЕС) Ізохорний процес описується законом Шарля: для даної маси газу відношення тиску до температури є сталим, якщо об’єм не змінюється: Закон Шарля можна подати у вигляді: Де р – тиск газу при температурі […]...

  14. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ – ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 6. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 6.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ 6.1.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ Внутрішня енергія ідеального газу обумовлюється лише кінетичною енергією руху молекул; потенціальною енергією їх взаємодії можна знехтувати. Для ідеального газу масою m внутрішня енергія обчислюється за формулою […]...

  15. РОЗЧИНЕННЯ – ФІЗИКО-ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС – ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ Хімія – універсальний довідник ВОДА. ВОДНІ РОЗЧИНИ РОЗЧИНЕННЯ – ФІЗИКО-ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС Під час змішування речовин залежно від їх природи й умов, у яких здійснюється операція змішування, можливі три граничні випадки. 1. Речовини не змінюються. Утворюється механічна суміш. Її склад змінний, речовини можуть знаходитися в ній у будь-яких співвідношеннях. Властивості механічної суміші є сумою властивостей речовин, […]...

  16. Співвідношення між коефіцієнтами перенесення ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 5 ЯВИЩА ПЕРЕНЕСЕННЯ 5.11. Співвідношення між коефіцієнтами перенесення Якщо порівняти вирази (5.18) і (5.22) для коефіцієнтів дифузії і в’язкості, то легко встановити, що вони між собою зв’язані таким співвідношенням: Величину η/ρ, як ми вже знаємо, називають кінематичною в’язкістю. Вона має таку саму розмірність, що й коефіцієнт дифузії, […]...

  17. Основне рівняння кінетичної теорії газів ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.5. Основне рівняння кінетичної теорії газів Молекулярно-кінетична теорія дає змогу вивести всі закони ідеального газу (в тому числі й рівняння Менделєєва – Клапейрона) теоретично як висновки основного рівняння кінетичної теорії газів. Це рівняння виводиться на основі уявлень про хаотичний рух молекул. Густина […]...

  18. Розв’язування задач на основне рівняння МКТ ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ, РІДИН, ТВЕРДИХ ТІЛ* Урок № 6 Тема. Розв’язування задач на основне рівняння МКТ Мета: сприяти глибшому розумінню понять, що характеризують основне рівняння МКТ, удосконалювати навички розв’язування задач. ХІД УРОКУ І. Актуалізація опорних знань 1. Сформувати й записати на дошці основне рівняння МКТ що встановлює зв’язок між тиском молекул на стінки посудини та мікроскопічними […]...

  19. Питома теплоємність – Теплота й молекулярна фізика 6. Теплота й молекулярна фізика 6.13. Питома теплоємність Питома теплоємність – це фізична величина, що показує, яка кількість теплоти потрібна для збільшення (зменшення) температури речовини масою 1 кг на 1 °С. Позначається буквою C. Одиниця вимірювання – один джоуль на кілограм градус Цельсія Або один джоуль на кілограм кельвіна Розрахунок кількості теплоти, потрібної для нагрівання […]...

  20. ПИТОМА ТЕПЛОЄМНІСТЬ РЕЧОВИНИ – ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 6. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 6.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ 6.1.5. ПИТОМА ТЕПЛОЄМНІСТЬ РЕЧОВИНИ Питома теплоємність речовини (с) – це величина, яка чисельно дорівнює кількості теплоти, що отримує або віддає 1 кг речовини при зміні її температури на 1 К: Одиниця […]...

  21. Робота термодинамічної системи ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 7 ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 7.2. Робота термодинамічної системи Нехай газ міститься в циліндрі з легко-рухомим поршнем. Пісок, насипаний на поршень, підтримує його в рівновазі. При цьому газ перебуває під тиском р = , де F – вага піску і поршня; s – площа поршня. Якщо підвищити температуру газу […]...

  22. ТЕСТ 5. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА ТЕСТ 5. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ Завдання 1-14 мають чотири варіанти відповідей, із яких тільки одна відповідь є правильною. Виберіть правильну, на вашу думку, відповідь. 1. Як змінюється внутрішня енергія тіла в разі підвищення його температури? 2. Газ не виконує роботи в ході: 3. На рисунку показано […]...

  23. Основне рівняння МКТ ідеального газу 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 7/78 Тема. Основне рівняння МКТ ідеального газу Мета уроку: з’ясувати механізм тиску ідеального газу і його залежність від мікропараметрів Тип уроку: вивчення нового матеріалу План уроку Контроль знань 5 хв. 1. Закон Гей-Люсака. 2. Закон Шарля. 3. Закон Бойля-Маріотта. 4. Графіки ізопроцесів […]...

  24. Ідеальний газ. Основне рівняння МКТ ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ, РІДИН, ТВЕРДИХ ТІЛ* Урок № 5 Тема. Ідеальний газ. Основне рівняння МКТ Мета: ознайомити учнів із рівнянням, що описує властивості речовин у газоподібному стані. План уроку 1. Модель ідеального газу. 2. Тиск газу в МКТ. 3. Основне рівняння МКТ ідеального газу. ХІД УРОКУ I. Актуалізація опорних знань 1. Як сили взаємодії між молекулами […]...

  25. КІЛЬКІСТЬ ТЕПЛОТИ. РІВНЯННЯ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСУ – ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 6. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 6.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ 6.1.4. КІЛЬКІСТЬ ТЕПЛОТИ. РІВНЯННЯ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСУ Та частина внутрішньої енергії, яку тіло втрачає чи отримує при теплопередачі, називається кількістю теплоти (Q): При теплообміні не відбувається перетворення енергії з однієї форми на […]...

  26. Реальний газ. Рівняння стану реального газу ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.9. Реальний газ. Рівняння стану реального газу Досвід засвідчує, що закони, які характеризують ідеальний газ, у першому наближенні можна застосовувати до розріджених реальних газів. Для реальних газів з помірною та великою густиною відхилення від законів ідеального газу значні. Для багатьох реальних газів […]...

  27. Рівняння стану ідеального газу 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 8/79 Тема. Рівняння стану ідеального газу Мета уроку: одержати залежність між макроскопічними параметрами (р, V, Т), що характеризують стан газу Тип уроку: вивчення нового матеріалу План уроку Контроль знань 4 хв. 1. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу. 2. Зв’язок тиску з […]...

  28. Тепловий баланс – Теплота й молекулярна фізика 6. Теплота й молекулярна фізика 6.14. Тепловий баланс Перебуваючи в теплообмінному процесі, одні тіла віддають таку кількість теплоти, яку отримують інші. Сума кількості теплоти, яку отримали одні тіла, дорівнює сумі кількості теплоти, яку віддали інші тіла внаслідок теплообміну:...

  29. Ідеальний газ. Закони ідеального газу ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.4. Ідеальний газ. Закони ідеального газу При вивченні зміни стану важливо встановити зв’язок між різними величинами, що характеризують властивості речовини і називаються параметрами стану. Найважливішими з них є густина (або зв’язаний з нею питомий об’єм, що займає одиниця маси речовини), тиск і […]...

  30. Розв’язування задач за темою “Рівняння стану ідеального газу” 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 9/80 Тема. Розв’язування задач за темою “Рівняння стану ідеального газу” Мета уроку: закріпити знання учнів про рівняння стану ідеального газу; познайомити учнів з методом поелементного розв’язування задач Тип уроку: закріплення знань РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ Засвоєнню й закріпленню знань під час розв’язування […]...

  31. Теплопровідність газів ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 5 ЯВИЩА ПЕРЕНЕСЕННЯ 5.8. Теплопровідність газів Якщо газ нерівномірно нагрітий, тобто коли температура в одній його частині вища або нижча, ніж у другій, то відбувається вирівнювання температури: більш нагріта частина охолоджується, водночас більш холодна нагрівається. Це пов’язано, напевне, з потоком теплоти від більш нагрітої частини газу до […]...

  32. Стаціонарна теплопровідність. Коефіцієнт теплопровідності ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 5 ЯВИЩА ПЕРЕНЕСЕННЯ 5.10. Стаціонарна теплопровідність. Коефіцієнт теплопровідності Унаслідок теплового руху молекул будь-який переріз в об’ємі, який займає газ, перетинається молекулами. Розглянемо деяку площадку s (рис. 5.9), перпендикулярну до осі х, уздовж якої підтримується стала різниця температур (процес стаціонарний). Припустімо, що температура Т1 більша, ніж Т2 (Т1 […]...

  33. Розчини. Процес розчинення речовин РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ § 11. Розчини. Процес розчинення речовин Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Наводити означення понять “розчин” і “розчинність”; Характеризувати види розчинів і механізм їх утворення; Пояснювати зміст і значення сольватів, гідратів, кристалогідратів; Чинники, які впливають на розчинність речовин; Теплові ефекти під час розчинення різних […]...

  34. Сольвати, гідрати, кристалогідрати. Теплові ефекти, які супроводжують процес ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.5. Сольвати, гідрати, кристалогідрати. Теплові ефекти, які супроводжують процес Реакція розчинення металу в кислоті – це приклад хімічного розчинення. Якщо розчинення не супроводжується явною хімічною реакцією, говорять про сольватацію. Під час сольватації молекули (або йони) речовини, яка розчиняється, вступають […]...

  35. Розв’язування задач з теми “Кількість теплоти. Питома теплоємність тіла” РОЗДІЛ IV ТЕПЛОВІ ЯВИЩА УРОК № 7/52 Тема уроку. Розв’язування задач з теми “Кількість теплоти. Питома теплоємність тіла” Тип уроку: формування навичок і вмінь. Мета уроку: закріпити поняття “кількість теплоти”, “питома теплоємність тіла”; формувати вміння використовувати довідкові матеріали при роботі з підручником. План уроку Етапи Час Прийоми і методи I. Перевірка домашнього завдання; актуалізація опорних […]...

  36. Означення квадратного рівняння. Неповні квадратні рівняння та їх розв’язування Урок № 48 Тема. Означення квадратного рівняння. Неповні квадратні рівняння та їх розв’язування Мета: закріпити знання учнів щодо означення квадратного рівняння, коефіцієнтів квадратного рівняння та його видів; домогтися засвоєння учнями способів розв’язання неповних квадратних рівнянь; сформувати вміння застосовувати вивчений матеріал для розв’язування неповних квадратних рівнянь. Тип уроку: засвоєння знань та вмінь. Наочність та обладнання: опорний […]...

  37. Підсумковий урок з теми “Квадратні рівняння. Формула коренів квадратного рівняння. Теорема Вієта” Урок № 54 Тема. Підсумковий урок з теми “Квадратні рівняння. Формула коренів квадратного рівняння. Теорема Вієта” Мета: повторити, систематизувати та узагальнити знання і вміння учнів щодо виділення квадратних рівнянь серед інших рівнянь з однією змінною, класифікації квадратних рівнянь, а також застосування різних (передбачених програмою з математики) способів розв’язання квадратних рівнянь різного виду. Тип уроку: систематизація […]...

  38. Основні рівняння гідростатики ФІЗИКА Частина 1 МЕХАНІКА Розділ З ОСНОВИ МЕХАНІКИ СУЦІЛЬНОГО СЕРЕДОВИЩА 3.1. Основні рівняння гідростатики Хоча за своїми властивостями рідини і гази багато в чому відрізняються одне від одного, існує загальна властивість, що об’єднує їх, – плинність, тобто їх малий опір до деформації зсуву. Отже, досліджуючи рух рідин і газів, використовуємо єдиний підхід. Розділ механіки, що […]...

  39. Процес економічний Процес економічний – послідовна і закономірна зміна станів підсистем та елементів економічної системи, внаслідок чого поступово формуються відповідні структурні ланки нової системи та відбувається трансформація менш розвиненої економічної системи в досконалішу. Двома основними типами П. е. є функціонування економічної системи (означає відтворення її сутнісних та якісних сторін загалом та окремих складових зокрема) і її розвиток […]...

  40. Кількість теплоти – Теплота й молекулярна фізика 6. Теплота й молекулярна фізика 6.12. Кількість теплоти Кількість теплоти – це міра внутрішньої енергії, яку тіло дістає або втрачає при теплообміні без виконання роботи. Кількість теплоти залежить від роду речовини, з якої виготовлене тіло, маси тіла, зміни його температури. Кількість теплоти позначається буквою Q. Одиниця вимірювання кількості теплоти один джоуль (1 Дж)....

Ви зараз читаєте: Адіабатичний процес. Рівняння адіабати
«
»