ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. СТРУКТУРА ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ
№ 1.
У періодичній системі хімічні елементи розміщені в пронумерованих клітинках. Номер клітинки кожного хімічного елемента невипадковий – він дорівнює заряду ядра атома. Так заряд ядра атома Оксигену +8 і його порядковий номер теж 8.
Кожний елемент у періодичній системі має свій порядковий номер. Він є цілим числом і в кожного наступного елемента збільшується на одиницю. Позитивний заряд ядра атома зумовлюють протони. Тож їх кількість дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній системі. Оскільки протонів й електронів
За порядковим номером хімічного елемента можна безпомилково дізнатись, скільки протонів й електронів в атомі. Також у кожної клітинці вказано відносну атомну масу елементу.
№ 2.
За допомогою періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва визначають:
А) кількість протонів в ядрі атома (за порядковим номером елементу);
Б) кількість нейтронів в ядрі атома (за різністю відносної атомної маси елементу та кількістю протонів);
В) скільки електронів мас атом визначають (за порядковим номером
№ 3. Хімічні елементи в періодичній системі розподілені на VII періодів та VIII груп.
№ 4. Інформація про хімічний елемент з порядковим номером 7: елемент № 7 – це Нітроген; заряд ядра атома +7, кількість електронів 7; кількість протонів в ядрі атома 7. Відносна атомна маса елемента дорівнює 14, кількість нейтронів 14 – 7 = 7.
№ 5. Хімічні елементи за збільшенням заряду ядра атома:
1 | Б Нітроген |
2 | Г Карбон |
3 | А Сульфур |
4 | В Ферум |
№ 6.
Хімічні елементи за збільшенням кількості електронів в атомі:
1 | Б Гідроген (1) |
2 | А Фосфор (15) |
3 | В Хлор (17) |
4 | Г Кальцій (20) |
№ 7.
Хімічні елементи за зменшенням відносної атомної маси:
1 | В Цинк (65) |
2 | А Калій (39) |
3 | Г Силіцій (28) |
4 | Б Алюміній (27) |
№ 8. У більшості хімічних елементів періодичної системи відносна атомна маса виражена дробовими числам, тому що багато хімічних елементів існують у вигляді кількох стійких різновидів. Відмінність між різновидами атомів одного хімічного елемента полягає в різній кількості нейтронів, тоді як кількість протонів у всіх атомів одного хімічного елемента однакова. Тому відносна атомна маса виражена дробовими числами.
№ 9. Гідроген має 2 стійкі різновиди атомів. Кожний містить по 1 протону в ядрі, а от кількість нейтронів у них різна; в одного їх взагалі немає, у другого є 1 нейтрон. Оскільки маса атома зумовлена масою протонів і нейтронів, то виходить, що відносна атомна маса першого різновиду дорівнює 1, другого – 2. У періодичній системі записана середня відносна атомна маса Гідрогену – 1,00797. її значення наближене до того різновиду елемента, відсоток атомів якого в природі більший.
№ 10.
Назва Елемента | Символ | Аr | Склад атома | ||
Кількість Протонів | Кількість Нейтронів | Кількість Електронів | |||
Оксиген | O | 16 | 8 | 8 | 16 |
Сульфур | S | 32 | 16 | 16 | 16 |
Кальцій | Са | 40 | 20 | 20 | 20 |
Аргентум | Ag | 107 | 47 | 60 | 47 |
Алюміній | Аl | 27 | 13 | 14 | 13 |
(1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...