Розрахунки за хімічними рівняннями

Хімія
Загальна хімія

Основні поняття, закони й теорії хімії

Розрахунки за хімічними рівняннями

Розрахунок кількості речовини реагентів і продуктів реакції

Задача. Яка кількість речовини водню вступить у реакцію з 2 моль азоту? Яка кількість речовини амоніаку при цьому утвориться?
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції, зрівнюємо його:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) Коефіцієнти в даному рівнянні показують співвідношення кількості речовин реагентів і продуктів реакції, тобто з 1 моль азоту реагують 3 моль

водню, у результаті чого утворюється 2 моль амоніаку.
3) Для розв’язання задачі можна використати пропорцію:
за рівнянням 1 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 3 моль Розрахунки за хімічними рівняннями;
за даними задачі 2 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – x моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
звідси Розрахунки за хімічними рівняннями моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
4) Аналогічно розрахуємо кількість речовини амоніаку:
за рівнянням 1 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 2 моль Розрахунки за хімічними рівняннями;
за даними задачі 2 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – x моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
Звідси Розрахунки за хімічними рівняннями
class=""/> моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями моль; Розрахунки за хімічними рівняннями моль.
Задача. У реакцію з воднем вступають 14 г азоту. Визначте масу і кількість речовини амоніаку, що утворився.
Розв’язання
1) Як завжди, записуємо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) Переводимо масу азоту в молі за формулою Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями г/моль;
Розрахунки за хімічними рівняннями (моль).
3) Тепер визначимо кількість речовини амоніаку:
за рівнянням 1 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 2 моль Розрахунки за хімічними рівняннями;
за даними 0,5 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – x моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
Звідси Розрахунки за хімічними рівняннями моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
4) Визначимо масу цієї кількості амоніаку:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями г/моль;
Розрахунки за хімічними рівняннями (г).
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями г, Розрахунки за хімічними рівняннями моль.

Розрахунки з використанням об’ємів газів

Задача. Який об’єм азоту (н. у.) необхідний для утворення 3 моль Розрахунки за хімічними рівняннями?
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) Знаходимо кількість речовини азоту:
за рівнянням 1 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 2 моль Розрахунки за хімічними рівняннями;
за даними задачі x моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 3 моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
Звідси Розрахунки за хімічними рівняннями моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
3) Переводимо кількість речовини в об’єм за формулою Розрахунки за хімічними рівняннями (оскільки об’єм азоту визначається за н. у., у розрахунках можна використовувати молярний об’єм газу, тобто 22,4 л/моль):
Розрахунки за хімічними рівняннями (л).
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями л.
Задача. Ускладнимо попередню задачу. Яку масу азоту та який об’єм водню потрібно взяти для добування 11,2 л амоніаку (н. у.)?
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) Об’єм водню можна розрахувати:
а) за законом об’ємних відношень:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями;
б) знаходимо кількість речовини амоніаку:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями (моль);
знаходимо кількість речовини водню:
за рівнянням 3 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 2 моль Розрахунки за хімічними рівняннями;
за даними x моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 0,5 моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
Звідси Розрахунки за хімічними рівняннями (моль).
Переходимо від кількості речовини до її об’єму:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями (л).
3) Знаходимо кількість речовини азоту. Для цього використаємо вже обчислену кількість речовини амоніаку:
за рівнянням 1 моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 2 моль Розрахунки за хімічними рівняннями;
за даними x моль Розрахунки за хімічними рівняннями – 0,5 моль Розрахунки за хімічними рівняннями.
Звідси Розрахунки за хімічними рівняннями (моль).
4) Переходимо від кількості речовини азоту до її маси:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями г/моль;
Розрахунки за хімічними рівняннями (г).
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями г, Розрахунки за хімічними рівняннями л.

Розрахункові задачі на надлишок одного з реагентів

Реагенти цілком вступають у реакцію тільки в тому випадку, якщо вони взяті в еквімолярних відношеннях. Часто кількість речовини одного з реагентів перевищує кількість, необхідну для повної взаємодії з іншим реагентом, тобто він узятий у надлишку. У такому випадку іншого реагенту недостатньо, тобто він узятий у недостачі.
Задача. Яку масу сульфур(VI) оксиду можна одержати з 10 г сульфур(IV) оксиду і 5,6 л кисню (н. у.)?
Розв’язання
1) Запишемо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями
2) Приймемо, що маса (об’єм) одного з реагентів невідома, тобто дорівнює y. Нехай це буде маса сульфур(IV) оксиду. Складемо пропорцію й обчислимо масу сульфур(IV) оксиду за відомим об’ємом кисню:
Розрахунки за хімічними рівняннями;
Розрахунки за хімічними рівняннями (г).
3) Маса сульфур(IV) оксиду (32 г), необхідна для взаємодії з даним об’ємом кисню (5,6 л), більше маси сульфур(IV) оксиду, даної в умові задачі (10 г). Отже, сульфур(IV) оксид надано у недостачі, а кисень – у надлишку.
4) Обчислення кінцевого продукту потрібно вести по недостачі (по сульфур(IV) оксиду). Обчислимо масу сульфур(VI) оксиду:
Розрахунки за хімічними рівняннями;
Розрахунки за хімічними рівняннями.
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями г.
Задача. Який об’єм амоніаку утвориться з 6 л водню і 4 л азоту? Який газ залишиться в надлишку? Знайдіть об’єм надлишку. (Усі об’єми газів дано при н. у.)
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) Керуючись законом Гей-Люссака, об’єми газів легко порівняти.
За рівнянням реакції: Розрахунки за хімічними рівняннями.
За даними задачі: Розрахунки за хімічними рівняннями.
Очевидно, що азот узятий у надлишку, а водень у недостачі. Об’єм отриманого амоніаку обчислюємо за воднем:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями.
3) Для визначення об’єму надлишку обчислюємо необхідний об’єм азоту, прийнявши його за y:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями.
Надлишковий об’єм азоту: Розрахунки за хімічними рівняннями.
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями, надлишковий об’єм азоту – 2 л.

Розрахункові задачі з урахуванням виходу продукту реакції

Вихід продукту реакції Розрахунки за хімічними рівняннями – це відношення маси (об’єму, кількості речовини) фактично отриманого продукту до максимально можливого, обчисленого за рівнянням реакції. Виражається в частках одиниці чи відсотках і обчислюється за формулою:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
Задача. Яку масу сульфатної кислоти можна одержати з 40 г сульфур(VI) оксиду, якщо вихід реакції 80 % (0,8)?
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) Знайдемо кількість речовини сульфур(VI) оксиду:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями;
Розрахунки за хімічними рівняннями.
3) Відповідно до рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями моль.
4) Визначимо, яку масу мають 0,5 моль сульфатної кислоти:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями;
Розрахунки за хімічними рівняннями (г).
Масу продукту реакції, обчислену без обліку втрат за рівнянням реакції, називають теоретичним виходом Розрахунки за хімічними рівняннями. Він завжди дорівнює 100 %.
5) Обчислимо практично отриману масу сульфатної кислоти Розрахунки за хімічними рівняннями, чи практичний вихід:
Розрахунки за хімічними рівняннями, Розрахунки за хімічними рівняннями.
Практично отримана маса повинна бути меншою за масу, обчислену за рівнянням реакції: 39,2 г < 49 г.
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями г.
Задача. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кислоти, якщо вихід реакції 75 %?
Розв’язання
У задачі дано масу сульфатної кислоти, яку треба одержати фактично. Використовувати практичні дані для розрахунків за хімічними рівняннями не можна, необхідно перейти до теоретичних даних.
1) Записуємо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) За Розрахунки за хімічними рівняннями розраховуємо масу сульфатної кислоти, необхідну для теоретичних розрахунків Розрахунки за хімічними рівняннями:
Розрахунки за хімічними рівняннями,
Розрахунки за хімічними рівняннями.
3) Визначимо кількість речовини сульфатної кислоти:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями;
Розрахунки за хімічними рівняннями.
4) За рівнянням реакції кількості сульфатної кислоти й сульфур(VI) оксиду рівні, отже, Розрахунки за хімічними рівняннями.
5) Знаходимо масу витраченого сульфур(VI) оксиду:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями.
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями г.
Задача. Із сульфур(VI) оксиду масою 40 г було отримано 41,16 г сульфатної кислоти. Обчисліть вихід продукту реакції.
Розв’язання
1) Записуємо рівняння реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями.
2) Практично отримана маса сульфатної кислоти Розрахунки за хімічними рівняннями г. Для визначення виходу продукту реакції потрібна ще й теоретично обчислена маса.
3) Знайдемо кількість речовини сульфур(VI) оксиду:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями;
Розрахунки за хімічними рівняннями.
4) За рівнянням реакції кількості сульфатної кислоти й сульфур(VI) оксиду рівні, отже, Розрахунки за хімічними рівняннями.
5) Обчислимо масу сульфатної кислоти за рівнянням реакції Розрахунки за хімічними рівняннями:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями;
Розрахунки за хімічними рівняннями.
6) Знайдемо вихід продукту реакції:
Розрахунки за хімічними рівняннями; Розрахунки за хімічними рівняннями.
Відповідь: Розрахунки за хімічними рівняннями %.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...



Речення з пів напів.
Ви зараз читаєте: Розрахунки за хімічними рівняннями