Розв’язування задач на рівняння стану ідеального газу

Related posts:

1. РІВНЯННЯ СТАНУ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЄЄВА) – ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 2. ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ (ГАЗОВІ ЗАКОНИ) – Не зберігають ні форми, ні об’єму. – Характер молекулярного руху: безладний (хаотичний) рух. 2.1. РІВНЯННЯ СТАНУ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАПЕЙРОНА – МЕНДЕЛЄЄВА) Рівняння стану ідеального газу зв’язує макроскопічні параметри р, V, Т, які характеризують стан даної маси тіла. Рівняння […]...
2. Рівняння стану ідеального газу 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 8/79 Тема. Рівняння стану ідеального газу Мета уроку: одержати залежність між макроскопічними параметрами (р, V, Т), що характеризують стан газу Тип уроку: вивчення нового матеріалу План уроку Контроль знань 4 хв. 1. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу. 2. Зв’язок тиску з […]...
3. Розв’язування задач за темою “Рівняння стану ідеального газу” 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 9/80 Тема. Розв’язування задач за темою “Рівняння стану ідеального газу” Мета уроку: закріпити знання учнів про рівняння стану ідеального газу; познайомити учнів з методом поелементного розв’язування задач Тип уроку: закріплення знань РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ Засвоєнню й закріпленню знань під час розв’язування […]...
4. ІДЕАЛЬНИЙ ГАЗ. ОСНОВНЕ РІВНЯННЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАУЗІУСА) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 1. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ 1.5. ІДЕАЛЬНИЙ ГАЗ. ОСНОВНЕ РІВНЯННЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ (РІВНЯННЯ КЛАУЗІУСА) Ідеальний газ – де газ, у якому середня відстань між молекулами набагато більша від розмірів молекул, і тому в ньому потенціальною енергією молекул нехтують (рис. 3). Рис. З Середня квадратична […]...
5. Основне рівняння МКТ ідеального газу 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 7/78 Тема. Основне рівняння МКТ ідеального газу Мета уроку: з’ясувати механізм тиску ідеального газу і його залежність від мікропараметрів Тип уроку: вивчення нового матеріалу План уроку Контроль знань 5 хв. 1. Закон Гей-Люсака. 2. Закон Шарля. 3. Закон Бойля-Маріотта. 4. Графіки ізопроцесів […]...
6. Обчислення відносної густини газу – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач III. Обчислення відносної густини газу Формули і поняття, які використовуються: Де Dnов.(X) – відносна густина газу X за повітрям, DA(X) – відносна густина газу X за газом А, М(Х) – молярна маса газу X, […]...
7. Розв’язування задач на основне рівняння МКТ ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ, РІДИН, ТВЕРДИХ ТІЛ* Урок № 6 Тема. Розв’язування задач на основне рівняння МКТ Мета: сприяти глибшому розумінню понять, що характеризують основне рівняння МКТ, удосконалювати навички розв’язування задач. ХІД УРОКУ І. Актуалізація опорних знань 1. Сформувати й записати на дошці основне рівняння МКТ що встановлює зв’язок між тиском молекул на стінки посудини та мікроскопічними […]...
8. Реальний газ. Рівняння стану реального газу ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.9. Реальний газ. Рівняння стану реального газу Досвід засвідчує, що закони, які характеризують ідеальний газ, у першому наближенні можна застосовувати до розріджених реальних газів. Для реальних газів з помірною та великою густиною відхилення від законів ідеального газу значні. Для багатьох реальних газів […]...
9. Ідеальний газ. Закони ідеального газу ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.4. Ідеальний газ. Закони ідеального газу При вивченні зміни стану важливо встановити зв’язок між різними величинами, що характеризують властивості речовини і називаються параметрами стану. Найважливішими з них є густина (або зв’язаний з нею питомий об’єм, що займає одиниця маси речовини), тиск і […]...
10. Внутрішня енергія і теплоємність ідеального газу ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.6. Внутрішня енергія і теплоємність ідеального газу Оскільки молекули ідеального газу на відстані не взаємодіють, внутрішня енергія такого газу складається лише з кінетичних енергій окремих молекул. Тоді внутрішня енергія моля ідеального газу дорівнюватиме добутку числа Авогадро на середню кінетичну енергію однієї молекули: […]...
11. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач І. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини Формули і поняття, які використовуються: Де n(Х) – кількість речовини X, моль, M(Х) – маса речовини X, г, V(X) – об’єм газу X за нормальних умов, […]...
12. Розв’язування задач на газові закони ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ, РІДИН, ТВЕРДИХ ТІЛ* Урок № 9 Тема. Розв’язування задач на газові закони Мета: сприяти глибшому розумінню фізичних величин, що характеризують газові закони поглиблювати і систематизувати знання з основних положень МКТ, розвивати логічне мислення. ХІД УРОКУ І. Актуалізація опорних знань 1. Сформульований закон Бойля-Маріотта, записаний на дошці. 2. Який процес називається ізобаричним? Який газовий […]...
13. РОБОТА ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ. ЇЇ ГЕОМЕТРИЧНЕ ТЛУМАЧЕННЯ – ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 6. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 6.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ 6.1.2. РОБОТА ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ. ЇЇ ГЕОМЕТРИЧНЕ ТЛУМАЧЕННЯ Термодинамічна робота виконується тілами при зміні їхнього об’єму. Оскільки тверді й рідкі тіла при нагріванні розширюються незначною мірою, то незначною є і виконувана ними […]...
14. Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов Тема 1 КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ УРОК 7 Тема. Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов Цілі уроку: ознайомити учнів з поняттям “молярний об’єм”; розкрити особливості використання поняття “молярний об’єм” для газоподібних речовин; навчити учнів використовувати отримані знання для розрахунків об’ємів газів за нормальних умов. Тип уроку: комбінований. Форми роботи: розповідь […]...
15. Тиск газу – Гідростатика та аеростатика 5. Механіка 5.5. Гідро – та аеростатика 5.5.2. Тиск газу Тиск газу при постійній температурі залежить від його густини. Із збільшенням температури тиск газу збільшується. Із збільшенням об’єму газу його тиск зменшується, а із зменшенням об’єму – збільшується....
16. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ – ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА 6. ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 6.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ І ЇЇ ЗМІНА ПРИ ТЕПЛОПЕРЕДАЧІ ТА ВИКОНАННІ РОБОТИ 6.1.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ ІДЕАЛЬНОГО ГАЗУ Внутрішня енергія ідеального газу обумовлюється лише кінетичною енергією руху молекул; потенціальною енергією їх взаємодії можна знехтувати. Для ідеального газу масою m внутрішня енергія обчислюється за формулою […]...
17. Швидкість хімічної реакції – Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач І. Швидкість хімічної реакції Формули і поняття, які використовуються: Де v1 – швидкість прямої реакції, V2 – швидкість зворотної реакції, A, Б – реагенти реакції, B, Г – продукти реакції, С(А), с(Б) – концентрації реагентів, С(В), […]...
18. Рівняння стану – Газові закони ДОДАТОК 2 . Газові закони Стан ідеальних тазів1 і їхні взаємодії можна описати простими законами. Рівняння стану Взаємозв’язок між об’ємом V, тиском р і абсолютною температурою Т порції газу: = const об’єднаний газовий закон Для Т1 = Т2 = const (при сталій температурі): P1 ∙ V1 = р2 ∙ V2 закон Бойля-Маріотта Для p1 = […]...
19. МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ – ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ Хімія – універсальний довідник ГАЗОПОДІБНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗУ Найважливішим для хімії наслідком із закону Авогадро є уявлення про молярний об’єм газів. Згадаємо, що таке моль для речовин, які складаються з молекул. Моль – кількість речовини, що містить число молекул, рівне числу Авогадро NA (6,02 – 1023). Отже, на підставі закону Авогадро дійдемо висновку, […]...
20. Ідеальний газ. Основне рівняння МКТ ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ, РІДИН, ТВЕРДИХ ТІЛ* Урок № 5 Тема. Ідеальний газ. Основне рівняння МКТ Мета: ознайомити учнів із рівнянням, що описує властивості речовин у газоподібному стані. План уроку 1. Модель ідеального газу. 2. Тиск газу в МКТ. 3. Основне рівняння МКТ ідеального газу. ХІД УРОКУ I. Актуалізація опорних знань 1. Як сили взаємодії між молекулами […]...
21. Визначення масової та об’ємної часток компонента в суміші – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач IV. Визначення масової та об’ємної часток компонента в суміші Формули і поняття, які використовуються: Де w(X) – масова частка цього компонента в суміші, Φ(Х) – об’ємна частка компонента X в суміші, M(X) – маса […]...
22. Газові закони. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ § 1.11. Газові закони. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу Оскільки гази є найпростішим об’єктом для дослідження, то їх властивості й реакції між газуватими речовинами вивчено найповніше. Французький учений Ж. Л. Гей-Люссак встановив закон об’ємних відношень: […]...
23. Визначення середньої молярної маси суміші газів – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач V. Визначення середньої молярної маси суміші газів Формули і поняття, які використовуються: Де М(суміші) – середня молярна маса суміші газів, М(А), М(Б), М(В) – молярні маси компонентів суміші А, Б і В, Χ(А), χ(Б), […]...
24. Розв’язування задач. Узагальнювальний урок 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 17/88 Тема. Розв’язування задач. Узагальнювальний урок Мета уроку: систематизувати та узагальнити знання учнів з теми “Властивості газів, рідин і твердих тіл” Тип уроку: закріплення знань РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ На цьому уроці необхідно закріпити теоретичний матеріал про основні закони МКТ, газові закони, […]...
25. Розв’язування задач за допомогою рівняння Математика – Алгебра Рівняння Розв’язування задач за допомогою рівняння Приклад розв’язування подібних задач наведено також у розділі “Математика. 6 клас”. Задача 1. За зміну три робітники виготовили партію деталей. Перший робітник виготовив 30% усіх деталей, другий – на 5 деталей менше, ніж третій, і на дві деталі більше, ніж перший. Скільки всього деталей виготовили робітники […]...
26. Приклади розв’язування типових задач – Урок 6 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини Приклади розв’язування типових задач Задача 1. У розчині, маса якого 400 г, міститься 25 г натрій хлориду. Обчисліть масову частку натрій хлориду (%) в розчині. Дано: Розв’язання Відповідь: w(NaCl) = 6,25 %. Задача 2. Натрій гідроксид, маса якого 10 […]...
27. Приклади розв’язування типових задач – Урок 8 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини Приклади розв’язування типових задач Задача 1. Обчисліть масову частку калій гідроксиду (%) в розчині, одержаному при розчиненні 0,75 моль калій оксиду в 180 мл води. Дано: Розв’язання 1. Складемо рівняння реакції і, склавши пропорцію, розрахуємо кількість речовини лугу n(КОН), […]...
28. Ізопроцеси – МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Формули й таблиці ФІЗИКА МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Відносна молекулярна маса Mr – відносна молекулярна маса; M0 – маса молекули даної речовини, ; M0с – маса молекули вуглецю, . Кількість речовини ν – кількість речовини, ; N – число молекул; Na – число Авогадро, NA = 6,02 · 1023 моль-1. Молярна маса М – молярна маса, . […]...
29. Лінійні рівняння з однією змінною 793. Лінійними рівняннями є рівняння: а) 2/9х = 8; в) -2,7y = 0. 794. а) 56х = 64; рівняння має 1 корінь, Б) 0х = -2; рівняння не має коренів; В) 8х = 0; рівняння має 1 корінь, х = 0; Г) 0у = 0; рівняння має безліч коренів. 795. а) 6х = 42; х […]...
30. ТЕСТ 4. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА ТЕСТ 4. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ Завдання 1-14 мають чотири варіанти відповідей, із яких тільки одна відповідь є правильною. Виберіть правильну, на вашу думку, відповідь 1. У балоні міститься 6 моль газу. Скільки молекул цього газу міститься в балоні? 2. У балоні міститься 3∙1023 молекул газу. […]...
31. ЛІНІЙНІ РІВНЯННЯ ТА їХ СИСТЕМИ ЯК МАТЕМАТИЧНІ МОДЕЛІ ТЕКСТОВИХ ЗАДАЧ. РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ ЗА ДОПОМОГОЮ ЛІНІЙНИХ РІВНЯНЬ Цілі: – навчальна: сформувати уявлення про прикладні задачі та математичні моделі задач; сформувати вміння складати та розв’язувати рівняння, що є математичними моделями прикладних текстових задач; домогтися засвоєння схеми розв’язання задач за допомогою лінійних рівнянь; – розвивальна: розвивати увагу, логічне мислення, пам’ять; формувати вміння вибирати і використовувати необхідну інформацію для розв’язування задач; – виховна: виховувати інтерес […]...
32. Приклади розв’язування типових задач (розрахунки за термохімічними рівняннями) – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач (розрахунки за термохімічними рівняннями) Задача 1. За наведеним термохімічним рівнянням добування аміаку Обчисліть: а) кількість теплоти, що виділяється під час утворення 5 моль аміаку; б) об’єм водню (н. у.), що прореагував, якщо під час реакції виділилось […]...
33. Розв’язування задач на графіки ізопроцесів 2-й семестр МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА Й ТЕРМОДИНАМІКА 1. Властивості газів, рідин, твердих тіл Урок 6/77 Тема. Розв’язування задач на графіки ізопроцесів Мета уроку: повторити, поглибити й закріпити знання учнів про газові закони під час розв’язування графічних завдань Тип уроку: закріплення знань РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ Засвоєнню й закріпленню знань під час розв’язування задач на графіки ізопроцесів […]...
34. Розподіл молекул газу за швидкостями. Закон Максвелла ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 4 ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ ГАЗІВ 4.7. Розподіл молекул газу за швидкостями. Закон Максвелла У рівноважному стані параметри газу залишаються незмінними, проте мікростани – взаємне розташування молекул, їхні швидкості – безперервно змінюються. Оскільки всі напрями руху рівноймовірні, розподіл молекул за напрямом буде рівномірним. Швидкості молекул становлять від нуля […]...
35. Обчислення масової частки елемента в сполуці – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач II. Обчислення масової частки елемента в сполуці Формули і поняття, які використовуються: Де w(E) – масова частка елемента Е в сполуці, Аr(Е) – відносна атомна маса елемента Е, N(E) – кількість частинок (атомів, іонів) […]...
36. Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Кількість речовини (n) – це визначене число будь-яких структурних одиниць (атомів, молекул, іонів тощо). Одиниця виміру кількості речовини – Моль. В 1 моль число будь-яких частинок дорівнює , тобто стільки ж, скільки міститься в 0,012 кг вуглецю. Це число визначене […]...
37. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу. Об’ємні співвідношення газів у реакціях ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина 1.8. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу. Об’ємні співвідношення газів у реакціях Італійський учений А. Авогадро звернув увагу на те, що всі гази однаково стискуються (закон Бойля – Маріотта1), мають однаковий термічний коефіцієнт розширення (закон Гей-Люссака2) та деякі інші […]...
38. РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ТА СКЛАДАННЯ ЗАДАЧ НА ПРОПОРЦІЙНЕ ДІЛЕННЯ. РІВНЯННЯ І НЕРІВНОСТІ ОРІЄНТОВНА НАВЧАЛЬНА МЕТА: ЗАКРІПЛЮВАТИ ВМІННЯ СКЛАДАТИ ЗАДАЧІ НА ПРОПОРЦІЙНЕ ДІЛЕННЯ; ДОСЛІДИТИ МОЖЛИВОСТІ ПЕРЕБУДОВИ ЗАДАЧ НА ЗАДАЧІ НА ПРОПОРЦІЙНИЙ ПОДІЛ I. Перевірка домашнього завдання Фронтально скласти план розв’язування задачі 847. Взаємоперевірка обчислення виразів вправи 848. II. Актуалізація та корекція опорних знань учнів 1. Усні обчислення. Змагання двох команд гравців. 1 команда 2 команда 350 • (430 […]...
39. Рівняння та їх властивості. Розв’язування задач за допомогою рівнянь Урок № 106 Тема. Рівняння та їх властивості. Розв’язування Задач за допомогою рівнянь Мета: діагностика рівня засвоєння знань та вмінь, передбачених програмою з названої теми. Тип уроку: перевірка і корекція знань, умінь та навичок. Хід уроку I. Організаційний момент (Перевіряємо готовність до уроку, збираємо робочі зошити на перевірку; оголошуємо умову та вимоги до виконання завдань […]...
40. Адіабатичний процес. Рівняння адіабати ФІЗИКА Частина 2 МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА Розділ 7 ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ 7.5. Адіабатичний процес. Рівняння адіабати Адіабатичним називають такий процес, який відбувається без теплообміну системи з навколишнім середовищем. Для здійснення адіабатичного процесу треба оточити систему такою оболонкою, яка не пропускає теплоти, але заважає тому, щоб система виконувала роботу або робота виконувалась над системою. Таку оболонку […]...